1、我们身边的物质,有多种物质组成的空气 性质活泼的氧气 奇妙的二氧化碳 自然界中的水,氧气的获得,氧气的工业制法,1原理：根据氧气和氮气的沸点不同，通过控制温度分离液态空气。2优点：经济、产量大。3缺点：需要低温、高压，对仪器设备要求较高。,氧气的实验室制法,一、加热高锰酸钾制氧气 1原理： 。 2优点：简便、快捷。 3缺点：成本高、产量小。,讨论：（1）在上图所示装置中，使用了哪些仪器？（2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？（3）如何检查气体发生装置的气密性？（4）为什么可以用排水法收集氧气？,4装置图：,8实验步骤：检查装置的气密性 将高锰酸钾加入试管，并在试管口塞一小团棉花，用
2、带导管的塞子塞紧 用铁夹把试管固定在铁架台上，并使试管口略向下倾斜 给试管加热，排出试管内空气 用排水法(或向上排空气法)收集氧气 将导管从水槽中取出 熄灭酒精灯 从铁架台上拆下仪器 清洗仪器并放回指定位置,检、装、固、热、集、移、灭、拆、洗,9问题讨论： （1）如何检查气体发生装置的气密性？（2）试管口放置棉花团的目的？（3）试管口为何要略向下倾斜？（4）怎样判断试管内空气已被排尽？（5）实验结束时，若先熄灭酒精灯，再从水槽中移出导管会有什么后果？,防止氧气将高锰酸钾吹入导管,而堵塞导管,防止冷凝水倒流，而使试管炸裂,气泡连续、均匀冒出时,水会倒吸，致使试管炸裂,先将导管放入水中，再用手捂住
3、试管，观察导管口 是否冒气泡，若冒气泡说明气密性良好，反之则否,10知识补充：气体的性质与气体的收集方法（1）氧气的性质：密度稍大于空气 排水法不易溶于水常温下不能与空气反应 向上排空气法常温下不能与水反应 向下排空气法,气体的性质决定气体的收集方法,（2）练习： 二氧化碳能溶于水，密度大于空气， 不能与空气反应，因此可用 收集二氧化碳；氢气难溶于水，密度小于空气，常温下不能与空气或水反应，因此可用 或 收集氢气；一氧化氮（NO）难溶于水，密度略大于空气， 常温下能与空气中的氧气迅速反应生成二氧化氮，因此 应用 收集一氧化氮。,向上排空气法,排水法,向下排空气法,排水法,紫黑色固体,绿色固体,
4、黑色 固体,酒精灯、试管,无色 气体,A排水法 B向上排空气法,检、装、固、热、集、移、灭、拆、洗,氧气的工业制法,原理：根据氧气和氮气的沸点不同，通过控制温度分离液态空气。,5仪器：酒精灯、试管、单孔橡皮塞、导气管、铁架台、水槽、集气瓶。 6药品：高锰酸钾（紫黑色、粉末状固体）。 7其他材料：棉花、火柴、药匙等。,用手紧握试管，观察水中的导管口有没有气泡冒出，如果 有气泡冒出，说明装置不漏气（为什么？）；如果没有气 泡冒出，要仔细找原因，如是否应塞紧或更换橡皮塞，直 至不漏气后才能进行实验。,检查装置的气密性,用排水法收集呼出的气体,准备收集气体,用向上排空气法收集气体,用向下排空气法收集气
5、体,在实验室里，常采用加热高锰酸钾的方法制取氧气。实验步骤是：（1）检查过气密性之后在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花， 用带有导管的塞子塞紧管口。把试管口略向下倾斜固定在铁架台上。（2）将两个集气瓶分别盛满水，并用玻璃片盖住瓶口。然后把盛满水的瓶子 连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内。（3）给试管加热。先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热， 然后对高锰酸钾所在的部位加热。（4）导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集（为什么？），当气泡连续地 并比较均匀地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里。等瓶子里的水排完 以后，在水面下用玻璃片盖住瓶口。小心地把瓶子移出水槽，正放在桌子上。用 同样的方法再收集一瓶氧气（瓶中留有少量水）。（5）停止加热时，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精。（如果先熄灭酒精 灯，可能会造成什么后果？）,
