1、2018-2019 学年上期高三第六次双周考化学试题命题人：朱海奇 吴丽苹 审题人：王素平 李长松相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl: 35.5 I:127 Fe:56 Cu:64 K:39 Mn:55 Co:59第 I卷一.单项选择（153=45 分）1.研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图）。下列叙述错误的是（ ）A.雾和霾的分散剂相同 B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关2.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.16.25 g FeCl3水解形成的 Fe(OH)3胶
2、体粒子数为 0.1 NAB.22.4 L（标准状况）乙烯含有的质子数为 16NAC.92.0 g甘油中含有羟基数为 1.0NAD.1.0 mol CH4与 Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl分子数为 1.0NA3.W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素 X和 Z同族。盐 YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到 YZW的溶液。下列说法正确的是（ ）A.原子半径大小为 WXYZ B.氢化物水溶液酸性 HX强于 HZC.Y2W2与 ZW2均含有非极性共价键 D.常温下 YX的水溶液显碱性4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A.0.1
3、 molL1 KI 溶液： Na+、K +、ClO 、OH B.0.1 molL1 Fe2(SO4)3溶液：Cu 2+、NH 4+ 、NO 3、SCN -C.0.1 molL1 NaHCO3溶液： K+、Al 3+、CH 3COO、 NO3D.0.1 molL1 NaOH溶液： K+、NO 3-、SO 42、Cl 5. 三氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的空气中发生反应：3NF3+ 5H2O = 2NO+ HNO3+ 9HF,下列有关该反应的说法正确的是（ ）A.NF3 是氧化剂，H 2O是还原剂 B.当生成4.48LNO时，转移电子0.2molC.氧化剂和还原剂的质量比为2
4、:1 D.NF 3中N化合价和NH 3中N的化合价相同6.下列反应的离子方程式不正确的是（ ）A.向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢铵溶液至刚好沉淀完全：Ba2+ +2OH- +NH4+ + H+SO42 = BaSO4+ NH 3H2O +H2O B.氢氧化铁胶体的制备：Fe 3+ +3H2O = Fe(OH)3 (胶体）+3 H+C.向碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2+ + 2HCO3_ + 2Ca2+ +4OH = Mg(OH)2+2 CaCO3+2H 2OD.将标准状况下112 mL 氯气通入10 mL 1mol/L 的溴化亚铁溶液中：2Fe2+ +4 Br- + 3Cl2 =
5、2Fe3+ + 2Br2+ 6Cl7.在 25、101KPa 时，C(s)、H 2(g)、CH 3COOH（l）的燃烧热分别为393.5KJ/mol、285.8KJ/mol、870.3KJ/mol，则 2C(s)+2H2(g)+O2(g)= CH3COOH（l）的焓变为:( )A.-488.3 KJ/mol B.488.3 KJ/mol C.191 KJ/mol D.-191 KJ/mol 8.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（ ）实验 现象 结论A.某溶液中滴加 K3Fe(CN)6溶液 产生蓝色沉淀 原溶液中有 Fe2+，无 Fe3+B.向 C6H5ONa溶液中通入 CO2 溶液变浑浊
6、 酸性：H 2CO3C6H5OHC.向含有 ZnS和 Na2S的悬浊液中滴加 CuSO4溶液 生成黑色沉淀 Ksp(CuS)I-，氧化性 IO3- I2。实验：在一定量 NaHSO3的溶液中逐滴加入 KIO3溶液，直至过量；实验：在一定量的 KIO3溶液中逐滴加 NaHSO3溶液，直至过量。下列说法正确的是（ ）A.两个实验中溶液的 pH变化趋势相同B.两实验中生成等量 I2时，转移电子的物质的量相同C.在实验的过程中,若 NaHSO3初始量为 3mol,当溶液中 I与 I2的物质的量之比为 52 时,氧化产物为 3.2molD.过程中，可以用淀粉作为滴定指示剂，判定第一阶段的反应终点11.0
7、.8 g CuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。则 270固体物质的化学式为：（ ）A.CuSO4 B.CuSO4H2O C.CuO D.Cu2O12.下列实验操作规范且能达到目的的是（ ）目 的 操 作A 取 20.00mL盐酸 在 50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为 30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B 清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C 测定醋酸钠溶液 pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH试纸上D配制100mL、0.010mol/L 的KMnO4溶液称取 KMnO4固体 0.158克，放入 100mL容量瓶中，
8、加水溶解并稀释至刻度13.向 1L含 0.01molNaAlO2和 0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳,随 n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当 0.01molc(AlO2-)+c(OH-)B 0.01 c(Na+)c(AlO2-) c(OH-)c(CO32-)C 0.015 c(Na+) c(HCO3-)c(CO32-) c(OH-)D 0.03 c(Na+) c(HCO3-) c(OH-)c(H+)14.TK时向 2.0L恒容密闭容器中充入 1.0mol COCl2,反应 COCl2(g) Cl2(g)CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
9、t / s 0 2 4 6 8n(Cl2) / mol 0 0.16 0.19 0. 20 0.20下列说法正确的是( )A.反应在前 2 s 的平均速率 v(CO)= 0.080 molL-1s-1B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时 c(Cl2) = 0.11 molL-1，则反应的 H0C.T K时起始向容器中充入 0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl 2和 0.10 mol CO，达到平衡前 v 正 v 逆D.T K时起始向容器中充入 1.0 mol Cl2和 0.9 mol CO,达到平衡时,Cl 2的转化率为 80%15.利用如图所示装置可制取 H2，两个电极均为惰
10、性电极，c 为阴离子交换膜。下列叙述正确的是（ ）A.a 为电源的正极B.工作时，OH -向左室迁移C.生成 H2和 CH3COONa 的物质的量之比为2:1D.右室电极反应为：C 2H5OHH 2O4e CH 3COO 5H +II卷（非选择题，共 6大题，共 55分）16.(16分)A、B、D、E、F 为短周期元素，非金属元素 A最外层电子数与其周期数相同，B 的最外层电子数是其所在周期数的 2倍。B 在 D中充分燃烧能生成其最高价化合物 BD2。E 与 D2 具有相同的电子数。A 在 F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：(1)F在周期表中的位置是 ，工业上制备单质 F的离子方
11、程式为： 。(2)B、D、E 组成的一种盐中，E 的质量分数为 43%，该盐中所含化学键的类型为：， 其水溶液与少量 F单质反应的化学方程式为 ： 。(3)由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：物质 组成和结构信息A 含有 A的二元离子化合物B 含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为 1:1C 化学组成为 BDF2D 只存在一种作用力且可导电的单质晶体c 的电子式为： ，a 与水反应的化学方程式为： 。(4)A、D、E、F 简单离子的半径从大到小的顺序为： （用离子符号表示） 。 (5)B、F 最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为： （用化学式表示） 。 17.(8分)某结晶水
12、合物含有两种阳离子和一种阴离子.称取两份质量均为 1.96 g的该结晶水合物，分别制成溶液.一份加入足量 Ba（OH） 2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物,经洗涤和干燥，得到白色固体 2.33 g.另一份加入含 0.001 mol KMnO4的酸性溶液,MnO 4- 恰好完全被还原为 Mn2+.(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式（写出必要过程，否则不得分） 。18. (14分).常温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸，
13、直至盐酸过量，请分析上述实验过程，并回答下列问题： 该反应的离子方程式为： 。 在实验过程中,水的电离程度的变化趋势是先 后 。(填增大、减小、或不变).现有 pH=2的醋酸溶液甲和 pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题： 相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释 100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为: pH 甲 pH 乙 （填“大于”、“小于”或“等于”）。 各取 25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的 NaOH稀溶液中和至 pH=7，则消耗的 NaOH溶液的体积大小关系为： V 甲 V 乙 （填“大于”、“小于”或“等于”）。.有一学生在实验室测某溶液的 pH。实验时，他先用蒸
14、馏水润湿 pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。 该学生的操作是 （填“正确的”或“不正确的”）。 上述操作 一定有误差（填“是”或“不”）,请简要分析原因 。 若用此法分别测定 c (H+)相等的盐酸和醋酸溶液的 pH,误差较大的是 。.一定温度下的某溶液中，c (H +)=10x mol/L, c (OH )=10y mol/L。x与 y的关系如右图所示：则该温度下 0.01 mol/L NaOH溶液的 pH为 .19.(14分) (1) 煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用 CH4催化还原 NOX可以消除氮氧化物的污染。已知：CH 4(g)+2NO2(g)N 2(g)CO 2(g
15、)+2H2O(g) H867 kJ/mol 2NO2(g) N2O4(g) H56.9 kJ/mol H2O(g) H 2O(l) H 44.0 kJ/mol写出 CH4催化还原 N2O4(g)生成 N2和 H2O(l)的热化学方程式： 。 已知：2H 2(g) + O2(g)= 2H2O(g) H= 483.6 kJ/mol，且断裂 1mol H-H键 1mol O=O键的能量分别为 436 kJ、498 kJ，则断裂 1moLH-O键所需能量为 kJ。 汽车燃油不完全燃烧时会产生 CO，有人设想按下列反应除去 CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)，已知该反应的 H0，该设想 实现（填
16、 “能”或“不能”）。 在一定条件下可以将煤转化为清洁能源，该反应为吸热反应，其平衡常数表达式为： ，则它所对应的化学反应方程式为： 。在一容积固定的密闭容器中放入足量的焦炭与一定量的水蒸气进行反应,下列有关图像不正确的是（ ）A. 图表示反应进行过程中气体平均相对分子质量的变化B. 图表示反应进行过程中气体密度的变化C. 图表示反应达到平衡后，移去焦炭后水蒸气的百分含量的变化（忽略表面积的影响）D. 图表示反应达到平衡后，升高温度 CO的百分含量的变化（2）25时，已知 H2SO3的电离常数 Ka1=110-2 molL1 ，Ka 2=610-8 molL1 ，且已知NaHSO3溶液显酸性，
17、则该温度下HSO3 水解反应的平衡常数 K= molL1 ，向 NaHSO3溶液中加入少量金属 Na，溶液中 c(HSO3 )将 （填“增大“、“减小“、“不变“或“不确定”）。20.(15分)某化学兴趣小组对硫代硫酸钠展开了如下探究。实验一：制备 Na2S2O35H2O通过查阅资料，该化学兴趣小组设计了如下的装置（略去部分夹持仪器）来制取 Na2S2O35H2O晶体。已知烧瓶 C中发生如下三个反应：Na 2S(aq)H 2O(l)SO 2(g) Na 2SO3(aq)H 2S(aq) 2H2S(aq)SO 2(g) 3S(s)2H 2O(l); S(s)Na 2SO3(aq) Na2S2O3
18、(aq)（1）写出 A中的化学反应方程式 。（2）装置 B的作用之一是观察 SO2的生成速率，B 中盛装的液体最好是_。A.蒸馏水 B.饱和 Na2SO3 溶液 C.饱和 NaHSO3 溶液 D.饱和 NaHCO3溶液（3）装置 E中应盛装 （填“蒸馏水”、“澄清石灰水”、“氢氧化钠溶液”）（4）为提高产品纯度，应使烧瓶 C中 Na2S和 Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶 C中Na2S和 Na2SO3物质的量之比为_。实验二：性质探究（5）常温下,用 pH试纸测定 0.1 molL1 Na2S2O3溶液 pH值 7（填大于、小于或等于）。（6）向新制氯水中滴加少量 Na2S2O3溶液，氯水颜色
19、变浅，有硫酸根离子生成，写出该反应的离子反应方程式 。 实验三：Na 2S2O3的应用（7）用 Na2S2O3溶液测定废水中 Ba2 浓度，步骤如下：取废水 25.00 mL，控制适当的酸度加入足量 K2Cr2O7溶液，得 BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解。此时 CrO42 全部转化为 Cr2O72 ；再加过量 KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用 0.0100 molL1 的 Na2S2O3标准溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如下表所示：滴定次数 1 2 3 4消耗 Na2S2O3标准溶液的体积/mL 18.02 20.03 17.98 18.00部分反应的离
20、子方程式为： Cr 2O72 6I 14H =3I22Cr 3 7H 2O I 22S 2O32 =S4O62 2I 滴定时 Na2S2O3标准溶液应该用_(填仪器名称)盛装，该废水中 Ba2 的物质的量浓度为_。21.（15 分）钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有 Al、Li、Co 2O3和 Fe2O3等物质）。已知： 物质溶解性：LiF 难溶于水，Li 2CO3微溶于水； 部分金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH见下表； 钴的常见化合价为：+2，+3 。(1)步骤中得到含铝溶液的Fe3+ Co2+ Co3+ Al3+pH（开始沉淀）
21、1.9 7.15 0.23 3.4pH（完全沉淀） 3.2 9.15 1.09 4.7反应的离子方程式是 。(2)步骤中盐酸除了酸性作用，还作 剂;请写出的 Co2O3与盐酸反应的离子方程式 。(3)步骤中 Na2CO3溶液的作用是调节溶液的 pH，应使溶液的 pH不超过 ；废渣中的主要成分除了 LiF外，还有 。(4)NaF与溶液中的 Li+形成 LiF沉淀，此反应对步骤所起的作用是 。(5)在空气中加热 5.49g草酸钴晶体（CoC 2O42H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如上右表。 加热到 210时，固体质量减轻的原因是 .经测定,加热到 210290过
22、程中的生成物只有 CO2和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为： 。通电2018-2019 学年上期高三第六次双周考化学试题答案I 卷（选择题，包括 15 题，每题 3 分，共 45 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15答案 C B D D C D A B B C A B D C CII 卷 16.(16分)(1) 第三周期、VIIA 族、(2 分) 2Cl 2H 2O=2OH H 2C1 2（2）离子键、共价键（2 分） 、 2Na 2CO3Cl 2H 2O = NaClONaCl2NaHCO 3 (2分)；（3） （2 分）NaH+H 2O
23、=NaOH+H2(2 分）（4）Cl - O 2- Na H+ (2分） （5）H 2CO3 HClO4 (2分）17. （8 分） （1） Fe 2+、NH 4+ 、SO 42- （每空 1分，共 3分）（2）据题意：n（SO 42- ）= = 0.01 mol （1 分）又 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O5 1n（Fe 2+） 0.001 mol n（Fe 2+）=0.001 mol5 = 0.005 mol （1 分）根据离子化合物中阴、阳离子电荷守恒原理：n（NH 4+ ）+2 n（Fe 2+）= 2 n（SO 42-） ， n（NH
24、 4+ ）= 0.01 mol （1 分）n(H2O)=(1.96g-0.01 mol96g/mol-0.005 mol56g/mol-0.01mol18g/mol)/18 g/mol=0.03 mol（1 分）得 n（NH 4+ ） n（Fe 2+） n（SO 42-） n（H 2O）= 2126 该结晶水合物的化学式为：（NH 4） 2Fe（SO 4） 26H2O(或（NH 4）2SO4FeSO46H2O) （1 分）18.（14 分） NH 3H2OH += NH4+H 2O （2 分） 增大 （1 分） 减小 （1 分）.（1） 小于 （2 分） （2）大于 （2 分） . 不正确的
25、（1 分 否 （1 分） 当溶液为中性时，不产生误差 （1 分） 盐酸 （1 分）. 13 （2 分）19.(14分)（1） CH 4(g)+N2O4(g) =N2(g) +2H2O(l) + CO2(g) H= 898.1kJ/mol 463.4 不能 C（s）+H 2O(g) H2(g) + CO(g)（可不标状态）,A.C.D（少答扣 1分，错答不得分）（2）110 -12 ,减小20.（15 分）(1)Na 2SO3H 2SO4Na 2SO4SO 2H 2O (2).C (3)氢氧化钠溶液 (4)2:1 (5)大于(6).S 2O32 4Cl 25H 2O2SO 42 10H +8Cl (7).碱式滴定管（1 分）0.0024 molL 1 （未带单位扣 1分）21. (15 分)（1）2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2；（2 分）（2）还原剂（1 分） Co2O3+6H+2Cl =2Co2+Cl2+3H2O；（2 分）（3）7.15 （2 分） Fe（OH） 3；（2 分）（4）降低溶液中 Li+浓度，避免步骤中产生 Li2CO3沉淀；（2 分）（5）失去结晶水；（2 分） 3CoC 2O4+2O2 Co3O4+6CO2；（2分）
