1、化学反应速率理论,一、有效碰撞理论,碰撞理论认为：化学反应的实质是原子的重新组合，在组合过程中，必须破坏反应物分子中的化学键，才能形成产物分子中的化学键。而旧化学键的断裂和新化学键的形成，是通过反应物分子间的碰撞实现的。在反应物分子的无数次碰撞中，只有极少数的碰撞能发生化学反应。,一、有效碰撞理论,1、什么是有效碰撞？,引起分子间的化学反应的碰撞。,结论：,某一化学反应的速率大小与,单位时间内有效碰撞的次数有关,1）发生碰撞的分子具有较高的能量。 2）分子在一定的方向上发生碰撞。,2、发生有效碰撞的条件,二、活化分子和活化能理论,1、什么是活化分子？,具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子,结论
2、：,发生有效碰撞的分子一定是活化分子， 但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。,推论：,有效碰撞次数的多少与,单位体积内反应物中活化分子 的多少有关。,活化分子的多少又与什么有关？,问题:,2、活化能,活化分子平均能量与反应物分子平均能量的差,能量,反应过程,E1,E2,反应物,生成物,活化分子,活化能,活化分子变成生成物分子放出的能量,反应热,结论：,活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，,活化能的大小是由反应物分子的性质决定。,内因,推论:,活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，,则活化分子越多，,则单位时间内有效碰撞越多，,则反应速率越快。,归 纳 总 结,一个反应要发生一般要经历哪些
3、过程？,普通 分子,活化 能,活化 分子,合理 取向的 碰撞,有效 碰撞,反应物本身的性质,活化能的大小,单位体积内活化分子的多少,单位时间内有效碰撞次数的多少,化学反应速率的快慢,内因,决定一个化学反应速率的因素,主要因素，无法改变,二、过渡状态理论,过渡状态理论认为: 在化学反应过程中反应物分子首先形成一种中间过渡态的活化配合物。反应物与活化配合物之间很快达到化学平衡，化学反应的反应速率由活化配合物的分解速率决定。反应过程可表示为：,在过渡状态理论中，活化能定义为活化配合,物的平均能量与反应物分子的平均能量的差值。,=,反应过程中系统的能量变化图,O,反应进程,能 量,1、浓度对化学反应速
4、率的影响。,原因：在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子百分数是一定的，即单位体积内的活化分子数与反应物的浓度成正比。所以当反应物的浓度增大时，单位体积内的分子数增多，活化分子数也相应的增多，反应速率也必然增大。,学科网,浓度对反应速率的影响,增加,增加,增加,增大,二、外界条件对化学反应速率的影响,zxxk,注意事项：,1）此规律只适用于气体反应或溶液中的反应，对于纯液体或固体反应物一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。2）化学反应为可逆反应，反应物或生成物浓度的改变，其正反应速率或逆反应速率的变化也符合上述的规律。,反应物的浓度与化学反应的速率之间的定量关系探究
5、：,二、浓度对化学反应速率的影响,小组完成教材7交流研讨,请找出化学反应速率与C(HI)、 C(H2O2)之间的关系,并尝试写出相应的数学表达式,反应速率常数 1.表示单位浓度下的化学反应速率 2.通常反应速率常数越大，反应进行得越 3.与浓度无关，但受 、 、 等因素的影响 4.反应速率常数有单位。在不同的速率表达式中，反应速率常数的单位可能不同，单位不同的速率常数没有可比性,V=kc(H2O2)c(HI),快,温度,催化剂,固体表面性质,2、压强对反应速率的影响。,原因：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，因而可以增大化学反应的速率
6、。,压强对反应速率的影响,增加,增加,增加,增大,碰撞理论解释,注意事项：,1）压强对固体和液体（溶液）间的反应无影响； 2）对于有气体参加的可逆反应，增大压强，正反应速率，逆反应速率都增大；减小压强，正反应速率，逆反应速率都减小；,3）注意“真”变和“假”变。若体系的压强变化而使反应物或生成物的浓度发生变化即“真”变，否则是“假”变。 如：2SO2+O2 2SO3 A.恒压时充入He： B.恒容时充入He：,注意事项：,3、温度对化学反应速率的影响,温度 升高,【结论】其他条件不变，升高温度反应速率增大；降低温度反应速率减小；,分子获得更高的能量,碰撞频率提高,有效碰撞频率提高,反应速率因此
7、加快,温度对反应速率的影响,不变,增加,增加,增大,碰撞理论解释,zxxk,（1）一般，温度每升高10，化学反应速率增大到24倍； （2）温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热反应都适用。 （3）反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。 （4）改变温度对活化能大的反应速率影响更大。,注意事项：,4、催化剂对化学反应速率的影响,加快化学反应速率,减慢化学反应速率,注：不说明指正催化剂,过渡态理论,无催化剂过渡态,Ea2,Ea1,有催化剂过渡态,4、催化剂对化学反应速率的影响。,原因：在其他条件不变时，使用催化剂会改变反应历程，降低活化能，使更多的反应
8、物分子成为活化分子，因而使反应速率加快。,规律：催化剂可以改变化学反应的速率。等效改变可逆反应的V正 、V逆,不变,增加,增大,增加,5、其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。,练习：对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（ ） A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂,练习：下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（ ） A、增大浓度 B、增大压强 C、升高温度 D、使用催化剂,各条件对速率的影响大小是： 催化剂 温度浓度=压强(体积变化引起的)。 各种影响都有其局限性，要针对具体反应具体分析。,总结:,外界条件对化学反应速率的影响（总结）,增加,不变,不变,不变,不变,不变,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,不变,增加,增加,增加,增加,对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2 2SO3，改变下列条件可以提高反应物中的活化分子百分数的是 （ ）A、增大压强 B、升高温度 C、加入催化剂 D、减小反应物的浓度,BC,
