1、一、选择题（每题 5 分，共 14 题）1、下列叙述中，正确的是 CA摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含 6.021023 个分子B1mol 氧的质量为 16gC0.5mol 氦原子约含 6.021023 个电子D2H 既可表示 2 个氢原子，又可表示 2mol 氢原子2、某固体仅由一种元素组成，其密度为 5g/cm3。用 X 射线研究该固体的结果表明：在棱长为 110-7cm 的立方体中含有 20 个原子，则此元素的相对原子质量最接近 DA32 B65 C120 D150 3、设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是 AA.标 况下 22.4L CCl4 含有的 CCl4 分子
2、数大于 NAB.常温下， 2.7g Al 与足量的浓度为 18mol/L 的浓硫酸反应时，转移的电子数为 0.3NAC.足量的铁与 1mol Cl2 反应生成 FeCl2转移电子数为 2NAD.1.0mol CH4 与 Cl2 再光照下反 应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA4、设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述 错误的是 DA.1mol 苯与 1mol 苯甲酸完全燃烧，消耗 O2 的分子数相等B.常温常压下，6gO 2 与 26gO3 的混合气体中原子总数为 2NAC.6.4g CaC2 中含有的阴离子数为 0.1NAD. 通常情况下，0.1mol S 单质 在氧气中完全燃烧
3、，转移的电子数可能为 0.2NA 或 0.3NA5、将 51.2 g Cu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含 NO、N2O4、NO2）的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被 500ml 2mol/L NaOH 溶液完全吸收，生成含 NaNO3 和 NaNO2 的盐溶液，其中 NaNO3 的物质的量为 AA0.2mol B0.4mol C0.8mol D0.9mol6、下列说法不正确的是 DA.胆矾、芒硝、冰醋酸都是纯净 物，水玻璃、淀粉都是混合物B.焰色反应、石油的分馏是物理 变化，煤的干 馏、石油裂化是化学变化C.碱性氧化物一定是金属氧化物D.过滤、渗析、萃取、丁达尔效 应都与粒
4、子的大小有直接关系7、某铁的氧化物（Fe xO）1.52 g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下 112mlCl2，恰好将 Fe2+完全氧化。 x 值为 AA.0.80 B.0.85 C.0.90 D.0.938、水溶液中能大量共存的一组 离子是 CANa+、Ca2+、Cl、SO42 BFe2+、H+、SO32、ClOCMg2+、NH4+、Cl、SO42 DK+、Fe3+、NO3、SCN9、下列解释事实的方程式不正确的是 CA测 0.1mol/L 氨水的 pH 为 11：NH3H2O NH4+OH-B将 Na 块放入水中，放出气体：2Na+2H 2O=2NaOH+H2C用 CuCl2
5、溶液做导电实验，灯泡 发光：CuCl 2 Cu2+2Cl- DAl 片溶于 NaOH 溶液中， 产生气体：2Al+2OH -+2H2O=2AlO2-+3H210、下列关于物质的量浓度表述正确的是 DA.0.3molL-1 Na2SO4 溶液中含有 Na+和 SO42-总物质的量为 0.9molB.当 1L 水吸收 22.4L（标准状况）氨气时所得氨水的浓度是 1molL-1C.在 K2SO4 和 NaCl 的中性混合水溶液中，如果 Na+和 SO42-的物质的量浓度相等， 则 K+和 Cl-的物质的量浓度一定相同D.10的 0.35molL-1 的 KCl 饱和溶液 100mL，蒸 发掉 5g
6、 水，冷却到 10时过滤，其滤液中溶质的物质的量浓度仍为 0.35molL-111、6某溶液中可能含有 H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42 、CO32 等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时， 发现生成沉淀物质的量随 NaOH 溶液的体积变化的图象如右所示，下列说法正确的是 CA原溶液中含有的阳离子是 H+、NH4+、Mg2+、Al3+B原溶液中一定含有 SO42-和 Na+C原溶液中含有的 Fe3+和 Al3+的物质的量之比为 1：1D反应最后形成的溶液中含有的溶质为 Na2SO412、把 4.48 L CO2 通过一定质量的固体 Na2O2
7、 后，收集到 3.36 L 气体，则这 3.36 L 气体的质量是 DA3.8 g B5.6 g C4.8 g D6.0 g13、CO 与 H2 混合气体 3 g 和足量的氧气燃烧后，在 150 时将混合气体通过足量的 Na2O2 后，Na 2O2 增重的质量为 BA.1.5 g B.3 g C.6 g D.无法计算14、下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是 CA甲为小苏打，乙为纯碱B要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C加热不久就能看到 A
8、 烧杯的澄清石灰水变浑浊D整个实验过程中都没有发现 A 烧杯的澄清石灰水变浑浊二、填空题（每空 3 分，共 30 分）15、我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。以NaCl、NH 3、CO 2 等为原料先制得 NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH 3CO 2H 2O=NH4HCO3；NH 4HCO3NaCl=NaHCO 3NH 4Cl；2NaHCO 3Na2CO3CO 2 H2O。= = = = = .原理分析碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是_。a碳酸氢钠难溶于水 b碳酸氢钠受热易分解c碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先
9、结晶析出.实验探究（1）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出） 。回答下列有关问题：乙装置中的试剂是_；丁装置中稀硫酸的作用是_；实验结束后，分离出 NaHCO3 晶体的操作是_（填分离操作的名称） 。（2）另一位同学用图中戊装置(其他装置未画出) 进行实验。实验时，须先从_管通入_气体，再从_管通入_气体。有同学建议在戊装置的 b 导管下端连接己装置，理由是_。（3）请再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： _。15. .c .（1 ）饱和碳酸氢钠溶液 吸收未反应的 NH3 过滤 （2）a NH3 b CO2 增大 CO2气体与溶液接触的面积，提高 CO2在溶液中的吸收率 （3）往烧碱溶液中通入过量 CO2（或往饱和 Na2CO3溶液中通入 过量 CO2等）
