1、高中化学知识点规律大全-几种重要的金属1金属的物理性质(1)状态：在常温下，除汞(Hg)外，其余金属都是固体(2)颜色：大多数金属呈银白色，而金、铜、铋具有特殊颜色金属都是不透明的，整块金属具有金属光泽，但当金属处于粉末状时，常显不同颜色(3)密度：金属的密度相差很大，常见金属如钾，钠、钙、镁、铝均为轻金属(密度小于4.5 gcm3)，密度最大的金属是铂，高达21.45 gcm3(4)硬度：金属的硬度差别很大，如钠、钾的硬度很小，可用小刀切割；最硬的金属是铬(5)熔点：金属的熔点差别很大，如熔点最高的金属为钨，其熔点为3 410，而熔点最低的金属为汞，其熔点为38.9，比冰的熔点还低(6)大多
2、数金属都具有延展性，可以被抽成丝或压成薄片其中延展性最好的是金金属都是电和热的良导体其中银和铜的传热、导电性能最好2镁和铝镁和铝元 元 质的化学性质Mg + C12MgCl22Al + 3Cl22AlCl3(金属镁能在CO2 体中 )铝热 明 铝 比铝不 的金属 化物(如CuO )都可以 铝热 热 ：2A1(OH)3 Al2O3 + 3H2OA13 +3H2OA1(OH)3 + 3H (1) 金的 ： 种或 种以 的金属(或金属 金属)熔 在 而成的具有金属特性的物质(2) 金的性质： 金的硬度比 的成 金属的硬度大； 金的熔点比 的成 金属的熔点低*硬其化(1) 硬和：硬：有currency
3、1多的Ca2 和Mg2 的：不或“Ca2 和Mg2 的时硬度和fi硬度：时硬度： fl 钙或fl 镁 的的硬度fi硬度： 钙和镁的 或化物 的的硬度时硬和fi硬：时硬：有时硬度的fi硬：有fi硬度的(2)硬的化：”种用于除 时硬度，有 的化学 为：Ca(HCO3)2CaCO3+CO2+H2OMg(HCO3)2MgCO3+CO2+H2OMgCO3 + H2OMg(OH)2+CO2种可同时除 时硬度和fi硬度化常用的有 -和 钠(3)的硬度：同时有时硬度和fi硬度， 的硬度是 种硬度 和(4)硬的 ：用硬度 高或 低的，均不 于 体 用硬 物， ，不 用硬度 高， 成 ： 的要成 为CaCO3和M
4、g(OH)2，不 ，还 3 和 的化 物 (1) 在 中的： 在 中的 ， 于 、和铝(2) 元 的 ： 的 数为26，于元 周 表 周 族，属 渡元 的最外层电数为2个，可失 2个或3个电而显+2价或+3价，但+3价的化 物currency1稳定(3) 的化学性质：金属 ：3Fe + 2O2Fe3O42Fe + 3C122FeCl3明 丝在 中 时， 成棕黄色的烟，加振荡后，溶液显黄色Fe + SFeS明 、 时， 别 成+2价和+3价的 ， 明 化性： ：a在常温下，在和空 中的O2、CO2 的共同作用下，Fe 被腐蚀( 锈)b在高温下， 能 蒸 成H2：3Fe + 4H2O(g) Fe3
5、O4 + 4H2 ：a 化性 (如稀 、稀H2SO4 )的 例如： Fe + 2H Fe2 + H2b 遇到冷的浓H2SO4、浓HNO3时，产 钝化现象，因此金属 难溶于冷的浓H2SO4或浓HNO3中 比 的 动性弱的金属的 溶液 置 例如： Fe + Cu2 Fe2 + Cu归纳： 的化学性质在 后的 成物中显+2价或+3价的规律如下； 的 化物的比currency1的 化物：制取时，为防止F e2 被 化， 将装有NaOH溶液的滴管插入FeSO4溶液的液面下沉淀颜色变化：白色 绿色红褐色化性 如 中和：固体颜色变化：红褐色红棕色中和 ：Fe3 和Fe2 的相互转化例如：2Fe3 + Fe
6、3Fe2 用： 除 亚 (Fe2 )溶液中混有的Fe3 ； 亚 很容 被空 中的O2 化成 ，为防止 化，可向亚 溶液中加入 定的 屑例如：2Fe2 + Cl22Fe3 + 2Cl用：化 溶液中混有化亚 时，可向溶液中通入足 或滴加新制的，除 Fe2 Fe2 Fe3 Fe2 、Fe3 的检验(1)Fe2 的检验：有Fe2 的溶液呈浅绿色；向待检液中滴加NaOH溶液或氨，产 白色絮状沉淀，露置在空 中 段时间后，沉淀变为 绿色，最后变为红褐色， 明Fe2 向待检液中先滴加KSCN溶液，无变化，再滴加新制的，溶液显红色， 明Fe2 有的 为：2Fe2 + Cl2 2Fe3 + 2Cl Fe3 +
7、3SCN Fe(SCN)3(2)Fe3 的检验：有Fe3 的溶液呈黄色；向待检液中滴加NaOH溶液或氨，产 红褐色沉淀， 明Fe3 向待检液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色， 明Fe3 进行 其化 物的计算时 意的项：(1) 元 有变价特点，要正确判断产物；(2) 其化 物可能参加多个 ，要正确选择 物 的化学 ；(3) 中 成的 化 物又可能 的 ，因此要仔细 析 其化 物在 中是 、，还是不足；(4)当根据化学 或 计算时，找出已知 未知的系，列出 或 组；(5)经常用到差、守恒4金属的冶炼金属的冶炼(1)从矿中提取金属的 步骤有三步： 矿的 除 质，提高矿中有用成 的； 冶炼用 化还 理
8、，在 定 下，用还 将金属矿中的金属还 成金属 质； 炼 用 定的，提炼金属(2)冶炼金属的 质：用还 的， 金属化 物中的金属 到电变成金属 (3)金属冶炼的 ：加热用于冶炼在金属 动 表中，于 后的金属(如Hg、Ag )例如：2HgO2Hg + O2 HgS + O2Hg + SO22Ag2O4Ag + O2 2AgNO32Ag + 2NO2+ O2热还 用于冶炼金属 动 表中Zn、Fe、Sn、Pb 中 的金属常用的还 有C、CO、H2、Al 例如：Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2(炼 ) ZnO + CZn + CO( CO2)WO3 + 3H2W + 3H2O Cr2O3 +
9、 2Al2Cr + A12O3(制高熔点的金属)熔 电 用于冶炼 动性 的金属如K、Ca、Na、Mg、A1 的金属，通 电 其熔 或 化物的 制 例如：2A12O3 4Al + 3O2 2NaCl 2Na + C12 冶金(又 冶金) 用在溶液中 的化学 (如置、 化还 、中和、 )， 中的金属进行提取和 的冶金 冶金可用于提取Zn、U( )稀 金属 金属的 的金属矿产 是有 的，而 是不能再 的 的不断 用，矿产 将 “金属制在 用 中 被腐蚀或，同时 于 产的 展，新的产要不断currency1的产，因而“有大金属产 金属是 种固体fi物， fl 要 以 个 ，最好的是金属作为 种 ，加以
10、用，“”，防止fl ，又 ” 的 的金属，大 可以重新制成金属或 的化 物再用*金属和导 (1)金属金属是 和 金属组成的 均质的 要是Al2O3、ZrO2 高温 化物 ， 金属要是Cr、Mo、W、Ti 高熔点金属将和 金属，混 均 ，成后在不 中 ，可制 金属金属有金属和的点，其密度小，硬度大， ，导热性好，不 因为骤冷或骤热而 外，在金属表面 层 密性好、熔点高、传热性很差的 层，能 防止金属或 金在高温下被 化或腐蚀金属 用于 、导 、 的外、 的 处(2)导 当电通 金属(或 金)时，金属 热，是 于金属 在电 ， 电通 用金属导电时， 于有电 在， 白白 大电能金属 的电 通常 温度
11、的 低而小学 现，当汞冷 到低于4.2 K时，电 失，导电性几 是无 大的，当外加 固态汞 又 后，电 产 的电 在金属汞 fi 动而不 ，种现象为导现象具有导性质的物质为导体导体电 失的温度为 温度(Tc)在 温度以下时，导体的电 为0，是电在导体中通 时 有 失导 大致 为金属、 金和化 物三类具有最高 温度的金属是镧，Tc12.5 K 金目前要有铌-钛 金，Tc9.5 K化 物要有铌三锡(Nb3Sn)，Tc18.3K；钒三镓(V3Ga)，Tc16.5 K 导 可制成大功率 电 、 电 、导储能器、导电缆、导 悬浮列车 用导 制成的装置，具有体积小、 用性能高、成低 点5 电池的 理其 用
12、 电池(1) 电池的 ：化学能转变为电能的装置 电池(2) 成 电池的 ：有相互连或，触的 个电极在 个电极中，其中 个电极的 为currency1 的金属； 个电极的 为currency1不 的金属或金属 化物导体或墨个电极要同时 电 质溶液相触并成 路作负极的currency1 金属能 电 质溶液 化还 ，而currency1不 的金属不能 电 质溶液 (3) 电池 理：currency1 金属：作负极电出 化 (电极 失电后而溶 )currency1不 金属、金属 化物或墨：作正极电入 还 (溶液中的阳 电后析出)电向：正极导负极(4) 电池 理的 用：制作种电池，如干电池、蓄电池、充电
13、电池、高能电池 化学电 (1) 用电 具有的特点：能产 稳定而具有currency1高电压的电；安全、 用 便于携带；能 用于特殊用途；便于 处理，不fl 或 产 影响currency1小(2)几种常见的电池和新电池：干电池电池金属的电化学腐蚀(1)金属腐蚀的 ：金属腐蚀是金属或 金 周围触到的 体或液体进行化学 而腐蚀 的 (2)金属腐蚀的质：金属 失 电变成阳的 是 ，金属在腐蚀 中， ” 化还 (3) 种金属腐蚀的比currency1：负极(Fe)：2Fe4e2Fe2 正极(C)：2H2O + O2 + 4e4OH(4)金属的防护：选用不同的金属或 金属制成 金(如不锈钢)用漆、 油脂、电镀、镀或表面钝化 金属 介质隔电化学保护
