1、第 2 课时 化学反应的限度 (案例一)整 体 构 思教学目标 1课标要求(1)了解化学反应的可逆性(2)了解化学平衡建立的过程。了解外界条件( 浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响。(3)了解化学平衡的调控在生活、生产和科研领域中的重要作用。2三维目标知识与技能使学生了解化学平衡特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。过程与方法通过“认识化学平衡” “外界条件对化学平衡的影响”等探究活动，培养学生设计实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。情感态度与价值观通过化学反应限度的学习，进一步了解优化反应条件在生产的科学研究中的作用。教学分析 1教
2、材分析本课时从硫酸的工业生产，引入可逆反应，是在学生已有可逆反应概念的基础上进一步认识，这个知识点的难度并不大。然后，从可逆反应正逆两个方向来认识化学平衡的问题。在探究外界条件对化学平衡的影响时，只需知道这些因素能够影响化学反应平衡，而不需掌握影响的具体原因以及影响后导致的结果，但必要时可以补充浓度对化学平衡的影响的实验。2学情分析通过对元素化学的学习，学生已经接触了部分可逆反应，通过本节的学习，需要了解可逆反应的正逆反应的关系，从而建立化学平衡的概念。通过实验探究，明确影响化学平衡的因素，为化学反应原理的学习打好基础。教学重点、难点 化学平衡观点的建立。教学方法 本节课主要采取复习回顾、实验
3、探究、合作交流及多媒体教学法。同时让学生采取交流合作的学习模式，增大课堂教学的高效性。课前准备 1学生准备(1)根据预习学案预习本节教材中化学反应限度的相关内容。(2)寻找日常生活中和工业上如何控制化学反应的限度，了解控制反应条件在生产的科学研究中的作用。2教师准备制作教学课件、准备本节探究实验所需仪器、药品。板书设计 第 2 节 化学反应的快慢和限度二、化学反应的限度1可逆反应2化学平衡特征：动、定、等、变3影响化学反应平衡的因素浓度、温度、压强等教 学 设 计情景导入 导入设计一：【联想质疑】在以前的学习中，你所接触的化学反应进行的一般都很完全。是不是所有的化学反应都能进行的很完全呢？【讨
4、论互动】学生回忆学过的进行不完全的反应。【交流分享】氨合成反应，二氧化硫的催化氧化等反应是进行不完全的。【教师点评】对积极思考，勇于表达见解的同学提出表扬和进行鼓励。引出可逆反应的说法。【设计思路】让学生回忆所学内容，自主探究可逆反应的特点，以及对反应限度的引入做好铺垫，全面的认识化学反应。导入设计二：【讨论互动】回忆氯水的成分【讨论互动】分小组根据氯水的颜色、性质等讨论氯水的组成【交流分享】氯水的成分：H 2O、Cl 2、HCl 、HClO。【教师点评】我们学过的很多反应进行的一般都很完全。而氯水中，反应物、生成物共存，表明 Cl2 和 H2O 的反应是不完全的。引出可逆反应的说法。【设计思
5、路】从学生上高中以来最熟悉的方程引入，分析反应体系的成分，引起学生对化学反应进行的程度进行思考，从而从可逆反应的角度重新认识化学反应，可以提高学生学习的积极性，提高课堂教学效果。推进新课 引言化学反应有的进行的比较完全，有的进行的不完全，并且产物也能反应，像这样的反应，称为可逆反应。如何描述可逆反应向某一方向进行的程度？相信通过今天的学习，你对化学反应会有一个全新的认识。【板书、投影】二、化学反应的限度【板书、投影】1.可逆反应【归纳总结】在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称为可逆反应。【交流互动】可逆反应具有什么特点？【学生活动】 【交流分享】1.相同条件下同时向两个方向进行；2反应
6、物和产物在体系中共存。【归纳总结】1.书写可逆反应的注意事项：方程式中，用“ ”代替“= =”2正反应、逆反应的概念【设计思路】从可逆反应的特点认识 2 个问题：1.反应从两个方向同时进行，从而为理解反应限度打下基础；2.反应从两个方向同时进行，所有物质是共存的。【交流研讨】在一定条件下，向一密闭容器内投入一定量的二氧化硫和氧气，分析从开始反应到体系状态不再改变为止，正反应速率和逆反应速率的变化情况，以及反应物和生成物浓度的变化情况，画速率与时间的变化图。【学生活动】 【交流分享】小组代表发言，选派代表到黑板上画图。【归纳总结】一开始正反应速率最大，逆反应速率为零，然后正反应速率逐渐减小，逆反
7、应速率逐渐增大，直到二者相等为止，当正反应速率和逆反应速率相等时，任何一种物质的浓度不再发生变化。如图：【板书、投影】2.化学平衡(1)定义：在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再变化，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。【问题探究】化学平衡的特征是什么？【交流分享】 【投影】(2)特征“动”动态平衡；“定”各组分的浓度保持不变、百分含量保持不变；“等”正反应速率和逆反应速率相等；“变”条件改变，平衡将会被破坏，到建立新的平衡为止。【教师点拨】我们常常根据化学平衡的特征来判断一定条件下的可逆反应是否处于化学平衡状态。【过渡】化学反应速率受
8、外界条件的影响，化学平衡能不能受外界条件的影响呢？【设计思路】从浓度的变化对化学反应速率的影响讨论化学平衡的建立过程，从而方便的得出化学平衡的结论与特征。【投影】3.化学平衡的影响因素【学生活动】实验探究 1.温度对化学平衡的影响2NO2(g) N2O4(g)红棕色 无色将装有 NO2 和 N2O4 混合气体的烧瓶分别浸入热水和冷水中，观察颜色的变化。【讨论互动】升高温度，颜色加深，说明原平衡状态被破坏，在新条件下又会建立新的平衡状态；降低温度，颜色变浅，说明原平衡状态被破坏，在新条件下又会建立新的平衡状态。【投影】化学平衡的移动：对于一定条件下建立的化学平衡，当条件改变时，原平衡被破坏，在新
9、条件下又会建立新的平衡状态，叫做化学平衡的移动。【投影结论】温度对化学平衡的影响：改变温度，可以使平衡发生移动。【设计思路】选取含有颜色的反应物或产物的化学反应来探究平衡的移动，具有直观的特点，方便学生建立起平衡移动的概念。【过渡】浓度对化学平衡有什么影响？【学生活动】实验探究 2.浓度对化学平衡的影响：Fe3 nSCN Fe(SCN)n3n (n16)棕黄色 无色 红色【投影方法】探究实验的内容、药品用量以及注意事项2 滴管 0.03 molL1 KSCN 溶液2 滴管 0.01 molL1 FeCl3溶液【教师讲解】强调实验注意事项：滴管不要放错瓶，滴管尖嘴不要碰到试管内壁。【学生活动】各
10、小组进行实验探究。【交流分享】每组派一名代表交流实验现象和结论。【讨论互动】增大 Fe3 或 SCN 浓度，溶液颜色都加深，平衡都向正方向移动。【投影结论】改变反应物浓度可以使平衡发生移动。【设计思路】本实验选取的反应，平衡移动时，颜色变化明显，也方便操作，能很好地探究反应物浓度对化学平衡的影响。实验中因降低浓度不方便，加水冲稀，颜色变浅不能完全说明平衡一定发生移动。因此采取了先用稀溶液建立一个平衡，再通过增大某一反应物浓度的方式来探究浓度对化学平衡的影响。【教师总结】实验证明，对于有气体参加的反应，改变压强，也可以使平衡发生移动。【教师总结】化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影
11、响。【课堂小结】本节主要学习了化学平衡和影响化学反应平衡的因素。课堂作业 1对于可逆反应 2SO2O 2 2SO3(g)，在混合气中充入一定量的 18O2，达到新平衡时， 18O 原子存在于( ) 。AO 2 和 SO2 BSO 3CO 2 和 SO3 DSO 2、O 2 和 SO3答案：D2在密闭容器中进行如下反应：X 2(气)Y 2(气) 2Z(气)。已知 X2、Y 2、Z 的起始浓度分别为 0.1 molL1 、 0.3 molL1 、0.2 molL 1 ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是( )。AZ 为 0.3 molL1 BY 2 为 0.35 molL1CX
12、2 为 0.2 molL1 DZ 为 0.2 molL1答案：C3一定温度下，反应 N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是( ) 。AN 2、H 2 和 NH3 的体积分数不再改变Bc(N 2)c(H 2)c (NH3)132CN 2 与 H2 的物质的量之和是 NH3 的物质的量 2 倍D单位时间里每增加 1 mol N2，同时增加 3 mol H2答案：A4右图曲线 a 表示放热反应 X(g)2Y(g) Z(g)M(g)N(s)进行过程中，Z 的浓度随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按 b 曲线进行，可采取的措施是( ) 。A升高温度 B加催化剂C加大
13、 X 的投入量 D增大体积答案：B5NO 和 CO 都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是( ) 。A使用适当的催化剂不改变反应速率 B降低压强能提高反应速率C升高温度能提高反应速率 D改变压强对反应速率无影响答案：C教学反思 了解化学反应的可逆性，不仅仅是知道正逆反应的概念，关键是让学生知道可逆反应的特征是反应物和产物始终共存，在一定条件下，可逆反应能建立平衡。通过对化学平衡建立过程的分析，使学生掌握化学平衡的特征，通过实验探究外界条件对化学平衡的影响，但不要求具体的影响方向，以免增大了教学难度，不利于学生掌握。化学反应的限度 (案例二)整
14、体 构 思教学目标 1课标要求(1)通过实验认识化学反应有一定的限度和外界条件对限度有影响。(2)了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。(3)设计实验证明某些化学反应的可逆性。2三维目标知识与技能使学生了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，了解化学平衡的标志。认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的，改变条件可使平衡移动。过程与方法通过引导学生对熟悉的化学反应、工业生产的分析，让他们学会提炼总结解决问题的科学方法。通过“氯水性质探究” “外界条件对化学平衡的影响”等探究活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括问题的能力。情感态度与价值观通过“氯水性质探究” “外界条件对化学
15、平衡的影响”等实践活动，培养学生严谨认真的科学态度和精神。通过对化工生产资料的学习，培养学生理论联系实际的能力，提升对化学反应价值的认识，赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献。教学分析1教材分析本节教材介绍了可逆反应的概念和化学平衡的特点。要求学生建立化学平衡的观点，根据已有的学习经验和实验认识到外界条件(浓度、温度、压强) 会影响化学平衡，但不需要学生对上述内容进行理论分析和定量计算，也不需要了解平衡移动规律。这些都在化学反应原理模块中进行讨论，所以在教学中注意做好衔接，注意内容的深广度。但要注意利用本节课的工业生产背景以及解决生产、生活中与化学反应有关的问题。2学情分析学生的认知、思维水
16、平达到了较高的层次，更加关注理性思维、抽象思维。另外，经过高一上学期的培养，学生善于质疑、主动思考、积极获取知识的学习习惯已基本养成，参与意识、合作学习意识已有较明显提高，自学能力和实验设计的能力以及动手能力大大改善。学生已有的知识基础也保证了探究的科学性和有效性。延续上节课开展实验探究的经验，本课时继续采取合作探究的教学方法。教学重点、难点 重点：化学平衡的含义和特征，浓度、温度、压强等条件对化学平衡的影响。难点：化学平衡观点的建立，快慢和限度理论指导工业生产实践思想的形成。教学方法问题导引、四人小组合作交流、实验探究、学生自学、多媒体教学。课前准备 1多媒体课件2实验用品：药品：新制饱和氯
17、水、紫色石蕊试液、碳酸钙粉末、NO 2 和 N2O4 平衡体系(双连球和针筒) 、热水和冷水、0.01 molL1 和 1 molL1 FeCl3 溶液、0.01 molL1 和 1 molL1 KSCN 溶液。仪器：试管、大烧杯、药匙、胶头滴管。板书设计 二、化学反应的限度1可逆反应：同一条件下同时向正、反两个方向进行的反应。(1)正反应、逆反应 (2) 可逆号 (3) 反应物和生成物共存 (4) 常见可逆反应2化学平衡状态(1)含义：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。(2)特征：动、等、定、变(化学平衡的移动 )3影响化学平衡的条
18、件在其他条件不变时，(1)浓度：增大反应物( 或减小生成物)的浓度，平衡向正反应方向移动；(2)温度：升高(或降低 )温度，平衡向吸热(或放热)方向移动；(3)压强：增大(或减小)压强，平衡向气体体积缩小( 或增大) 的方向移动。注意：催化剂对化学平衡移动无影响。教 学 设 计情景导入 导入设计一：【观察思考】金属钠与非金属氯气都能与水反应。重温一下两个反应(观看实验录像，只观察核心实验部分，即钠投入水中、氯气通入水中至饱和，并注意观察实验结果)。这两个反应有何不同？【交流回答】可能的回答：反应速率不同、剧烈程度不同、热效应不同、反应进行的程度不同。如回答不出反应进行的程度不同，可加以引导。引
19、导同学们观察反应结果，金属钠没有了，全部转化成了氢氧化钠，但氯水是浅黄绿色的，还存在氯分子，反应并没有完全进行。【教师点拨】化学反应进行的程度问题，就是我们今天要讨论的化学反应的限度问题。【设计思路】通过同学熟悉的钠和氯气与水反应的对比，同学们意识到了能量和速率的差别，这是前面刚刚学习的内容，但还有反应进行不完全的问题，这个角度新颖，激起了同学的兴趣。导入设计二：【观察思考】拿出上节课向同学展示过的装有 NO2 气体的双连球，反应进行的不完全。开篇点题，上节课研究了化学反应的速率问题，这节课接着研究反应进行的程度问题，也就是化学反应的限度问题。【交流研讨】判断下列反应是否完全进行，并说明理由：
20、碳酸钙粉末与过量盐酸；金属镁燃烧；钠与水反应；氯气与水反应(可以观察实验桌上的氯水) 。【交流回答】前三个反应完全，反应物没有剩余。氯气与水反应不完全，氯水呈浅黄绿色，说明氯气有剩余。【设计思路】上节课研究了反应速率问题，设计实验方案和实验探究本身让同学的热情还未消退。这节课接着研究限度，且至少知道了两个反应是进行不完全的。为什么？这种反应有何特点，有何规律？同学们又有了探究的兴趣。推进新课 【活动探究】1.氯水中加入紫色石蕊试液，观察并记录现象。2氯水中加少许碳酸钙粉末，观察并记录现象。【汇报交流】只汇总现象，不说明原因。【联想质疑】1.氯气与水反应了吗？如反应了，写出反应方程式。为什么此反
21、应进行不完全？试推断可能的原因？2氯水中氯气与水的反应停止了吗？如未停止，它们处于怎样的状态？3加入碳酸钙粉末后，氯水的颜色为什么会消失，是氯气与碳酸钙的反应吗？【学生活动】引导同学阅读课本 P43 开头与 P44 化学平衡的前两段，结合刚才的两个实验讨论上述 3 个问题。【设计思路】两个实验的目的，一是让同学确实认识到氯气与水反应了，但反应不完全；二是先直观感受化学平衡的移动，当然他们此时还不知道。再提出联想质疑中的问题，让同学通过自学和讨论的形式找到原因并初步理解可逆反应的含义和特点以及化学平衡状态。【交流分享】先回答第 1 个问题。(预测同学一般的回答)反应了，根据第一个实验现象。氯气与
22、水反应进行不完全，是因为此反应为可逆反应。继续提问，让此同学结合氯气与水的反应介绍可逆反应的含义和反应后的特点。如回答不全或错误，可多提问几个同学。交流过程中分析图 226，明确课本是以二氧化硫催化氧化为例说明的，二者联合分析，相得益彰。【归纳整合】氯气与水的反应为可逆反应，氯气和水歧化生成盐酸和次氯酸的同时，二者也会归中生成氯气。归纳可逆反应的定义，认识正反应和逆反应，观察方程式中的连接符号。反应后的特点是反应物和生成物共存。任何反应都有一定的可逆性。【学以致用】判断下列反应是否为可逆反应，并说明理由。2H 2O 2 2H2O 2H 2O 2H2O 2= = = = =点 燃 = = = =
23、 =电 解 N 23H 2 2NH3 2NH 3 N23H 2SO 2H 2O H2SO3 H 2SO3 SO2H 2O【归纳整合】可逆反应概念理解的两个重点：同一条件；同时。了解常见可逆反应：工业合成氨、二氧化硫催化氧化、二氧化氮化合、氢气与碘化合、氨气溶于水、氯气溶于水等。【设计思路】通过一个实际存在的可逆反应，通过自学、讨论、教师点拨等方式明确可逆反应的特点，特别是反应后反应物和生成物共存的特点，为下一步讨论化学平衡打好基础。【交流分享】第 2 个问题。(预测同学一般的回答) 没有停止，它们处于化学平衡状态。继续提问，让此同学介绍可逆反应是怎样建立化学平衡的，化学平衡的特点。如回答不全或
24、错误，可多提问几个同学。过程中可向同学通过屏幕展示的方式提供方法导引。【方法导引】可参照下列思路进行分析(绘出反应速率反应时间图像) ：(1)反应刚开始时，反应物和生成物的浓度大小如何？(2)反应刚开始时，正反应与逆反应速率大小如何？(3)随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？(4)随着反应的进行，怎样变化？(5)根据 v(正) 与 v(逆)的变化趋势，v(正) 与 v(逆)最终会有怎样的关系？此时，反应物和生成物浓度如何变化？反应“停止”了吗？(6)这是一个怎样的状态，给这个状态命名。【归纳整合】可逆反应进行到一定程度，会达到化学平衡状态。此时 v(正) 与 v(逆)相等但不为零，是一
25、个动态平衡，反应混合物中各成分的浓度保持不变。举例说明 v(正)与 v(逆)相等的具体含义，如一定条件下，可逆反应N23H 2 2NH3，表示正、逆反应速率可以用 N2 或 H2 或 NH3 来表示：(1)单位时间内，有 1 mol N2 反应，同时有 1 mol N2 生成；(2) 单位时间内，有 3 mol H2 反应，同时有 2 mol NH3 反应掉；(3) 单位时间内，有 1 mol N2 生成，同时有 2 mol NH3 生成。三种情况均表示v(正) v( 逆) 。举例说明反应混合物中各成分的浓度保持不变的具体含义：绘制一个 N23H 2 2NH3 反应体系的 c(N2)、c(H
26、2)、c(NH 3)随时间变化量的表格。表格数据显示反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增加，一定时间后各物质浓度为一定值。所以化学平衡的特征是：动、等、定。【学以致用】可逆反应 A(g) 3B(g) 2C(g)在一定条件下进行，能说明此反应已达平衡的是( )。AC 生成的速率与 C 分解的速率相等BA、B 、C 的浓度不再变化C单位时间生成 n mol A，同时生成 3 n mol BDA、B、C 的分子数之比为 132【设计思路】通过方法导引、讨论、教师点拨、分析、举例等方式明确了化学平衡的含义和特征。【交流分享】第 3 个问题。(预测同学一般的回答) 氯水中加少许碳酸钙粉末，碳酸钙粉末与生
27、成物盐酸反应，氯气没有了；碳酸钙粉末与生成物盐酸反应，盐酸减少，打破了原有平衡，氯气与水继续反应直到消失；氯气与水继续反应直到消失的原因是碳酸钙粉末持续跟盐酸反应，盐酸一直在减少，平衡一直在进行，直到 Cl2 被完全消耗掉。【教师点拨】条件改变后，在原条件下建立的平衡被破坏，反应又会继续进行，这种现象称为化学平衡的移动。所以化学平衡还有一个特点，即：变。考虑刚才的反应导致化学平衡移动的原因是什么？向哪个方向移动了？【思考回答】生成物的量、生成物的浓度。明确后一种描述方法正确。生成物的浓度减小，平衡向正反应方向移动。【设计思路】得出化学平衡与外界条件有关，条件改变会引起化学平衡的移动。并得出了生
28、成物浓度的改变对化学平衡的影响。【深入思考】引起化学平衡移动的原因还可能有哪些？【实验探究】引起化学平衡移动的原因和化学平衡移动的方向。1将装有 NO2 和 N2O4 平衡体系的双连球分别浸入盛有热水和冷水的烧杯中，观察颜色变化。知识支持NO 2 N2O4，此反应的正方向为放热反应。2分别取 0.01 molL1 FeCl3 溶液和 0.01 molL1 KSCN 溶液各 2 mL 混合，发生反应Fe3 3SCN Fe(SCN)3，其中 Fe(SCN)3 溶液为血红色。平分 3 份，在其中两份中分别加入 1 molL1 FeCl3 溶液和 1 molL1 KSCN 各 1 mL，一份对照。观察
29、颜色变化。3将装有 NO2 和 N2O4 平衡体系的针筒分别快速压缩和扩容，观察颜色变化。【交流分享】师生互动，小组互动，必要时可以质疑和答辩。【归纳整合】1.2NO 2 N2O4 的反应中，正反应方向放热。当温度升高时，气体颜色变深，说明 NO2 的浓度增大，说明升温化学平衡向吸热方向移动；当温度降低时，气体颜色变深，说明 N2O4 的浓度增大，说明降温化学平衡向放热方向移动。从而得出温度对平衡状态的影响。2分别加入 1 molL1 FeCl3 溶液和 1 molL1 KSCN 各 1 mL 后，颜色均加深，说明增加反应物浓度，化学平衡向正反应方向移动。从而得出浓度对平衡状态的影响。3增大压
30、强反应混合物的颜色先变深后变浅，说明化学平衡向生成 N2O4 的方向移动；减小压强反应混合物的颜色先变浅后变深，说明平衡向生成 NO2 的方向移动。如何解释上述颜色的变化？压缩瞬间 NO2 浓度增大，平衡还未移动，所以颜色先加深。同理，减压瞬间， NO2 浓度减小，平衡还未移动，所以颜色先变浅。加压，平衡向气体体积减小的方向移动，减压，平衡向气体体积增大的方向移动。【深入探究】催化剂对化学平衡移动有影响吗？为什么？【思维提升】1.久置氯水为何会变成稀盐酸？2已知工业合成氨是放热反应，反应条件是高温高压催化剂，上节课我们从反应速率的角度探讨了三种条件的选择，通过这节课的学习，你对合成氨条件选择有
31、没有新的看法，你还有哪些疑问？【交流分享】1.次氯酸分解使生成物浓度降低，平衡右移。由于次氯酸不断分解，平衡不断右移，最后氯气完全反应，因此溶液中只剩氯化氢。2高压还可使平衡右移，增加氨的产量；催化剂对平衡无影响，但可以大大加快反应速率；高温，会使平衡左移，为什么选择这个条件呢？【答疑解惑】一个工业生产条件的选择，肯定要综合各方面的因素，比如综合考虑速率和平衡，这一点我们要在化学反应原理中将有更进一步的探讨。高温虽不利于合成氨反应的发生，但此温度下催化剂最有效。总之，我们可以通过宏观控制反应条件来调控反应速率和反应进行的程度，这对化工生产来说具有重大的意义。【设计思路】通过实验探究得出外界条件
32、对化学平衡的影响。与第一课时呼应，通过合成氨条件选择明确通过改变条件宏观调控反应速率和限度的意义。使学生明确学习本课时乃至本节内容的意义和价值。【概括整合】化学平衡的移动受到反应物的浓度、压强、温度等因素的影响。浓度：在其他条件不变时，增大反应物(或减小生成物) 浓度，平衡向正反应方向移动；温度：在其他条件不变时，升高(或降低) 温度，平衡向吸热 (或放热)方向移动；压强：在其他条件不变时，增大(或减小) 压强，平衡向气体体积缩小 (或增大)的方向移动；催化剂：对化学平衡移动无影响。课堂小结 通过本节的学习，我们从反应的限度这一角度认识了可逆反应，一个反应的限度与反应物的性质有关，但外界条件的
33、变化对反应的限度会产生影响，它可以结合反应速率一起帮助我们选择有利于化工生产的反应条件。教学反思 本节以探究学习为主，学生自始至终都在教师的引领下自主探究。教师是组织者、探究学习的引导者和问题的提出者。组织学生通过实验体会可逆反应的特点，通过学生熟悉的氯水的颜色和性质实验结合自学课本得出可逆反应的概念、化学平衡的含义和特征，通过实验得出影响化学平衡的条件，通过问题发现问题，通过问题解决问题，最后通过概括整合的方式将整节课有序的讨论整合为知识体系，并让学生明确本节课的价值。这样做既能充分体现以学生为主体和调动学生探究学习的积极性，又能培养学生的实际操作技能。通过两次集中实验和贯彻始终的问题讨论，
34、逐步揭示了可逆反应化学平衡影响化学平衡的条件。不足之处：氯水有毒，应找一个既环保又现象明显的可逆反应来进行探究。课堂作业 1在容器中充入 SO2 和只由 18O 原子组成的氧气( 18O2)，在一定条件下达到平衡时，18O 存在于( )。A只存在于 O2 中 B只存在于 O2 和 SO3 中C只存在于 SO2 和 SO3 中 DSO 3、SO 2、O 2 中都有可能存在答案：D2在密闭容器中进行反应：X 2Y 2 2Z，已知 X2、Y 2、Z 的起始浓度分别为 0.1 molL 1、0.3 molL1 、0.2 molL1 ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( ) 。AZ
35、为 0.3 molL1 BY 2 为 0.35 molL1CX 2 为 0.2 molL1 DZ 为 0.4 molL1答案：AB3哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得 1918 年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入 1 mol N2 和 3 mol H2，在一定条件下发生该反应： N23H 2 2NH3，下列有关说法正确的是( )。A达到化学平衡时，N 2 将完全转化为 NH3B达到化学平衡时，N 2、H 2 和 NH3 的物质的量浓度一定相等C达到化学平衡时，N 2、H 2 和 NH3 的物质的量浓度不再变化D达到化学平衡时，正、逆反应速率都为零答案：C4可逆反应：2NO 2 2N
36、OO 2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ( )。A单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2B单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NOC用 NO2、NO、O 2 的物质的量浓度变化表示反应速率的比为 221 的状态D混合气体的颜色不再改变的状态E混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态答案：ADE5下列叙述中可以说明密闭容器中进行的反应 2HI H2I 2(g)已达平衡状态的是( )。单位时间内生成 n molH2 的同时生成 n mol HI 一个 HH 键断裂的同时有两个HI 键断裂 体积分数 HI%I 2% c(HI)2c(I 2) v(HI) 分解 v(HI) 生成 容器中压强不再改变答案：
