2019年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟试题 C（解析版）.pdf

1、 1 2019 年 4 月浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟试题 C解析版考生须知：1本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。其中加试题部分为 30 分，用【加试题】标出。2考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。3选择题的答案须用 2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。4非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用 2B 铅笔，确定后须用黑色字迹的签 字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。5可能用到的相对原子质量： H 1 C

2、 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Ba 137选择题部分一、选择题 (本题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分 )1 下列属于酸的是A NaOH B CH3COOH C NH3 D H2O【答案】 B 2下列操作所用的仪器或装置正确的是 A 蒸发 B 洗气 C 蒸馏 D 分液 【答案】 C 【解析】 A 蒸发时用到的仪器是蒸发皿 、 酒精灯 、 玻璃棒和铁架台 ， 图中仪器为 坩埚， 常用于灼烧操作 ，A 错误； B 洗气装置中的导管应该长进短出 ， 错误； C 蒸馏操作的主要仪器之一就是 蒸

3、馏烧瓶， C 正确 ；2 D 分液操作中用到的仪器是分液漏斗 ， 图中所示为长颈漏斗 ， D 错误 。故 选 C。 3 下列属于 置换 反应的是 A 3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe B 2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2 C 2Mg+CO2 2MgO+C D H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 【答案】 C 4 常温下，在纯水中加入下列物质，不会破坏水的电离平衡的是 A通入 HCl 气体 B加入 NaOH 固体 C加入 NaCl 固体 D加入金属钠 【答案】 C 【解析】 A通入 HCl 气体， HCl 在水中电离出氢离子，导致氢离子浓度增大，水的电离平衡向逆反应方

4、向移动，破坏了水的电离，故 A 不选； B加入氢氧化钠固体，在水中电离出的氢氧根，氢氧根离子浓度增大，水的电离平衡向逆反应方向移动，破坏了水的电离，故 B 不选； C加入 NaCl 固体，氯化钠在水中电离出的离子 ，对水的电离平衡无影响，不破坏水的电离，故 C 选； D加入金属钠， Na 与水电离的氢离子反应生成氢气，溶液中氢离子浓度减小，水的电离平衡向正反应方向移动，破坏了水的电离，故 D 不选 ； 故选 C。 5 下列说法不正确的是 A水玻璃可用作建筑黏合剂 B硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂 C碳酸钠可用于治疗胃酸过多 D碘化银可用于人工降雨 【答案】 C 【解析】 A、水玻璃是

5、Na2SiO3 的水溶液，可以作建筑的黏合剂，故 A 说法正确； B、硫酸亚铁可用于生产防止缺铁性贫血的药剂，故 B 说法正确； C、碳酸钠的水溶液的碱性比碳酸氢钠溶液碱性强，因此治疗胃酸过多，应用碳酸氢钠，故 C 说法错误； D、碘化银可用于人工降雨，故 D 说法正确。 6 下列有水参加反应中，属于氧化还原但水既不是氧化剂也不是还原剂的是 3 A CaH2 + 2H2O=Ca(OH)2 + 2H2 B 2F2+2H2O=4HF+O2 C Mg3N2 + 6H2O=3Mg(OH)2+ 2NH3 D 2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2 【答案】 D 7下列表示正确的是 A HClO

6、 的结构式： HOCl B 乙醇分子的球棍模型 ： C 18O2离子结构示意图： D 氨基 (NH2)的电子式： 【答案】 D 【解析】 A HClO 的结构式为： HOCl， 错误 ； B 为 乙醇 的比例模型 乙醇 的球棍模型应该用小球和短棍表示，错误； C 氧 原子核内只有 8 个质子，则 O2结构示意图为 ，错误 ； D氨基 (NH2)的电子式： ， 正确 。 故 选 D。 8 下列说法不正确的是 A 电解熔融氯化钠可得到氯气 B 工业上以氯气和石灰水为原料制取漂白粉 C 高炉炼铁的主要原料为铁矿石、焦炭、空气 、石灰石 D 我国古代采用加热绿矾（ FeSO47H2O）的方法制取硫酸

7、【答案】 B 【解析】 A 电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠 ，故 A 正确； B熟石灰微溶于水 ，工业上以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉 ， 而不能用 石灰水， 故 B 错误 ； C 高炉炼铁的主要原料为铁矿石、焦炭、空气、石灰石 ，故 C 正确 ； D 绿矾（ FeSO47H2O）高温分解生成氧化铁、二氧化硫和三氧化硫，三氧化硫与水结合生成硫酸 ，故 D 正确 。 故选 B。 4 9 下列说法不正确的是 A 少量液溴保存在无色细口瓶中，并加少量水液封 B 滴定管和移液管用蒸馏水洗净后， 须经干燥或润洗后方可使用 C 预热试管中的液体时，应来回移动试管，以防止液体暴沸 D 取用块状固体时，用镊

8、子夹取固体，放在 略为 倾斜的试管口，再慢慢竖直试管 【答案】 A 10 下列实验操作不当的是 A 用稀硫酸和锌粒制取 H2时，加几滴 CuSO4溶液以加快反应速率 B 用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有 Na+ D 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过蒸馏烧瓶容积的三分之二 【答案】 B 【解析】 A用稀硫酸和锌粒制取 H2时，加几滴 CuSO4溶液能够形成原电池，加快反应速率，故 A 正确；B用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO3溶液，滴定终点时碳酸氢钠完全转化为氯化钠、水、二氧化碳，由于溶液中

9、溶有二氧化碳，此时溶液显酸性，应选择酸变色的指示剂如甲基橙，故 B 错误； C用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有 Na+，故 C 正确； D常压蒸馏时，为了保证加热时液体不会从圆底烧瓶溢出，一般要求加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二，故 D 正确 。 答案选 B。 11 下列说法正确的是 A 氧气和臭氧互为同素异形体，它们之间的互变属 于物理变化 B 某有机物的名称为 3乙基丁烷 C 乙醇和乙二醇互为同系物 D 组成为 C9H12，在苯环上同时存在 3 个 CH3的异构体有 3 种 【答案】 D 【解析】 A氧气和臭氧互为同素异形体， 他们之间的互变属于化学变化

10、， 错误 ； B 某有机物的名称为5 3乙基丁烷，不符合最长碳链为主链的原则，错误 ； C乙醇和乙二醇的官能团数目 不同，不是同第物 ，错误 ； D组成为 C9H12， 在苯环上同时存在 3 个 CH3 的异构体有 3 种 ， 正确。 答案选 D。 12 下列指定反应的离子方程式正确的是 A 石灰水中加入过量小苏打溶液： Ca2 HCO3 OH=CaCO3 H2O B 次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体： SO2 H2O ClO=SO42 Cl 2H+ C 将 SO2通入少量氨水中： SO2 NH3H 2O=HSO3 NH4+ D 电解氯化镁溶液： 2Cl+2H2O H2+Cl2+2OH 【答案

11、】 C 13 W、 X、 Y、 Z 四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是 A 四种元素中原子半径最大为 W， Y 的氢化物稳定性最强 B 四种元素最高价氧化物的水化物都是酸 C XZ4、 WY2中所含 化学键类型相同，熔点都很高 D W、 X 形成的单质都是重要的半导体材料 【答案】 A 【解析】 由图可知， W、 X、 Y、 Z 四种短周期元素分别为 C、 O、 Si、 Cl 等 4 种元素。 A四种元素中原子半径最大为 W， Y 的氢化物稳定性最强 ， A 正确； B只有 C、 Si、 Cl 3 种元素最高价氧化物的水化物是酸 ， O 没有， B 不正确； C CC

12、l4、 CO2中所含化学键类型相同，都是共价键，它们都形成分子晶体，所以熔点都很低， C 不正确； D硅是重要的半导体材料 ， 碳的单质中没有半导体材料， D 不正确。本题选 A。 14汽车尾气净化的主要原理为 ： 2NO+2CO N2+2CO2 H7 B 0.2 molL1的 NaHCO3溶液中： c(Na+)c(HCO3)c(OH)c(H+) C 将等体积 pH=4 的盐酸和醋酸稀释成 pH=5 的溶液，醋酸所需加入的水量多 D 向氨水中逐滴滴入盐酸至 溶液的 pH=7，则混合液中： c(NH4+)=c(Cl) 【答案】 A 8 【解析】 A pH=13 的 NaOH 溶液中氢氧化钠的浓度

13、为 0.1 molL1， pH=1 的醋酸溶液中醋酸的浓度大于0.1 molL1，若两溶液等体积混合后醋酸过量，所得溶液呈酸性，溶液的 pH 7，故 A 错误； B 0.2 molL1的 NaHCO3 溶液中，碳酸氢根离子部分水解，且水解程度减小，则： c(Na+) c(HCO3)、 c(OH) c(H+)，溶液中离子浓度大小为： c(Na+) c(HCO3) c(OH) c(H+)，故 B 正 确； C将等体积 pH=4 的盐酸和醋酸稀释成 pH=5 的溶液，由于稀释过程中醋酸的电离程度增大，若稀释后溶液 pH 相等，则醋酸所需加入的水量多，故 C 正确； D常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液

14、的 pH=7，说明 c(OH)=c(H+)，根据电荷守恒可知： c(NH4+)=c(Cl)，故 D 正确 。 故选 A。 19下列说法正确的是 A 干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同 B CO2和 CS2每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 C H2O、 H2S、 H2Se 由于分子间作用力依次增大，所以熔沸 点依次升高 D 某晶体固态时不导电，水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体 【答案】 B 20设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A 标准状况下， 11.2 L CHCl3所含的原子总数为 2.5NA B 1 L 0.1 molL1硫酸钠溶液

15、中含有的氧原子数为 0.4NA C 常温常压下， 56 g C4H8 (烯烃 )中含有的共价单键总数为 10NA D 78 g Na2O2固体中含有阴、阳离子总数为 4NA 【答案】 C 【解析】 A标况下， CHCl3为液态， 11.2 L CHCl3物质的量远远大于 2.5 mol，故 A 错误； B硫酸钠溶液中含有的氧原子包含了硫酸铜中的氧和水中的氧，故 B 错误； C 56 g C4H8物质的量为 1 mol， 1 个 C4H8 (烯烃 )包含了 10个单键，所以单键总数为 10NA，故 C正确； D 78 g Na2O2固体中包含了 2 mol Na+和 1 mol O22，故 D

16、错误 。 本题选 C。 21近年来，以天然气等为原料合成甲醇的难题一一攻克，极大促进地了甲醇化学的发展。合成甲醇的一9 种方法是以 CO 与 H2为原料，其能量变化如图所示。下列说法正确的是 A CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H=a kJmol1 B 1 mol CO(g)与 2molH2(g)反应生成 1 mol CH3OH(l)放出的热量等于（ ba） kJ C相同条件下， 1mol CO(g)和 2 mol H2(g)具有的总能量大于 1 mol CH3OH(g) D 1 mol CO(g)和 2mol H2(g)的总键能高于 1 mol CH3OH(g)总键能 【答案】

17、C 22已知 2CH3OH(g) C2H4(g)+2H2O(g)。 某研究小组将甲醇蒸气以一定的流速持续通过相同量的同种催化剂，不同温度得到如下图像 ，则下列结论不正确的是 10 A 一段时间后甲醇反应率下降可能是催化剂活性下降 B 综合图 1、 图 2 可知， 甲醇还发生了其他反应 C 若改变甲醇蒸气的流速， 不会影响甲醇反应率和乙烯产率 D 制乙烯比较适宜的温度是 450 左右 【答案】 C 23 常温下，现有 0.1 molL1的 NH4HCO3 溶液， pH=7.8。已知含氮 (或含碳 )各微粒的分布分数 (平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数 )与 pH 的关系如下图所示。下

18、列说法正确的是 A 当溶液的 pH=9 时，溶液中存在下列关系 ： c(NH4 )c(HCO3)c(NH3 H2O)c(CO32) B NH4HCO3 溶液中存在下列守恒关系： c(NH4+) c(NH3 H2O) c(H+)=c(OH) 2c(CO32) c(H2CO3) C 往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时， NH4 和 HCO3浓度均逐渐减小 D 通过分析可知常温下 Kb(NH3 H2O)大于 Ka1(H2CO3) 【答案】 D 【解析】 A、根据示意图可知，当溶液的 pH 9 时，溶液中存在下列关系： c(HCO3)c(NH4 ) c(NH3 H2O)c(CO32)， A 错误； B、根据

19、物料守恒可得 NH4HCO3 溶液中存在下列守恒关系： c(NH4+)c(NH3 H2O)=c(CO32) c(H2CO3) c(HCO3)，因为 NH4+发生水解反应，所以 c(HCO3)c(CO32) c(OH) c(H+)，则 B 项中关系式错误， B 错误； C、根据图像可知 pH 7.8 时，往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠 11 HCO3 浓度逐渐增大， C 错误； D、因为 0.1mol/L 的 NH4HCO3溶液 pH 7.8，说明 HCO3的水解程度大于NH4+的水解程度，根据越弱越水解的规律可得： Kb(NH3 H2O) Ka1(H2CO3)， D 正确。答案选 D。 24 某实

20、验小组用 MgBr2稀溶液模拟从海水中制取无水氯化镁和溴单质，实验流程如下，下列说法不正确的是 A 步骤 中的 NaOH 溶液，可用 Na2CO3、 Na2SO3溶液代替 B 步骤 可用硫酸酸化，发生的离子反应为 5Br+BrO3+6H+=3Br2+3H2O C 步骤 包含过滤、洗涤等操作，可用 AgNO3溶液检验是否洗涤干净 D 经步骤 ，溶液 1 和溶液 2 的主要成份是相同的，但浓度上有较大差异 【答案】 A 25 通过实验得出的结论正 确的是 A 将某固体试样溶于水，滴加 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，则该固体试样含有 Cl B 将某固体试样溶于水，滴加

21、 KSCN 溶液无明显现象，再滴加 氯水 溶液变红，则该固体试样中含有Fe2+ C 将某固体试样溶于水，加入 足 量氯水充分反应后，滴加淀粉试液无明显现象，则无法确定该固体试样中无 I D 将某固体试样溶于稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该固体试样有 CO32 【答案】 B 【解析】 A氯离子、硫酸根均能与银 离子反应 生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，不能确定溶液中有 Cl存在，故 A 错误； B Fe2+遇 KSCN 溶液无现象，滴加氯水溶液后 Fe2+被氧化为 Fe3+，溶液变红，则该固体试样12 中含有 Fe2+，故 B 正确 ； C I与足量氯水反应先 生成 单质碘 ， 碘单质后

22、被氯水氧化为碘酸根离子 ，故溶液中即使存在 I，滴 加淀粉也无明显现象，故 C 错误； D原溶液中 存在 HCO3与 CO32，均能产生该现象 ， 故 D 错误 。 答案选 B。 非选择题部分 二、非选择题 (本大题共 7小题，共 50分 ) 26（ 6 分） 化石燃料是有机物的重要来源，从煤和石油获取的有机物苯和乙烯等简单有机物还是合成其他有机物的原料 。 如图的转化关系中，已知 C 能使碳酸钠溶液释放出 CO2，反应 反应机理类似且原子利用率均为 100%，请回答下列问题： （ 1） 有机物 A 中含有的官能团名称是 _。 （ 2） 反应 的反应类型为 _。 （ 3） 请设计一种能验证 B

23、 与 C 混合物中是否含物质 B 的实验方法 _。 （ 4） 下列说法正确的是 _。 A 乙烯与氧气在催化剂作用下反应也可以生成 C B 纯 C 在 16.6 以下呈冰状固体 C 在制备 D 时， D 中常混有一些挥发出来的反应物，可以通过加入 NaOH 溶液振荡再分液的方法提纯 D 石油裂解气通过净化和分离也能得到丙烯这样的短链烯烃 【答案】 （ 1） 碳碳三键 （ 1 分） （ 2） 取代（酯化） （ 1 分） （ 3） 取少量溶液于试管中加入足量的氢氧化钠溶液中和，再加入新制氢氧化铜，加热，若出现砖红色沉淀则有 B，反之则没有 （ 2 分） （ 4） ABD（ 2 分） 【解析】 C 能

24、使碳酸钠溶液释放出 CO2， 说明 C 为酸，则 B 为醛，根据流程图知， B 为乙醛， C 为乙酸；反应 反应机理类似且原子利用率均为 100%， 则 A 为乙炔，反应 为加成反应，反应而为苯乙烯与水13 的加成反应， 与乙酸发生酯化反应生 成 D， D 为 。 （ 1） 有机物 A 为乙炔，含有的官能团为碳碳三键 。 （ 2） 根据上述分析，反应 为酯化反应或取代反应 。 27（ 6 分） 化合物 A（仅含三种元素，摩尔质量为 198 gmol1）具有高效的消毒作用，是一种新型非氮高效消毒剂。为探究化合物 A 的组成与性质，设计并完成以下实验：取 3.96 g 化合物 A 溶于水中，一段时

25、间后全部转化为 B（红褐色沉淀）、 C（一种碱）和气体单质 D（可使带火星的木条复燃），向溶液中加入 100 mL 0.6 mol/L 稀硫酸，再加入含有 0.08 mol KOH 的溶液，恰好完全反应。 过滤，将沉淀洗涤后充分灼烧，得到红棕色固体粉末 1.60 g。 将所得溶液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐。 （ 1） 化合物 A 所含有的元素 ： _（用元素符号表示）。 （ 2） 化合物 A 与 H2O 反应的离子方程式： _。 （ 3） 化合物 A 可由 FeCl3和 KClO 在强碱性条件下制得，其反应的离子方程式： _。 【答案】 （ 1） K、 Fe、 O（ 2 分

26、） （ 2） 4FeO42+10H2O=4Fe(OH)3+3O2+ 8OH（ 2 分） （ 3） 2Fe3+3ClO +10OH=2FeO42+3Cl+5H2O(或 2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O)（ 2 分） 【解析】 A 在水溶液中不稳定 ， 一段时间后转化为红褐色沉淀 ， 同时产生一种气体单质 ， 可使带火星的木条复燃为 O2， 该红褐色沉淀为 Fe(OH)3； 可推知 A 含有 Fe 元素 。 A 的化合物用硫酸溶解 ， 再加入加 KOH，生成沉淀灼烧得到红棕色固体粉末 1.60g 为氧化铁 ， 由铁元素守恒可以知道 ， 3.96 g 化合物 A 含

27、铁 ：2=0.02mol， 不含结晶水的盐为硫酸钾，根据钾元素守恒 ， 3.96g 化合物 A 中含钾 14 0.6mol/L0.1L20.08mol=0.04mol ， 3. 96g 化合物 A 中 含 氧 ：=0.08mol ， 故 钾 、 铁 、 氧 的 个 数 比 为 ：0.04mol:0.02mol:0.08mol=2:1:4， 故 A 的化学式为 ： K2FeO4； 高铁酸钾与水反应生成氧气和 Fe(OH)3、氢氧化钾 ， 反应方程式为 4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3+3O2+ 8KOH。 （ 1） 由上述分析可以知道 ， A 的化学式为 ： K2FeO4； 所含有的

28、元素为 ： K 、 Fe 、 O。 （ 2） 高铁酸钾与水反应生成氧气和 Fe(OH)3、氢氧化钾 ， 反应方程式为 4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3+3O2+ 8KOH， 则离子方程式为： 4FeO42+10H2O=4Fe(OH)3+3O2+ 8OH。 （ 3） 高铁酸钾可由 FeCl3和 KClO 在强碱性条件下制得，三价铁离子被次氯酸钾氧化为高铁酸钾，次氯酸钾被还原为氯化钾，同时生成水，其反应的离子方程式： 2Fe3+ +3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O。 28（ 4 分） 一定条件下 ， 草酸铜晶体 (CuC2O4 xH2O)受热分解的化学方程式为 ： C

29、uC2O4 xH2O CuO+CO +CO2+xH2O。某化学兴趣小组设计如图装置 ， 探究草酸铜晶体分解的气体产物 ： 请回答 ： （ 1） 该套实验装置的明显缺陷是 _。 （ 2） 实验过程中观察到 B 中白色无水硫酸铜变成蓝色 ， C、 F 中澄清石灰水变浑浊 ， E 中 _ (填实验现象 )， 则可 证明草酸铜晶体热分解的气体产物是 H2O、 CO、 CO2。 （ 3） 该兴趣小组改变热分解反应条件 ， 完全反应后发现 C 中白色沉淀量明显较先前实验多 ， 而 E、 F中未见明显现象 ， 请推测 A 装置中固体产物成分并设计一个实验方案 ， 用化学方法验证固体产物_ (不考虑操作和药品

30、的问题 )。 【答案】 （ 1） 没有尾气处理装置 （ 1 分） （ 2） 黑色粉末变红色 （ 1 分） （ 3） 固体产物为 Cu 单质；取少量受热分解后固体产物 ， 加入适量稀硫酸 ， 未见溶液呈蓝色 ， 则证明推测15 合理 （ 2 分） 29（ 4 分） 一定量的 SO2通入到含 0.16mol NaOH 的溶液中，充分反应后生成的 Na2SO3和 NaHSO3物质的量之比为 3 2。再向反应后溶液中通入 Cl2使硫元素全部转化为 SO42。 请计算： （ 1） SO2的质量为 _g。 （ 2） 通入 Cl2的物质的量至少为 _mol。 【答案】 （ 1） 6.4(2 分 ) （ 2）

31、 0.10(2 分 ) 【解析】设 Na2SO3 和 NaHSO3 物质的量分别为 3x、 2x，根据钠守恒， 3x2+2x=0.16 mol， x=0.02 mol，n(SO2)=3x+2x=0.06 mol+0.04 mol=0.1 mol。 （ 1） SO2的质量为 64 gmol10.1 mol=6.4 g。 （ 2） 根据得失电子相同，通入 Cl2的物质的量与二氧化硫相同，至少为 0.10 mol。 30【 加试题 】（ 10 分） 为了防止氮氧化物对空气的污染，人们采取了很多措施。 （ 1） 如用 CH4催化还原 NO2可以消除 氮氧化物的污染，发生的反应如下 ： CH4(g)+2

32、NO2(g) N2(g) CO2(g)+2H2O(g) H=867 kJmol1。 下列有关说法正确的是 _。 A 在容器中充入 1 mol CH4 和 2 mol NO2， 当体系中 n(CH4)/n(NO2)比值不随时间变化时，反应达到平衡状态 B 恒温恒容时，当混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态 C 体系达到平衡后，升高温度，体系中的混合气体的平均相对分子质量增大 D 恒温恒压时，充入 CH4有利于提高氮氧化物的转化率 在 t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的 2 倍，在其他条件不变的情况下， t3时刻达到新的平衡状态。请在 下 图中补充画出从 t2到 t4时刻 v 正

33、(N2) 随时间的变化曲线 。 16 （ 2） 现有的汽车尾气处理的原理是： NO(g)+2CO(g) N2(g) +2CO2(g)，通常使含适当比例的 NO、CO 尾气通过装有高效催化剂的处理装置。请根据以下相关数据，分析仅使用催化剂能否有效消除 NO、 CO 尾气污染 _。 反应 25 时的平衡常数 焓变 反应 I： 2NO(g) N2(g) O2(g) K1=11030 H =180.5kJ/mol 反应 II： 2CO2 (g) 2CO(g) O2(g) K2=41092 H = +566.0kJ/mol （ 3） 用 NH3催化还原 NOx也可以消除氮氧化物的污染，其反应原理为： N

34、O(g) +NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)。 一定温度下 ， 在某恒定压强为 P 的密闭容器中充入一定量的 NO、 NO2和 NH3，达到平衡状态后，容器中含 n(NO)=a mol， n(NO2)=2a mol， n(NH3)=2a mol， n(N2)=2b mol， 且N2(g)的体积分数为 1/3， 请计算此时的平衡常数 Kp=_。（用只含 P 的式子表示，且化至最简式 ）。（ 备注：对于有气体参加的反应，可用某组分的平衡分压代替物质的量浓度计算平衡常数，记作 KP。 如 p(NO2)为 NO2的平衡分压， p(NO2)=x(NO2)p， p 为平衡总压， x

35、(NO2)为平衡体系中 NO2的物质的量分数。 ） （ 4） 用间接电化学法对大气污染物 NO 进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许 H+和 H2O 通过），电极 I 发生的电极反应为 _。 【答案】 （ 1） CD（ 2 分） （ 2 分） （ 2） 由反应 I 和 II 的平衡常数 ， 可知 2NO(g)+2CO(g) N2(g) +2CO2(g)的 K= K1/K2 2.510121， 该反17 应向正方向的趋势很大 ， 使用合适的催化剂加快反应速率 ， 基本上可以除去污染气体 （ 2 分） （ 3） 5625P/4（ 2 分） （ 4） 2HSO3+2e+2H+=S2O42+2H

36、2O（ 2 分） 减小 ， t3时达到平衡，即图像是： 。 （ 2） 反应 I： 2NO(g) N2(g) O2(g) K1=11030 反应 II： 2CO2 (g) 2CO(g) O2(g) K2=41092 据盖斯定律 得 2NO(g)+2CO(g) N2(g) +2CO2(g)的 K= K1/K2 2.510121， K 值越大 ， 反应进行的越完全 ， 从理论上来说 ， CO 与 NO 能反应完全，使用合适的催化剂加快反应速率，基本上可以除去污染气体 。 （ 3） NO(g) +NO2(g)+2NH3(g) 2N2(g) + 3H2O(g)。 已知平衡时， n(NO)=a mol，

37、n(NO2)=2a mol， n(NH3)=2a mol， n(N2)=2b mol， 物质变化的物质的量之比等于化学计量数之比，则 n(H2O)=3b mol， 根据 N2(g)的体积分数为 1/3， 则有 ： 2ba+2a+2a+2b+3b（ ）=1 ， 解得， b=5a。 平衡时 NO、 NO2、 NH3、 N2、 H2O 的物质的量分数分别为： 130 、 115 、 115 、 13 、 12 。 此时的平衡常数 Kp=2323222 22311P ( P)N ( H O ) 562532 P1 1 1N O N O N H 4P P P3 0 1 5 1 5ppp p p （ ）（

38、 ）（ ） （ ） （ ） （ ）。 31【 加试题 】（ 10 分） 碘酸钙为无色斜方结晶，不溶于乙 醇 ，可由 KClO3、 I2、 CaCl2溶液等为原料制备。实验主要步 骤为前驱体 KH(IO3)2的制备和 Ca(IO3)2的制备。实验装置和部分物质的溶解度如图 1、图18 2 所示。 （ 1）制取 KH(IO3)2： 在 100 mL 圆底烧瓶中依次加入适量碘、氯酸钾和水，加热、搅拌，使氯酸钾溶解，滴加 6 molL1盐酸至 pH=1，按如图 1 所示组装仪器，保持反应温度 80 左右 。 仪器 a 的名称 _， 对圆底烧瓶进行加热的方式为 _。 烧瓶中 I2已完全反应的现象是 _。

39、 写出在酸性介质下生成 KH(IO3)2的化学方程式： _。 （ 2）制取 Ca(IO3)26H2O：将反应液转入烧杯中，加入 KOH 溶液，调节溶液 pH=10。 在不断搅拌下，向溶液中滴加 CaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加少量 CaCl2溶液，直至没有沉淀产生，在 _（请选择最合适的温度： “0 ”“20 ”或 “40 ”）的水中静置 10 分钟，过滤，冰水洗涤固体 2 3 次， 再 用 _（请选择最合适的洗涤剂，填序号） 洗涤 晾干 。 A 25%的乙醇溶液 B 热水 C 滤液 D 无水乙醇 （ 3）样品纯度的测定：称取产品 0.6000gCa(IO3)26H2O 的摩尔质量为 4

40、98gmol1，置于 100mL 烧杯中，加入适量高氯酸微热溶解试样，配置 250mL 溶液，移取 50.00 mL 于锥形瓶中 ，加入足量碘化钾，加塞摇匀，在暗处放置 3 分钟，加入淀粉溶液，用浓度为 0.1000 molL1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，读数，消耗标准液 24.00mL。 发生的反应如下： Ca(IO3)2+2HClO4=2HIO3+ Ca(ClO4)2 IO3+5I+6H+ =3I2+3H2O I2+2S2O32=2I+S4O62 取上述所配溶液 50.00 mL 于锥形瓶中，如 图所示，正确的是 ： _（填序号） 。 上述样品的纯度为 _。 图 2 图 1 A B

41、C D 19 【答案】 （ 1） （球形）冷凝管（ 1 分） 水浴加热（ 1 分） 溶液变为无色（ 1 分 ） HCl+I2+2KClO3=KH(IO3)2+KCl+Cl2 （ 2 分，配平错扣 1 分） （ 2） 0 （ 1 分） D（ 1 分） （ 3） D （ 1 分） 83.00% （ 83%， 83.0%均得分 ）（ 2 分 ） （ 3） 根据题给信息，可找到关系式： Ca(IO3)22HIO36I212S2O32 1 12 x 0.1000 molL10.024 L 50 mL 溶液含有 0.0002 mol Ca(IO3)2，则 0.6000 g 样品中含有 0.001 mol

42、Ca(IO3)26H2O，质量为 0.498 g，样品的纯度为0.498g 1000.600g =83.00%。 32 【加试题】 （ 10 分） 化合 物 G 是一种用于合成 分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下： 已知： 请回答： （ 1） B 的结构简式为 _。 （ 2）下列说法正确的是 _。 20 A 化合物 A 能与 FeCl3溶液发生显色反应 B 1 mol 化合物 C 最多能与 2 mol NaOH 反应 C 化合物 E 既有氧化性，又有还原性 D 由流程可知， RedAl、 MnO2分别做还原剂、氧化剂，其中 MnO2也可用 Cu/O2、足量的酸性高锰酸钾等代替 E化合

43、物 G 的最简式为 C6H6NO （ 3） CD的过程中有一种无色无味气体产生，其化学方程式为 _。 （ 4）写出同时满足下列条件的 B 的同分异构体的结构简式 _。 含有苯环 ，且分子中有一个手性碳原子； 能发生水解反应，水解产物之一是 氨基酸，另一水解产物分子中只有 2 种不同化学环境的氢。 （ 5）已知： (R 代表烃基， R代表烃基或 H)。请写出以 、和 (CH3)2SO4为原料制备 的合成路线流程图 (无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干 )_。 【答案】 （ 1） （ 1 分） （ 2） BCE（ 2 分） （ 3） 2 +2 + 2 +2KBr+H2O+CO2（ 2 分）

44、 （ 4） （ 2 分 ） （ 5） （ 3 分） 21 【解析】由合成流程可知， 和 A 的分子式可知，二者相差 C2H4，结合反应条件可知， A为取代反应， A 为 ， AB发生还原反应，则 B 为 ， BC为取代反应，生成 C和水，根据已知信息， CD为氨基上 H 被取代， D 为 ，比较 E 与 G 的结构可知， F 为， FG发生氧化反应。 （ 1） 根据上述分析， B 为 。 （ 2） A化合物 A 为 ，结构中没有酚羟基，不能与 FeCl3溶液发生显色反应，错误； B 1 mol化合物 C( )中含有 1 mol 酯基和 1 mol 肽键，最多能与 2 mol NaOH 反应，正

45、确； C化合 物E( )中含有碳碳双键和苯环，能够与氢气发生还原反应，也能在空气中燃烧，因此既有氧化性，又有还原性，正确； D由上述分析可知， RedAl、 MnO2分别做还原剂、氧化剂，其中 MnO2也可用 Cu/O2，但不能用酸性高锰酸钾代替 ， 酸性高锰酸钾能够将醇氧化为酸，错误； E化合物22 G( )的化学式为 C12H12N2O2， 的最简式为 C6H6NO，正确 。 故选 BCE。 （ 3） CD的过程中有一种无色无味气体产生，该气体应该为二氧化碳，反应的方程式为 2 +2 + 2 +2KBr+H2O+CO2。 （ 4） B 为 ， 含有 苯环，且分子中有一个手性碳原子； 能发生水解反应，水解产物之一是氨基酸，说明结构中含有酯基或肽键，另一水解产物分子中只有 2 种不同化学环境的氢，同时满足条件的 B 的同分异构体为 。 （