1、普通高中学业水平测试（必修科目）训练样题（化学） 本卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 C1：35.5 K：39 一、单项选择题：在每题的 4 个选项中，只有 1 个选项是符合要求的(本部分 23 题，每题 3分，共 69 分)。1.为纪念日军侵华战争中死难的中国同胞，中国政府设立 12 月 13 日为国家公祭日。在侵华史上，日军曾使用芥子气（化学式 C4H8Cl2S）屠杀中国军民，下列对芥子气的说法正确的是( ) A有机物 B碱 C盐 D单质2氧元素有 16O， 17O， 18O 三种核素，下列对 18O 的叙述正确的
2、是( )A质子数为 10 B质量数为 18 C电子数为 18 D中子数为 183下列关于二氧化硫的说法正确的是( )A无色无味 B密度比空气小 C可用排水法收集 D有毒4下列物质中含有共价键的离子化合物的是( )ACl 2 BH 2O CNaCl DNH 4Cl5下列语句描绘的变化属于不属于化学变化的是( )A蛋白质变性 B油脂水解 C滴水成冰 D钢铁吸氧腐蚀6下列互为同分异构体的一组是 ( )A 12C 和 14C BC 2H6 和 CH4CO 2 和 O3 DCH 3CH2OH 和 CH3OCH37化学与生活密切相关。下列生活中常见物质与化学式相对应的是( )A明矾：KAl(SO 4)2
3、B水玻璃：CaSiO 3 C酒精C 2H5OH D小苏打：Na 2CO38下列是吸热反应的是( )AMgCl 2 MgCl2 BNaOHHCl = H 2ONaCl点 燃CCaCO 3 CO2CaO D2Na2H 2O=2NaOHH 29在强碱性溶液中还可能大量存在的离子是( )ABa 2 BAl 3 CNH 4 DFe 2+10下列有关物质用途的说法错误的是( ) A液氯可以保存在钢瓶中 B二氧化硫具有漂白性，可以用来加工食品，使食品增白C可用铁质容器盛装冷的浓硝酸 高温D液氨常用作制冷剂11不能实现下列物质间直接转化的元素是( )单质 氧化物 酸或碱 盐 O2 H2O NaOH或 HCl
4、A钠 B碳 C硫 D铝12影响化学反应速率的因素很多，下列措施能加快化学反应速率的是( )A增大反应物的用量 B升高温度 C减小压强 D降低反应物浓度13下列关于乙烯的说法正确的是 ( )A易溶于水 B1 mol 乙烯可以加成 2mol 氢气C易发生取代反应 D能使酸性高锰酸钾褪色14下列叙述正确的是( )A乙酸的结构简式为：C 2H4O2 B硫离子的结构示意图为：CNaHCO 3 电离：NaHCO 3=Na+H+CO32- DH 2O 的电子式：15有关 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 的反应，下列说法正确的是( ) 高 温 A该反应是置换反应 BCO 是氧化剂CCO 2 是氧化产物
5、D该反应有 56gCO 参与反应时，电子转移 6mol 16下列有关实验原理或操作正确的是( ) 图 1 图 2A选择合适的试剂，用图 1 所示装置可制取和收集少量 CO2、NO 和 O2B实验室制备氢氧化铝时，可向硫酸铝溶液中逐滴加入稀氨水C可用图 2 装置分离碘和四氯化碳溶液D配置 100mL 0.1 mol/L NaCl 溶液时，用托盘天平准确称取 NaCl 固体 5.85g17用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是( ) A活泼金属与盐酸反应置换生成 1mol H2 时，转移电子数是 2NA B 22.4 L 氢气中，含有的氢原子数是 2NA C1mol/L 的 K2SO4
6、 溶液中含有的钾离子的物质的量浓度为 0.5mol/L D在常温常压下，28g CO 气体中含有的原子数是 NA18下列离子方程式正确的是 ( )A铝与氢氧化钠溶液反应： 2Al2OH 2H 2O =2AlO2 3H 2B钠与水反应：Na+ H 2O = Na+OH 一 + H2 C稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H +OH 一 = H2OD铜与氯化铁溶液反应： 3Cu+2Fe3+=2Fe+ 3Cu2+19某固体酸燃料电池以 CHSO4 固体为电解质传递 OH 一 ，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H 2+O2=2H2O，下列有关说法不正确的是 ( )A电子通过外电路从 a 极流向 b 极B
7、b 电极为正极Ca 极上的电极反应式为：H 22e = 2 HD该装置能将化学能转变为电能20. 下列有关实验操作、 现象和解释或结论都正确的是( ) 。选项 实验操作 现象 解释或结论A 一定量的 Fe 粉与适量稀 HNO3 充分反应后，滴入 KSCN 溶液 溶液呈红色 稀 HNO3 具有强氧化性，溶液中只生成 Fe3+B 向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸 溶液变浑浊 酸性：H 2SiO3HClC 将 SO2 通入紫色石蕊试液中 溶液先变红后褪色 SO2 的水溶液具有酸性，且具有漂白性D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性2.1下列属于取代反应的是( )A.B
8、.C. 2CH3CH2OH2Na2CH 3CH2ONaH 2D. 22已知 X、Y、Z、W 、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素， Y、Z、R 三原子的最外层共有 11 个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成 盐和水；Z 与 W 在元素周期表中相邻， X 的单质是空气的主要成分之一，且其氢化物的水溶液能使酚酞变红。下列说法正确的是( )A原子半径： R ZX B.气态氢化物的稳定性： WRC.最高价氧化物的水化物的碱性：YZ D. 工业上电解 Z 与 R 的化合物制取 Z 23某硫酸铵样品中混有硫酸氢铵。称取不同质量的样品分别于 100mL 2.300mol/L
9、 的氢氧化钠溶液充分反应，得到的实验数据入下表：实验序号 样品质量（g） 14.35 28.70O2H2H2Oa 极b 极A固体碱膜多孔不锈钢石墨氨气质量（g） 3.570 3.570下列说法错误的是( )A样品中硫酸铵与硫酸氢铵的物质的量之比为 9：1 B实验中氢氧化钠一定过量 C要使实验的样品完全反应，需要再加入氢氧化钠 0.2100mol D样品中氮元素的质量分数是 20.49%二、非选择题(本部分 3 题，共 31 分)24(15 分) 化学与生活(3 分) 据中新社 2017 年 6 月 29 日电，也门遭世界最严重霍乱疫情 1400 人死亡疑20 余万人感染。霍乱是由霍乱弧菌引起的
10、急性肠道传染病，患者常出现呕吐、腹泻、脱水和高烧等症状，重症和延误治疗可致死亡。据联合国儿童基金会专家表示，正常情况下，霍乱可以预防并且治愈率很高，但由于也门基础设施被完全损坏，将很难控制疾病传播。请根据此信息和题意回答下列问题（填字母，下同） 。a蛋白质 b氨基酸 c葡萄糖 d变性 e盐析霍乱弧菌中的主要成分中含有_；该成分经水解后变为_；为了预防霍乱，该疫情地区普遍采用喷洒消毒水进行消毒，对所接触到的器具均采用高温灭菌处理，这是因为在高温条件下病毒和细菌都发生了_。（5 分）化学与材料密切相关，材料是人类生存和发展的物质基础。在快中子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，这个事实说
11、明合金的熔点比其成分金属的熔点 （ 填 “高 ”或 者 “低 ”） 。有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）实际上不是硅酸盐材料而是一种线型高分子化合物，它具有 性（选填“热塑”或“ 热固”） 。据报道，每年我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值（GNP）的 4%。钢铁在潮湿的空气中发生 腐蚀时，负极的电极反应为 。（7 分）化学与环境紧密联系。空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量。下列物质不属于空气污染物的是_（填字母）aSO 2 bNO 2 cPM2.5 dCO 2 天然水中杂质较多，常需加入明矾，ClO 2 等物质处理后才能饮用。加入 ClO2 的作用是 ；加入明矾后， Al3+水解的离
12、子方程式是 。为减少 SO2 的排放量，可向煤中加入适量 （填名称） ；也可以将煤气化，即在高温条件下与水蒸气反应转化为水煤气，该反应方程式为 。25（6 分） 有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已经略去） 。已知 D 是化学实验室中常见的淡黄色固体，B、C 为常见气体单质，F 是常见的液体；K 是肉类食品常用的食品添加剂。请回答下列问题：D 的电子式为 。H 的化学式为 。写出反应的化学方程式： ；写出反应的离子方程式： 。26 （10 分）铝及其化合物在生产生活中有着广泛的用途。高岭土化学组成为：Al 2O3（25% 34%） 、SiO 2（40%50%） 、Fe 2O3（0.5
13、%3.0%）以及少量杂质和水分。聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝Al 2(OH)nCl6-n。用高岭土制备碱式氯化铝的工艺流程如下：根据流程图回答下列问题：实验室配制 4mol/L 的盐酸 1000mL 需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_等。加适量铝粉时所发生的离子反应方程式为_。铝和镁的碱式碳酸盐（Al xMgy(OH)z(CO3)wnH2O）是一种中和胃酸过多的常用药物，某化学兴趣小组通过以下实验探究该药物主要成分的化学式：甲同学取该碱式盐 9.03 g 充分灼烧至恒重，测得剩余固体质量为 5.13 g；乙同学取相同质量的碱式盐使其溶于足量的盐酸中
14、，收集到气体体积为 336mL（已换算为标准状况） ；继续向溶液中加入足量的 NaOH 溶液得到 5.22 g 白色沉淀。试通过计算确定该碱式碳酸盐的化学式。 （写出计算过程，只有答案不给分）煅烧 Al2(OH)nCl6-n高岭土 4mol/L 的盐酸 适量铝粉 适量 CaCO3溶解 除杂 过滤滤渣调 pH 蒸发浓缩化学试题答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12A B D D C D D C A B D B13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23D B C B A A C D B C A24.（1） a （1 分） b （1 分） d （1 分） （2
15、） 低 （1 分） 热塑 （1 分） 电化学（或者吸氧） （1 分） Fe-2e = 2Fe2+ （2 分） （3） d （1 分） 杀菌消毒（1 分） Al3+3H2O Al（OH） 3 +3H+ （2 分）（不写可逆符号和标注氢氧化铝为胶体的不扣分，但给氢氧化铝写沉淀符号的扣 1 分） 石灰石（1 分） CH 2O(g) COH 2 （2 分） （不给水标状态的不扣分；给氢气和 CO 标气体符号的以及不写条件的合扣 1 分）25 （1） （ 1 分）（2） NH3 （ 1 分）（3） 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （ 2 分） （4） NO + NO2 +2OH 一 2 NO
16、2 一 + H2O （ 2 分） 26 （1）1000mL 容量瓶、胶头滴管（2 分，漏一个扣 1 分）（2）Al+Fe 3+= Al3+Fe（2 分）9.03g 碱式碳酸盐中，含：n(Mg2+)= nMg(OH)2=0.09mol 高温（只要答到“杀菌”或者“消毒”都给分）n(Al3+)= 2n(Al2O3)=2(5.13 0.0940)102=0.03（mol） （1 分）n(CO32-)= n(CO2)=0.015 mol （1 分）n(OH-)= (0.0920.033 0.0152) =0.24（mol） （1 分）n(H2O)= (9.030.09240.03270.015600.2417)18=0.06mol （1 分）所以 n(Al3 )n(Mg 2 )n(OH )n(CO 32 )n(H 2O)0.03mol0.09mol0.24mol0.015mol0.06mol2 61614 （1 分）即碱式碳酸盐的化学式为：Al 2Mg6(OH)16CO34H2O。 （1 分）
