1、 一、强弱电解质实验名称 等浓度的盐酸、醋酸溶液酸性的比较实验装置 实验原理 Mg+2H+=Mg2+H2，Mg+2CH 3COOH=Mg2+2CH3COO +H2实验用品 1.0 mol/L盐酸溶液、1.0 mol/L醋酸溶液；pH 试纸、试管、胶头滴管。实验步骤分别取等体积的1.0 mol/L盐酸溶液和1.0 mol/L醋酸溶液与等量的镁条反应，观察实验现象，并测定这两种酸的pH 。实验现象盐酸溶液中剧烈反应，产生大量气泡，醋酸溶液中缓慢反应，产生少量气泡。1.0 mol/L盐酸溶液的pH为0，1.0 mol/L醋酸溶液的pH 为2。实验结论反应的剧烈程度和pH都有差别，说明两溶液中的 H+
2、浓度是不同的。盐酸溶液中的现象更为剧烈，说明盐酸中H +浓度比醋酸中H +浓度大，即HCl的电离程度大于CH 3COOH的电离程度。HCl在水中电离示意图 CH3COOH在水中电离示意图1电解质与非电解质（1 ）电解质：在_ 能导电的化合物。（2 ）非电解质：在_ 都不导电的化合物。2强电解质和弱电解质（1 ）强电解质定义：在水溶液中_的电解质。常见的强电解质：_、_和_。（2 ）弱电解质定义：在水溶液中_的电解质。常见的弱电解质：_、_和水。二、弱电解质的电离平衡1电离平衡状态的含义在一定条件(如温度、浓度一定 )下，弱电解质在溶液中_的速率和_的速率_，电离过程就达到了平衡状态。提醒：一定
3、条件下，弱电解质达到电离平衡后，还会继续电离，只是电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等。2强、弱电解质电离方程式的书写规则（1 ）强电解质完全电离，在写电离方程式时，用“ ”。H2SO4：_ 。Ba(OH)2：_。NH4Cl：_ 。（2 ）弱电解质部分电离，在写电离方程式时，用“ ”。一元弱酸、弱碱一步电离。CH3COOH：_。NH 3H2O：_。多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主 )。H2CO3：_( 主)，_(次)。多元弱碱分步电离(较复杂 )，在中学阶段要求一步写出。Fe(OH)3：_。Cu(OH) 2：_ 。三、电离常数1表示方法对于AB A+B，K=
4、_ 。2 K的意义表征了弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度_。多元弱酸只考虑_。3影响因素K只与电解质的性质和温度有关，对同一弱电解质，温度一定，电离常数一定。实验名称 醋酸与饱和硼酸溶液酸性比较实验装置实验原理 Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2实验用品 0.1 mol/L醋酸、饱和硼酸溶液、1 mol/L碳酸钠溶液；铁架台、试管、胶头滴管。实验步骤向两支洁净的试管中分别加入0.1 mol/L醋酸、饱和硼酸溶液，然后分别向两支试管中加入1 mol/L的碳酸钠溶液，观察实验现象。实验现象 醋酸溶液中产生气泡，硼酸溶液中无气泡产生。实验结
5、论醋酸能与碳酸钠溶液反应，放出CO 2气体，而硼酸不能。酸性强弱：CH 3COOHH2CO3H3BO3。实验说明 为使实验现象更加明显，易于观察，滴加顺序必须为向酸溶液中滴加碳酸钠。【答案】一、1（1）水溶液中或熔融状态下 （2）水溶液中和熔融状态下2（1 ）能够全部电离 硫酸 氢氧化钠 氯化钠（或其他合理答案）（2）不能全部电离 醋酸 一水合氨（或其他合理答案）二、1电离成离子 离子结合成弱电解质分子 相等2（1）H 2SO4 2H+ Ba(OH)2 Ba2+ +2OH NH4Cl+Cl（2）CH 3COOH CH3COO+H+ NH3H2O +OHH 2CO3 H+ H+Fe(OH) 3
6、Fe3+3OH Cu(OH)2 Cu2+2OH三、1 2越大 第一步电离一、一元强酸( 碱) 和一元弱酸 (碱)的比较强酸与弱酸(或强碱与弱碱)由于电离程度的不同，在很多方面表现出不同的性质，以盐酸和醋酸为例。等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸(b)等 pH 的盐酸(a) 与醋酸(b)pH 或物质的量浓度 pH：ab ab水的电离程度 a c(CH3COO )c(Cl ) c(CH3COO )等体积溶液中和 NaOH 的量 ab ab 相同等体积溶液与过量活泼金属产生H2 的量相同 a1。角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如 pH1 的CH3COOH 加水稀释 10 倍 1
7、7 。醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是1 molL 1 的 CH3COOH 溶液中 c(H )10 2 molL1CH 3COOH 以任意比与 H2O 互溶在相同条件下，CH 3COOH 溶液的导电性比盐酸弱10 mL 1 molL 1 的 CH3COOH 溶液恰好与 10 mL 1 molL1 的 NaOH 溶液完全反应同浓度同体积的 CH3COOH 溶液和 HCl 溶液与 Fe 反应时，CH 3COOH 溶液中放出 H2 的速率慢CH 3COOH 溶液中 CH3COOH、CH 3COO 、H 同时存在A BC D【解析】电解质的强弱与溶解性无关；物质的量相同的HCl与CH 3CO
8、OH中和NaOH的能力相同，故不能说明CH 3COOH是弱电解质。【答案】A二、影响弱电解质电离平衡的因素内因 弱电解质本身的性质，是决定因素温度电离是吸热过程。温度升高，电离程度增大；反之，电离程度减小外因浓度 增大弱电解质的浓度，电离平衡向电离方向移动加水稀释，电离平衡向电离方向移动同离子效应在弱电解质溶液中加入与弱电解质电离出相同离子的强电解质，电离平衡向生成弱电解质分子的方向移动化学反应若外加物质能与弱电解质电离出的离子发生反应，电离平衡向电离方向移动1电离平衡属于化学平衡，当外界条件改变时，弱电解质的电离平衡也会发生移动，平衡移动也遵循勒夏特列原理。加入参与平衡建立的某种微粒，其浓度
9、一定增大；减少参与平衡建立的某种微粒，其浓度一定减小，即“加谁谁大” 、 “减谁谁小” 。2由于弱电解质是部分电离的，故溶液中的离子浓度小于弱电解质分子的浓度。3相同条件下，温度越高，弱电解质的电离程度越大，电离产生的离子浓度越大。相同条件下，浓度越大，弱电解质的电离程度越小，但电离产生的离子浓度越大。4加水稀释或增大弱电解质的浓度，都使电离平衡向电离方向移动，但加水稀释时弱电解质的电离程度增大，而增大浓度时弱电解质的电离程度减小。下列对氨水溶液中存在的电离平衡 NH3H2O OH 叙述正确的是A加水后，溶液中 n(OH )增大B加入少量浓盐酸，溶液中 c(OH )增大C加入少量浓 NaOH
10、溶液，电离平衡正向移动D加入少量 NH4Cl 固体，溶液中 c( )减少【解析】A 项，加水使 NH3H2O 电离平衡右移，n(OH )增大；B 项，加入少量浓盐酸使 c(OH )减小；C 项，加入浓 NaOH 溶液，电离平衡向左移动； D 项，加 NH4Cl 固体，c( )增大。【答案】A三、电离常数的计算及应用1电离常数的意义根据电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的程度，K 值越大，电离程度越大，弱酸酸性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO。2电离常数的影响因素（1）电离常数随温度的变化而变化，但由于电离过程热效应较小，
11、温度改变对电离常数影响不大，其数量级一般不变，所以室温范围内可忽略温度对电离常数的影响。（2）电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关，同一温度下，不论弱酸、弱碱的浓度如何变化，电离常数是不会改变的。3有关电离平衡常数的计算以弱酸 HX 为例：（1）已知 c(HX)和 c(H )，求电离平衡常数HX H X 起始：c(HX) 0 0平衡：c(HX)c (H ) c(H ) c(H )则：K 由于弱酸只有极少一部分电离，c(H )的数值很小，可做近似处理：c(HX)c(H )c(HX)，则 K ，代入数值求解即可。（2）已知 c(HX)和电离平衡常数，求 c(H )HX H X 起始：c(HX) 0 0平
12、衡：c(HX)c (H ) c(H ) c(H )则：K 由于 c(H )的数值很小，可做近似处理： c(HX)c(H )c(HX)，则：c(H )，代入数值求解即可。下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是A组成相似时电离平衡常数 (K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B电离平衡常数(K)与温度无关C不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为 K1K2K3，所以 D 错。【答案】A1下列事实不能证明 HNO2 是弱电解质的是滴入酚酞，NaNO 2 溶液显红色用 HNO2 溶液做导电实验，灯泡很暗等 pH、等体积的盐酸和 HNO2 溶液中和碱时，HNO
13、 2 中和碱的能力强25 时 0.1 molL1 HNO2 溶液的 pH2HNO 2 与 CaCO3 反应放出 CO2 气体25 时 0.1 molL1 的 HNO2 溶液稀释至 1 000 倍，pH4A B C D2可以判定某酸是强电解质的组合是该酸加热至沸腾也不分解 该酸可溶解氢氧化铜该酸可跟石灰石反应放出 CO2 该酸是共价化合物A B C D都不是3在含少量酚酞的 0.1 molL-1 氨水中加入少量 NH4Cl 晶体，则溶液颜色A变蓝色 B变深 C变浅 D不变4在醋酸溶液中，CH 3COOH 的电离达到平衡的标志是A溶液显电中性 B溶液中无 CH3COOHC氢离子浓度恒定不变 Dc(
14、H +)=c(CH3COO)5下列曲线中，可以描述乙酸(甲，K a1.810 5 )和一氯乙酸(乙，K a1.410 3 )在水中的电离程度与浓度关系的是A B C D6已知室温时，0.1 molL 1 某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，下列叙述错误的是A该溶液的 pH4B升高温度，溶液的 pH 增大C此酸的电离常数约为 1107D由 HA 电离出的 c(H )约为水电离出的 c(H )的 106 倍7写出下列电离方程式：（1 ） HCIO_。（2 ） H2CO3_。（3 ） NaHSO4溶液_。（4 ） NaHSO3溶液_。（5 ）熔融NaHSO 4_。8 2016 上海 能证明乙
15、酸是弱酸的实验事实是ACH 3COOH 溶液与 Zn 反应放出 H2B0.1 mol/L CH3COONa 溶液的 pH 大于 7C CH3COOH 溶液与 NaCO3 反应生成 CO2D0.1 mol/L CH3COOH 溶液可使紫色石蕊变红1 【答案】B2【答案】D【解析】酸加热至沸腾也不分解，只能说明其热稳定性强，但不能判定该酸是强酸；可溶解氢氧化铜的酸与可跟石灰石反应放出 CO2 的酸很多，也不一定是强酸，如醋酸；所有的酸都是共价化合物，不能作为判断该酸是否为强电解质的依据。3【答案】C【解析】加入 NH4Cl 晶体， 浓度增大，抑制了 NH3H2O 的电离，碱性变弱，颜色变浅。4【答
16、案】C【解析】溶液呈电中性，即阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数相等，与是否达到电离平衡无关；CH 3COOH 是弱电解质，溶液中一定存在 CH3COOH；依据电离方程式：CH 3COOH CH3COO+H+，不管是否达到平衡，都有 c(H+)=c(CH3COO)。5 【答案】B【解析】这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度CH3COOHCH2ClCOOH，排除 A、C；当浓度增大时，物质的电离程度减小，排除 D 选项，正确选项是 B。6 【答案】B【解析】c(H )0.1%0.1 molL1 10 4 molL1 ，pH4；因 HA 在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，c(H )将增大，pH 会减小；C 选项可由电离常数表达式算出 Ka 110 7 ；c(H )10 4 molL1 ，所以水电离出的 c(H )10 10 molL 1，前者是后者的 106 倍。7 【 答案】 （1）HClO H+ + CIO（2 ） H2CO3 H+ （3 ）NaHSO 4 Na+H+（4 ） NaHSO3 Na+ + （5 ）NaHSO 4 Na+【解析】弱电解质电离要用可逆符号。8 【 答案】B
