1、选择套题满分练 121化学与生活、生产密切相关。下列有关说法正确的是( )A用聚乙烯、聚氯乙烯可制作食品袋B推广使用乙醇汽油、绿色能源汽车，可缓解雾霾天气C糖类、蛋白质、油脂这些高分子物质可作为营养物质D “地沟油”和煤油的主要成分均为烃类物质答案 B解析 用聚氯乙烯制作的食品袋对人体有害，故 A 错误；使用乙醇汽油、绿色能源汽车可减少有害气体的排放，B 正确；糖类中只有多糖是高分子化合物，油脂不是高分子化合物，C 错误；“地沟油”的主要成分为油脂，D 错误。2下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( )A苯、油脂均不能使酸性 KMnO4 溶液褪色B甲烷和 Cl2 的反应与乙烯和 Br2
2、的反应属于同一类型的反应C葡萄糖、果糖的分子式均为 C6H12O6，二者互为同分异构体D乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H2，二者分子中官能团相同答案 C解析 油脂中有的也含有碳碳双键，能够与酸性 KMnO4 溶液发生反应而使之褪色，A 错误；甲烷与 Cl2 发生的是取代反应，乙烯与溴水发生加成反应，B错误；乙醇中的官能团是OH，而乙酸中的官能团是COOH ，二者分子中的官能团不同，D 错误。3设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A常温常压下，35.5 g 氯气与足量的氢氧化钙溶液完全反应，转移的电子数为 0.5NAB60 g 甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子数目小于
3、2NAC标准状况下，22.4 L SO 3 中含有的氧原子数为 3NAD一定条件下，0.1 mol H2 和 0.1 mol I2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数大于 0.2NA答案 A解析 依据化学方程式 2Cl22Ca(OH) 2=CaCl2Ca(ClO) 22H 2O，可知该反应中 Cl2 既是氧化剂又是还原剂，故 35.5 g(即 0.5 mol)Cl2 完全反应，转移的电子数为 0.5NA，A 正确；甲酸甲酯的分子式为 C2H4O2，葡萄糖的分子式为C6H12O6，二者的最简式相同，均为 CH2O，所以二者的混合物中所含的碳原子数为 1NA mol1 2N A，B 错误； SO3
4、 在标准状况下不是气体，60 g30 gmol 1C 错误；依据化学方程式 H2I 22HI，可知不论反应进行的程度如何，反应前后分子总数不变，所以分子总数为 0.2NA，D 错误。4X、Y、Z 均为元素周期表中的前 20 号元素，可形成化合物 XYZ4，三种元素的最外层电子数之和为 14，且均不在同一周期和同一主族。下列有关推断不正确的是( )A若 X 的化合价为2，则 Y 的化合价为6B若 XYZ4 是一种可溶性的盐，则 XY 也是一种可溶性的盐C若 XYZ4 是一种强酸，则 XY 也是一种强酸DXYZ 4 可能是共价化合物，也可能是离子化合物答案 A解析 根据题意，满足条件的化合物 XY
5、Z4 为 HClO4 或 KClO4。若 X 的化合价为2，Y 的化合价为6，由于三种元素的最外层电子数之和为 14，故可推知 Y、Z 同主族，此与题意不符，A 错误；若 XYZ4 是一种可溶性的盐，则XYZ4 为 KClO4，XY 为 KCl，KCl 也是一种可溶性的盐，B 正确；若 XYZ4 是一种强酸，则 XYZ4 为 HClO4，XY 为 HCl，HCl 也是一种强酸，C 正确；KClO4 属于离子化合物，HClO 4 属于共价化合物，D 正确。5下列实验中，对应的实验现象和实验结论都正确且具有因果关系的是( )选项 实验方法或操作 实验现象 实验结论A将装满氯水的圆底烧瓶倒置在有氯水
6、的水槽中，日光照射烧瓶内有气泡向上逸出日光照射时，溶解的Cl2 逸出B 将铜粉加入 1.0 molL1 Fe2(SO4)3 溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现 金属铁比铜活泼C将少量的溴水分别滴入FeCl2 溶液、NaI 溶液中，再分别滴加 CCl4 振荡下层分别呈无色和紫红色 还原性：I Br Fe2D 将 CO2 通入 Na2SiO3 溶液中 有白色胶状物生成 酸性：H 2CO3H2SiO3答案 D解析 选项 A，氯水受日光照射，其中的 HClO 分解生成氧气逸出，错误；选项 B，Cu 与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，故错误；选项 C，将少量的溴水分别滴入 Fe
7、Cl2 溶液、NaI 溶液中，分别发生反应生成铁离子、碘单质，可得出还原性：I Br 、Fe 2 Br ，错误；选项 D，将 CO2 通入 Na2SiO3 溶液中，有白色胶状物生成，证明碳酸的酸性强于硅酸，正确。6用单质铁去除酸性水体中 NO 的原理如图所示，下列说法错误的是( ) 3A能量转化形式主要为化学能转化为电能B电极材料分别为 Fe 和 Fe3O4C负极反应为 NO 8e 10H =NH 3H 2O 3 4D该原理的总反应可表示为 NO 3Fe2H H 2O=NH Fe 3O4 3 4答案 C解析 A 项，用铁去除 NO 过程利用了原电池原理，故主要的能量转化 3形式为化学能转化为电
8、能，正确；B 项，内部的铁作为原电池的负极，外层可以导电的 Fe3O4 作为正极材料，NO 在正极放电 ，正确；C 项，负极应是 Fe 3失去电子，错误；D 项，铁失去电子得到 Fe3O4，NO 被还原成 NH ，根据 3 4化合价升降相等配平总反应式，正确。7.某温度下，向 20.00 mL 0.1 molL1 NaOH 溶液中滴加 0.1 molL1 苯甲酸(C6H5COOH，弱酸)溶液，溶液的 pH 和 pOHpOHlg c(OH )关系如图所示。下列说法正确的是( )A在该温度下，0.1 molL 1 NaOH 溶液的 pH2a1BF 点对应苯甲酸溶液体积 V20.00 mLC在 G
9、与 F 之间某点对应的溶液中水的电离程度最大D温度不变，加水稀释 E 点溶液， 增大c（C6H5COOH）c（C6H5COO ）答案 C解析 酸溶液、碱溶液的浓度相等，温度不确定。A 项，观察题图知，F点对应的溶液呈中性，c (H )c(OH )110 a molL1 ，在此温度下，水的离子积 Kwc (H )c(OH )1102a，0.1 molL1 NaOH 溶液中 c(H )molL1 ， pH2a1，错误；B 项，F 点对应的溶液呈中性，而110 2a0.1V20.00 mL 时，恰好生成苯甲酸钠，溶液呈碱性，不符合题意，V 20.00 mL，错误；C 项，当恰好生成苯甲酸钠时，水的电离程度最大，在 G 与 F 之间某点恰好完全反应生成苯甲酸钠，正确；D 项， c（C6H5COOH）c（C6H5COO ） ，E 点溶液呈酸性，加水稀释时，溶液的酸性c（C6H5COOH）c（H ）c（C6H5COO ）c（H ） c（H ）Ka减弱，即 c(H )减小，温度不变 ，K a 不变，故 减小，错误。c（C6H5COOH）c（C6H5COO ）
