1、教师备用题库1.一定条件下,在容积为 1 L的密闭容器中发生反应:N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g),1 min后测得生成 0.06 mol NH3,则该段时间内 N2的化学反应速率(molL -1min-1)为( )A.0.01 B.0.02 C.0.03 D.0.06答案 C v(N 2)= v(NH3)= =0.03 molL-1min-1。12 12 0.06-112.一定条件下,在容积为 5 L的密闭容器中发生反应:2SO 2(g)+O (g) 2SO3(g),半分钟后测得生成 0.04 mol SO3。在这段时间内 O2的化学反应速率(molL -1min-1)为( )A.
2、0.004 B.0.008 C.0.016 D.0.032答案 B v(SO 3)= =0.016 molL-1min-1, = ,故 v(O2)= v(SO3)=0.008 0.045 0.5 (2)(3)12 12molL-1min-1。3.(2017浙江 4月选考,21,2 分)对水样中溶质 M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下,M 的物质的量浓度(molL -1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。时间水样 0 5 10 15 20 25(pH=2) 0.40 0.28 0.19 0.13 0.10 0.09(pH=4) 0.40 0.31 0.24 0.20 0.18 0
3、.16(pH=4) 0.20 0.15 0.12 0.09 0.07 0.05(pH=4,含Cu2+)0.20 0.09 0.05 0.03 0.01 0下列说法不正确的是( )A.在 020 min内, 中 M的分解速率为 0.015 molL-1min-1B.水样酸性越强,M 的分解速率越快C.在 025 min内,中 M的分解百分率比大D.由于 Cu2+存在,中 M的分解速率比快答案 D 在 020 min内,中 M的分解速率为(0.40-0.10)molL -120 min=0.015 molL-1min-1,A正确;在 0 20 min内对比和,可知水样酸性越强,M 的分解速率越快,
4、B正确;在 025 min内,中 M的分解百分率=(0.20-0.05)molL -10.20 molL-1=0.75,中 M的分解百分率=(0.40-0.16)molL -10.40 molL-1=0.60,C正确;中 M的分解速率比快,D 错误。4.取 3 mL 5 molL-1 H2O2溶液,加入少量 MnO2粉末,2 min时 c(H2O2)降为 1 molL-1。下列说法中不正确的是( )A.2 min内,v(H 2O2)=2 molL-1min-lB.MnO2是催化剂,能加快 H2O2的分解速率C.升高温度或增大 H2O2的浓度,均能加快 H2O2的分解速率D.若将 5 molL-
5、1 H2O2溶液的体积增至 6 mL,则 H2O2的分解速率增至原来的 2倍答案 D 2 min 内,v(H 2O2)= =2 molL-1min-l,A正确;MnO 2是催化剂,能5-1-1 -12加快 H2O2的分解速率,B 正确;升高温度或增大反应物的浓度,均能加快反应速率,C 正确;D项,原 H2O2溶液浓度不变,增加反应物用量,反应速率不变,D 错误。5.一定条件下,H 2O2在水溶液中发生分解反应:2H2O2 2H2O+O2反应过程中,测得不同时间 H2O2的物质的量浓度如下表:t/min 0 20 40 60 80c(H2O2)/molL-1 0.80 0.40 0.20 0.1
6、0 0.05(1)H2O2的分解反应 氧化还原反应(填“是”或“不是”)。 (2)该分解反应 020 min的平均反应速率 v(H2O2)为 molL -1min-1。 (3)如果反应所用的 H2O2溶液为 100 mL,则 080 min共产生 O2 g。 A.0.08 B.0.16C.1.2 D.2.4答案 (1)是 (2)0.02 (3)C解析 (1)H 2O2的分解反应中氧元素化合价部分升高,部分降低,该反应是氧化还原反应。(2)v(H2O2)=(0.80 molL-1-0.40 molL-1)20 min=0.02 molL-1min-1。(3)反应消耗H2O2的物质的量为 n(H2
7、O2)=(0.80 molL-1-0.05 molL-1)0.1 L=0.075 mol,故生成 O2的质量为 m(O2)=0.075 mol232 gmol-1=1.2 g,C正确。6.某温度时,在 2 L容器中 X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析,该反应的化学方程式为 。反应开始至 2 min,Z的平均反应速率为 。 答案 X+3Y 2Z 0.05 mol/(Lmin)解析 由图像可知,2 min内 X减少了 0.1 mol,Y减少了 0.3 mol,Z增多了 0.2 mol,之后各物质的量不再改变,说明该反应是可逆反应,则化学方程式为 X+3Y 2Z;反应开始至 2 min,Z的平均反应速率为 =0.05 mol/(Lmin)。0.22 2
