1、第 2 节 铝及其重要化合物课时跟踪练一、选择题1氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列做法中涉及铝元素的还原性的是( )A明矾净化水B用氢氧化铝治疗胃酸过多C用铝制容器存放浓硫酸D电解熔融氧化铝制单质铝解析：A 项，Al 3 3H 2O Al(OH)3(胶体)3H ，Al(OH) 3胶体吸附悬浮杂质而起到净化水的作用；B 项，Al(OH)33HCl= =AlCl33H 2O；D 项，电解时铝从化合物中被还原得到铝单质，表现出氧化性；C 项，铝被浓硫酸氧化，表现出还原性。答案：C2下列说法错误的是( )A铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝B用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C向硫酸铝
2、溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3 3CO =Al2(CO3)323D氨气使 AlCl3 溶液产生白色沉淀解析：向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液，Al 3 和 CO 相互促23进水解，离子方程式应为 2Al3 3CO 3H 2O=2Al(OH)2333CO 2，C 不正确。答案：C3下列反应的离子方程式书写正确的是( )ACO 2 通入 NaAlO2 溶液中：AlO CO 2H 2O=Al(OH)23CO 23B Al2O3 与过量氨水：Al 2O36NH 3H2O=2Al3 6NH 4C向 AlCl3 溶液中加入过量 NaOH 溶液：Al3 3OH =Al(OH)3D向 AlCl3 溶液中滴入过量的
3、氨水：Al3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 4解析：A 项电荷不守恒，质量不守恒；B 项 Al2O3不溶于氨水；C 项中 AlCl3与过量 NaOH 溶液反应生成的是 NaAlO2而不是Al(OH)3沉淀。答案：D4下列各组物质，不能按 (“”表示反应一步完成)关系转化的是( )选 项 a b cA Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3B AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2C Al Al(OH)3 Al2O3D MgCl2 Mg(OH)2 MgO解析：A、B、D 三项中的转化关系分别为：，C 项中 Al 不能经一步反应转化为 Al(OH)3。答案：C5.将等物质的量的金属
4、Na、Mg、Al 分别与 100 mL 2 molL1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积 V(已折合为标准状况)与时间t 的关系如图所示，则下列说法错误的是( )Ax2.24B钠的物质的量为 0.2 molC反应时，Na、Mg、Al 均过量D曲线 b 为 Mg 与盐酸反应的图象解析：由图象可以看出，生成气体的体积相等，则盐酸完全反应，x2.24，A 正确；根据生成的 H2为 2.24 L，可知 Na 失去 0.2 mol 电子，则钠的物质的量为 0.2 mol，B 正确；反应时如果钠过量，则钠会与水反应，生成的气体必多于 2.24 L，故 C 错误；根据反应速率可知曲线 a、b、c 依次是 N
5、a、Mg 、Al 与盐酸反应的图象，D正确。答案：C6将铁铝矾Al 2Fe(SO4)4xH2O溶于水中，得到浅绿色溶液，有关该溶液的叙述正确的是( )A铁铝矾有净水作用，其水溶液显中性B向该溶液中加入 Na2S 溶液，有淡黄色沉淀C用惰性电极电解该溶液时，阴极区有沉淀D在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al2O3、Fe 2O3解析：铁铝矾溶于水电离出铝离子和亚铁离子，Al 3 、Fe 2 水解显酸性，A 项错误；S 2 和 Al3 水解相互促进，生成氢氧化铝和H2S， B 项错误；阴极氢离子放电，所以会生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，C 项正确；Fe 2 易被空气中的氧气氧化成 Fe
6、3 ，铁铝矾水解生成硫酸，硫酸难挥发，所以最终生成的是硫酸铝和硫酸铁，D 项错误。答案：C7某同学通过系列实验探究 Mg 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )A将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究 Mg 的活泼性B将 NaOH 溶液缓慢滴入 MgSO4 溶液中，观察 Mg(OH)2 沉淀的生成C将 Mg(OH)2 浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D将 Mg(OH)2 沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水 MgCl2 固体解析：浓硫酸的密度大于水，因此稀释浓硫酸，把浓硫酸加入到水中，边加边搅拌，故 A 错误；Mg 2 2OH =Mg(OH)2，故
7、B 正确；过滤时，沿着玻璃棒倒入漏斗中，故 C 错误；需要先在烧杯中反应，加热促进 Mg2 的水解，加热蒸干，不能得到MgCl2，故 D 错误。答案：B8已知 NH AlO 2H 2O=Al(OH)3NH 3H2O，向4 2含有等物质的量的 NH 、Al 3 、H 的混合溶液中，慢慢滴加4NaOH 溶液直至过量，并不断搅拌，发生以下离子反应：H OH =H2O Al(OH) 3OH =AlO 2H 2O 2Al 3 3OH =Al(OH)3 NH OH =NH3H2O4先后顺序正确的是( )A BC D解析：结合 OH 能力强的先反应，第一个反应为H OH =H2O；第二个反应为 Al3 3O
8、H =Al(OH)3；AlO 与 NH 能相互促进水解而生成 Al(OH)3，故第三个反 2 4应为 NH OH =NH3H2O；最后一个反应为 Al(OH) 43OH =AlO 2H 2O。 2答案：C9通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。下列由实验现象得出正确结论的是( )选项 实 验 现 象 结 论A把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的 NaOH 溶液中：铝溶解有气泡放出，而镁没有任何变化铝的金属性比镁强B取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没有脱落铝不易燃烧C向氯化铵溶液中投入一铝片：铝片上产生大量气泡该气体是氨气D向氯化铝溶液中逐滴
9、滴加 NaOH 溶液至过量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失氢氧化铝能溶于强碱溶液解析：比较金属性的强弱是用金属单质与水或酸反应产生 H2的快慢程度，A 错误；由于生成了熔点很高的氧化铝，起到隔绝空气的作用，B 错误；产生的气体应为 H2和 NH3的混合气体，C 错误。答案：D二、非选择题10某混合物甲中含有明矾KAl(SO 4)212H2O、Al 2O3 和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化。请回答下列问题：(1)写出 A、B 、D 的化学式：A_，B_ ，D_。(2)试剂 a 最好选用 _。ANaOH 溶液 B稀盐酸C二氧化碳 D氨水(3)写出反应的
10、离子方程式：_。(4)固体 E 可以作为复合性的化学肥料，E 中所含物质的化学式为_。解析：根据已知信息中甲的成分，可推断 B 为氧化铝，因此反应是通过电解 Al2O3而得到 D(氧气)和 A(单质铝)。甲加入水得到明矾溶液，溶液中含有 Al3 、K 和 SO ，甲加入水得到氧化铝、24氧化铁的混合物，再加入氢氧化钠溶液，则氧化铝溶解，再通入二氧化碳可以得到氢氧化铝沉淀。试剂 a 应该为氨水，如果加入的试剂 a 是氢氧化钠溶液，则其加入的量不易控制，由此可推知 E 为硫酸钾、硫酸铵的混合物。答案：(1)Al Al 2O3 O2 (2)D(3)AlO 2H2OCO 2=Al(OH)3HCO2 3
11、(4)K2SO4、(NH 4)2SO411(2016海南卷)KAl(SO 4)212H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为 Al，含有少量的 Fe、Mg 杂质) 制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：易 拉 罐 试 剂 微 热 ， 过 滤 滤 液 A NH4HCO3 沉 淀 B 稀 H2SO4 K2SO4产 物(1)为尽量少引入杂质，试剂应选用_( 填标号) 。aHCl 溶液 bH 2SO4 溶液c氨水 dNaOH 溶液(2)易拉罐溶解过程中，其主要反应的化学方程式为_。(3)沉淀 B 的化学式为_；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_。解析
12、：(1) 易拉罐的主要成分为 Al，含有少量的 Fe、Mg 杂质，试剂的作用是将 Al 溶解并除去 Fe、Mg 杂质，HCl 溶液和H2SO4溶液可溶解 Al 及 Fe、Mg 杂质，会引入 Fe2 、Mg 2 ，氨水不溶解 Al；NaOH 溶液可溶解 Al，但不溶解 Fe、Mg 杂质，故 d 项符合。(2) 选用 NaOH 溶液溶解易拉罐，主要发生反应2Al2OH 2H 2O=2AlO 3H 2。(3) 滤液 A 中铝元素以 AlO 2形式存在，与溶液中 HCO 发生复分解反应： 2 3AlO HCO H 2O=Al(OH)3CO ，故沉淀 B 为 Al(OH) 2 3 233，明矾溶于水时，
13、KAl(SO 4)2=K Al 3 2SO ，Al 3 3H 2O24Al(OH)33H ，使溶液呈弱酸性。答案：(1)d (2)2Al 2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2(3)Al(OH)3 Al 3 水解，使溶液中 H 浓度增大12聚合氯化铝晶体是介于 AlCl3 和 Al(OH)3 之间的一种水溶性无机高分子聚合物，其制备原料主要是铝加工行业的废渣铝灰，它主要含 Al2O3、Al，还有 SiO2 等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：(1)反应中副产品 a 是_( 用化学式表示) 。(2)升高 pH 至 4.05.0 的目的是_。(3)生产过程中可循环使用的物质是_(用化学式表
14、示) 。(4)为使得到的晶体较纯净，生产过程中使 pH 升高的 C 物质可选用_( 填编号)。aNaOH bAlc氨水 dAl 2O3eNaAlO 2(5)由相关资料可知，聚合氯化铝晶体的化学式可表示为Al2(OH)nCl6n xH2Om，实验室测定 n 的值：称取 a g 晶体，制成粉末，加热至质量不再变化为止，称量为 b g。此过程可能用到的下列仪器有_。a蒸发皿 b坩埚c研钵 d试管另取 a g 晶体，进行如下操作：用 A 试剂溶解加足量AgNO3 溶液C 操作烘干称量为 c g。A 试剂为_(填试剂名称)，C 操作为_(填操作名称) ，n _( 用含 b、c的代数式表示)。解析：(1)
15、 铝灰用水清洗后，加入盐酸，Al 与盐酸反应产生H2，因此气体 a 为 H2。(2)铝灰加入盐酸得到的 B 为 AlCl3溶液，降温熟化后，升高 pH可以促进 AlCl3水解，从而使晶体析出。(3)生产过程中 HCl 可以循环使用。(4)生产过程中为使 pH 升高，可以加入 Al、Al 2O3，它们与AlCl3水解生成的 H 反应，且不会引入其他杂质。(5)将晶体制成粉末，需要用到研钵，加热粉末至质量不再变化，需要用到坩埚，得到的 b g 物质为 Al2O3。将晶体溶解，选择硝酸，操作 C 为过滤、洗涤，得到的 c g物质为 AgCl。根据关系式 Al2O3(6n)AgCl，有102(861 143.5n)b c，解得 n 。861b 102c143.5b答案：(1)H 2 (2) 促进 AlCl3 的水解，使晶体析出(3)HCl (4)bd(5)bc 硝酸 过滤、洗涤 861b 102c143.5b
