1、1、 【突破必备】1. 离子推断四原则离子推断题的解答在于掌握离子的特征反应及离子之间的共存情况，解题时要遵循以下四条原则：2离子推断常见解题思路离子推断题将离子共存、离子检验设定在一个可能的离子组中，要求通过多重推断，确定某些离子肯定存在，某些离子肯定不存在，某些离子不能确定是否存在，有的最后还设置一个探究问题或者一个计算题。其一般解题思路如下所示： 根 据 实 验 操 作 和 反 应 现象 ，判 断 一 定 含 有 的 离 子 根 据 能 否 共 存 ，判断 一 定 不 含 的 离 子 根 据 电 荷 守 恒 ，判 断 还 含 有的 离 子 或 可 能 含 有 的 离 子2、 【真题示例】
2、来源:Zxxk.Com【真题示例 1】(2016 新课标 卷) 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为( )ANaHCO 3、 Al(OH)3 BAgCl 、NaHCO 3CNa 2SO3、BaCO 3 DNa 2CO3、CuSO 4【答案】C 【真题示例 2】 （2016 上海卷） （双选）已知：SO 32-+I2+H2OSO 42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH 4+、Fe 2+、K +、I 、 SO32-
3、、SO 42，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是( )A肯定不含 I B肯定不含 SO42C肯定含有 SO32 D肯定含有 NH4+【答案】BC【解析】溶液本身无色，说明没有 Fe2+。加 入溴水任然无色，说明溴水发生了反应，且产物无色，I -和均可与溴水反应使溴水褪色，此时反应后无色，说明没有 I2 生成，则原溶液中一定有 。由于23SO 23SO的还原性比 I-强，故 I-是否存在无法判断。因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断 肯定4没有；故选 BC。学科&网【真题示例 3】(2016 新课标 卷，节选) 元素铬(Cr)在
4、溶液中主要以 Cr3 (蓝紫色) 、Cr(OH) (绿色)、 4Cr2O (橙红色)、CrO (黄色) 等形式存在，Cr(OH) 3 为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：27 24Cr3 与 Al3 的化学性质相似，在 Cr2(SO4)3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量，可观察到的现象是_。【答案】蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液【解析】Cr 3 与 Al3 的化学性质相似，可知 Cr(OH)3 有两性，也能溶解在 NaOH 溶液中。已知 Cr3 为蓝紫色、Cr(OH) 3 为难溶于水的灰蓝色固体、Cr(OH) 为绿色，在 Cr2(SO4)3 溶液中
5、逐滴加入 NaOH 溶液直至 4过量，可观察到的现象是蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液。【真题示例 4】(2016 新课标 卷，T28)某班同学用如下实验探究 Fe2 、Fe 3 的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 0.1 molL1 的溶液。在 FeCl2 溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。(2)甲组同学取 2 mL FeCl2 溶液，加入几滴氯水，再加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明 Cl2 可将Fe2 氧化。FeCl 2 溶液与氯水反应的离子方程式为 _ 。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在 2
6、 mL FeCl2 溶液中先加入 0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是_。(4)丙组同学取 10 mL 0.1 molL1 KI 溶液，加入 6 mL 0.1 molL1 FeCl3 溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于 3 支试管中进行如下实验：第一支试管中加入 1 mL CCl4 充分振荡、静置，CCl 4 层显紫色；第二支试管中加入 1 滴 K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红。实验检验的离子是_( 填离子符号) ；实验和说明：在 I 过量的情况下，溶液中仍含有_(填离子符号)
7、，由此可以证明该氧化还原反应为 _。(5)丁组同学向盛有 H2O2 溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2 溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是_ _；生成沉淀的原因是_(用平衡移动原理解释) 。【答案】(1)防止 Fe2 被氧化 2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl 隔绝空气(排除氧气对实验的影响)_(4)Fe2 Fe3 可逆反应(5)2Fe2 H 2O22H =2Fe3 2H 2O Fe3 催化 H2O2 分解产生 O2_H2O2 分解反应放热，促进 Fe3 的水解平衡正向移动3、 【随堂小练】1某混合
8、溶液中可能含有下列离子中的若干种：K 、Na 、Fe 2 、Fe 3 、SO 、CO 、HCO 。现取三份 20 mL 该溶液进行如下实验：24 23 3第一份加入足量稀盐酸，无任何气体产生；第二份加入足量 NaOH 溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到 x g 固体；第三份滴加 0.1 molL1 酸性 KMnO4 溶液，反应至终点，共消耗酸性 KMnO4 溶液 V mL；另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈黄色。根据上述实验判断，下列说法正确的是( )A由实验无法推断原混合溶液中是否含有 SO24B原混合溶液中只存在 Na 、Fe 3 、SO ，不可能存在 K 、
9、CO24 23C由实验、可判断原混合溶液中存在 Fe3D由实验可判断原混合溶液中存在 Fe2【答案】D2实验室某溶液样品中可能含有 Na 、Cl 、NH 、NO 、Mg 2 、SO 、Al 3 中的一种或几种。 4 3 24某实验探究小组为探究该溶液样品中的离子成分，设计并完成了如下实验：已知：在碱性条件下，NO 可以被活泼金属还原为 NH3。下列判断不正确的是( ) 3A沉淀 a 可能是 BaSO4，沉淀 b 一定是 BaCO3B溶液中一定存在的离子是 NH 、NO 、Cl 4 3C溶液中可能存在的离子是 Na 、Mg 2 、SO 24D溶液 1 和溶液 4 中所含金属阳离子一定相同【答案】
10、D【解析】溶液样品中加入 Ba(OH)2 溶液产生沉淀 a，则 a 可能是 Mg(OH)2、BaSO 4 中的一种或两种；由沉淀 b 加 H 后完全溶解，再滴加氨水不产生沉淀，可知 b 为 BaCO3，A 项正确；通过气体 i 使湿润的红色石蕊试纸变蓝可确定溶液样品中一定含有 NH ，通过气体 及“已知”信息可确定试样溶液中一定含有 NO 4，通过沉淀 c 可确定溶液中一定含 Cl ，B 项正确；通过沉淀 a 可确定溶液中至少含有 Mg2 和 SO 3中的一种；综合分析对比上述实验现象不能确定溶液中是否含 Na ，C 项正确；通过溶液 4 与氨水反24应无沉淀的现象可确定试样溶液中一定不含 A
11、l3 ，故溶液 1 中也没有 Al3 ，试样溶液中若存在 Mg2 ，加入过量 Ba(OH)2 溶液，则完全生成沉淀 a，故溶液 1 和溶液 4 中均无Mg2 ，若试样溶液中含 Na ，则溶液 1 中含 Na ，而溶液 4 中不含 Na ，D 项错误。学&科网3. A、B、C、D 四种物质，分别含有下列阴、阳离子：Na 、Ba 2 、Al 3 、NH 、SO 、HCO 、NO 、OH 中的各一种，为了判断其各自的组成，进行了 4 24 3 3如下实验，部分现象如下：常温下用 pH 计测量发现 A、C 溶液显碱性，且 0.1 molL1 C 溶液 pH13A 与 B、C 混合均有白色沉淀产生，且
12、A 与 B 还有气体生成过量的 C 滴入 B、D 中，前者产生沉淀，后者产生刺激性气味的气体请回答下列问题：(1)A 为_ ，检验 A 中阳离子的实验名称是_。(2)A 与 B 反应的离子方程式为_ 。( 3)B 与过量的 C 反应生成的沉淀为_。(4)经判断 NO 存在于物质_中( 填“A ”、 “B”、 “C”或“D”) ，为了测定该溶液中 NO 的 3 3浓度，进行了以下实验：取该溶液 20.00 mL 于锥形瓶中，加入过量的 25.00 mL 0.900 0 molL1 的 FeSO4 溶液和适量的稀H2SO4 溶液，并加入 3 g NaHCO3 固体，除去空气，反应完全后再加人几滴二
13、苯胺磺酸钠指示剂，用浓度为0.120 0 molL1 的 K2Cr2O7 溶液滴定至终点，重复三次平均消耗体积为 21.25 mL(发生的反应依次为 NOFe 2 H NOFe 3 H 2O，Fe 2 Cr 2O H Cr 3 Fe 3 H 2O，未配平) 。计算该溶液 3 27中 NO 浓度为_( 计算结果保留四位有效数字) ，如果没有加入 NaHCO3 固体，会使测定结果 3_(填“偏高” 、 “偏低 ”或“无影响”) 。4、 【课后强化专练】 （选择题+大题）1(2018 唐山质检)某学生探究 0.25 molL1 Al2(SO4)3 溶液与 0.5 molL1 Na2CO3 溶液的反应
14、，实验如下。实验 1实验 2下列分析不正确的是( )A实验 1 中，白色沉淀 a 是 Al(OH)3B实验 2 中，白色沉淀 b 中含有 CO23C实验 1、2 中，白色沉淀成分不同与混合后溶液的 pH 有关D检验白色沉淀 a、b 是否洗涤干净，不可使用相同的检验试剂【答案】D 2. 某无色溶液，由 Na 、Ag 、Ba 2 、Al 3 、AlO 、MnO 、CO 、SO 中的若干种组成，取 2 4 23 24该溶液进行如下实验：取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液；在所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；在所得溶液中加入过量 Ba(OH)2 溶液，
15、也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。根据对上述实验的分析判断，最后得出的结论合理的是( )A不能判断溶液中是否存在 SO24B溶液中一定不存在的离子是 CO23C不能判断溶液中是否存在 AgD不能判断是否含有 AlO 2【答案】A 【解析】根据题意知溶液呈无色，MnO 在水溶液中显紫色，则溶液中一定不含 MnO ； 4 4取适量溶液，加入过量盐酸有气体生成，发生反应：2H CO =H2OCO 2，则溶液中一定含有23CO ，CO 与 Ba2 、Ag 发生复分解反应生成碳酸钡、碳酸银沉淀，与 Al3 发生相互促进的水解反23 23应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，则溶液一定不含 Ag 、Ba 2
16、、Al 3 ，根据电中性原则判断，溶液中一定含有 Na ，加过量盐酸得到澄清溶液，可能发生反应：4H AlO =Al3 2H 2O，则原溶液中可 2能含有 AlO ，得到的澄清溶液中可能含有 Al3 ； 在所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体 2生成，同时析出白色沉淀甲，发生的反应为 H HCO =H2OCO 2和 Al3 3HCO =Al(OH) 3 333CO 2，则原溶液中一定含有 AlO ；在所得溶液中加入过量 Ba(OH)2 溶液，也有气体生成，并 2有白色沉淀乙析出，发生的反应一定有 NH HCO Ba2 2OH =BaCO3NH 32H 2O，可能发 4 3生反应：Ba 2
17、SO =BaSO4，原溶液中可能含有 SO 。不能判断溶液中是否存在 SO ，A 正确；24 24 24溶液中一定存在的离子是 CO 、Na 和 AlO ，一定不存在的离子为23 2Ag 、Ba 2 、Al 3 、MnO ，B、C 错误；原溶液中一定含有 AlO 离子，D 错误。 4 23. 某溶液中含如下离子组中的几种 K 、Fe 3 、Fe 2 、Cl 、CO 、NO 、SO 、SiO 、I ，23 3 24 23某同学欲探究该溶液的组成进行了如下实验：.用铂丝醮取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰。.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶
18、液颜色加深，但无沉淀生成。.取反应后溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入 BaCl2 溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN 溶液，上层清液变红，第二支试管加入 CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。下列说法正确的是( )A原溶液中肯定不含 Fe2 、 NO 、SiO 、I 3 23B原溶液中肯定含有 K 、Fe 3 、Fe 2 、NO 、SO 3 24C步骤中无色气体是 NO 气体，无 CO2 气体产生来源:学科网 ZXXKD为确定是否含有 Cl 可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀【答案】C 4. 某无色溶液中只可能溶有 NH 、K 、Al 3 、Mg 2 、HCO
19、、Cl 、I 、MnO 、SO 等离子 4 3 4 24中的几种离子。为分析其组成，现进行如下实验：取 10 mL 该溶液于试管中滴加足量的 Ba(NO3)2 溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到 0.03 mol 白色沉淀甲。取上述反应后的滤液，加入 AgNO3 溶液未见沉淀产生。另取 10 mL 该溶液于试管中，滴加 NaOH 溶液产生白色沉淀乙，当加入 NaOH 的物质的量为 0.03 mol 时，沉淀的量达到最大；继续滴加 NaOH 溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，体积换算成标况下为 0.224 L(假设丙全部逸出) ，最后沉淀完全溶解。下列推断正确的是( )A仅有实验可推出肯定含有
20、SO ，不含 Cl24B该无色溶液肯定含有 NH 、K 、Al 3 、SO 4 24C该无色溶液中肯定不含 K 、Mg 2 、HCO 、Cl 、MnO 、I 3 4D不能确定该无色溶液是否含有 K【答案】B 5 （2018 河北省定州中学月考）某溶液中除 H 、OH 外，还有大量的 Mg2 、Fe 3 、Cl ，且这三种离子的物质的量之比为 1：1：6，下列有关该溶液的判断正确的是( )A向该溶液中加入稀 NaOH 溶液，立即产生白色沉淀B将该溶液滴在 KI 淀粉试纸上，试纸变蓝来源:学_科_网 Z_X_X_KC若该溶液的 pH 为 1，则 c(Mg2 )0.2 mol/LD向该溶液中加入过量
21、铁粉，只能发生置换反应【答案】B 【解析】由题意知溶液中含有大量的 Mg2 、Fe 3 不会含有大量的 OH ，Mg 2 、Fe 3 、Cl 的物质的量之比为 1：1：6，可知溶液中还含有 H ，根据电荷守恒可知 n(H )： n(Mg2 )：n(Fe 3 )：n(Cl )1：1：1：6。向该溶液中加入稀 NaOH 溶液，OH 先与 H 反应，不会立即产生沉淀，A 项错误；将该溶液滴入 KI 淀粉试纸上， Fe3 将 I 氧化生成 I2，I 2 使淀粉变蓝，B 项正确；若该溶液的 pH 为 1，c(H )0.1 mol/L，根据上述分析可知 n(H )：n(Mg 2 )1：1，则 c(H )：
22、c(Mg 2 )1：1，则 c(Mg2 )0.1 mol/L，C 项错误；向该溶液中加入过量铁粉，Fe 3 与 Fe 发生化合反应 2Fe3 Fe3Fe 2 ，H 与 Fe 发生置换反应，Fe2H Fe 2 H2，D 项错误。学& 科网6 （2018 浙江教育绿色评价联盟适应性考试）对某溶液进行了如下实验常 温下，测定溶液的 pH，溶液呈碱性；取少量溶液加入盐酸至溶液呈酸性，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；取后的溶液，再滴加 BaCl2 溶液可产生白色沉淀；取后的上层清液，再滴加 AgNO3 溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是( )A一定含 CO B一定含 Cl23C一定含 SO
23、D可能含 SO24 23【答案】C 7雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种：NH 、Ba 2 、Fe 2 、Cl 、NO 、CO 、SO 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到 4 3 23 24试样溶液，设计并完成如下实验：(已知溶液 B 中阴离子种类不变)下列说法正确的是( )A气体 A 是 CO2B试样中肯定存在 Ba2 、Fe 2 、Cl 、NO 3C试样中一定存在 Ba2 和 SO 中的一种24D若要检验是否存在 NH ，可向溶液 D 中加入浓氢氧化钠溶液并加热，看是否有无色刺激性气味 4气体产生【答案】D 【解析】实验中加入足量稀盐酸后，
24、有气体 A 生成，该气体可能为 CO2 或 NO，由于稀盐酸足量且反应后溶液中阴离子种类不变，则原溶液中一定不含 CO ，一定含有 Cl ，气体 A 为 NO，原溶液中一定含23有 Cl 、 Fe2 、 NO ，一定不含 CO ，A 错误；实验 中加入过量 NaHCO3，气体 C 为 CO2，溶液 D 3 23中可能有 NH ，无法确定是否存在 SO ，沉淀 E 中一定有 Fe(OH)3，可能有 BaCO3，所以通过上述实 4 24验无法确定 Ba2 和 SO 的存在情况，B 和 C 错误。学 &科网248. 某溶液含有 K 、Fe 3 、SO 、CO 、I 中的几种。取样，滴加 KSCN 溶
25、液后显血红色。下列24 23有关原溶液的说法不正确的是( )A一定存在的离子为 Fe3 、 SO24B一定不存在的离子为 CO 、I 23C不能确定的离子为 K 、SO 24D确定是否含有 K 需要经过焰色反应【答案】C 9(2018 浙江丽水一模)某强酸性溶液 X 中仅含有NH 、Al 3 、Ba 2 、Fe 2 、Fe 3 、CO 、SO 、SO 、Cl 、NO 中的一种或几种，取该溶液进行 4 23 24 23 3连续实验，实验过程如下：下列有关推断合理的是( A )A根据上述连续实验不能确定溶液 X 中是否含有 Fe3B沉淀 H 为 Al(OH)3、BaCO 3 的混合物C溶液中一定含
26、有 H 、Al 3 、NH 、Fe 2 、SO 、Cl 4 24D若溶液 X 为 100 mL，产生的气体 A 为 112 mL(标准状况 )，则 X 中 c(Fe2 )0.05 molL 1【答案】A【解析】由于该溶液呈强酸性，故溶液中一定不含 CO 、SO ；强酸性条件下加入过量 Ba(NO3)2 溶液23 23后得到的气体 A 为 NO，沉淀 C 为 BaSO4，故溶液 X 中一定含有 SO 、Fe 2 ，则一定不含24NO 、Ba 2 ；溶液 B 中一定含有 Fe3 ，则加入过量 NaOH 溶液后，沉淀 F 为 Fe(OH)3，气体 D 应为 3NH3，则原溶液中一定含有 NH ；溶液
27、 E 中通入过量 CO2 后有沉淀生成，则 E 中含有 AlO ，据此可知 4 2原溶液中一定含有 Al3 ，沉淀 H 为 Al(OH)3，而 Fe3 、Cl 不确定；根据3Fe2 4H NO =3Fe3 NO2H 2O 得，n(Fe 2 )n(NO)3 30.015 mol，即 30.112 L22.4 Lmol 1c(Fe2 )0.15 molL 1 。综上所述 B、C、D 不合理。 学*科网10某溶液由 K 、Fe 3 、SO 、CO 、I 中的几种组成。取样，滴加 KSCN 溶液后显血红色。24 23下列有关原溶液的说法不正确的是( )A一定存在的离子为 Fe3 、 SO24B一定不存
28、在的离子为 CO 、I 23C不能确定的离子为 K 、SO 24D确定是否含有 K 需要经过焰色反应【答案】C 【解析】滴加 KSCN 溶液后显血红色，说明原溶液中一定含有 Fe3 ，Fe 3 与 CO 能发生相互促进的水23解反应而不能大量共存，Fe 3 与 I 能发生氧化还原反应而不能大量共存，故原溶液中一定不含CO 、I ，根据溶液呈电中性可知，原溶液中一定含 SO ，而 K 需要经过焰色反应才能确定其是否23 24存在，A、B、D 项正确，C 项错误。11常温下，在 pH1 的某溶液中除 H 外还可能有 Na 、Fe 3 、Fe 2 、I 、Cl 、CO 中的几种，23现取 100 m
29、L 该溶液进行如下实验。下列判断正确的是( )AFe 2 、I 、Cl 三种离子一定存在BCO 一定不存在，不能确定 Na 和 Cl 是否存在23CFe 3 与 Fe2 至少有一种D该溶液中 c(Cl )至少为 0.2 molL1【答案】A 12某透明溶液可能含有 Fe3 、Al 3 、Mg 2 、Na 、NH 、CO 、SO 、Cl 、SiO 中的若 4 23 24 23干种离子。下列说法中正确的是( )A一定不存在的离子有 Fe3 、Al 3 、Mg 2 、SO 24B一定存在的离子 有 CO 、SiO 、Cl 23 23C气体是 CO2，沉淀是 H2SiO3DNa 、NH 可能存在 4【
30、答案】C 13某无色混合盐溶液中，除水电离产生的离子外还可能含有：Na 、 Ba2 、 Cl 、 Br 、 SO 、SO 中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试23 24剂均过量，观察到的现象或得到的结论如表所示。步骤 操作 现象或结论(1) 用 pH 试纸检验 溶液的 pH 大于 7(2) 向溶液中滴加氯水，再加入 CCl4 振荡，静置 CCl4 层呈橙色(3) 分液，向所得水溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生(4) 过滤，向滤液中加入 AgNO3 溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生下列结论正确的是( )A肯定含有的离子是B肯定没有的离子是C不能确定的离子是D只能确定存
31、在， 不存在【答案】A【解析】解答本题时，若不能联系(2)和(4)操作，易得出原溶液中含有氯离子的错误结论。根据(4)操作步骤中的现象证明含氯离子，但由于(2)加入了氯水，引入了氯离子，所以原溶液是否含氯离子不能确定。 (1)用 pH 试纸检验，溶液的 pH 大于 7，说明溶液呈碱性，故一定含有 SO ，进而可以判断无Ba 2 ；(2)向23溶液中滴加氯水，再加入 CCl4 振荡，静置，CCl 4 层呈橙色，说明原溶液中含有 Br ；(3)分液，向所得水溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生，结合(1)，可以判断原溶液中可能含有SO ；(4)过滤，向滤液中加入 AgNO3
32、溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生，说明有 Cl 存在，但(2) 步中24已经引入了 Cl ，故不能判断原溶液中是否有 Cl ，根据溶液呈电中性原理，得出有Na ，综上所述，可以得出：溶液中一定含有的离子是Na 、Br 、SO ；一定不含有的离子是Ba 2 ；可能含有23的离子是 Cl 、SO 。2414(2018 安徽 A10 联盟联考)某无色溶液甲中仅含有下列离子中的几种(不考虑水的电离以及离子的水解) 。阳离子 K 、Al 3 、Fe 3 、Ba 2 、NH 4阴离子 Cl 、CO 、HCO 、SO23 3 24取 100 mL 溶液甲并分成两等份进行如下实验( 假设每步完全反应)：(1)由可
33、知，原溶液中一定存在的离子有_，浓度为_molL 1 。(2)写出实验中生成沉淀的离子方程式：_。(3)通入过量 CO2 充分反应后，需将反应后的混合溶液加热再过滤，其目的是来源:学科网_。(4)某同学通过分析认为该溶液中一定存在 K ，其理由是_。【答案】 (1)NH 0.4 4(2)AlO CO 22H 2O=Al(OH)3HCO 2 3(3)防止生成氢氧化铝胶体，有利于沉淀的生成，容易分离(4)已知的 NH 、Al 3 的正电荷总量小于 SO 负电荷总量，依据电荷守恒定律，一定有 K 存在来源:Z*xx*k.Com 4 2415(2018 甘肃兰州检测)某待测溶液(阳离子为 Na )中可
34、能含有SO 、SO 、NO 、Cl 、Br 、CO 、HCO 、S 2 中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次24 23 3 23 3实验所加试剂均过量，回答下列问题：(1)待测液中是否含有 SO 、SO _。24 23(2)沉淀 B 的化学式为_；生成沉淀 B 的离子方程式为_。(3)根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是_ ；肯定存在的离子还有_。【答案】(1)至少含有一种离子(2)BaCO3 2HCO Ba 2 2OH =BaCO3CO 2H 2O 3 23(3)Br 、S 2 CO 、HCO _23 316现有三种物质 A、B、C，它们均溶于水，其中有一种是酸，一种是碱，一种是盐，溶
35、于水后电离，可以产生下表中的离子：阳离子 Na 、 H 、Ba 2阴离子 OH 、CO 、SO23 24为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：A 溶液与 B 溶液反应生成无色气体 X，气体 X 可以和 C 溶液反应生成沉淀 E，沉淀 E 可与 B 溶液反应；B 溶液与 C 溶液反应生成白色沉淀 D，沉淀 D 不溶于稀硝酸。请根据上述实验结果，填空：(1)写出下列物质的化学式：X_ 。(2)B 溶于水后的电离方程式为_。(3)鉴别 B 中阴离子的实验操作方法是_。(4)B 与 C 反应的离子方程式：_。【答案】 (1)CO 2 (2)H 2SO4=2H SO (3)取溶液少量，先加盐酸，无明
36、显现象，再加 BaCl2 溶液24产生白色沉淀 (4)2H SO Ba 2 2OH =2H2O BaSO424【解析】 生成的气体只有 CO2 符合，发生的反应为 2H CO =H2OCO 2，CO 2 气体可以和 C 溶23液反应生成沉淀 E，则 C 为 Ba(OH)2，沉淀 E 为 BaCO3，E 与 B 溶液反应，则 B 为 H2SO4，所以 A 为Na2CO3。(1)生成的气体只有 CO2 符合，发生的反应为 2H CO =H2OCO 2，则 X 为 CO2；23(2)B 为 H2SO4，属于强电解质，在溶液中完全电离，则电离方程式为 H2SO4=2H SO ；24(3)检验 SO 时
37、，取溶液少量，先加盐酸，无明显现象，再加 BaCl2 溶液产生白色沉淀，证明有 SO24；24(4)B 为 H2SO4，C 为 Ba(OH)2，B 溶液与 C 溶液反应的离子方程式为2H SO Ba2 2OH =2H2OBaSO 4。学科*网2416. 某无色废水中可能含有 H 、NH 、Fe 3 、Al 3 、Mg 2 、Na 、NO 、CO 、SO 中的几种， 4 3 23 24为分析其成分，分别取废水样品 100 mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：请回答下列问题：(1)根据上述 3 组实验可以分析废水中一定不存在的离子有 _。(2)实验中所发生反应的离子反应方程式为_ 。(
38、3)分析图像，在原溶液中 c(NH )与 c(Al3 )的比值为_， NO 是否存在？填_(“存 4 3在” 、 “不存在”或“不确定”) 。：现有 A、B、C、D、E 五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各离子不重复) 。阳离子 H 、Na 、 Al3 、Ag 、Ba 2阴离子 OH 、 Cl 、CO 、NO 、SO23 3 24已知：A、B 两溶液呈碱性；C、D、E 溶液呈酸性；A 溶液与 E 溶液反应既有气体又有沉淀产生； A 溶液与 C 溶液反应只有气体产生；D 溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀； C 只能与 D 反应产生沉淀；上述沉淀包括难溶物和微溶物。试回答下列问题
39、：(1)A 溶液呈碱性的原因是 _(用离子方程式表示)。(2)D 是_ 溶液，E 是_ 溶液(均写化学式)。【答案】.(1) Fe 3 、Mg 2 、 CO 23(2)H OH =H2O、Al 3 3OH =Al(OH)3、NH OH =NH3H2O、Al(OH) 3OH =AlO 2H 2O 4 2(3)11 存在.(1)CO H2OHCO OH 23 3(2)AgNO3 Al 2(SO4)3.A 、B 两溶液呈碱性，结合离子的共存可知，应为 Ba(OH)2、Na 2CO3 中的一种，C、D、E 溶液呈酸性，应为 AgNO3、硫酸铝、HCl 中的一种；A 溶液与 E 溶液反应既有气体又有沉淀
40、产生；A 溶液与 C溶液反应只有气体产生，则 A 为 Na2CO3，B 为 Ba(OH)2，E 为 Al2(SO4)3，C 为 HCl；D 溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C 只能与 D 反应产生沉淀，则 D 为 AgNO3。(1)A 为碳酸钠溶液，因碳酸根离子的水解溶液显碱性，水解离子反应式为 CO H 2OHCO OH 。(2)D 是 AgNO3，E 为 Al2(SO4)23 33。17(2018 湖南中原名校联考 )某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的 3 个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有 A、B 两种物质，
41、一处含有 C、D 两种物质，一处含有 E 物质，A、B、C、D、E 为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：阳离子 K 、Na 、Cu 2 、Al 3阴离子 SO 、HCO 、NO 、OH 24 3 3为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D 为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将 E 溶液滴入 C 溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有 B、C为紫色( 透过蓝色钴玻璃)；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸， A 中放出无色气体，C、D 中都能产生白色沉淀；将 B、 D 两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：(1)写出 B、D 的化学式
42、： B_，D_ 。(2)将含 1 mol A 的溶液与含 1 mol E 的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为_。(3)在 A 溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_。(4)C 常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理_。(5)若向含溶质 1 mol 的 C 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液，生成沉淀质量最大为_g。【答案】(1)KNO 3 CuSO4(2)Na2CO3(3)2HCO Ca 2 2OH =CaCO3CO 2H 2O 3 23(4)Al3 3H 2OAl(OH)3(胶体)3H ，水解生成的 Al(OH)3 胶体能吸附水中的悬浮物而净水(5)466【答案】根据 D 为蓝色溶 液知其含 Cu2 ，根据 的信息知 E 含 OH ，C 含 Al3 ，根据知 B、C 含K ，根据 知 A 含 HCO ，C、D 含 SO ，则 B 为 KNO3，D 为 CuSO4，E 为氢氧化钠(OH 只能与 3 24K 或 Na 结合， A、E 中没有 K )，A 为碳酸氢钠，C 为硫酸铝钾。A 溶液中加入少量澄清石灰水，则OH 反应完，即 2HCO Ca 2 2OH =CaCO3CO 2H 2O，由 2KAl(SO4)23Ba(OH) 3 232=3BaSO42Al(O
