1、11 月 2 日 金属矿物的开发利用高考频度： 难易程度：冶炼金属一般有下列四种方法：焦炭法、水煤气(或 H2，或 CO)法、活泼金属置换法、电解法。这四种方法在工业上均有应用。古代有(I)火烧孔雀石炼铜、(II) 湿法炼铜；现代有(III)铝热法炼铬、(IV) 从光卤石中提取镁。对它们的冶炼方法的分析错误的是A(I)用 B(II) 用 C(III)用 D(IV)用【参考答案】B金属的冶炼方法根据金属活动性顺序，金属冶炼的方法可大致归纳如下：冶炼方法 冶炼原理热分解法对于某些得电子能力较强的不活泼金属离子，可直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，这种方法叫作热分解法。可用热分解法冶炼
2、的金属，其金属性很弱，原子难失去电子，离子易得到电子，化合物的稳定性较弱。在金属活动性顺序右端区域(如 Hg、Ag)。2HgO 2Hg+O2，2Ag 2O 4Ag+O2焦炭还原法 ZnO+C Zn+CO，MgO+C Mg+COCO 还原法 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，CuO+CO Cu+CO2氢气还原法 WO3+3H2 W+3H2O，Fe 3O4+4H2 3Fe+4H2O热还原法活泼金属还原法活泼金属置换活动性相对较弱的金属，除溶液中的置换反应外，还有一些高温下的置换反应：2Al+Fe 2O3 2Fe+Al2O3(此反应也称为铝热反应 )电解法在金属活动性顺序中，钾、钠、钙、铝等金属
3、的还原性很强，这些金属很容易失去电子，形成的金属阳离子氧化性较弱，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融金属化合物的方法来冶炼。缺点是耗电量大，成本较高。2NaCl(熔融) 2Na+Cl2，MgCl 2(熔融) Mg+Cl2，2Al 2O3(熔融) 4Al+3O21以下方法可用于工业冶炼金属的是A电解熔融 AlCl3 获取金属铝B电解 MgCl2 溶液获取金属镁C用 CO 还原铁矿石来获取金属铁D电解饱和食盐水来获取金属钠2表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是选项 冶炼原理 方法A2HgO 2Hg+O2热分解法B 2Al2O3(熔融) 4Al+3O2电解法C Cu2S+O2 2Cu+SO2热分解
4、法D Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3热还原法3黄金是同学们所熟悉的贵重金属，它能溶解在“王水”里，反应的化学方程式为Au+HNO3+3HClAuCl3+NO+2H2O。已知 AuCl3 是可溶于水的，请运用类比的解题方法，推测下列说法中错误的是A由 2AgCl 2Ag+Cl2，而 Au 不如银活泼，推知 2AuCl3 2Au+3Cl2B由 HgO 受热分解可推知，2Au 2O3 4Au+3O2C铁与氯化金溶液可以发生置换反应，化学方程式为 3Fe+2AuCl3 3FeCl2+2AuD电解法只能用来冶炼活泼金属 K、Ca、Na 等，电解熔融的 AuCl3 得不到黄金4金属矿物资源以及海水
5、资源的利用有着非常重要的意义。（1）金属铁常用的冶炼方法是 (填序号) ；A热分解法 B高温还原法 C电解法（2）在用海带提取碘的过程中，往海带灰浸取液中加入稀硫酸后要再加入双氧水，加入双氧水时发生反应的离子方程式为 ；（3）冶炼得到的铁粉和海带中提取的碘可以用于生产 KI，其工艺流程如图所示:操作 A 包括 、 、过滤；用冰水洗涤的目的是除去附着在 KI 表面的可溶性杂质，同时 ；反应生成了铁与碘的化合物 X，若 X 中铁元素与碘元素的质量比为 21:127，则 X的化学式为 ；反应 中 1 mol X 完全反应生成 89.6 L(标准状况)CO 2，写出反应的化学方程式 : 。1【答案】C
6、2【答案】C【解析】活泼金属 K、Ca、Na、Mg、Al 等用电解法冶炼，较活泼金属Zn、Fe、Sn、Pb 、Cu 等用热还原法冶炼，不活泼金属 Hg、Ag 利用热分解法冶炼，故A、B、D 项正确，C 项错误。3【答案】D【解析】利用金属活动性顺序和类比的学习方法，可以推知 A、B、C 都正确；运用电解熔融 AuCl3 的方法能够得到黄金，但由于金的金属活动性比较差、性质稳定，在实际的工业生产中往往并不采用电解法冶炼金。4【答案】 （1）B（2）2I -+H2O2+2H+ I2+2H2O（3）蒸发浓缩 冷却结晶减少碘化钾在洗涤过程中的溶解Fe 3I8 Fe3I8+4K2CO3 Fe3O4+4CO2+8KI
