1、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1下列各图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（ ）2下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）ANaCl 晶体、BaSO 4 B铜、二氧化硫C液态的醋酸、酒精 D熔融的 KNO3、硫酸溶液3将固体 NaOH 因吸收了空气中的 CO2而含有杂质，现在要将该固体 NaOH 配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是（ ）A溶解、加适量 BaCl2溶液、过滤 B溶解、加适量 CaCl2溶液、过滤C溶解、加适量 Ca(OH)2溶液、过滤 D溶解、加适量盐酸、加热:学,科,网4用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断错误的是（ ）A NA个 H
2、+的质量为 1 gB2 L 0.5 mol/L Na 2SO4溶液中含 2NA个 Na+C常温常压下，32 g O 2中含有 2NA个 O 原子D标准状况下，22.4 L 水中含有 NA个分子5某溶液中含有大量的 Cl 、CO 32 、OH 等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作中，顺序正确的是（ ）滴加 Mg(NO3)2溶液； 过滤； 滴加 AgNO3溶液； 滴加 Ba(NO3)2溶液A B C D6将等物质的量的 Na2O 和 Na2O2分别投 入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别命题：李宗建集中精力，过好眼下的每一分每一秒 姓名_学号_为
3、 a和 b的两种溶液，则 a 和 b 的关系是（ ）Aab Bab Cab D无法确定7物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（ ） 3FeO + 10HNO 3 =3Fe(NO3)3 + NO+ 5H 2O C + 2H 2SO4 (浓) CO2 + 2SO2+ 2H 2O 8NH 3 + 3Cl2 =6NH4Cl + N2 2Na 2O2 + 2H2O=4NaOH + O2A B C D全部8下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（ ）金属钠在纯氧中燃烧 FeSO 4溶液中滴入 NaO
4、H 溶液，并在空气中放置一段时间 FeCl 3溶液中滴入 KSCN 溶液 无水硫酸铜放入医用酒精中A B C D9将 5 mL 0.4 mol/LAgNO3溶液与 10 mL 0.3 mol/L BaCl2溶液混合，反应后，溶液中离子浓度最大的是（ ）AAg + BNO 3 CBa 2+ DCl 10体积均为 100mL 的 2 molL1 的盐酸和硫酸，分别加入等质量的铁粉，反应后生成的气体质量比为 23，则往盐酸中加入的铁粉的物质的量为（ ）A0.05 mol B0.075 mol C0.15 mol D0.2 mol11已知 Fe(OH)3胶粒带正电荷，Al(OH) 3胶粒也带正电荷，而
5、 H2SiO3胶粒带负电荷，带不同电荷胶粒的胶体相互混合时，则发生聚沉现象。有甲、乙、丙、丁四种液体，它们分别为 Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、As 2S3胶体、NaOH 溶液。现将有关 实验现象记录如下： 电场中甲液体的阳极(显正电性)周围颜色变浅，阴极周围颜色变深。 将一束光通过乙 ，无丁达尔效应。 将乙慢慢加入丙液体中，先出现聚沉，然后液体变清。则甲为 ，乙为 ，丙为 ，丁为 。12某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O 2、H 2CrO4、Cr(OH) 3、H2O、H 2O2。已知该反应中 H2O2只发生如下过程：H 2O2 O 2 该反应中的还原剂是_。 该反应中，发生还原反应的
6、过程是_。 写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_。 如反应转移了 0.3 mol 电子，则产生的气体在标准状况下的体积为 。 已知 I-、Fe 2+、SO 2、Cl -、H 2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2I-H2O2Fe2+Cl-，则下列反应不能发生的是 ( )A2Fe 3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+ BI 2+SO2+2H2O=H2SO4+2HICH 2O2+ H2SO4= SO2+ O 2 +2H 2O D2Fe 3+2I-=2Fe2+I213现有以下物质：NaOH 溶液 液氨 BaCO3固体 熔融 KHSO4碘化银与水混合
7、形成的黄色透明液体 铜 CO 2 CH 3COOH 以上物质中属于非电解质的是 （填序号）以上纯净物中能导电的是 (填序号） 写出签别的操作方法 。 写出和的水溶液反应的离子方程式 。 写出的电离方程式 。 在足量的水溶液中加入少量，发生反应的离子方程式为14 (). 某溶液可能含有 Cl-、SO 42-、CO 32-、NH 4+、Fe 3+、Al 3+和 K+。取该溶液 100mL，加入过量 NaOH 溶液，加热，得到 0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 1.6g 固体；向上述滤液中加足量 BaCl2溶液，得到 4.66g 不溶于盐酸的沉淀。(已知 Al(OH)
8、3可被 NaOH 溶液溶解)由此可知原溶液中: 至少存在 种离子 Cl - 是 存在（填“一定” “一定不” “可 能” ） ，c（Cl -）范围是 mol/L（若存在 Cl- 则计算并填写，若 不存在或可能存在 Cl-，则此空不填） 写出产生红褐色沉淀的离子方程式： ()实验室要用 98%（=1.84 gcm 3 ）的硫酸配制 3.68 molL1 的硫酸溶液500mL 计算所需 98%的硫酸 mL。 要配制 3.68molL1 的硫酸溶液 500mL，准确量取一定体积的 98%的硫酸后，还需用到的实验仪器是（填写序号）： .量筒 烧杯 1000mL 容量瓶 500mL 容量瓶 天平 胶头滴
9、管 锥形瓶 玻璃棒 若配制 3.68molL1 的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将例所配制的硫酸溶液浓度偏低的是 。A浓硫酸溶解后未冷却，直接转移至容量瓶后定容B将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。C用量筒量取浓硫酸时，俯视读数 D容量瓶使用前用含硫酸的溶液润洗了孩子规范认真地完成了今天的作业! 家长签字：_化学（四）答案：（选择题每个 4 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B C C D B A B B D C11 （12 分，每空 3 分）甲：Fe(OH) 3胶体 乙：NaOH 溶液 丙：硅酸胶体 丁：As2S3胶体12 （18 分，每空 3 分） （1）H 2O2 （2）H 2CrO4Cr(OH) 3（3） （4 分）（4）3.36L （5）C13.（12 分，每空 2 分） 和，； 用一束强光照射黄色透明液体，从侧面可看到一条光亮的通路； OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O； KHSO4=K+HSO4-BaCO 3+2H+SO42-=BaSO4+H2O+CO2。14 （18 分，其余每空 2 分）4（3 分） 一定 0.4mol/L（3 分） Fe 3+3OH-=Fe(OH)3；().100mL（3 分） ；（3 分）B、C。
