1、2018-2019 学 年 吉 林 省 长 春 外 国 语 学 校高 二 上 学 期 期 中 考 试 化 学 试 题化 学注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码 粘 贴在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ， 写在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择
2、 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。一、单选题1根据反应 Br+H2 HBr+H 的能量随反应历程的变化示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是A正反应吸热B加入催化剂，该化学反应的反应热不变C加入催化剂后，该反应的能量随反应历程的变化示意图可用图乙表示D加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率2在 2 升的密闭容器中，发生以下反应：2A(气) B(
3、气) C 气D( 气)。若最初加入的A 和 B 都是 4mol，在前 10 秒钟 A 的平均反应速度为 0.12 mol 1 1 ，则 10 秒钟时,容器中 B的物质的量是A1.6 mol B2.8 mol C2.4 mol D1.2 mol3对可逆反应 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是A化学反应速率关系是：2v 正 (NH3)= 3v 正 (H2O)B.若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D达到化学平衡时，4v 正 (O2)
4、 = 5v 逆 (NO)4下列说法正确的是A增大压强，活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大B升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大C加入反应物,使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D使用催化剂,降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大525时，在含有 Pb2 、Sn 2 的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb 2 (aq)Sn2 (aq) Pb(s)，体系中 c(Pb2 )和 c(Sn2 )变化关系如下图所示。下列判断正确的是A往平衡体系中加入金属铅后， c(Pb2 )增大B往平衡体系中加入少量 Sn(NO3)2 固体后，c(
5、Pb 2 )变小C升高温度，平衡体系中 c(Pb2 )增大，说明该反应H0D25时，该反应的平衡常数 K2.26在一定温度不同压强(P 1 P2)下，可逆反应 2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z 在反应混合物中的体积分数()与反应时间(t)的关系有以下图示，正确的是7反应：L(s)aG(g) bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强 p1p2，x 轴表示温度，y 轴表示平衡时混合气体中 G 的体积分数。据此可判断上述反应是放热反应 上述反应是吸热反应 ab ac(CH3COO )c(H+)c(OH )C物质的量浓度相同的 NH4Cl 和 NH4HSO4 两
6、种溶液中，c(NH 4 )前者小于后者D常温下，某溶液中由水电离出的 c(H+)=105 molL1 ，则此溶液可能是盐酸13根据下表提供的数据，判断在等浓度的 NaClO、NaHCO 3 混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是化学式 电离常数HClO K310 8K14.310 7H2CO3K25.610 11Ac(HCO 3 )c(ClO )c(OH )Bc(ClO )c(HCO3 )c(H )Cc(HClO) c(ClO )c (HCO3 )c(H 2CO3)Dc(Na )c(H )c (HCO3 )c(ClO )c(OH )1425 时,在 20 mL 0.1 molL-1NaOH 溶液
7、中逐滴加入 0.2 molL-1 醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是( )A在 A 点:c(Na +)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)B在 B 点:c(OH -)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-)C在 C 点:c(CH 3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)D在 C 点:c(CH 3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)二、综合题15已知 2A2(g)+B2(g) 2C(g) H =a kJmol 1 (a 0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入 2 mol A2 和 1 mol B2，在 500 时充分反应达到平衡后 C
8、 的浓度为 w molL-1，放出热量 b kJ。(1)a_(填“”“=” 或“”“=”或“” “c(ClO )c(OH )，选项 A 正确；B、根据选项 A 的分析可知，c(HCO 3-)c(ClO )，选项 B 错误；C、根据物料守恒有 c(HClO)c(ClO )c(HCO 3-)c(H 2CO3)+ c(CO32-)，选项 C 错误；D、根据电荷守恒有 c(Na ) c(H )c(HCO 3-)c(ClO )c(OH ) + 2c(CO32-)，选项 D 错误。答案选 A。14A【解析】试题分析：A、A 点溶液中的溶质为醋酸钠，因为醋酸根离子水解，溶液显碱性，但醋酸根离子浓度大于氢氧根
9、离子浓度，错误，选 A；B、B 点溶液为中性，则氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒分析，钠离子浓度等于醋酸根离子浓度，正确不选 B；C 、C 点溶液为等量的醋酸钠和醋酸，溶液显酸性，醋酸的电离大于醋酸根离子的水解，所以离子浓度顺序正确，不选 C； D、根据物料守恒分析，正确，不选 D。15 减小 = bc c a b 【解析】【详解】(1)热化学方程式表达的意义为：当 2mol A2 和 1mol B2 完全反应时，放出热量为 akJ，而加入2mol A2 和 1mol B2 达到平衡时，没有完全进行，即释放的热量小于完全反应释放的热量，即 ab；(2)正反应方向放热，升高温度，化学
10、平衡向逆反应方向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，K 减小；(3)在同一容器同一条件下 2molA2 和 1molB2 建立的平衡和 2mol C 建立的平衡是等效平衡。所以平衡后 C 的浓度仍为 w mol/L，答案为“=”；(4)av(C)=2v (B 2)，从反应开始平衡一直有这样的等量关系，所以不能作平衡状态的标志，选项 a 错误；b容器内压强保持不变，说明总物质的量不变，正逆反应速率相等，选项 b 正确；cv 逆 (A2)=2v 逆 (B2)=2v 正 (B2)，说明达平衡状态，选项 c 正确；d容器内的密度保持不变，从反应开始平衡一直有这样的等量关系，所以不能作平衡状态的标志，
11、选项 d 错误；答案选 bc；(5)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，则 a及时分离出 C 气体，生成物浓度减小，反应速率减小，平衡正向进行，故 a 错误 b反应是放热反应，适当升高温度，反应速率增大，平衡逆向进行，故 b 错误；c增大 B2 的浓度，增大反应速率，平衡正向进行，故 c 正确；d选择高效的催化剂改变反应速率但不改变化学平衡，故 d 错误；故答案选 c；能使 B2 的转化率增大则平衡正向移动， a及时分离出 C 气体，平衡正向移动，B 2 的转化率增大，故正确；b适当升高温度，平衡向吸热反应的逆方向移动，B 2 的转化率减小，故错误；c增大 B2 的浓度，平衡正向
12、移动，但因 B2 增加的的量比平衡移动转化的 B2 量大得多，故 B2 的转化率反而减小，故错误；d.选择高效的催化剂，平衡不移动，B 2 的转化率不变，故错误；答案选 a；使平衡向逆反应方向移动，a及时分离出 C 气体，平衡正向移动，故错误；b适当升高温度，平衡向吸热反应的逆反应方向移动，故正确；c增大 B2 的浓度，平衡正向移动，故错误；d.选择高效的催化剂，平衡不移动，故错误。答案选 b。16AD 14 HA 为弱酸，HA 中和 NaOH 后，混合溶液中有较多 HA 分子剩余，可继续电离 H ,使溶液的 pH=5 9.9106 或者(10 5 -107 ) bac badc 91010
13、【解析】【分析】(1)要使溶液中 值增大，应是平衡向电离的方向移动；(+)(3)(2)该温度下，若 100 体积 pH=a 的 H2SO4 溶液与 1 体积 pH=b 的 NaOH 溶液混合后溶液呈中性，应存在 n(H+)=n(OH-)；pH=2 的某酸 HA 溶液和 pH=10 的 NaOH 溶液等体积混合后，氢离子和氢氧根离子恰好反应，根据盐的性质分析；(3)酸越强，对应的钠盐的 pH 越小；(4)氯化银饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，饱和溶液中的溶度积是常数，只随温度变化，依据溶度积分别计算；100mL 0.2mol/L AgNO3 溶液中，银离子的浓度为 0.2mol/L，根据氯化银的Ks
14、p=1.810-10 计算。【详解】(1)A加水稀释， pH 增大，电离平衡正向移动，溶液中 值增大，选项 A 正确；(+)(3)B加入少量 CH3COONa 固体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则溶液中 值(+)(3)减小，选项 B 错误；C加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，平衡逆向移动，则溶液中 值减小，选项 C 错误；(+)(3)D通入少量 HCl 气体，氢离子浓度增大，则溶液中 值增大，选项 D 正确。(+)(3)答案选 AD；(2)该温度下，若 100 体积 pH=a 的 H2SO4 溶液与 1 体积 pH=b 的 NaOH 溶液混合后溶液呈中性，则 10010-a=110b-12
15、，则 2-a=b-12，a+b=14 ；pH=2 的某酸 HA 溶液和 pH=10 的 NaOH 溶液等体积混合后，酸电离的氢离子和碱电离的氢氧根离子恰好反应，如果酸是强酸，则盐溶液呈中性，实际上溶液呈酸性，则 HA 为弱酸，HA 中和 NaOH 后，混合溶液中还剩余较多的 HA 分子，可继续电离出 H+，使溶液的 pH=5，c(A -)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=10-5-10-7=9.910-6；(3)已知酸性醋酸碳酸次氯酸，则酸越强，对应的钠盐的 pH 越小，应为 bac；溶液 a 的 pH 大于 8，说明 HCO3-水解程度大于电离程度，则溶液中 c(H2CO3)c(CO
16、 32-)，故答案为：；(4)a 中形成氯化银的饱和溶液； b 中 100mL 0.2molL-1AgNO3 溶液中 Ag+浓度为 0.2mol/L；c中 100mL 0.1molL-1 氯化铝溶液中，氯离子浓度为 0.3mol/L，根据氯化银的溶度积可以算出银离子的浓度=610 -10mol/L；d 中 100mL 0.1molL-1 盐酸溶液中氯离子浓度为 0.1mol/L，同理可算出银离子浓度为 1.810-9mol/L；综上所述，b 中最大、a 为氯化银的饱和溶液、 c 和 d 对氯化银的溶解度都小于其在水中的，故大小顺序为 badc，100mL 0.2mol/L AgNO3 溶液中，
17、银离子的浓度为0.2mol/L，加入氯化银后，氯离子浓度为 =910-10mol/L。1.810100.2【点睛】本题考查了弱电解质的电离，盐类水解的应用、溶液中离子浓度大小的比较、溶液中平衡的分析、溶解度常数的有关计算等知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大，注意把握溶度积在计算中应用，题目有利于培养学生的分析能力和计算能力。17吸热 K3K 1/K2 吸热 CE 增大压强或使用催化剂 ()(2)(2)(2)降低温度或设法分离出 H2 【解析】(1)根据表中数据可知，升高温度，K 1 是增大的，说明升高温度平衡向正反应方向进行，所以反应是吸热反应。(2)平衡常数是在一定条件下，可逆反应达
18、到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据方程式可知，平衡常数表达式是 K3 。(3)根据盖斯定律可知，即得到反应，所以 K3K 1/K2；升高温度，K 1 增大，K 2 增减小，所以 K3 是增大，因此正反应是吸热反应。反应是体积不变的、吸热的可逆反应，所以要使平衡向正反应方向移动，则可以升高温度，或降低生成物的浓度等，但压强和催化剂不能改变平衡状态，答案选 CE。(5)图甲中 t2 时刻正逆反应速率都增大，但平衡不移动，所以改变的条件是增大压强或使用催化剂。图乙中 t2 时刻 CO2 的浓度增大，而 CO 的浓度降低，即平衡向逆反应方向进行，所以改变的条件是降低温
19、度或从体系中分离出 H2。18锥形瓶 酸式滴定管 当滴入最后一滴标准液时,溶液由黄色变成橙色且半分钟内不恢复为原来颜色 26.90mL 0.1052mol/L A 【解析】【详解】(1)待测溶液装在锥形瓶中，故滴定时，盛装待测 NaOH 溶液的仪器名称为锥形瓶；(2)盛装标准盐酸的仪器名称为酸式滴定管；(3)选用甲基橙为指示剂，待测液为氢氧化钠滴加甲基橙显黄色，滴定终点显橙色，故判断该实验的滴定终点为当滴入最后一滴标准液时,溶液由黄色变成橙色且半分钟内不恢复为原来颜色；(4)记录滴定前滴定管内液面读数为 0.50mL，滴定后液面如右图为 27.40mL，滴定管中的液面读数为 27.40mL-0.500mL=26.90mL；(2)根据表中数据，第二组数据相差太大，舍去，另二组消耗盐酸的体积分别为 26.29 mL、 26.31 mL，标准液消耗的体积 V(标准液)= =26.30mL；根据 c(待测)= 26.29+26.312= =0.1052molL -1 ；(标 准液 )(标 准液 )(待 测 液 ) 0.1000/0.02630.0250(6)A锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗，待测液增多，消耗标准液增多，结果偏高，故A 符合；B酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗，符合实验操作，结果符合，故 B 不符合；答案选 A。
