1、解密 02 化学常用计量高考考点考查内容 三年高考探源 考查频率物质的量气体摩尔体积 物质的量浓度及相关计算1了解物质的量（n）及其单位摩尔（mol）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（V m）、物质的量浓度（c）、阿伏加德罗常数（N A）的含义2能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算 3掌握配制一定溶质质量分数和一定物质的量浓度溶液的方法2018 课标全国10；2018 课标全国11；2018 课标全国8；2017 课标全国8；2017 课标全国9、10；2016 课标全国8、27（3）； 2016 课标全国36（5）。考点 1 物质的量
2、 气体摩尔体积1物质的量、阿伏加德罗常数（1）基本概念间的关系（2）物质的量的规范表示方法2摩尔质量3气体摩尔体积可表示为：4阿伏加德罗定律及重要推论在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，人们将这一结论称为阿伏加德罗定律。结论前提条件公式 语言叙述T、p 相同 12Vn同温同压下，两气体的体积之比等于其物质的量之比T、p 相同 12M同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量（或相对分子质量）之比T、V 相同 12pn同温同体积下，两气体的压强之比等于其物质的量之比T、p、m 相同 12VM同温同压同质量下，两气体的体积与其摩尔质量（或相对分子质量）成反比T、V、m 相同 12
3、p同温同体积同质量下，两气体的压强与其摩尔质量（或相对分子质量）成反比5阿伏加德罗常数计算中常见的陷阱考查方向 注意问题气体摩尔体积的适用条件若题中出现物质的体积，先考虑是否为气体，如果是气体再需考虑条件是否为标准状况(0 ，1.0110 5 Pa)物质的聚集状态在标准状况下是液体或固体的物质，有 CCl4、H 2O、SO 3、己烷、苯、酒精、CHCl 3 等物质的微观结构注意某些物质分子中的原子个数，如 Ne、O 3、P 4 等； 注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如 D2O、T 2O、 18O2、H 37Cl 等；注意一些物质中的化学键数目，如 SiO2、Si、CH 4、P 4、CO
4、 2、C 60、烃分子中的碳碳键数等；注意一些物质中的离子数目，如 Na2O2、NaHSO 4等电解质的电离与水解弱电解质的电离及某些离子的水解，如 1 mol CH3COOH 或 1 mol FeCl3溶于水时，溶液中 CH3COO 或 Fe3 的物质的量均小于 1 mol氧化还原反应中的电子转移如 Na2O2、NO 2 与 H2O 反应，电解 AgNO3 溶液，Fe、Cu 与 S 反应，Cl 2与 H2O、NaOH 反应，Fe 与稀硝酸反应等分散系中的微粒数目FeCl3 溶液转化为 Fe(OH)3 胶体，因为胶体微粒是集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中 Fe3 的数目隐含的可逆反应可逆反应
5、不能进行到底。如2NO2 N2O4，Cl 2H 2O HClOHCl ，合成氨等题组一 以阿伏加德罗常数为背景的选择题调研 1 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1 L 0.1 molL 1 氨水中含有 OH 的数目为 0.1NAB5.8 g 由正丁烷和异丁烷组成的混合物含共价键的数目为 1.3NAC反应 O32KIH 2O=2KOHO 2I 2 中，每 1 mol O3 参与反应转移的电子数为 6NAD100 g 9.8%的硫酸与磷酸的混合液中含有氧原子数为 0.4NA【答案】B调研 2 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A标况下，11.2 L 氯气完全溶于
6、 1 L 水中，所得溶液中 Cl 和 ClO 两种粒子数之和为 NA B80 mL 10 molL 1 盐酸与足量 MnO2 加热反应，产生 Cl2 分子数为 0.2NACO 2 和 O3 的混合物共 6.4 g，其中所含硫原子数一定为 0.4NAD含有 4NA 个 CC 键的金刚石，其质量为 12 g 【答案】C【解析】标况下 11.2 L 氯气的物质的量为 0.5 mol，由于氯气与水反应为可逆反应，溶液中还存在氯气分子，所得溶液中 Cl 和 ClO 两种粒子数之和小于 NA，A 错误；80 mL 10 molL1 盐酸中含有 0.8 mol 氯化氢，消耗 0.8 mol 氯化氢能够生成
7、0.2 mol 氯气，由于随着反应的进行，浓盐酸会变成稀盐酸，反应停止，则反应生成的氯气小于 0.2 mol，产生氯气的分子数小于 0.2NA， B 错误；O 2 和 O3 的混合物共 6.4 g，其中所含硫原子的物质的量为 0.4 mol，数目一定为 0.4NA，C 正确；1 mol 金刚石含有 2NA 个碳16.4gmol碳 键，含 4NA 个碳碳 键的金刚石为 2 mol，质量为 24 g，D 错误。 点石成金阿伏加德罗常数综合考查五注意1. 注意“标准状况”“常温常压”等外界条件巧记：见体积想条件。见物质想状态。（1）在标准状况下非气态物质如 H2O、SO 3、戊烷、CHCl 3 等。
8、 （2）物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。2注意物质的组成和结构（1）特殊物质中所含微粒 (分子、原子、电子、质子、中子等) 的数目，如 Ne、D 2O、 18O2、H 37Cl。（2）物质中所含化学键的数目，如 CO2、C nH2n2 等。（3）最简式相同的物质中的微粒数目，如 NO2 和 N2O4、乙烯和丙烯等。（4）摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如 N2、CO 、C 2H4 等。3注意氧化还原反应中电子的转移电子转移(得失)数目的问题分析，如 Na2O2、NO 2 与 H2O 反应；电解 AgNO3 溶液、CuSO 4 溶液反应；Cl2 与 H2O、NaOH、Fe 反应
9、等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。4注意弱电解质的电离、盐类的水解弱电解质在水溶液中部分电离，可水解盐溶液中，离子发生微弱水解。如 0.1 molL1 的乙酸溶液和0.1 molL1 的乙酸钠溶液中 c(CH3COO )不相等。5注意一些特殊的反应如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间的相互转化、合成氨反应等属于可逆反应。题组二 阿伏加德罗定律及其推论的应用调研 1 同温同压下， x g 甲气体和 y g 乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是Axy 等于甲与乙的相对分子质量之比Bx y 等于甲与乙的分子个数之比Cx y 等于同温
10、同压下甲与乙的密度之比Dyx 等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比【答案】B调研 2 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是A物质的量：甲乙B气体体积：甲乙C摩尔体积：甲乙D相对分子质量：甲乙【答案】DB 项，根据 V Vm 知，相同温度、压强、质量时，气体体积与摩尔质量成反比，摩尔质量甲乙，则气mM体体积甲乙，故 B 错误；C 项，同温同压下，气体摩尔体积相等，故 C 错误；D 项，根据以上分析知， 摩尔质量甲乙，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以相对分子质量甲乙，故 D 正确。 误区警示（1）阿
11、伏加德罗定律的适用范围是气体，其适用条件是三“同”，即在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数相等这一结论，但所含原子数不一定相等。（2）阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体；只有在相同温度和压强下，才能比较体积大小。考点 2 物质的量浓度及相关计算1一定物质的量浓度溶液的配制（1）主要仪器容量瓶（一定容积）、托盘天平（砝码）、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等。（2）配制步骤过程示意图配制步骤：以配制 500 mL 1.00 molL1 NaOH 溶液为例2配制一定物质的量浓度溶液的误差分析误差分析的依据： 若 V 不变，分析 n 的变化；若 n 不变，分析 V 的变化。常见的实验误
12、差分析因变量可能引起误差的操作n/mol V/Lc/molL1天平砝码附着有其他物质或已生锈 增大 不变用量筒量取需稀释的溶液时仰视读数 增大 不变定容时俯视容量瓶刻度线 不变 减小溶液未冷却就转入容量瓶进行定容 不变 减小偏大砝码残缺 减小 不变药品和砝码位置颠倒（使用游码） 减小 不变没有洗涤烧杯 减小 不变定容时仰视容量瓶刻度线 不变 增大溶质已潮解或含有其他杂质 减小 不变定容摇匀后又加蒸馏水 不变 增大用量筒量取需稀释的溶液时俯视读数 减小 不变定容时蒸馏水加多后用吸管吸出 减小 不变转移时有少量液体洒在容量瓶外 减小 不变偏小图 1 使所配溶液体积偏大，浓度偏小；图 2 使所配溶液
13、体积偏小，浓度偏大。3物质的量浓度的计算方法（1）有关溶液混合稀释的计算不同物质的量浓度溶液的混合。稀释：抓住稀释前后溶质的物质的量不变，列方程式：c1V1c 2V2a如果忽略溶液体积变化，则c1V1+c2V2c 混 (V1+V2)b如果考虑溶液混合后的体积改变，则c1V1+c2V2c 混 V 混 (V 混 )10m溶 液不同质量分数的两种溶液混合的计算。混合：抓住混合前后溶质的质量不变，列方程式：m11+m22(m 1+m2) 混两种同溶质溶液等质量混合、等体积混合时质量分数的判定。a等质量混合：两种同溶质液体(或某溶液与水) 等质量混合时， 混 。12b等体积混合：两种同溶质液体(或某溶液
14、与水) 等体积混合时，当 液 1 时， 混 。12当 液 Fe3+，则 1 mol FeBr2 溶液中通入 1 mol Cl2 转移的电子数为 2NA【答案】D12有机物 Z 常存在于化妆品中，起到美白功效。X 、Y、Z 的转化关系如图所示：若 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1 mol X 中碳碳双键的数目为 3NAB0.5 mol Y 最多可与 44.8 L H2 发生加成反应C常温常压下，0.2 mol Y 完全燃烧消耗氧气的分子数为 NAD1 mol Z 位于同一平面的碳原子数目最多为 13NA【答案】D【解析】A 项，苯环中没有碳碳双键，错误； B 项，44.8 L H
15、 2 不一定处于标准状况下，无法计算其物质的量，错误；C 项，0.2 mol Y(C 8H8) 完全燃烧消耗氧气的分子数为 2NA，错误；D 项，Z 中苯环为平面结构，两个苯环的碳原子可能共平面，与两个苯环相连的碳原子也可能和苯环共平面，所以 1 mol Z中最多有 13NA 个碳原子共平面，正确。13将 1.52 g 铜镁合金完全溶解于 50 mL 密度为 1.40 gmL-1、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到 NO2 和N2O4 的混合气体 1 120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入 1.0 molL-1 NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到 2.54 g 沉淀，下列说法不
16、正确的是A该合金中铜与镁的物质的量之比是 21B该浓硝酸中 HNO3 的物质的量浓度是 14.0 molL-1CNO 2 和 N2O4 的混合气体中， NO2 的体积分数是 80%D得到 2.54 g 沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 600 mL【答案】D14钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。下图为二水合草酸钴(CoC 2O42H2O)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中 300 及以上所得固体均为钴氧化物。（1）通过计算确定 C 点剩余固体的化学成分为 _(填化学式)。试写出 B 点对应的物质与 O2 在 225300 发生反应的
17、化学方程式：_。（2）取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物(其中 Co 的化合价为2、3)，用 480 mL 5 molL 1 盐酸恰好完全溶解固体，得到 CoCl2 溶液和 4.48 L(标准状况) 黄绿色气体。试确定该钴氧化物中 Co、O 的物质的量之比。【答案】（1）Co 3O4 3CoC 2O42O 2 Co3O46CO 2= = = = = （2）该钴氧化物中 Co、O 的物质的量之比为 56。（2）由电子守恒：n(Co 3 ) 2n(Cl2)2 0.4 mol，4.48 L22.4 Lmol 1由电荷守恒 ：n(Co 原子) 总 n(Co2 )溶液 n(Cl ) ( 0.48
18、L5 molL1 2 )1 mol，12 12 4.48 L22.4 Lmol 1所以固体中的 n(Co2 )1 mol0.4 mol0.6 mol，根据化合价代数和为 0，氧化物中 n(O)(0.6 mol20.4 mol3)21.2 mol ，故该钴氧化物中 n(Co)n(O)1 mol1.2 mol56。12018 新课标全国N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A16.25 g FeCl 3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.1 NAB22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为 18NAC92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0NAD1.0 mol CH
19、4 与 Cl2 在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA【答案】B【解析】A、16.25g 氯化铁的物质的量是 16.25g162.5g/mol0.1mol ，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的 Fe(OH)3 胶体粒子数小于 0.1 NA，A 错误；B、标准状况下 22.4L 氩气的物质的量是 1mol，氩气是一个 Ar 原子组成的单质，其中含有的质子数是18 NA，B 正确；C、1 分子丙三醇含有 3 个羟基， 92.0g 丙三醇的物质的量是 1mol，其中含有羟基数是 3 NA，C 错误；D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的 CH
20、3Cl 分子数小于 1.0 NA， D 错误。答案选 B。点睛：选项 D 是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。22018 新课标全国下列叙述正确的是A24 g 镁与 27 g 铝中，含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为 21D1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，化学键数相同【答案】BC重水为 ，其中 含有 1 个中子， 含有 8 个中子，所以 1 个重水分子含有 10 个中子，1 mol 重水含有 10 mol 中子。水为 ，
21、其中 没有中子， 含有 8 个中子，所以 1 个水分子含有 8 个中子，1 mol 水含有 8 mol 中子。两者的中子数之比为 10:8=5:4，选项 C 错误。D乙烷（C 2H6）分子中有 6 个 CH 键和 1 个 CC 键，所以 1 mol 乙烷有 7mol 共价键。乙烯（C 2H4）分子中有 4 个 CH 键和 1 个 CC ，所以 1 mol 乙烯有 6 mol 共价键，选项 D 错误。点睛：本题考查的是物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含有多少个需要计算的粒子或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果。32018 新课标全国N A 代
22、表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，124 g P 4 中所含 PP 键数目为 4NAB100 mL 1molL 1FeCl3 溶液中所含 Fe3+的数目为 0.1NAC标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NAD密闭容器中，2 mol SO 2 和 1 mol O2 催化反应后分子总数为 2NA【答案】CD反应 2SO2+O2 2SO3 是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2 和 1 mol O2 催化反应后分子总数大于 2NA，D 错误。答案选 C。点睛：本题主要是考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个高频考点，主要从物质结构、水解、转移电子
23、、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。白磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。42017 新课标全国阿伏加德罗常数的值为 。下列说法正确的是ANA1 L 0.1 mol NH4Cl 溶液中， 的数量为 0.114HB2.4 g Mg 与 H2SO4 完全反应，转移的电子数为 0.1 AC标准状况下，2.24 L N 2和 O2 的混合气体中分子数为 0.2 ND0.1 mol H 2 和 0.1 mol I2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2 A【答案】D【解析】A、 是弱碱根离子，发生水解： H 2O NH3H2OH
24、 ，因此 数量小于+4 +4N+4N0.1NA，故 A 错误；B、2.4 g Mg 为 0.1 mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为 2.4224 mol=0.2 mol，因此转移电子数为为 0.2NA，故 B 错误；C、N 2 和 O2 都是分子组成，标准状况下，2.24 L 任何气体所含有的分子数都为 0.1NA，故 C 错误；D 、 H2I 2 2HI，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为 0.2 mol，分子数为 0.2NA，故 D 正确。52017 新课标全国N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1 mol 的 中，含有 0.6NA 个中子1BBp
25、H=1 的 H3PO4 溶液中，含有 0.1NA 个 HC2.24 L（标准状况）苯在 O2 中完全燃烧，得到 0.6NA 个 CO2 分子D密闭容器中 1 mol PCl3 与 1 mol Cl2 反应制备 PCl5（g ），增加 2NA 个 PCl 键【答案】A【名师点睛】考查与阿伏加德罗常数有关计算时，要正确运用物质的量的有关计算，同时要注意气体摩尔体积的使用条件；另外还要谨防题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒的数目时，要考虑：溶液的体积，离子是否水解，对应的电解质是否完全电离；涉及化学反应时要考虑是否是可逆反应，如选项 D 涉及可逆反应，反应的限度达不到 100%；其它如微粒的结构、反应
26、原理等，总之要认真审题，切忌凭感觉答题。62016新课标全国设 NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NAB1 mol N2 与 4 mol H2 反应生成的 NH3 分子数为 2NAC1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NAD标准状况下，2.24 L CCl 4 含有的共价键数为 0.4NA【答案】A【解析】A乙烯和丙烯的最简式相同，均是 CH2，14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为=142N2NA，正确；BN 2 与 H2 反应生成 NH3 的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物。1 mol N 2与 4 mo
27、l H2 反应生成的 NH3 分子数小于 2NA，B 错误；C1 mol Fe 溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移数为 3NA，错误；D标准状况下四氯化碳是液态，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，错误。72016四川N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A2.4 g 镁在足量的 O2 中燃烧，转移的电子数为 0.1NAB标准状况下，5.6 L CO 2 气体中含有的氧原子数为 0.5NAC氢原子数为 0.4NA 的 CH3OH 分子中含有的 键数为 0.4NAD0.1 L 0.5 mol/L CH 3COOH 溶液中含有的 H+数为 0.05NA【答案】B 【解析】A2.4 g 镁的物质
28、的量为 2.4/24=0.1 mol，反应中失去 0.2 mol 电子，故错误；B标准状况下5.6 L 二氧化碳的物质的量为 5.6/22.4=0.25 mol，含有的氧原子为 0.5 mol，故正确；C 甲醇的结构为CH3OH，氢原子数为 0.4NA 的甲醇分子为 0.1 mol，含有 5mol 键，故错误；D 醋酸是弱酸，不能完全电离，故错误。82016上海称取(NH 4)2SO4 和 NH4HSO4 混合物样品 7.24 g，加入含 0.1 mol NaOH 的溶液，完全反应，生成 NH3 1792 mL（标准状况），则(NH 4)2SO4 和 NH4HSO4 的物质的量比为A11 B1 2 C1.871 D3.651【答案】C【名师点睛】解答化学计算题时，经常要运用多种化学解题思想，如极值法、差量法、守恒法、讨论法、特殊值法等，这也是历来高考的重点内容。本题 就是先利用极值法判断反应物是否足量，然后才能确定后续的计算方法。化学计算过程中，多以物质的量为核心，考查物质的量、阿伏加德罗常数、物质的量浓度、物质的质量、摩尔质量、气体的体积、气体摩尔体积等相关物理量的转化关系，考生要熟练掌握各物理量的意义以及之间的转化关系式。日常学习中要加强相关化学思想以及物理量间运算的练习，以便快速准确作答，题目难度中等。
