1、第四章 非金属及其化合物第三节 硫和氮的氧化物第 1 课时 硫及其氧化物一、硫的存在与性质1硫的存在(1) 游离态的硫存在于火山喷口附近和地壳的岩层里。(2) 化合态：主要以_和_的形式存在。重要的化合物。名称 硫铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝化学式 _ _ _ _2硫的性质(1)物理性质俗名 颜色、状态 溶解性_色固体_溶于水，_溶于酒精，_溶于CS 2(2)化学性质硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。Fe+S FeS，S 是氧化剂，Fe 是还原剂；2Cu+S Cu2S，S 是氧化剂，Cu 是还原剂；H 2+S H2S，S 是氧化剂，H 2是还原剂；S+O 2 SO2，S 是还原
2、剂，O 2是氧化剂。二、硫的氧化物1二氧化硫(1)物理性质颜色 状态 气味 密度 溶解性_色 气体 _ 比空气的_溶于水(2)化学性质(3)SO2的用途漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。用于杀菌、消毒等。2三氧化硫三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下。【答案】一、1 (2) 硫化物 硫酸盐FeS 2 CuFeS2 CaSO42H2O Na2SO410H2O2(1)硫黄 黄 不 微 易二、1(1)无 刺激性气味 大 易(2) SO2+H2O H2SO3 不稳定 2SO 2+ O2 2SO32SO 3+H2O =H2SO4 SO3+CaO=CaSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O一、
3、SO 2的性质实验操作 实验现象 实验结论SO2为无色有刺激性气味的气体试管中液面上升 SO2易溶于水溶液颜色变红色 SO2的水溶液显酸性溶液先变红，振荡后褪色，再加热后溶液颜色恢复红色SO2具有漂白性，但生成的化合物不稳定产生白色沉淀SO2具有还原性，可被新制氯水氧化成 ，与Ba2+反应生成 BaSO4沉淀(1)二氧化硫的物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。(2)二氧化硫具有酸性氧化物的通性，与水反应的化学方程式是SO2+H2O H2SO3；与 NaOH 溶液反应的化学方程式是2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。(3)二氧化硫具有还原性
4、，与新制氯水反应的化学方程式是SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl；与氧气反应的化学方程式是2SO2+O2 2SO3。(4)二氧化硫具有弱氧化性：在反应 2H2S+SO2=3S+2H 2O 中 SO2是氧化剂。(5)二氧化硫具有漂白性：二氧化硫和新制氯水的漂白作用比较SO2 新制氯水(Cl 2通入水溶液中)漂白原因SO2能与某些有色物结合成不稳定无色物Cl2与 H2O 反应生成的 HClO 具有强氧化性，可以将有色物氧化成无色物漂白效果 不稳定，加热能复原 稳定漂白范围 某些有机色质 绝大多数有机色质与有机色质作用实例品红 褪色 红色，紫色石蕊 红色品红 褪色 不显红色，紫色石蕊 先
5、变红，随即褪色混合作用 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，漂白作用大大减弱二、检验 CO2、SO 2同时存在的实验设计流程设计检验 SO2除去 SO2检验 SO2是否除尽检验 CO2选用试剂品红溶液酸性 KMnO4溶液品红溶液澄清石灰水实验现象褪色 褪色 不褪色 变浑浊典例 1 已知 0.1 mol 某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后质量增加了1.6 g，则该单质可能是A钙 B铜 C铁 D铝【答案】B【解析】质量增加 1.6 g，即增加了 1.6 g的 S，所以反应的 S的物质的量为0.05 mol ，因为 0.1 mol某单质与 0.05 mol S反应，所以生成化合物的化
6、学式为 R2S，S 最低化合价为2 价，所以 R化合价为+1 价，所以为 Cu2S(硫化亚铜)。典例 2 (福建省仙游第一中学 20162017学年高一下学期第一次月考)下列说法正确的是A因 SO2 具有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、酸性 KMnO4 溶液、石蕊试液褪色B能使品红溶液褪色的物质不一定是 SO2CSO 2、漂白粉、活性炭、Na 2O2 都能使红墨水褪色，且原理相同D等物质的量的 SO2和 Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好【答案】B【解析】A 项，SO 2使溴水、KMnO 4(H+)褪色是因为 SO2具有还原性，能使品红褪色是漂白性，SO 2不能使指示剂
7、褪色；能使品红褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C 项的这些漂白剂的漂白原理不都相同；SO 2和 Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应：SO 2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，从而失去漂白能力。典例 3 化学兴趣小组为探究 SO2的性质，按下图所示装置进行实验。(已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H 2O)请回答下列问题：(1)装置 A 中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是_、_。(2)反应后，装置 B 中发生的现象是_；反应的离子方程式为_；装置 C 中的现象是_，表现了 SO2的_；装置 D 中现象是_，发生反应的化学方程式为_。(3)装置 E 的目的是探究
8、 SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_。(4)F 装置的作用是_，漏斗的作用是_。【答案】 (1)分液漏斗 圆底烧瓶(2)溶液褪色 SO 2+Cl2+2H2O=4H+2Cl+ 溶液紫色褪去 (溶液褪色) 还原性 有黄色沉淀生成2H2S+SO2=3S+2H 2O(3)将试管 E 在酒精灯上加热，溶液恢复红色(4)吸收多余的 SO2 防止倒吸【解析】浓硫酸与 Na2SO3发生反应 Na2SO3+H2SO4(浓)= =Na2SO4+SO2+H 2O，SO 2能使氯水及酸性 KMnO4溶液褪色，在反应中 SO2表现还原性；SO 2与装置 D中的H2S发生反应 SO2+2H2S=3S+2H
9、2O，从而使溶液变浑浊，该反应中 SO2表现氧化性；SO 2能使品红溶液褪色，但加热后溶液又恢复红色，说明 SO2与品红溶液的作用具有可逆性；装置 F用于吸收多余的 SO2，因为 SO2易与 NaOH溶液反应，因此采用倒扣漏斗吸收 SO2可防止液体倒吸。K 基础1下列关于硫的说法不正确的是A试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C单质硫既有氧化性，又有还原性D硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2下列说法不正确的是ASO 2可用于食品的防腐B可以用品红溶液鉴别 SO2和 CO2CSO 2能使品红溶液、酸性 KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同D少量 SO2
10、通过 CaCl2的溶液能生成白色沉淀3 (四川省雅安中学 2018-2019 学年高一上学期开学考试 )分别将足量下列气体通入稀 Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是ACO BCO 2 CSO 2 DHCl4下列有关二氧化硫说法中正确的是A二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加B二氧化硫能使品红褪色，加热后不恢复到红色C二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的漂白性D二氧化硫属于碱性氧化物，可以用 NaOH 溶液吸收5(黑龙江省大庆铁人中学 2019 届高三第一次模拟)能使品红溶液褪色的物质是漂粉精 过氧化钠 新制氯水 二氧化硫A BC D6高温下硫酸亚铁发生如下反应：2F
11、eSO 4 Fe2O3 +SO2 +SO 3 ，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是ABaSO 3和BaSO 4 BBaSCBaSO 3 DBaSO 47为了除去 SO2中少量的 HCl 气体，应将混合气体通入A溴水 BNaHSO 3饱和溶液CNaOH 溶液 DNaHCO 3饱和溶液8已知 X、Y 为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出。试回答：(1)写出下列物质的化学式：X_、Y_、A_、B_、C_。(2)反应的化学方程式为_，反应的离子方程式为_。9(内蒙古阿拉善左旗高级中学 20172018 学年高二下学期期末考试)某研究性学习小组，利用固体 Na2SO3与中等浓
12、度的 H2SO4反应，制备 SO2气体并进行有关性质探究实验。该反应的化学方程式为：Na 2SO3(固)+H2SO4=Na2SO4+SO2+H 2O。除固体 Na2SO3和中等浓度的 H2SO4外，可供选择的试剂还有：溴水；浓 H2SO4；品红试液；紫色石蕊试液；澄清石灰水；NaOH 溶液。回答下列问题：(1)欲验证 SO2 的漂白作用，应将 SO2 气体通入_中(填物质编号)，观察到的现象是_；(2)欲验证 SO2 的还原性，应将 SO2 气体通入_中(填物质编号)，观察到的现象是_；(3)为验证 SO2 的氧化性，通常利用的反应是_(化学方程式)； (4)为防止多余的 SO2气体污染环境，
13、应将尾气通入_中(填物质编号)，反应离子方程式为_。10某无色气体 A 中可能含有 Cl2、SO 2、CO 2、HCl 气体中的一种或几种。(1)将此气体通入氯水后溶液变得无色透明。(2)将得到的溶液分为两份：其中一份取出少量在试管中，加入用盐酸酸化的 BaCl2溶液，出现白色沉淀。另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀。试回答：(1)气体 A 中肯定含有的气体是_，理由是_。(2)气体 A 中肯定不存在的气体是_，理由是_。(3)气体 A 中不一定存在的气体是_。11(宁夏育才中学 20172018 学年高一下学期会考)下表是某城市某日空气质量报告：污染指数 首要污染物
14、 空气质量级别 空气质量状况55 SO2 II 良该市某校研究性学习小组对表中首要污染物 SO2 导致酸雨的成因进行探究。实验一：用下图所示装置进行实验。(1)A 装置的作用是_(填“干燥”或“氧化”)SO 2 气体。(2)实验过程中，B 装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化， C 装置内湿润的蓝色石蕊试纸变_色(填“蓝色”或“ 红色”或“ 不变色”) ，说明 SO2 与水反应生成一种酸。(3)D 装置的作用是_ ，并写出化学反应方程式_。实验二：往盛有水的烧杯中通入 SO2 气体，测得所得溶液的pH_7(填“ ”“=”或“”)，然后每隔 1 h 测定其 pH，发现 pH 逐渐变小，直至恒定。说明
15、烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成 H2SO4。(查阅资料)SO 2 形成酸雨的另一途径： SO2 与空气中的 O2 在飘尘的作用下反应生成 SO3，SO 3 溶于降水生成 H2SO4。在此过程中飘尘作_(填“ 催化剂”或“氧化剂”)。(探究结论)SO 2 与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。(知识联想)(1)酸雨造成的危害是：_(举一例)。(2)汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为_，是造成酸雨的另一主要原因。(提出建议) 该市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中
16、按一定比例加入_(填“水”或“乙醇”)。K 能力12下列说法正确的是A因为 SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO 4(H+)、石蕊溶液褪色B能使品红溶液褪色的不一定是 SO2CSO 2、漂白粉、活性炭、Na 2O2都能使红墨水褪色，其原理相同DSO 2和 Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好13(山东师范大学附属中学 20172018 学年高一上学期第二次学分认定考试)如图装置可用于收集 SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是选项 试剂 现象 结论A 溴水 溶液褪色 SO2 有氧化性B H2S 溶液 淡黄色沉淀 SO2 有氧化性C Na
17、OH 溶液 无明显现象 SO2 与 NaOH 溶液不反应D 紫色石蕊试液 溶液变红色后不褪色 SO2 有酸性、没有漂白性14有一瓶 Na2SO3溶液，可能已部分氧化，某学生进行如下实验：取少量溶液，滴入 Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀，结论正确的是ANa 2SO3溶液已部分氧化B加入 Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有 BaSO4C加硝酸后的不溶沉淀一定为 BaSO4D此实验能确定 Na2SO3溶液是否部分氧化15如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用 60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取 SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列
18、说法中错误的是A紫色石蕊溶液变蓝色B品红溶液褪色C溴水橙色褪去D含酚酞的 NaOH 溶液红色变浅16用 1 L 1.0 molL1 NaOH 溶液吸收 0.8 mol SO2，所得溶液中的 和的物质的量浓度之比是A13 B12 C23 D3217(云南省沾益县第四中学 20172018 学年高一上学期期末考试)某化学实验小组的同学为探究和比较 SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。(1)实验室用装置 A 制备 SO2。某同学在实验时发现打开 A 的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是_。(2)实验室用装置 E 制备 Cl2，其反应的化学方程式为_；若有 8mol 的 HCl
19、 参加反应，则转移的电子总数为_。(3)该装置中氢氧化钠溶液的作用是_ 。(4)通气后 B、D 两个试管中的现象_。停止通气后，再给B、D 两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：_，D：_。(5)另一个实验小组的同学认为 SO2 和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的 SO2 和 Cl2 按 1：1 同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)_。18(天津市武清区城关中学 2019 高三上学期化学月考)中学化学中常见的几种物质存在下图所示的转化关系。其中，A 是一种黑色粉末状固体，C 是一种黄绿色气体，实验室中常
20、用 E 溶液吸收多余的 C。( 图中部分产物和反应条件已略去)回答下列问题：(1)写出 A 与 B 的浓溶液反应的化学方程式_。(2)固体 E 中含有化学键的类型是_，C 与 E 反应的离子方程式为_。(3)将 B 的浓溶液与 H 的浓溶液混合，立即产生大量气体 C，该反应的离子方程式为_。(4)某课外小组的同学用 E 溶液吸收 C，利用下图所示装置向吸收液中持续通入 SO2 气体。实验过程中观察到如下现象：开始时，溶液上方出现白雾，试纸 a 变红。甲同学认为是 HCl 使 a 变红，乙同学不同意甲的观点，乙同学的认为使 a 变红的是_(写出一种即可)。片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸 b
21、 变蓝。用离子方程式解释b 变蓝的原因 _。最终试纸 b 褪色。同学们认为可能的原因有两种：一是 I2有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成 IO3，从而使蓝色消失；二是_。19为了探究 Cl2、SO 2同时通入 H2O 中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。(1)该化学兴趣小组的同学为制取 Cl2、SO 2气体，现采用 Na2SO3与 70%的硫酸为原料制取 SO2，采用 MnO2和浓盐酸(12 molL 1)为原料制取 Cl2。在此实验中，F 仪器的作用是_；发生装置 B 应选择以下三种装置中的_(填序号)。(2)D 装置中主要反应的离子方程式为_。(3)为验证通入 D
22、 装置中的气体是 Cl2过量还是 SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：氯化铁溶液 氯化亚铁溶液 硫氰化钾溶液 酸性高锰酸钾溶液若 Cl2过量，取适量 D 中溶液滴加至盛有_(选填一个序号)试剂的试管内，再加入_(选填一个序号)试剂。发生的现象是_。若 SO2过量，取适量 D 中溶液滴加至盛有_(选填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是_。20某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分，将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。提出猜想猜想 1：该气体为 CO2。猜想 2：该气体为 SO2。猜想 3：_。为
23、了验证猜测，该小组设计实验加以探究。实验探究该小组同学按如图所示装置，将气体从 a 端通入。(1)B 中应该装下列_试剂(填编号)。ANaCl 溶液B酸性 KMnO4溶液C盐酸D澄清石灰水(2)A 中品红溶液的作用是_。(3)D 中澄清石灰水的作用是_。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：A 中品红溶液褪色 C 中品红溶液不褪色 D 中澄清石灰水变浑浊得出结论(4)由上述现象，该小组同学确认该气体的成分为：_。K 真题21(2017北京)根据 SO2 通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是溶液 现象 结论A 含 HCl、BaCl 2 的 溶液 产生白色沉淀 SO2 有还原性B H
24、2S 溶液 产生黄色沉淀 SO2 有氧化性C 酸性 KMnO4 溶液 紫色溶液褪色 SO2 有漂白性D Na2SiO3 溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3H2SiO322(2017海南)分别将足量下列气体通入稀 Na2S 溶液中，可以使溶液变浑浊的是ACO BSO 2 CHCl DCO 223(2017江苏)下列制取 SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是1【答案】D【解析】硫燃烧时只能生成 SO2，SO 3可由 SO2催化氧化制取，D 项错误。2【答案】D【解析】ASO 2可用于食品的防腐，A 正确；BSO 2能使品红溶液褪色，CO 2不能，可以用品红溶液鉴
25、别 SO2和 CO2，B 正确；CSO 2能使品红溶液，酸性KMNO4溶液褪色，但褪色原理不同，后者是被酸性高锰酸钾溶液氧化，C 正确；DSO 2与 CaCl2溶液不反应，D 错误，答案选 D。3 【 答案】C4【答案】A【解析】A葡萄酒中需要添加适量二氧化硫，来起到防腐作用，A 项正确；B二氧化硫能使品红褪色，是 SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与品红反应生成不稳定的无色物质，该物质加热后分解使品红恢复红色，B 项错误；C高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的还原性，C 项错误；DSO 2属于酸性氧化物，可以用 NaOH 溶液吸收，D项错误；答案选 A。5【答案】
26、D【解析】漂粉精中含有 ClO，具有强氧化性，过氧化钠具有强氧化性，新制氯水中含有 ClO，具有强氧化性，二氧化硫具有漂白作用。4 种物质均能使品红溶液褪色，故选择 D。6【答案】D【解析】SO 3溶于 BaCl2溶液，生成了 BaSO 4沉淀，并使溶液呈强酸性：BaCl2 + SO3 + H2O =BaSO4 + 2HCl，而 SO2溶于水生成 H2SO3，酸性比盐酸弱，所以 BaCl2溶液与 SO2不反应。7【答案】B【解析】除杂的原则“不增不减”。即不能引入杂质离子，不能减少要保留的物质。8【答案】(1)Cl 2 SO2 HCl H2SO4 FeCl3(2)Cl2+SO2+2H2O=2H
27、Cl+H2SO4 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+ +4H+【解析】A 与 HNO3酸化的 AgNO3反应产生白色沉淀。A 中含 Cl，B 与盐酸酸化的 BaCl2反应，产生白色沉淀，B 中含 ，又根据 X、Y 均为有刺激性气味的气体，且 X 能与 Fe 反应，则 X 为 Cl2，Y 为 SO2，A 为 HCl，B 为H2SO4，C 为 FeCl3。9【答案】(1) 品红试液褪色(2) 溴水的橙色褪去(3)2H2S+SO2=3S+2H2O(4) SO2+2OH=SO32+H2O10【答案】(1)SO 2气体通入氯水后溶液变得无色透明，且加入用盐酸酸化的 BaCl2溶液，出现白色沉淀(2)
28、Cl2 Cl2为黄绿色气体(3)CO2、HCl【解析】无色气体说明一定不含 Cl2；实验说明一定含 SO2，实验说明含 Cl，但氯水中含 Cl，不确定含 HCl。11【答案】实验一：(1)干燥(2)红色(3)吸收 SO2 气体 SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O实验二：(查阅资料) 催化剂(知识联想)(1)腐蚀建筑物，金属制品等(2)HNO3 (硝酸)(提出建议) 乙醇(3)二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，它能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠与水；反应的化学方程式为：SO 2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O，故答案为：吸收 SO2 气体；SO 2 + 2NaO
29、H=Na2SO3 + H2O；实验二：二氧化硫和水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，pH7；SO 2 与空气中的 O2 在飘尘的作用下反应生成 SO3，SO 3 溶于降水生成 H2SO4，在此过程中飘尘作催化剂；故答案为：；催化剂；(1)酸雨呈酸性，所以酸雨能够腐蚀主要成分是碳酸钙或金属的建筑物、雕像等，同时也能毁坏森林树木，使水体、土壤酸化，故答案为：腐蚀建筑物，金属制品等；(2)氮的氧化物在空气中：2NO+O2=2NO2；3NO 2+H2O=2HNO3+NO，4NO 2+O2+2H2O=4HNO3，4NO+3O 2+2H2O=4HNO3，所以氮的氧化物溶于水最终转化为硝酸；乙醇完全燃烧生成二氧化
30、碳和水，以汽油为燃料的汽车尾气中含有一氧化碳、氮的氧化物等大气污染物，所以，减少汽车尾气污染的措施之一，是在汽油中加入适量的乙醇，故答案为：HNO 3；乙醇。12【答案】B【解析】A 项中 SO2使溴水、KMnO 4(H+)褪色是因为 SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是漂白性，SO 2不能使指示剂褪色；能使品红试液褪色的物质很多，不仅仅是 SO2；C 项的这些漂白剂的漂白原理不都相同；SO 2和 Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，从而失去漂白能力。13【答案】B14【答案】C【解析】硝酸将 氧化为 ，加硝酸后的沉淀一定为 BaSO4，但加
31、硝酸前的沉淀可能为 BaSO3或 BaSO4或它们的混合物，所以该实验不能确定Na2SO3是否部分氧化。15【答案】A【解析】SO 2气体与水反应生成 H2SO3，紫色石蕊遇酸变红色，不会变蓝色，故 A 错误。16【答案】A【解析】1 L 1.0 mol/L 的 NaOH 溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：1 L1.0 mol/L=1.0 mol。设反应生成亚硫酸钠的物质的量为 x，消耗二氧化硫的物质的量为 y：2NaOH + SO2=Na2SO3+H2O2 1 11.0 mol y x解得： x=0.5 mol， y=0.5 mol根据上述计算可以知道，二氧化硫是过量的，剩余的二氧化硫的物质的
32、量：0.8 mol0.5 mol=0.3 mol；所以二氧化硫会和生成的亚硫酸钠继续反应，设消耗亚硫酸钠的物质的量为 a，生成亚硫酸氢钠的物质的量为 b，Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO31 1 2a 0.3 mol b解得 a=0.3 mol， b=0.6 mol，所以反应后的溶液中， c( )=(0.5 mol0.3 mol)/1L=0.2 mol/L， c( )=0.6 mol/1 L=0.6 mol/L。17【答案】(1)分液漏斗活塞未打开(2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2 4NA(3)尾气处理 (4)褪色 变为红色 无变化(5)SO2+Cl2+2H2
33、O=2HCl+H2SO4(1)塞子没有取下来，打开活塞时，空气无法进入分液漏斗内部，造成分液漏斗内的压强小于大气压强，液体无法流出；(2)实验室制备氯气的反应方程式为 MnO2+4HCl(浓 )MnCl2+2H2O+Cl2，反应中每有 4mol HCl 参与反应，被氧化的氯化氢是 2 mol，2 mol HCl 被氧化电子转移为 2 mol，若有 8mol 的 HCl 参加反应，则转移的电子总数为 4NA；(3)二氧化硫和氯气均是有毒气体，需要尾气处理，所以装置中氢氧化钠溶液的作用是尾气处理，防止污染空气；(4)SO2 具有漂白性，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色；SO 2 的漂白具有可逆性，
34、褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色。氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色，次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色；(5)氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1：1 发生反应 SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成物都无漂白性，因而SO2 和 Cl2 按 1：1 同时通入到品红溶液时，品红溶液并不褪色。18【答案】(1)MnO 2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O(2)离子键、极性键 Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O(3)ClO+Cl+2H+=Cl2+H2O(4)SO 2(或 H2SO3)Cl 2+2I=
35、2Cl+I2 I 2 有氧化性，SO 2 能将 I2 还原成 I，从而使蓝色消失【解析】A 是一种黑色粉末状固体，C 是一种黄绿色气体，则 A 为MnO2，B 为浓盐酸，C 为 Cl2，常用 E 溶液吸收多余的氯气，则 E 为NaOH，H 为 NaClO，F 为 NaCl，氯气与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和 HCl，则所以装置图中液上方出现白雾，然后结合物质的性质及化学用语来解答。根据以上分析可知 A 是 MnO2，B 为浓盐酸，C 为 Cl2，E为 NaOH，F 为 NaCl，H 为 NaClO。(1)A 与 B 的浓溶液反应的化学方程式为 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+
36、2H2O；(2)E 为 NaOH，含离子键和 OH极性共价键，C 与 E 反应的离子方程式为 Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；(3)B 的浓溶液与 H 的浓溶液混合，立即产生大量气体氯气，该反应的离子方程式为 ClO+Cl+2H+=Cl2+H2O；(4)氯气与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和 HCl，则：试纸 a 变红，说明有酸性物质存在，若二氧化硫过量，试纸 a 变红还可能与 SO2(或 H2SO3)有关系；上方出现黄绿色气体，即氯气，试纸 b 变蓝，说明有单质碘生成，发生反应 Cl2+2I=2Cl+I2；最终试纸 b 褪色，可能与碘的还原性、氧化性有关，则可能的原因二为I2有氧化性
37、，SO 2能将 I2还原成 I，从而使蓝色消失。19【答案】(1)防倒吸 (2)Cl2+SO2+2H2O=4H+ +2Cl(3) 溶液呈红色 紫红色褪为无色20【答案】该气体为 CO2和 SO2的混合气体(1)B(2)验证混合气体中是否含有 SO2(3)验证混合气体中是否含有 CO2(4)CO2和 SO2的混合气体【解析】回忆学过的能使澄清石灰水先变浑浊又变澄清的气体，只有 CO2和 SO2，所以提出的猜想是：气体为 CO2；气体为 SO2；气体为 CO2和SO2的混合气体。要验证气体的成分，必须先验证 SO2是否存在，并除尽，再验证 CO2气体的存在，因为 SO2的存在对 CO2的验证有干扰
38、。21【答案】C22【答案】B【解析】A 、CO 不与 Na2S 发生反应，因此没有沉淀产生，故 A 错误；B、SO 2 具有弱氧化性，与 Na2S 发生氧化还原反应，即SO2+2S2+4H+=3S+2H2O，故 B 正确；C、利用酸性强的制取酸性弱的，即发生 2H+S2=H2S，没有沉淀产生，故 C 错误；D 、不产生沉淀，故 D 错误。23【答案】B【解析】A 、铜和稀硫酸不反应，选项 A 错误；B、二氧化硫可使品红溶液褪色，选项 B 正确；C、二氧化硫密度比空气大，应将进气管伸到瓶底，用向上排空气法收集，选项 C 错误；D、二氧化硫在饱和亚硫酸氢钠溶液中溶解度很小，不可用于吸收尾气，选项 D 错误。答案选 B。
