1、石嘴山市第一中学 2018-2019 学年高二第一学期期末考试化学试卷（无答案）（考试时间：120 分钟 试卷满分：120 分） 命题人 杨晓燕）可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cu 64第部分 选择题（共 66 分）1、选择题：本题共 22 个小题，每小题 3 分。（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1下列选项中描述的过程能实现化学能转化为电能的是A燃料电池 B煅烧石灰石 C铝热反应焊接钢轨 D火力发电2下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是A乙烷在氧气中燃烧 B氢氧化钠溶液与硫酸溶液混合C氧化钙与水反应 D水蒸气与碳高温下反应3下列物质对水的电离不产生
2、影响的是ACH 3COONa BNaOH CKCl DH 2SO44.下列物质中，其水溶液能导电，但属于非电解质的是ACH 3COOH BCaO CH 2SO4 DSO 25在密闭容器中发生反应：C(s)+CO 2(g) 2CO(g)，下列说法不正确的是A将碳块磨成粉末可以加快反应速率B增加碳的质量可以加快反应速率C容器体积不变时，向其中充入 N2，反应速率不变D升高温度可以加快反应速率6化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是A明矾净水与自来水通入氯气进行杀菌清毒，二者原理相同B医学上常采用碳酸钡作为钡餐C钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀中负极失电子的是不同的物质D泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢
3、钠溶液混合后能发生双水解反应7下列方程式书写错误的是ANaHCO 3 水解的离子方程式： + H2O +H3O+3C2BNH 4Cl 水解的化学方程式：NH 4Cl+H2O NH3H2O+HClCFeCl 3 溶液与 NaHCO3 溶液混合，发生双水解：Fe 3+ + 3HCO3 = Fe(OH)3 + 3CO2DNaHSO 3 的电离方程式：NaHSO 3 Na+ 3HSO8.含 Ba(OH)2 1 mol 的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出 1146 kJ 的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是A.Ba(OH)2（aq）2HCl（aq）=BaCl 2（aq）2H 2O（l）H=1146
4、 kJ/molB.Ba(OH)2（aq）2HCl（aq）=BaCl 2（aq）2H 2O（l） H=1146 kJ/mol C.1/2Ba(OH)2（aq）HCl（aq ）=1/2BaCl 2（aq）H 2O（l）H=573 kJ/mol D.1/2Ba(OH)2（aq）HCl（aq）= 1/2BaCl 2（aq ）H 2O（l）H=573 kJ/mol9.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.无色透明溶液中:Na +、 , ,Cl-24SONB.0.1molL-1 NaHCO3 溶液中:Mg 2+、Al 3+、K +、 3C.能使甲基橙变黄的溶液中:Na +、CH 3C
5、OO-、Fe 3+、 4MnOD.c(H+)/c(OH-)=11012 的溶液中 : 、CO 32-、K +、Fe 2+NO10.室温下,向 10mL 0.1molL-1 的 CH3COOH 溶液加蒸馏水稀释到 1L 后,下列变化正确的是( )电离程度增大 c(H+)/c(OH-)减小 c(H+)增大 导电性增强 c(OH-)/c(CH3COOH)增大A.仅 B.仅 C.仅 D.仅11下列溶液加热蒸干后，能析出原溶质固体的是ANa 2SO3 BKCl CNaHCO 3 DFeCl 212下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是A向 AgCl 浊液中加入少量 KI 溶液，可看到白色沉淀变为黄色沉淀
6、B高压比常压更有利于 N2 和 H2 转化为 NH3C蒸干 AlCl3 溶液无法得到无水 AlCl3D滴加少量 CuSO4 溶液可以加快 Zn 与稀 H2SO4 反应的速率13.K2Cr2O7 溶液中存在平衡：Cr 2O72(橙色)+H 2O 2CrO42(黄色)+2H +。用 K2Cr2O7 溶液进行下列实验：（Cr 元素化合价变为+3 价时，溶液呈现绿色）结合实验，下列说法正确的是A中溶液变黄，中溶液橙色加深B中 Cr2O72被 C2H5OH 氧化CK 2Cr2O7 在碱性条件下的氧化性比酸性条件更强D若向中加入 70%H2SO4 溶液至过量，溶液变为绿色14工业上可用 CO2 来生产甲醇
7、:CO 2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。已知该反应能自发进行,则下列图像正确的是15关于如图所示转化关系(X 代表卤素) ，说法不正确的是A2H(g)2X(g) 2HX(g) HD0.1 molL -1 的 NaHC2O4 溶液中：c(Na +)+c(H+)=c(OH-)+c( )+c(C2O42-)24HC19.如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，下列说法正确的是A.氢氧燃料电池的总反应化学方程式是 2H2+O2=2H2O B.a 极是正极C.SO42-向正极移动D.阴极的电极反应式：O 24H +4e 2H2O20下列实验装置,其中按要求设计正确的是(
8、 )A. B. 铜锌原电池 电解饱和食盐水 C. D. 电镀银 电解精炼铜 21研究 CO2 在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。有人利用如图所示装置(均为惰性电极)从海水中提取 CO2。 下列叙述正确的是Aa 室产生氢气B 由 b 室向 c 室迁移3HCOCc 室溶液 pH 减小Db 室中提取 CO2 反应的离子方程式为 3HCO+H+ CO2+H2O22 室温下 ,用 0.1molL-1NaOH 溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为 0.1molL-1HCl 溶液和 HX 溶液,溶液的pH 随加入 NaOH 溶液体积变化如图,下列说法不正确的是( )A.HX 为弱酸B.M
9、 点 c(HX)c(X-)C.将 P 点和 N 点的溶液混合,呈酸性D.向 N 点的溶液中通入 HCl 至 pH=7: c(Na+)c(HX)=c(Cl-)c(X-)第部分 非选择题（共 54 分）23.（12 分）现用 0.1000 molL1KMnO4 酸性溶液滴定未知浓度的无色 H2C2O4 溶液，反应离子方程式是：2MnO 45H 2C2O46H + 2Mn2+10CO 28H 2O。填空完成下列问题：（1）该滴定实验所需的玻璃仪器有_。 （填字母）A酸式滴定管 B碱式滴定管 C量筒 D锥形瓶 E铁架台 F滴定管夹 G烧杯 H白纸 I漏斗（2）不用_(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰
10、酸钾溶液，理由_。（3）滴定终点的现象为_。（4）某学生根据 3 次实验分别记录有关数据如下表： 0.1000 mol/L KMnO4 的体积（mL ）滴定次数待测 H2C2O4 溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL第一次 25.00 0.00 26.11 26.11第二次 25.00 1.56 30.30 28.74第三次 25.00 0.22 26.31 26.09依据上表数据列式计算该 H2C2O4 溶液的物质的量浓度为_。 （保留 4 位有效数字） （5）下列操作中可能使测定结果偏低的是_( 填字母) 。A酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入 KMnO4 标准液B滴定
11、前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡D读取 KMnO4 标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数24（12 分）.常温下,有浓度均为 0.1mol/L 的四种溶液:A. NaCN 溶液 B.NaOH 溶液 C.CH 3COONa 溶液 D.NaHCO3 溶液HCN H2CO3 CH3COOHKa=4.910-10Ka=410-7Ka=5.610-11Ka=1.710-6（1）这 4 种溶液的 pH 由大到小的顺序 :_(填序号) 。（2）D 中物料守恒等式：_ 。（3）D 中滴入酚酞后变红，原因（用离子方程式和必要文字解释）：_ 。（
12、4）体积均为 100 的 CH3COOH 与一元酸mLHX,加水稀释过程中 与溶液体积的关系如图所pH示,则 HX 的电离平衡常数_(填“大于”“小于”或“等于 ”)CH3COOH 的电离平衡常数。（5）25时测得等浓度的 HCN 和 NaCN 的混合溶液 PH=8,则混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序:_,c(Na +)-c(CN-)=_mol/L(具体数值)25（12 分）.“天宫一号”飞行器白天靠太阳能帆板产生电流向镍氢电池充电，夜间镍氢电池向飞行器供电。镍氢电池的结构示意图如图所示。若电池总反应为：2Ni(OH)2（S) 2NiO(OH)(S)H 2(g)。（1）放电时 a 极是 极（
13、填正、负、阴或阳），发生 反应（填氧化或还原） 。（2）放电时 b 极的电极反应式 。（3）充电时 a 极的电极反应式 。（4）若在室温下，用镍氢电池连接如右图装置(其中 CuSO4 是浓溶液），当 a 极消耗 H2 0.224L(标准状况）时，阴极会析出铜 g.(5)常温下，已知 KspNi(OH)2 =2.01015，若要使某溶液中的 Ni2+沉淀完全（即溶液中残余 Ni2+浓度小于 105mol/L） ，则应调节溶液 pH 为_ 。 （ 2约为 1.4）26 （18 分）砷（As）是第四周期A 族元素，可以形成 As2S3、As 2O5、H 3AsO3、H 3AsO4等化合物，有着广泛的
14、用途。回答下列问题：（1）画出与砷在同一主族，位于第三周期的元素原子结构示意图_。（2）工业合成 NH3 中：N 2 (g)+ 3H2 (g) 2NH3(g) H 0, 合成氨的适宜条件： 温度：500左右、压强：20MPa50MPa 、催化剂：铁触媒，选择这样的温度和压强，理由： 、 。（3）已知：As(s)+ H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) H 1H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H 22As(s)+ O2(g) =As2O5(s) H 3则反应 As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的 H =_。（4）298 K 时，将 20 mL 3x molL
15、1 Na3AsO3、20 mL 3x molL1 I2 和 20 mL NaOH 溶液混合，发生反应：AsO 33-(aq)+I2(aq)+2OH(aq)AsO43-(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中 c(AsO43-)与反应时间（t）的关系如图所示。下列可判断反应达到平衡的是_（填标号） 。a. 溶液的 pH 不再变化 b.v(I)=2v(AsO33-)c. c(AsO43-()/c(AsO33-)不再变化 d. c(I)=y molL1t m 时，v 正_ v 逆（填“大于” “小于”或“等于” ） 。t m 时 v 逆_ t n 时 v 逆（填 “大于” “小于”或“等于” ） ，理由是_。若平衡时混合溶液的 pH=14，则该反应的平衡常数 K 为_
