1、闽 侯 二 中 五 校 教 学 联 合 体20172018 学 年 第 一 学 期 高 三 年段化学学科半期考试卷(考试时间:2017 年 11 月 16 日 上 午)分 值：100 分 完卷时间：90 分钟第卷(选择题，共 45 分)相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-401、选择题(本大题共 15 小题，共 45 分。在每小题只有一个正确选项。)1.关于下列诗句或谚语，说法不正确的是（ ）A. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥緲间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B. “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化C. “滴水
2、石穿、绳锯木断”不包含化学变化 D. “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化2下列用品对应的有效成分及用途错误的是( )A B C D用品有效成分 Na2SiO3 Na2CO3 Ca(ClO)2 Al(OH)3用途 防火剂 发酵粉 消毒剂 抗酸药3下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ）液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物白米醋、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体Na 2O2、Na 2CO3、NaHCO 3、Na 2SiO3均为钠盐A和 B和 C和 D4. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下
3、列图示对应的操作规范的是（ ）A称量 B溶解 C转移 D定容5A 元素的原子最外层电子数是 a，次外层电子数是 b；B 元素的原子 M 层电子数是(ab)，L 层电子数是(ab)，则 A、B 两元素形成的化学式最可能表示为A. B3A2 B. A3B2 C. BA2 D. AB26设 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A1.7 g 氨气所含分子数为 0.1 NAB常温常压下，11.2 L 氯气所含原子数为 NAC1 molL 1 的 BaCl2溶液中所含 Cl-离子数目为 2 NAD71 g 氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为 3 NA7等质量的 H2、O 2、CO 2、SO 2分别
4、通入四个体积相同的恒容密闭容器中，其中表示通入 SO2的容器中的压强的是( )A p1 B p2 C p3 D p48根据下图装置和表中提供的试剂完成气体的制取、收集并进行尾气处理，下列选项最合理的是( )选项 a 中的物质 b 中的物质 c 中收集的气体 d 中的物质A 浓氨水 CaO NH3 H2OB 稀硫酸 石灰石 CO2 NaOH 溶液C 浓硝酸 Cu NO2 NaOH 溶液D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH 溶液9下图是铝热反应(2AlFe 2O3 Al2O32Fe)的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是( )A. a 为镁条 B. 2 mol 氧化剂参与反应则电子转移 6N
5、A个C. b 为氧化铁与铝粉的混合物 D. 还原剂与氧化产物的物质的量之比为 1210下列实验“操作和现象”与“结论”及对应关系均正确的是（ ）实验操作、现象 实验结论A 将 FeCl3溶液分别滴入 NaBr、NaI 溶液中，再分别滴加 CCl4，振荡，静置后 CCl4层均有颜色 氧化性：Fe 3+Br 2I 2B 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有大量 SO42C 将 SO2通入溴水中，溴水褪色 SO2具有漂白性D 除锈的铁钉在浓硝酸中浸泡后，用蒸馏水洗净，再放入 CuSO4溶液中无现象铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜11.根据下图海水综合利用的工艺流程图，判
6、断下列说法正确的是 （ ）己知：MgCl 26H2O 受热生成 Mg(OH)Cl 和 HC1 气体等。A.过程的提纯是物理过程B.在过程中将 MgCl26H2O 灼烧即可制得无水 MgCl2C.过程反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题 D.工业上采用向母液中加入烧喊的方法获得氢氧化镁12、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.氯化铁溶液中：Mg 2+、K +、Cl -、SCN - B白醋中：K +、N a +、CO 32-、SO 42-C盐酸溶液中：Ca 2+、Fe 2+、Cl -、NO 3- D食盐水中：Fe 2+、NH 4+、Cl -、SO 42-13下列解释过程或事实的
7、方程式不正确的是A氨气遇浓盐酸产生白烟：NH 3 + HClNH 4ClB打磨过的铝片与 NaOH 溶液反应产生气体：2Al + 2OH 2AlO 2 + H2CNaOH 溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中：SiO 2 + 2OH SiO 32- + H2ODFe(OH) 2由白色变灰绿，最后变为红褐色：4Fe(OH) 2 + O2 + 2H2O4Fe(OH) 314在 2 L 由 NaCl、MgCl 2、CaCl 2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中 Ca2+离子的物质的量是A0.5 mol B1.0 mol C2.0 mol D3.0 mol15下列图象正确的是（ ）A 向
8、Ca（OH） 2和 NaOH 的混合溶液中通入 CO2B 向 FeCl3溶液中加入锌粉C 向 NaOH 溶液中通入 CO2D Cl2通入 NaOH 溶液中第 II 卷(非选择题，共 55 分)2、非选择题(共 5 题，55 分)16.(10 分)请选择下列物质分离时需使用的方法（1）两种互不相溶的液体的分离 。 （2）固体和液体的分离 。（3）含固体溶质的溶液中除去部分溶剂 。 （4）碘水中分离出碘单质 。（5）几种沸点相差较大的互溶液体的分离 。A.分液 B. 过滤 C. 蒸发 D.萃取 E.蒸馏17 （10 分）NaNO 2（亚硝酸钠）常用作肉类食品的防腐剂，若添加过量，易导致人体中毒。亚
9、硝酸盐经消化道吸收进入血液，使血液中的正常携氧的亚铁血红蛋白转化成三价铁血红蛋白，失去携氧能力引起组织缺氧，导致中毒。成人摄入 0.20.5g 就会引起中毒，摄入 3g 即可致死。（1）NaNO 2的毒性源于 NaNO2具有 性。（2）设计实验验证 NaNO2确实具有该性质(已知: NaNO 2与 HI 反应生成 I2和 NO)提供试剂：a. 淀粉溶液 b. NaNO 2溶液 c. 醋酸 d. 淀粉 KI 试纸 e. 硝酸将离子方程式配平 NO 2 + H + + I I 2 + NO + _完成实验需要选用的试剂为 （填字母） 。（3）请从两个不同的角度进一步预测 NaNO2还可能具有的化学
10、性质，并说明预测的依据（已知：HNO 2是一种弱酸） 。按照因为所以进行表述 。（4）救治 NaNO2中毒病人的方法是静脉注射亚甲蓝（一种有机物） ，其解毒原理是 。18、 （13 分）下列 AI 九种中学化学常见的物质之间的转化关系如图所示。已知 A 为固态非金属单质，B 在实验室常用作气体干燥剂，D 为常见液体，常温下 C、E、F 都是无色气体，E 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，G 是侯氏制碱法的最终产品回答下列问题： （1）F 的分子式是_，图中淡黄色固体中的阴、阳离子个数比为_。（2）A 与 B 反应的化学方程式是： _ 。（3）E 转变为 H 和 I 的离子方程式是_，体现了 E 的_性
11、。（4）简述检验 H 溶于水电离所产生的阴离子的操作方法、实验现象和结论：_。19(9 分)某学习小组依据 SO2具有还原性，推测 SO2能被 Cl2氧化生成 SO2Cl2。查阅资料：SO 2Cl2的熔点为54.1 ，沸点为 69.1 ，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。(1)化合物 SO2Cl2中 S 元素的化合价是_。(2)实验室中制备氯气时为得到干燥纯净的氯气，应将气体依次通过盛有_和_的洗气瓶。(3)用如图所示装置制备 SO2Cl2。B 中冷凝水从_(填“m”或“n”)口进入。 C 中盛放的试剂是_。(4)向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子(除 O
12、H 外)只有 SO 、Cl ，写出 SO2Cl2与 H2O 反应的化学方程式：_。2420、 （13 分）为测定某溶液中 Ca2+的含量，某冋学设计了如下实验：量取 100 mL 该溶液于烧杯中，加入足量的(NH 4)2C2O4溶液使 Ca2+转化为 CaC2O4沉淀（假设其他离子均不生成沉淀） ，过滤、洗涤后，往沉淀中加入足量稀硫酸（H 2C2O4为弱酸） ，然后用 0.1000molL-1的 KMnO4标准溶液滴定。（1）KMnO 4标定 H2C2O4的化学方程式如下，标出反应中电子转移的方向和数目2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K 2SO4+2MnSO4+10CO2+8H 2O
13、（2）如图所示的仪器中，配制 0.1000molL-1的 KMnO4标准溶液时肯定不需要的是_（填标号） ，除此之外还需用到的玻璃仪器是_（填仪器名称） 。（3）在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1000molL -1（填“” 、 “”或“=” ，下同） ；若 KMnO4标准溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_0.1000molL -1。（4）若滴定过程中消耗 KMnO4标准溶液 20.00mL，则原溶液中 Ca2+的质量浓度为_gL -1。（5）下图为草酸钙在受热分解过程中固体的质量随温度变化的曲线，图中 A、B、C 分别代表三种固体，写出固体 A
14、 到 B 的化学方程式：_。五校联考 2017-2018 学年（上）高三化学半期考参考答案一、选择题（15 小题，每小题 3 分，共 45 分）1 2 3 4 5 6 7 8C B B B C A A C9 10 11 12 13 14 15A D C D B B B2、非选择题16（10 分 每小题 2 分） （1） A.分液 （2）B. 过滤 （3） C. 蒸发 （4）D.渗析 （5）E.蒸馏17（10 分）（1）氧化性（2 分）（2）2NO 2 + 4H+ + 2I = I2 + 2NO + 2H2O （2 分） bcd（2 分）（3） 因为 NaNO2中 N 元素化合价为+3， （还可
15、以升高） 所以具有还原性（2 分）或因为 NaNO2属于盐类物质，HNO 2为弱酸，所以还可与某些强酸发生反应 等合理答案（4）亚甲蓝将三价铁血红蛋白还原为亚铁血红蛋白，恢复其携氧能力（2 分）18（13 分）（1）O 2（2 分） 1:2（2 分）（2）C+2H 2SO4（浓） CO2+2SO 2+2H 2O（3 分）（3）SO 2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-（3 分） 还原性（1 分）（4）在 H 的水溶液中加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明 H 溶于水电离产 生 Cl-（2 分）19（9 分）(1)6（1 分）(2)饱和食盐水、浓硫酸（各 1 分）(3)n（1 分） 碱石灰(或其他合理答案 2 分)(4)SO2Cl22H 2O=H2SO42HCl（3 分）20 （13 分）（1）单线桥或双线桥均可得分（2 分）（2）AC（2 分） 烧杯、玻璃棒（2 分）（3）（1 分） （1 分）（4）2.000（或 2） （3 分）（5）CaC 2O4 CaCO3+CO（2 分）
