1、阶段检测八(专题八)一、选择题(本大题共 25 小题,每小题 2 分,共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列盐溶液呈中性的是( )A.NaHCO3溶液 B.NH4Cl 溶液C.KNO3溶液 D.CH3COONa 溶液答案 C A 项,NaHCO 3属于强碱弱酸盐,其水溶液显碱性,故错误;B 项,NH 4Cl 属于强酸弱碱盐,其水溶液显酸性,故错误;C 项,KNO 3属于强酸强碱盐,其水溶液显中性,故正确;D 项,CH3COONa 属于强碱弱酸盐,其水溶液显碱性,故错误。2.下列溶液加热蒸干后,能析出原溶质固体的是( )A.AlCl3
2、溶液 B.KHCO3溶液C.Fe2(SO4)3溶液 D.NH4HCO3溶液答案 C AlCl 3溶液加热促进 AlCl3水解生成 Al(OH)3和 HCl,Al(OH)3易分解生成Al2O3,HCl 易挥发,最后得到 Al2O3固体,故 A 错误;KHCO 3受热分解生成碳酸钾、二氧化碳和水,故 B 错误;Fe 2(SO4)3加热水解生成 Fe(OH)3和硫酸,但硫酸难挥发,最后又能得到 Fe2(SO4)3,故 C 正确;NH 4HCO3受热分解生成氨气、二氧化碳和水,故 D 错误。3.下列溶液肯定显酸性的是( )A.含 H+的溶液B.能使酚酞显无色的溶液 C.pHc(OH-)的溶液答案 D
3、任意水溶液都含有氢离子,A 错误;使酚酞显无色的溶液,可能显中性,B 错误;100 时,纯水的 pH=6,C 错误;c(OH -)c(C )2-3C.25 时,AgCl 固体在等物质的量浓度的 NaCl、CaCl 2溶液中的溶度积相同D.冰醋酸中逐滴加水,醋酸的电离程度先增大后减小答案 D 冰醋酸中逐滴加水,醋酸的电离程度一直增大,D 错误。8.有关电解质溶液的叙述正确的是( )A.向 0.2 molL-1CH3COOH 溶液中加入等体积 0.1 molL-1NaOH 溶液,测得溶液中 c(CH3COO-)c(Na+),则该溶液中水的电离程度比纯水的大B.向 0.1 molL-1氨水中滴加 0
4、.1 molL-1盐酸,刚好完全中和时溶液 pH=a,则由水电离产生的 c(OH-)=10a-14 molL-1C.将 0.1 molL-1 Na2CO3溶液和 0.1 molL-1NaHCO3溶液等体积混合,所得溶液中有:c(C)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HC )+3c(H2CO3)2-3 -3D.对于难溶电解质,相同温度时,K sp越大则溶解度越大答案 C A 项,向 0.2 molL-1CH3COOH 溶液中加入等体积 0.1 molL-1NaOH 溶液,反应后的溶液中存在等物质的量的乙酸和乙酸钠,测得溶液中 c(CH 3COO-)c(Na+),说明以乙酸的电离为主,抑制水的电
5、离,水的电离程度比纯水的小,故 A 错误;B 项,向 0.1 molL-1氨水中滴加 0.1 molL-1盐酸,刚好完全中和时生成氯化铵,由于水解促进水的电离,则由水电离产生的 c(OH-)=c(H+)=10-a molL-1,故 B 错误;D 项,组成相似的难溶物(如AgCl、AgBr、AgI)K sp小的溶解度小,而组成不相似的难溶物(如 Ag2SO4和 AgI)Ksp小的溶解度不一定小,故 D 错误。9.“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养,室温时 0.10 mol/L 草酸钠溶液中存在多个平衡,其中有关说法正确的是已知室温时,K sp(CaC2O4)=2.41 ( )0-9A.若
6、将溶液不断加水稀释,则水的电离程度增大B.溶液中各离子浓度大小关系:c(Na +)c(C2 )c(OH-)c(H+)c(HC2 )2-4 -4C.若用 pH 计测得溶液的 pH=a,则 H2C2O4的第二级电离平衡常数 =12 013-2D.向溶液中加入等体积 CaCl2溶液,当溶液中 Ca2+浓度大于 2.41 mol/L 时即能产生0-8沉淀答案 C A 项,若向溶液中不断加水稀释,盐类水解程度增大,但水的电离程度减小,故 A 错误;B 项,0.10 mol/L 草酸钠溶液中 C2 分步水解,溶液显碱性,溶液中离子浓度大小顺2-4序为 c(Na+)c(C2 )c(OH-)c(HC2 )c(
7、H+),故 B 错误;C 项,若用 pH 计测得溶液的 p2-4 -4H=a,c(OH-)=c(HC2 )=1 mol/L,C2 +H2O HC2 +OH-,Kh= =-4 0-14+ 2-4 -4 (-)(2-4)(22-4) = = , =1 ,故 C 正确;D 项,K sp(CaC2O4)=c(-)(2-4)(22-4) (+)(+)210-14+10-14+0.10 2 013-2Ca2+)c(C2 )=2.410-9,c(Ca2+)= mol/L=4.810-8 mol/L,故 D 错误。2-4 2.410-90.0510.下列说法不正确的是( )A.取 c(H+)=0.01 mol
8、/L 的盐酸和醋酸溶液各 100 mL,分别稀释至 200 mL 后,再分别加入0.03 g 锌粉,在相同条件下充分反应,醋酸溶液与锌反应的速率大B.含等物质的量的 NaHC2O4和 Na2C2O4的溶液中存在:2c(Na +)=3c(HC2 )+c(C2 )-4 2-4+c(H2C2O4)C.25 时,某溶液中由水电离出的 c(H+)=10-a mol/L,若 a7,则该溶液 pH 一定为 14-aD.25 时,pH=11 的 NaOH 溶液和 pH=3 的 CH3COOH 溶液混合,若溶液显酸性,则所得溶液中离子浓度可能为 c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)答案 C 2
9、5 时,某溶液中由水电离出的 c(H+)=110-a mol/L,a7,说明水的电离受到抑制,可能为酸溶液,也可能为碱溶液,如为碱溶液,则 pH=a,如为酸溶液,则 pH=14-a,故 C 错误。11.含 SO2的烟气会形成酸雨,工业上常利用 Na2SO3溶液作为吸收液吸收烟气中的 SO2。随着 SO2的吸收,吸收液的 pH 不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是( )A.Na2SO3溶液中存在:c(Na +)c(S )c(H2SO3)c(HS )2-3 -3B.已知 NaHSO3溶液的 pHc(HS )c(H2SO3)c(S )-3 2-3C.当吸收液呈中性时:c(Na +)=2c(S )+
10、c(HS )2-3 -3D.当吸收液呈酸性时:c(Na +)=c(S )+c(HS )+c(H2SO3)2-3 -3答案 C A 项,Na 2SO3溶液中离子浓度大小顺序为 c(Na+)c(S )c(OH-)c(HS )c(2-3 -3H+)c(H2SO3),故 A 错误;B 项,NaHSO 3溶液的 pHc(HS )c(H+)c(S )c(OH-)c(H2SO3),故 B 错误;C 项,-3 2-3当吸收液呈中性时,c(H +)=c(OH-),溶液中存在电荷守恒式:c(Na +)+c(H+)=c(OH-)+2c(S )+2-3c(HS ),即 c(Na+)=2c(S )+c(HS ),故 C
11、 正确;D 项,当吸收液呈酸性时可能是 NaH-3 2-3 -3SO3溶液,溶液中存在物料守恒:c(Na +)=c(H2SO3)+c(S )+c(HS ),也可能是 NaHSO3和2-3 -3Na2SO3的混合溶液,此时不满足上述物料守恒式,故 D 错误。12.已知:H 2O OH-+H+,在 25 和 100 时水的 KW分别为 1.010-14、2.510 -13。下列说法不正确的是( )A.25 时,纯水的 pH=7,呈中性B.100 时,纯水的 pH10-7 mol/L,pH10-7 mol/L,所以 C 项正确;纯水呈中性,c(H +)=c(OH-),D 项正确。13.常温下,一定浓
12、度的某酸 HA 溶液的 pH=5,下列有关说法正确的是( )A.向溶液中加入适量 NaA 固体,若溶液 pH 不变,则 HA 为强酸B.若 HA 为弱酸,则该溶液导电能力比等体积 pH=5 的盐酸弱得多C.若 HA 为弱酸,则加入等体积 pH=9 的 NaOH 溶液,所得溶液 pH7D.取该溶液 1.00 mL,加水稀释至 1 000 mL,所得溶液 pH=8答案 A A 项,假设 HA 为弱酸,存在电离平衡:HA H+A-,加入 NaA 固体,抑制 HA 的电离,溶液中 c(H+)减小,pH 增大,如果 HA 为强酸,不存在电离平衡,加入 NaA 固体,溶液的 pH 不变,故正确;B 项,导
13、电能力与溶液中离子浓度以及离子所带电荷数有关,离子浓度越大,所带电荷数越多,导电能力越强,两者 pH 相同,溶液中离子浓度相等,导电能力相同,故错误;C 项,HA是弱酸,NaOH 是强碱,c(HA)c(NaOH),反应后溶液中溶质为 NaA 和 HA,此溶液可能显酸性,也可能显碱性,故错误;D 项,HA 是酸,其溶液稀释后 pH 只能无限接近 7,故错误。14.25 时,下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.在 0.1 molL-1Na2S 溶液中:c(Na +)c(S2-)c(HS-)c(OH-)B.一定量的(NH 4)2SO4溶液与氨水混合所得的酸性溶液中:c(N )c(
14、Cl-)c(OH-)c(HC)c(H+)-3D.将 0.1 molL-1Na2CO3溶液和 0.1 molL-1NaHCO3溶液等体积混合:c(Na +)=c(C )+c(2-3HC )+c(H2CO3)-3答案 B A 项,在 0.1 molL-1Na2S 溶液中存在 S2-+H2O HS-+OH-、HS -+H2O H2S+OH-,即c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-),故 A 错误;B 项,一定量的(NH 4)2SO4溶液与氨水混合所得的酸性溶液中,c(N )+c(H+)=2c(S )+c(OH-),c(H+)c(OH-)所以 c(N )c(Cl-)c(HC-3)c(OH-)
15、c(H+),故 C 错误;D 项,将 0.1 molL-1Na2CO3溶液和 0.1 molL-1NaHCO3溶-3液等体积混合液中存在物料守恒:2c(Na +)=3c(C )+3c(HC )+3c(H2CO3),故 D 错误。2-3 -315.T 时,纯水的 pH 约为 6.5。该温度下,0.01 molL -1HA 溶液中 c(H+)/c(OH-)=105,向10 mL 该溶液中逐滴加入 0.01 molL-1 MOH 溶液(已知 MOH 的电离平衡常数 Kb=1.810-5)。在滴加过程中,下列有关叙述中正确的是( )A.HA 的电离平衡常数 Ka=1.010-7B.当滴加 10 mL
16、MOH 溶液时,所得溶液呈酸性C.当滴入 20 mL MOH 溶液时,溶液中有 c(MOH)+2c(OH-)=c(A-)+c(H+)+2c(HA)D.当滴入少量的 MOH 溶液时,促进了 HA 的电离,溶液的 pH 升高,且随着 MOH 量的增加 c(A-)/c(HA)增大答案 D 该温度下,K W=1.010-13。A 项,0.01 molL -1HA 溶液中 c(H+)/c(OH-)=105=2(+)= ,因此 c(H+)=1.010-4 molL-1,则 HA 的电离平衡常数 Ka=2(+)1.010-13 1.010-41.010-40.01-1.010-41.010-6,故 A 错误
17、;B 项,当滴加 10 mL MOH 溶液时,所得溶液呈碱性,故 B 错误;C 项,当滴入 20 mL MOH 溶液时,所得溶液中含有等物质的量的 MA 和 MOH,根据电荷守恒:c(A -)+c(OH-)=c(H+)+c(M+),物料守恒:c(MOH)+c(M +)=2c(A-)+2c(HA),代入计算可得 c(MOH)+2c(OH-)=c(M+)+2c(H+)+2c(HA),故 C 错误;D 项,HA 为弱酸,当滴入少量的 MOH 溶液时,溶液中的 c(H+)减小,溶液的 pH 升高,促进 HA 的电离,c(A -)增大,c(HA)减小,c(A -)/c(HA)增大,故 D 正确。16.在
18、湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的 Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入 Cu 和 CuSO4,生成 CuCl 沉淀从而除去 Cl-。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,下列说法错误的是( )A.Ksp(CuCl)的数量级为 10-7B.除 Cl-反应为 Cu+Cu2+2Cl- 2CuClC.加入 Cu 越多,Cu +浓度越高,除 Cl-效果越好D.2Cu+ Cu2+Cu 平衡常数很大,反应趋于完全答案 C 本题考查 Ksp的计算、平衡常数的应用以及化学平衡移动的影响因素。依据图中数据,选择一个坐标点(1.75,-5),lg =-5,c(Cu+)=10-5 molL-1,-
19、lg =1.75,(+)-1 (-)-1c(Cl-)=10-1.75 molL-1,Ksp(CuCl)=c(Cu+)c(Cl-)=110-6.75,则 Ksp(CuCl)的数量级为 10-7,A 正确;Cu 和 Cu2+发生氧化还原反应生成 Cu+,Cu+与 Cl-形成 CuCl 沉淀,B 正确;Cu 是固体,其量的多少不会引起平衡移动,对除 Cl-无影响,C 错误;2Cu + Cu2+Cu 的平衡常数很大,说明反应正向进行的程度很大,反应趋于完全,D 正确。17.常温下,向 100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液,所得溶液pH 与
20、NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示,下列说法正确的是( )A.a、b、c、d 四个点中,水的电离程度最大的是 dB.a 点溶液中:c(NH 3H2O)+c(H+)=c(OH-)C.b 点溶液中:c(Na +)+c(N )=2c(S )+4 2-4D.c 点溶液中:c(Na +)=c(S )+c(N )+c(NH3H2O)2-4 +4答案 C A 项,a、b、c、d 四个点,a 点恰好消耗完 H+,溶液中溶质为(NH 4)2SO4与 Na2SO4;b、c、d 三点溶液均含有 NH3H2O,(NH4)2SO4促进水的电离,而 NH3H2O 抑制水的电离,所以a 点水的电离程度最大,故 A 错误;
21、B 项,a 点溶液呈酸性,c(H +)c(OH-),故 B 错误;C 项,b 点溶液呈中性,溶液中 c(OH-)=c(H+),结合电荷守恒可知:c(N )+c(Na+)+c(H+)=2c(S )+4 2-4c(OH-),则 c(Na+)+c(N )=2c(S ),故 C 正确;D 项,c 点 NaOH 溶液的体积为 150 mL,所+4 2-4以 3c(N )+3c(NH3H2O)+3c(S )=4c(Na+),故 D 错误。+4 2-418.某溶液中含有弱酸(HR)及其盐(NaR),浓度均为 1 molL-1,25 时向该溶液中通入 HCl气体或滴入 NaOH 溶液,溶液 pH 随通入的 H
22、Cl 或加入的 OH-的物质的量发生变化的情况如图。下列说法不正确的是( )A.A、B、C 三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大B.加入 1 mol NaOH 后,溶液中 c(Na+)=c(R-)C.通入 HCl,R-的水解程度增大,HR 的电离常数减小D.未加 HCl 和 NaOH 时,溶液中 c(R-)c(Na+)c(HR)答案 C A 项,A、B 点溶液呈酸性,抑制水的电离,C 点溶液呈中性,pH 越小,酸性越强,水的电离程度越小,则 A、B、C 三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大,故 A 正确;B 项,加入 1 mol NaOH 后,pH=7,溶液呈中性,即 c(H+)=c(OH
23、-),由电荷守恒可知 c(Na+)=c(R-),故B 正确;C 项,电离平衡常数只与温度有关,通入氯化氢,而温度不变,所以 HR 的电离常数不变,故 C 错误;D 项,未加 HCl 和 NaOH 时,溶液呈酸性,说明 HR 的电离程度大于 R-的水解程度,则B 点溶液中 c(R-)c(Na+)c(HR),故 D 正确。19.如图所示,a 和 b 是盐酸和氢氧化钠溶液相互反应的 pH 变化曲线,下列说法不正确的是( )A.NaOH 的物质的量浓度:c(NaOH)=0.1 molL -1B.a 和 b 曲线上的任何一点都有:c(Na +)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)C.P 点溶液中:c
24、(Na +)=c(Cl-)c(H+)=c(OH-)D.曲线 b 是氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸的 pH 变化曲线答案 B 根据曲线 b 可知 NaOH 溶液的 pH=13,则氢氧化钠溶液的浓度:c(NaOH)=0.1 molL-1,A 正确;未滴定时氢氧化钠中没有氯离子,盐酸中没有钠离子,B 错误;根据曲线可以看出P 点时 pH=7,说明溶液呈中性,c(Na +)=c(Cl-)、c(H +)=c(OH-),溶液中氢离子和氢氧根离子浓度很小,则 c(Na+)=c(Cl-)c(H+)=c(OH-),C 正确;曲线 b 的 pH 是由大到小,说明是氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸的 pH 变化曲线,D 正确
25、。20.一定温度下,水溶液中 H+和 OH-的浓度变化曲线如图所示,下列说法正确的是( )A.升高温度,可能引起由 c 向 b 的变化B.该温度下,水的离子积常数为 1.010-13C.该温度下,加入 FeCl3可能引起由 b 向 a 的变化D.该温度下,稀释溶液可能引起由 c 向 d 的变化答案 C 升高温度时,水的电离平衡右移,c(H +)和 c(OH-)均增大,K W随之增大,而 c 和 b 对应的 KW相等,A 项不正确;由图中数据可计算出该温度下,水的离子积常数 KW =c(H+)c(OH-)=1.010-71.010-7=1.010-14,B 项不正确;加入 FeCl3后,由于 F
26、e3+水解促进了水的电离,使c(H+)增大,c(OH -)减小,但 KW不变,可引起由 b 向 a 的变化,C 项正确;该温度下,稀释溶液,KW不变,而 c 和 d 对应的 KW不相等,D 项错误。21.已知常温时 0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液 pH 约为 2.5,将 20 mL 0.1 mol/L CH3COOH 溶液和 20 mL 0.1 mol/L 的 HSCN 溶液分别与等体积、等浓度的 NaHCO3溶液反应,实验测得产生 CO2气体体积(V)与时间 t 的关系如图。下列说法不正确的是( )A.酸性:CH 3COOHCH3COO-HC-3C.反应结束后溶液中:c(CH
27、3COO-)CH 3COOHH2CO3,则结合质子的能力:SCN-c(HR-)c(H2R)c(R2-)C.c 点所示溶液中:c(Na +)c(R2-)c(HR-)答案 D A 项,a 点溶液体积是原来的 1.5 倍,则含有 R 元素的微粒浓度是原来的 2/3,根据物料守恒得 c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)= molL-1,A 错误;B 项,b 点二者恰好完全反应生成 Na115HR,溶液呈酸性,说明 HR-的电离程度大于其水解程度,但其水解和电离程度都较小,钠离子不水解,所以微粒浓度大小顺序是 c(Na+)c(HR-)c(R2-)c(H2R),B 错误;C 项,c 点溶质为等物质的量
28、的 Na2R、NaHR,此时 c(H+)=10-7.45 molL-1, = =10-7.45,故 c(R2-)=2(+)(2-)(-)c(HR-),根据电荷守恒有 c(H+)+c(Na+)=2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-),即 c(H+)+c(Na+)=3c(R2-)+c(OH-),此时 pH7,c(H+)3c(R2-),C 错误;D 项,d 点溶液中溶质为 Na2R,R2-水解但程度较小,所以存在 c(Na+)c(R2-)c(HR-),D 正确。24.常温下 0.1 molL-1亚硫酸溶液中 H2SO3、HS 、S 三种微粒所占物质的量分数(-3 2-3a)随 pH 变化的关系如
29、图所示。下列说法不正确的是( )A.由图中数据可计算得到常温下亚硫酸溶液的 Ka2B.在 0.1 molL-1H2SO3溶液中,存在:c 2(H+)=c(H+)c(HS )+2c(H+)c(S )+KW-3 2-3C.向 pH 为 7.0 的溶液中滴入少量稀盐酸造成的溶液 pH 变化小于向 pH 为 4.0 的溶液中滴入相同量稀盐酸造成的溶液 pH 变化D.在 pH=2.0 的溶液中:c(H 2SO3)c(HS )c(H+)c(OH-)-3答案 D H 2SO3是二元弱酸,在溶液中电离是分步进行的,亚硫酸的第一步电离方程式为H2SO3 H+HS ,第二步电离方程式为 HS H+S ,根据题图可
30、知,pH=7.0 时,亚-3 -3 2-3硫酸氢根离子浓度等于亚硫酸根离子浓度,K a2=c(H+)=10-7,故 A 正确;在 0.1 molL-1H2SO3溶液中,根据电荷守恒可得:c(H +)=c(HS )+2c(S )+c(OH-),将电荷守恒式两边都乘 c-3 2-3(H+)可得:c2(H+)=c(H+)c(HS )+2c(H+)c(S )+c(H+)c(OH-),KW=c(H+)c(OH-),所以 c2(H+)=-3 2-3c(H+)c(HS )+2c(H+)c(S )+KW,故 B 正确;溶液的 pH=7.0 时显中性,所以 c(OH-)=c(H+),-3 2-3根据题图知,溶液
31、中含有 S 和 HS ,存在水解平衡和电离平衡,加入少量稀盐酸,溶液2-3 -3pH 的变化较小,pH 为 4.0 的溶液中只存在 HS 的电离,滴入相同量稀盐酸造成的溶液 pH-3变化较大,故 C 正确;在 pH=2.0 的溶液中,根据题图曲线可知 c(HS )c(H2SO3),正确的离-3子浓度大小为c(HS )c(H2SO3)c(H+)c(OH-),故 D 错误。-325.常温下,向 1 L 0.1 molL-1NH4Cl 溶液中,不断加入固体 NaOH 后,N 与 NH3H2O 的变+4化趋势如下图所示(不考虑体积变化和氨的挥发),下列说法不正确的是( )A.在 M 点时,n(OH -
32、)-n(H+)=(a-0.05) molB.随着 NaOH 的加入, 不断增大(+)(+4)C.M 点溶液中水的电离程度比原溶液小D.当 n(NaOH)=0.1 mol 时,c(OH -)c(Cl-)-c(NH3H2O)答案 B M 点时 n(Na+)=a mol,n(N )=0.05 mol,n(Cl-)=0.1 mol 根据电荷守恒,n(OH -)+4+n(Cl-)=n(H+)+n(Na+)+n(N );n(OH-)-n(H+)=n(Na+)+n(N )-n(Cl-)=(a-0.05) mol,故 A+4 +4正确; 不变,随着 NaOH 的加入,c(NH 4H2O)不断增大,所以 c(N
33、 )c(OH-)(+4)(-)(32) +4增大, = ,c(H+)c(OH-)=KW, 不断减小,故 B 错误;向氯化铵溶液中(+)(+4)(+)(-)(+4)(-) (+)(+4)加碱,对水的电离起抑制作用,所以 M 点溶液中水的电离程度比原溶液小,故 C 正确;当 n(NaOH)=0.1 mol 时,c(Na +)= c(Cl-)=0.1 mol,c(OH-)= c(Cl-)-c(NH3H2O) +c(H+),所以 c(OH-)c(Cl-)-c(NH3H2O),故 D 正确。二、非选择题(本大题共 7 小题,共 50 分)26.(4 分)25 时,向 10 mL 0.1 molL-1 N
34、H4HSO4溶液中逐滴滴入 0.1 molL-1 NaOH 溶液,溶液的 pH 与 NaOH 溶液的体积关系如下图所示:(1)用电离方程式表示 P 点 pHc(N )+4b.N 点 c(N )+c(Na+)=2c(S )+4 2-4c.Q 点 c(N )+c(NH3H2O)=c(Na+)+4答案 (1)NH 4HSO4 N +H+S (2)M (3)ab+4 2-4解析 (1)NH 4HSO4溶于水完全电离生成 N 、H +、S ,因此 P 点 pHc(N );b+4 +4项,N 点溶液呈中性,结合电荷守恒可得 c(N )+c(Na+)=2c(S );c 项,Q 点溶液中的溶+4 2-4质为等
35、物质的量的 NH3H2O 和硫酸钠,根据物料守恒可得 2c(N )+2c(NH3H2O)=c(Na+)。+427.(6 分)下表是 25 时四种酸的电离平衡常数:化学式 CH3COOH HA HNO2 H2CO3Ka Ka=1.810-5 Ka=4.910-10 Ka=4.610-4Ka1=4.110-7Ka2=5.610-11(1)用离子方程式表示 NaNO2溶液呈碱性的原因 。 (2)25 时,向 0.1 molL-1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COOH)c(CH 3COO-)=59,此时溶液 pH= 。 (3)写出 NaA 溶液中通少量 CO2的离子方程式:
36、。 (4)25 时,等物质的量浓度的 HA、NaA 混合溶液中,各离子浓度的大小关系为 。 (5)已知 HNO2不稳定,在稀溶液中也易分解生成 NO 与 NO2,某同学分别取少量 NaCl 溶液与 NaNO2溶液于试管中,分别滴加浓醋酸,以此来鉴别失去标签的 NaCl 溶液和 NaNO2溶液,该方法 (填“可行”或“不可行”),理由是 。 答案 (1)N +H2O HNO2+ OH- -2(2)5(3)A-+CO2+H2O HA+HC -3(4)c(Na+)c(A-) c(OH-)c(H+)(5)可行 NaNO 2+CH3COOH CH3COONa+HNO2,2HNO2 H2O+NO+NO 2
37、,HNO 2分解使上述可逆反应的化学平衡不断朝生成 HNO2的方向移动,可观察到有红棕色气体产生解析 (1)NaNO 2是强碱弱酸盐,水解导致溶液呈碱性,所以离子方程式为 N +H2O -2HNO2+ OH-。(2)因为醋酸的 Ka=1.810-5,c(CH3COOH)c(CH 3COO-)=59,K a=c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH),所以 1.810-5= c(H+),c(H+)=110-5molL-1,则溶液的 pH=5。95(3)根据电离平衡常数可知,酸性:H 2CO3HAHC ,根据“较强酸制较弱酸”原理可知 NaA-3溶液中通少量 CO2的离子方程式为 A-+C
38、O2+H2O HA+HC 。-3(4)由 HA 的 Ka知 25 时,等物质的量浓度的 HA、NaA 混合溶液中 HA 的电离程度小于 A-的水解程度,溶液呈碱性,溶液中各离子浓度的大小关系为 c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)。(5)根据 NaNO2+CH3COOH CH3COONa+HNO2,2HNO2 H2O+NO+NO 2,HNO 2不稳定,会分解,使上述可逆反应的化学平衡不断朝生成 HNO2的方向移动,可观察到有红棕色气体产生,所以此方法可行。28.(10 分)毒重石的主要成分为 BaCO3(含 Ca2+、Mg 2+、Fe 3+等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl22H2
39、O 的流程如下:(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是 。实验室用 37%的盐酸配制 15%的盐酸,除量筒外还需使用下列仪器中的 。 a.烧杯 b.容量瓶c.玻璃棒 d.滴定管(2)加入 NH3H2O 调 pH=8 可除去 (填离子符号),滤渣中含 (填化学式)。加入 H2C2O4时应避免过量,原因是 。 已知:K sp(BaC2O4)=1.610-7,Ksp(CaC2O4)=2.310-9Ca2+ Mg2+ Fe3+开始沉淀时的 pH 11.9 9.1 1.9完全沉淀时的 pH 13.9 11.1 3.2(3)利用间接酸碱滴定法可测定 Ba2+的含量,实验分两步进行。已知:2Cr +2H
40、+ Cr2 +H2O Ba 2+Cr BaCrO42-4 2-7 2-4步骤:移取 x mL 一定浓度的 Na2CrO4溶液于锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用 b molL-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为 V0 mL。步骤:移取 y mL BaCl2溶液于锥形瓶中,加入 x mL 与步骤相同浓度的 Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用 b molL-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为 V1 mL。滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的 (填“上方”或“下方”)。BaCl 2溶液的浓度为 molL -1。若步骤中滴加盐酸时有少量待测
41、液溅出,Ba 2+浓度测量值将 (填“偏大”或“偏小”)。 答案 (1)增大接触面积从而使反应速率加快 a、c(2)Fe3+ Mg(OH) 2、Ca(OH) 2 H 2C2O4过量会导致生成 BaC2O4沉淀,产品产量减少(3)上方 偏大(0-1)解析 (1)把毒重石充分研磨的目的是增大接触面积使反应速率加快;用 37%的盐酸配制 15%的盐酸需用量筒、烧杯、玻璃棒。(2)由表格中信息可知 pH=8 时 Fe3+可完全沉淀,Mg 2+、Ca 2+未开始沉淀;pH=12.5 时 Mg2+完全沉淀,Ca 2+部分沉淀;K sp(CaC2O4)c(H+)=c(OH-)+4b.c(Cl-)c(N )=
42、c(H+)c(OH-)+4c.c(N )c(OH-)c(Cl-)c(H+)+4d.c(OH-)c(N )c(H+)c(Cl-)+4(3)常温下,0.10 mol L -1的 NH4Cl 溶液 pH 为 5,则一水合氨的电离常数 Kb= 。 (4)常温下,将浓度均为 0.1 mol L-1的盐酸和氨水等体积混合,使用 pH 计测得此混合溶液的 pH 为 a,则混合溶液中 c(N )= molL -1(用含 a 的代数式表示,混合过程+4中溶液体积的微小变化忽略不计)。 答案 (1)如果一水合氨是强电解质,0.10 molL -1氨水的 pH 为 13,而此时溶液的pH=10c(H+)=c(OH-
43、),正确;b 项,盐酸过量时,溶液为盐酸和氯化铵的混合液,溶+4液显酸性,c(Cl -)c(N )=c(H+)c(OH-),正确;c 项,氨水远远过量时,溶液为一水合氨和+4氯化铵的混合液, NH 3H2O 的电离程度大于 N 的水解程度,溶液呈碱性,c(N )c(OH-)c+4 +4(Cl-)c(H+),正确;d 项,溶液中 OH-的浓度不可能大于 N 的浓度,d 错误。(3)常温下,0.1+40 mol L-1的 NH4Cl 溶液 pH 为 5,c(H+)=10-5 molL-1,c(OH-)=10-9 molL-1,由 N +H2O+4NH3H2O+H+知,溶液中 c(NH3H2O)=1
44、0-5 mol L-1,c(N )=0.10 mol L-1-10-5 mol+4L-10.10 molL-1,故 NH3H2O 的 Kb= = =10-5。 (4)混合溶液中(+4)(-)(32) 0.10 10-910-5存在电荷守恒:c(H +)+c(N )=c(OH-)+c(Cl-),因为 pH=a,则 c(H+)=10-a molL-1,c(OH-)=1+40a-14molL-1,c(Cl-)=0.05 molL-1,则 c(N )=(0.05+10a-14-10-a) mol L-1。+430.(10 分)砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是去除水中砷的有效措施
45、之一。(1)将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合,搅拌使其充分反应,可获得一种砷的高效吸附剂 X,吸附剂 X 中含有 C ,其原因是 。 2-3(2)H3AsO3和 H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与 pH 的关系分别如图 1 和图 2 所示。图 1图 2以酚酞为指示剂(变色范围 pH 8.010.0),将 NaOH 溶液逐滴加入到 H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为 。 H 3AsO4第一步电离方程式 H3AsO4 H2As +H+的电离常数为 ,则 p = -4 1 1(p =-
46、lg )。 1 1(3)溶液的 pH 对吸附剂 X 表面所带电荷有影响。pH=7.1 时,吸附剂 X 表面不带电荷;pH7.1时带负电荷,pH 越高,表面所带负电荷越多;pH”“解析 (1)表中的盐都是弱酸的钠盐,水解时生成相应的弱酸,且弱酸的酸性越弱,水解程度越大,即所得溶液的碱性越强,pH 越大。酸性由强到弱的顺序为 CH3COOH、H 2CO3、HClO、HCN、C 6H5OH、HC (注意:Na 2CO3对应的弱酸为 HC ,NaHCO3对应的弱酸为 H2CO3)。反应若-3 -3生成 HClO 和 Na2CO3,则二者可以发生反应生成 NaClO 和 NaHCO3,A 不能发生;B
47、能发生;同理可分析,D 不能发生,C、E、F 能发生。(2)分析三个反应的特点:生成难溶的 CaCO3,生成的 NaHCO3在水中的溶解度最小,KNO 3、KCl、NaNO 3和 NaCl 四种物质中 NaCl 在水中的溶解度最小,得出结论:复分解反应总是由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行。(3)比较溶液 pH 大小时,弱酸可根据相对强弱,强酸则看 H+的浓度大小。根据(1)的结论知弱酸中苯酚的酸性弱于 HClO,HClO 的酸性弱于 CH3COOH。强酸有 H2SO4和HClO4,相同浓度的两种溶液中,由于 H2SO4中 c(H+)大,故 pH 较小,从而得出 pH 由大到小的顺序为。(4)NaOH、CH 3COOH 都会抑制水的电离,而 NaClO 由于发生水解而促进水的电离,因而,水的电离程度最大的是 NaClO 溶液;CH 3COONa 和 NaCN 溶液中,CH 3COONa、NaCN 的物质的量相等,由电荷守恒可得:n 1=n(Na+)+n(H+)=
