1、高考频度： 难易程度：如 图 所 示 ， 各 烧 杯 中 盛 有 海 水 ， 铁 在 其 中 被 腐 蚀 的 速 度 由 快 到 慢 的 顺 序 为A B C D 【参考答案】C金属腐蚀快慢的比较不同类型的腐蚀规律电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护措施的腐蚀电化学腐蚀规律（1）对同一种金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶液弱电解质溶液非电解质溶液。（2）活动性不同的两金属：活动性差别越大，活泼金属腐蚀的越快。（3）对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快，且氧化剂的浓度越高，腐蚀越快。（4）对于不同氧化剂来说，氧化性越强，金属腐蚀越快。（5）纯度越高的金属，腐蚀的速率
2、越慢(纯金属几乎不腐蚀) 。不纯的金属或合金，在潮湿的空气中腐蚀速率远大于在干燥、隔绝空气条件下的腐蚀速率。1下列防止金属腐蚀的做法不可行的是A军事演习期间给坦克的履带上刷上油漆以防止生锈B地下钢管道每隔一段距离就连接一定数量镁块C在轮船外壳水线以下部分装上一定数量的锌块D洗衣机的滚筒采用不锈钢材料，既耐磨又耐腐蚀2下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A图 a 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图 b 中，开关由 M 改置于 N 时，Fe 的腐蚀速率减小C图 c 中，接通开关时 Zn 腐蚀速率增大，Zn 上放出气体的速率也增大D图 d 中，ZnMnO 2 干电池自放电腐蚀主要是由 MnO
3、2 的氧化作用引起的3.如图所示的是探究金属腐蚀条件的实验装置图，请分析实验并回答下列问题：（1）若起始时甲、乙、丙 3 套装置的导管中液面高度相同，过一段时间后液面最高的是_ 。（2）通过甲、乙装置的对比说明钢铁中碳的含量越_(填“高” 或“低”)，钢铁越易腐蚀。（3）乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为_。.利用化学反应：2FeCl 3Cu=2FeCl 2CuCl 2，请你选择合适的电极材料和电解质溶液，设计一个原电池。可供选择的电极材料：铁棒、铜棒、石墨棒。可供选择的电解质溶液：CuCl 2 溶液、FeCl 2 溶液、 FeCl3 溶液。请填写下列空白：（1）选择_作正极材料，_作
4、负极材料；选择_作电解质溶液。（2）写出有关的电极反应式：正极：_；负极：_。1【答案】A 2【答案】B 【解析】图 a 中，海水与空气的交界面处腐蚀严重，故 A 项错误；图 b 中，开关由 M改置于 N 时，形成原电池， Zn 电极为负极，Fe 为正极，腐蚀速率减小，B 选项正确；图 c 中，接通开关时，形成原电池，Zn 为原电池的负极，Zn 腐蚀速率增大，Pt 上放出气体的速率增大，C 选项错误；图 d 中，ZnMnO 2 干电池中 Zn 作负极，干电池自放电腐蚀主要是由 Zn 的还原作用引起的，D 选项错误。3【答案】.（1）乙（2）高（3）2H 2OO 24e =4OH.（1）石墨棒 铜棒 FeCl 3 溶液（2）2Fe 3 2e =2Fe2 Cu2e =Cu2【解析】.（1）甲、乙、丙 3 套装置中的乙装置形成了原电池，铁作负极失电子，碳作正极，氧气得电子，使试管内压强降低，所以乙中导管中液面上升最高。（2）通过甲、乙装置的对比说明钢铁中碳的含量越高，越易形成原电池造成钢铁的腐蚀。
