1、11 月 26 日 元素性质的递变规律高考频度： 难易程度：以下有关元素性质的说法不正确的是A具有下列电子排布式1s 22s22p63s23p2 1s 22s22p3 1s22s22p2 1s 22s22p63s23p4 的原子中，原子半径最大的是B具有下列价电子排布式 3s23p1 3s 23p2 3s 23p3 3s 23p4 的原子中，第一电离能最大的是CNa 、K、 Rb N、P 、Si Na 、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而增大的是D某主族元素基态原子的逐级电离能分别为 738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时生
2、成的阳离子是 X3+【参考答案】D正确表述元素周期律项目 同周期(从左右) 同主族(从上下)原子核外电子排布电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，17(第一周期 12)最外层电子数相同，电子层数递增原子半径 逐渐减小(0 族除外) 逐渐增大元素主要化合价最高正价由17最低负价由-4-1最高正价主族序数(O、F除外)，非金属最低负价主族序数-8原子得、失电子能力得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强元素的第一电离能第一电离能呈增大的趋势 第一电离能逐渐减小元素的电负性电负性逐渐增大 电负性逐渐减小元素金属性、非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强金属性逐渐增强
3、非金属性逐渐减弱1下列各组元素性质的递变情况错误的是ALi 、Be 、B 原子的最外层电子数依次增多BP、 S、Cl 元素的最高化合价依次升高CN、O、F 电负性依次增大DNa、K、Rb 第一电离能逐渐增大2A、B、C 、 D、E 是短周期的 5 种非金属主族元素，其中 A、B、C 的价电子排布可表示为 A:asa，B: bsbbpb，C:cs ccp2c。D 与 B 同主族，E 在 C 的下一周期，且 E 是同周期元素中电负性最大的元素。回答下列问题:（1）由 A、B、C、E 中的任意两种元素可组成多种分子，下列分子属于极性分子的是 (填序号) 。BC 2 BA 4 A 2C2 BE 4（2
4、）C 的常见氢化物的沸点比下一周期同族元素的氢化物沸点高，其原因是 。（3）B、C 两元素都能和 A 元素组成两种常见的溶剂，其分子式分别为 、 。DE 4 在前者中的溶解性 (填“大于” 或“小于”)在后者中的溶解性。（4）BA 4、BE 4 和 DE4 的沸点从高到低的顺序为 (用化学式表示) 。（5）A、C、E 三种元素可形成多种含氧酸，如 AEC、AEC 2、AEC 3、AEC 4 等，以上列举出的四种酸的酸性由强到弱的顺序为 (用化学式表示) 。3现有 120 号元素 A、B、C、D 所对应的物质的性质或微粒结构如下表：元素 物质性质或微粒结构A M 层上有 2 对成对电子B B 的
5、离子与 D 的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成干燥剂C 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性D 元素最高正价是7 价（1）元素 A 的原子最外层共有 _种不同运动状态的电子，这些电子中有_种能量不同的电子。B 的离子与 D 的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是_。（2）元素 C 与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式_(用元素符号表示)。（3）元素 A 与元素 D 相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_。A常温下 A 的单质和 D 的单质状态不同BA 的氢化物比 D 的氢化物稳定C一定条件下 D 能从 A 的氢化物水溶液中置
6、换出 A 单质DD 的氢化物水溶液酸性比 A 的氢化物水溶液酸性强（4）C 的氢化物固态时属于 _晶体，该氢化物与 A 的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是_。1【答案】D2【答案】 （1）（2）H 2O 分子间存在氢键（3）C 6H6 H2O 大于（4）SiCl 4CCl4CH4（5）HClO 4HClO3HClO2HClO【解析】A、B、C、D、E 是短周期的 5 种非金属主族元素，由 s 轨道最多可容纳 2 个电子可得 a=1，b= c=2，即 A 为 H 元素，B 为 C 元素，C 为 O 元素；由 D 与 B 同主族，得 D 为 Si 元素；由 E 在 C 的下一周期且 E 为同周期元素中电负性最大的元素可知 E为 Cl 元素。3【答案】 （1）6 2 CaCl 2 （2）（3）Cl C （4）分子 2NH 3H 2SO4=(NH4)2SO4（3）S 和 Cl 相比较，Cl 的非金属性强，可以根据氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性以及 Cl2H 2S=2HClS进行判断。（4）NH 3 为分子晶体，NH 3 和 H2SO4 反应生成(NH 4)2SO4。每日总结是为了更好的进步！_
