1、11 月 28 日 分子（或离子）构型与中心原子的杂化方式高考频度： 难易程度：对于短周期元素形成的各分子，下表所述的对应关系错误的是选项 A B C D分子式 CH4 NH3 CO2 SCl2VSEPR 模型 正四面体形 四面体形 直线形 四面体形分子的立体构型 正四面体形 平面三角形 直线形 V 形【参考答案】B利用 VSEPR 理论预测分子立体构型的思路 键电子对数+孤电子对数=价层电子对数 VSEPR 模型 分子的立体构型。其中正确地确定 键数和 a、x、b 的值是计算价电子对数的关键，也是判断、预测VSEPR 模型和立体构型的关键。a 为中心原子的价电子数 (主族元素原子的价电子就是
2、最外层电子)；x 为与中心原子结合的原子数；b 为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数 (氢为 l，其他原子等于“8该原子的价电子数”)。一些常见的分子、离子的价层电子对数和立体构型如下表：中心原子上的孤电子对数分子或离子 键电子对数 a x b(axb)价层电子对数立体构型CO2 2 4 2 2 0 2 直线形BeCl2 2 2 2 1 0 2 直线形SO2 2 6 2 2 1 3 V 形SO3 3 6 3 2 0 3 平面三角形NH3 3 5 3 1 1 4 三角锥形H2O 2 6 2 1 2 4 V 形分子CH4(CCl4) 4 4 4 1 0 4 正四面体形H3O+ 3 61=5 3
3、 1 1 4 三角锥形3 4+2=6 3 2 0 3 平面三角形4 6+2=8 4 2 0 4 正四面体形离子3 7+1=8 3 2 1 4 三角锥形特别提醒：当中心原子无孤电子对时，VSEPR 模型与分子的立体构型一致；当中心原子有孤电子对时，VSEPR 模型与分子的立体构型不一致。1下列分子的空间构型可以用 sp2 杂化轨道来解释的是BF 3 CH 2 CH2 HCCH NH 3 CH 4A B C D2下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是ACO 2 和 SO3 BCH 4 和 SiH4 CBF 3 和 PH3 DHCl 和 NH4Cl3下列说法中正确的是APCl 3 分子是三角
4、锥形，这是因为磷原子是 sp2 杂化的结果Bsp 3 杂化轨道是由任意的 1 个 s 轨道和 3 个 p 轨道混合形成的四个 sp3 杂化轨道C凡中心原子采取 sp3 杂化的分子，其 VSEPR 模型都是四面体形DAB 3 型的分子空间构型必为平面三角形4等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。如 N2 和 CO 为等电子体。下表为部分元素等电子体分类、空间构型表。等电子体类型 代表物质 空间构型四原子 24 电子等电子体 SO3 平面三角形四原子 26 电子等电子体 三角锥形五原子 32 电子等电子体 CCl4 四面体形六原子 40 电子等电子体 PCl5 三角双锥形七原子 48
5、电子等电子体 SF6 八面体形试回答：(1)下面物质分子或离子的空间构型：， ，HClO 4 。(2)由第一、二周期元素组成，与 F2 互为等电子体的离子有 。(3)SF6 的空间构型如图 1 所示，请再按照图 1 的表示方法在图 2 中表示 OSF4 分子中O、S、F 原子的空间位置。已知 OSF4 分子中 O、S 间为共价双键，S、F 间为共价单键。1【答案】A2【答案】B【解析】NH 4Cl 中存在离子键，其余分子内均为共价键，CO 2 为直线形，SO 3、BF 3 为平面三角形，PH 3 为三角锥形，CH 4 和 SiH4 为正四面体形。3【答案】C4【答案】(1)三角锥形 平面三角形 四面体形(2)(3)【解析】解决本题的关键是互为等电子体的物质结构相似、物理性质相似。(1) 为四原子 26 电子体，所以其结构与 一样为三角锥形； 为四原子 24电子体，与 SO3 的结构相同，同理可知 HClO4 为四面体形。(2)F2 为双原子 14 电子体，所以一、二周期中与 F2 互为等电子体的离子有 。(3)SF6 为七原子 48 电子体，空间构型为八面体形，如图 1；OSF 4 为六原子 40 电子体，其空间构型为三角双锥形。每日总结是为了更好的进步！_
