1、课时跟踪检测（十一） 影响化学反应速率的因素1下列说法正确的是 ( )A决定反应速率的因素只有催化剂B食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率C锌与稀硫酸反应时，加入少量水能加快产生氢气的速率D2 mol SO 2 与 1 mol O2 混合一定能生成 2 mol SO3解析：选 B 决定反应速率的主要因素是反应物本身的性质，影响反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂等，A 项错误；降低温度，反应速率减小，B 项正确；加水稀释，H 浓度减小，反应速率减小， C 项错误；SO 2和 O2生成 SO3是可逆反应，不可能进行到底，D 项错误。2.把镁条投入盛有盐酸的敞口容器里，产生氢气的速率变化如图所示
2、。下列影响反应速率的因素有 ( )盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 Cl 的浓度A B C D解析：选 C 镁条和盐酸反应产生 H2的离子方程式为 Mg2H =Mg2 H 2，是镁与 H 间的置换反应，与 Cl 无关。在镁条的表面有一层氧化膜，当将镁条投入盐酸中时，随着氧化膜的不断溶解，镁与盐酸接触面积不断增大，产生 H2的速率会加快；溶液的温度对该反应也有影响，反应放出热量，使温度升高，反应速率也会加快；随着反应的进行，c(H )不断减小，反应速率会逐渐减慢。3对于反应 3XY= =2Z，下列说法中正确的是 ( )A某温度时，化学反应速率分别用 X、Y、Z 表示时，其数值都是相同的B其他
3、条件不变时，升高温度，反应速率加快C其他条件不变时，增大压强，反应速率加快D若增加或减少 A 的物质的量，反应速率一定会发生明显的变化解析：选 B 任何一个化学反应，用不同物质来表示化学反应速率时，速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，而反应 3XY =2Z 中，各物质的化学计量数不同，所以分别用 X、Y、Z 来表示化学反应速率时，其数值不同，A 项错误；升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，B 项正确；压强只对有气体参与的化学反应的反应速率有影响，题述反应未指明各物质的状态，C 项错误；对于固体或纯液体来说，其物质的量的变化不影响其浓度，也就不能影响化学反应速率，D 项错误。4已知
4、某化学实验的结果如下表：反应物实验序号大小相同的金属片 酸溶液在相同温度下测得的化学反应速率/(molL 1 min1 )1 镁条 1 molL1 盐酸 v12 铁片 1 molL1 盐酸 v23 铁片 0.1 molL1 盐酸 v3下列结论正确的是 ( )Av 1v2v3 Bv 3v2v1 Cv 1v3v2 Dv 2v3v1解析：选 A 影响化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，由于镁的活动性比铁强，所以与相同浓度的盐酸反应时，镁放出氢气的速率大；反应物浓度也影响反应速率，在其他条件一定时，化学反应速率与浓度成正比，故 v2v3。5在一密闭容器中充入 1 mol H2 和 1 mol I
5、2，压强为 p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H 2(g)I 2(g) 2HI(g) H0)，其反应机理如下：NO(g) Br 2(g)NOBr2(g) 快NO(g)NOBr 2(g)2NOBr(g) 慢下列有关该反应的说法正确的是 ( )A该反应的速率主要取决于 的快慢BNOBr 2 是该反应的催化剂C正反应的活化能比逆反应的活化能小 a kJmol1D增大 Br2(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率解析：选 C 反应速率主要取决于慢的一步，所以该反应的速率主要取决于的快慢，A 错误；NOBr 2是反应过程中的中间产物，不是该反应的催化剂，B 错误；由于该反应为放热反应，说明反
6、应物总能量高于生成物总能量，所以正反应的活化能比逆反应的活化能小 a kJmol1 ，C 正确；增大 Br2(g)浓度，活化分子百分数不变，但单位体积内的活化分子数目增多了，所以能加快反应速率，D 错误。4下列有关化学反应速率的说法正确的是 ( )A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用 98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率B100 mL 2 molL 1 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO 2 的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的 NO 和 CO 可以缓慢反应生成 N2 和 CO2，减小压强反应速率减慢解析：选 D A 项中，改用 98%的浓
7、硫酸，铁发生钝化，不产生氢气； B 项，加入氯化钠溶液使盐酸浓度变小，c(H )减小，反应速率减慢； C 项，升高温度，放热反应和吸热反应的速率都加快；D 项，减小压强，有气体参加的化学反应的速率减慢。5在不同浓度(c)、温度(T) 条件下，蔗糖水解的瞬时速率( v)如下表。下列判断不正确的是 ( )T/Kv/molL1 min1c /molL10.600 0.500 0.400 0.300318.2 3.60 3.00 2.40 1.80328.2 9.00 7.50 a 4.50b 2.16 1.80 1.44 1.08A.a6.00 B同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v 可能不变Cb318
8、.2 D不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同解析：选 D 分析 328.2 K 的瞬时速率与浓度的关系成正比，则 ，a6.00，A 项正确；从题给数据看，浓度越大、温度越高，反应速率越快，0.6000.400 9.00a当增大浓度同时降低温度时，瞬时反应速率可能会不变，B 项正确；浓度相等时，b K 下反应速率低于 318.2 K 下的反应速率，故 b318.2，C 项正确；题给数据是瞬时速率而不是平均速率，故不能作为判断所用时间的依据，D 项错误。6一定量的锌粉和 6 molL1 的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，但不影响产生 H2 的总量的是 ( )石墨
9、粉 CuO 铜粉 铁粉 浓盐酸A B C D解析：选 B 加入石墨粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，即不影响产生 H2的总量；加入 CuO，CuO 与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜与锌反应生成铜，形成原电池，加快反应速率，但与盐酸反应的锌的量减少，故生成氢气的总量减少；加入铜粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，即不影响产生 H2的总量；加入铁粉，构成原电池，反应速率加快，锌反应完全后，铁也可以与盐酸反应生成氢气，产生H2的总量增加；加入浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，不影响锌粉的量，即不影响产生 H2的总量。7(2017江苏高考)H 2O2 分解速率受多种因素影响。实验
10、测得 70 时不同条件下H2O2 浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 ( )A图甲表明，其他条件相同时， H2O2 浓度越小，其分解速率越快B图乙表明，其他条件相同时，溶液 pH 越小，H 2O2 分解速率越快C图丙表明，少量 Mn2 存在时，溶液碱性越强， H2O2 分解速率越快D图丙和图丁表明，碱性溶液中， Mn2 对 H2O2 分解速率的影响大解析：选 D 由图甲可知，起始时 H2O2的浓度越小，曲线下降越平缓，说明反应速率越慢，A 项错误；OH 的浓度越大， pH 越大，即 0.1 molL1 NaOH 对应的 pH 最大，曲线下降最快，即 H2O2分解最快，B 项错误；由图丙
11、可知，相同时间内，0.1 molL 1NaOH 条件下 H2O2分解最快，0 molL1 NaOH 条件下 H2O2分解最慢，而 1.0 molL 1NaOH 条件下 H2O2的分解速率处于中间，C 项错误；由图丁可知，Mn 2 越多，H2O2的分解速率越快，说明 Mn2 对 H2O2分解速率影响较大，D 项正确。8.(1)某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的化学方程式为 N2(g)3H 2(g)2NH3(g) H0。在 1 L 密闭容器中加入 0.1 mol N2 和 0.3 mol H2，实验、中 c(N2)随时间(t)的变化如图甲所示。实验从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应
12、速率 v(NH3) ；与实验相比，实验和实验所改变的实验条件分别为下列选项中的_、_(填序号 )。A增大压强 B减小压强 C升高温度 D降低温度 E使用催化剂(2)以二氧化钛表面覆盖 Cu2Al2O4 为催化剂，可以将 CO2 和 CH4 直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图乙所示。250300 时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。解析：(1)根据题图甲可知，实验从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v(N2) 0.004 molL1 min1 ，由 v(NH3)v(N2)21，得 v(NH3)(0.10 0.06)molL 110 min2v(N 2)0.008 molL1 min1 ；与实验相比，实验 达到平衡所需要的时间短，反应速率快，而物质的平衡浓度没有变化，说明平衡没有发生移动，则改变的实验条件应是加入催化剂；而实验达到平衡所需要的时间短，反应速率快，但 N2的平衡浓度比实验高，说明平衡向逆反应方向移动，所以改变的实验条件应是升高温度。(2)分析图像可知，在 250300 时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是温度超过 250 时，催化剂的催化效率降低。答案：(1)0.008 molL 1 min1 E C(2)温度超过 250 时，催化剂的催化效率降低
