1、第三章 金属及其化合物第二节 几种重要的金属化合物第 1 课时 钠的重要化合物一、氧化钠和过氧化钠物质 氧化钠(Na 2O) 过氧化钠 (Na2O2 )组成 Na+与O 2以个数 21 形成化合物Na+与 (过氧根离子)以个数21形成化合物色态 _色固体 _色固体所属类别 _性氧化物 过氧化物氧元素化合价2(最低价态) 1(中间价态)生成条件 _(缓慢氧化) _或点燃热稳定性 _稳定(加热时被空气氧化)_Na2O+O2 _较稳定与H 2O反应Na2O+ H2O =_ _Na2O2+_H2O =_化学性质 与CO 2反应Na2O+CO2 =_ _Na2O2+_CO2=_与酸反应 Na2O + _
2、 HCl=_Na2O2+_HCl =_氧化性 弱氧化剂 强氧化剂主要用途 用于少量Na 2O2 制取 强氧化剂、漂白剂、_剂保存 干燥、封闭 干燥、封闭二、碳酸钠和碳酸氢钠物质 碳酸钠(Na 2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO 3)俗名 纯碱、_ _色与态 白色_，Na 2CO310H2O为白色_，易 _化_白色晶体水溶性 都易溶于水，溶解性：Na 2CO3NaHCO3化学性质热稳定性较稳定，受热_分解不稳定，受热：_NaHCO 3_+_+_与强酸反应+_H+=_+H+ =_相同条件下，NaHCO 3 比Na2CO3反应放出气体_与碱反应与NaOH、KOH不反应 与NaOH、 KOH反应生成_：
3、+OH=_与石灰水反应Ca2+ =_与石灰水反应且量的多少影响生成物种类_ + Ca2+ + _OH=_(NaHCO3足量 )+ Ca2+ + OH=_Ca(OH)2足量 相互转化Na2CO3(溶解度大) NaHCO3(溶解度小)用途 用在玻璃、制皂、纺织等工业制发酵粉、制纯碱三、焰色反应1定义很多_在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。2操作3几种金属的焰色钠：_色，钾：_色(观察时要透过_)。【答案】一、白 淡黄 碱 常温 加热 不 2 2Na2O2 2NaOH 2 2 4NaOH + O2 Na2CO3 2 2 2Na2CO3+O2 2 2NaCl+H2O 2 4 4NaCl+O2+2H2O
4、 供氧二、苏打 小苏打 粉末 晶体 风 细小 不易 分解 2 Na2CO3 H2O CO2 2 CO2+H2O H2O+CO2 剧烈 正盐 +H2O CaCO3 2 2 CaCO3 + +2H2O CaCO3 +H2O三、1金属或它们的化合物2盐酸 原火焰颜色相同 试样 火焰颜色 盐酸 无色3黄 紫 蓝色钴玻璃一、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别和分离1碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别依据 原理 结论热稳定性2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H 2O；Na2CO3受热不分解加热有气体产生的是NaHCO3，无变化的是 Na2CO3与CaCl2、BaCl 2的反应+Ca2+=CaCO3， +Ba2+=BaCO3；
5、 与 Ca2+、Ba 2+不反应有沉淀生成的是 Na2CO3，无变化的是 NaHCO3与盐酸反应的剧烈程度Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2生成气体剧烈的是 NaHCO3，相对不剧烈的是 Na2CO3盐酸逐滴加入时的现象+H+= ；+H+=CO2+H 2O逐滴加入盐酸立即产生气体的是 NaHCO3，开始不产生气体，滴加一会才产生气体的是 Na2CO32分离混合物 除杂方法及试剂Na2CO3固体(NaHCO 3) 加热NaHCO3溶液(Na 2CO3) 通入足量 CO2气体Na2CO3溶液(NaHCO 3) 加入适量 NaOH 溶液
6、二、Na 2O2与 CO2、H 2O 反应中的关系反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (1)物质的量的关系无论是 CO2还是 H2O，通过足量的 Na2O2时，放出 O2的物质的量与 CO2或 H2O的物质的量之比均为 12。(2)固体质量关系2Na 2O2 + 2CO2=2Na2CO3+O2 m(固体)278 g 2 mol 2106 g 56 g (2 mol CO 的质量)即：发生反应时，固体增加的质量等于与 CO2等物质的量的 CO 的质量。2Na 2O2 + 2H2O=4NaOH+O2 m(固体)278 g 2 m
7、ol 440 g 4 g (2 mol H2的质量)即：发生反应时，固体增加的质量等于与 H2O 等物质的量的 H2的质量。(3)电子转移关系在 Na2O2与 CO2或 H2O 的反应中，Na 2O2既是氧化剂又是还原剂，每生成 1 mol O2都转移 2 mol 电子。典例 1 (黑龙江省大庆铁人中学 2019 届高三第一次模拟考试)下列有关钠及其化合物的性质说法正确的是 ACO 2 气体使 Na2O2 固体变白，CO 2 气体被还原B除去 NaHCO3 固体中的 Na2CO3，可以将固体加热至恒重CNa 2O2 吸收 CO2 产生 O2，所以 Na2O2 可用作呼吸面具供氧剂D钠与水反应
8、Na+2H2O=Na+2OH+H2【答案】C【解析】A、CO 2与 Na2O2固体反应生成白色固体碳酸钠，其中 Na2O2既作氧化剂又作还原剂，二氧化碳中没有变价元素，所以没有被氧化或被还原，故 A错误；B、Na 2CO3的热稳定性强于 NaHCO3，NaHCO 3和 Na2CO3混合固体加热至恒重，最终只剩 Na2CO3固体，达不到实验目的，故 B错误；C、Na 2O2吸收 CO2产生 O2，所以 Na2O2可用作呼吸面具供氧剂，故 C正确；D、该选项中的离子反应没有配平，将其配平后为 2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 ，故 D错误；故选 C。典例 2 关于 Na2CO3和 NaHCO
9、3的说法正确的是A向两者的溶液中加入 BaCl2均生成白色沉淀B向两者的溶液中逐滴加入稀盐酸，反应现象完全相同CNa 2CO3和 NaHCO3两物质之间可以相互转化D向饱和的 Na2CO3 溶液中通入足量的 CO2 气体，观察不到任何实验现象【答案】C【解析】A 项，NaHCO 3与 BaCl2不反应；B 项，Na 2CO3溶液中逐滴加入盐酸开始无气体，NaHCO 3溶液中滴加盐酸，开始就产生气体；D 项，向饱和的 Na2CO3溶液中通入足量的 CO2气体，反应生成的 NaHCO3会以沉淀的形式析出。原因有三：生成的 NaHCO3相对于 Na2CO3来说溶解度更小；反应后生成的NaHCO3质量
10、大于 Na2CO3的质量(溶质质量增加)；反应中要消耗一部分水(溶剂减少)。综合以上三点，向饱和的 Na2CO3溶液中通入足量的 CO2气体的化学方程式是 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，因此可观察到有晶体析出。典例 3 (贵州省六盘水盘县四中 20172018 学年下学期期末考试)下列溶液中，必须通过焰色反应才能鉴别的一组是ANa 2CO3、 KCl BNaCl、KClCCaCl 2、NaCl DK 2CO3、CaCl 2【答案】B【解析】必须通过焰色反应才能鉴别，则阴离子相同，阳离子为不同活泼金属离子，以此来解答。A利用盐酸可检验，碳酸钠和盐酸反应产生气体，氯化钾不反应，A
11、错误；B阴离子相同，只能利用焰色反应检验，B 正确；C阴离子相同，但可利用碳酸钾或碳酸钠检验，其中氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，氯化钠不反应，C 错误； D利用盐酸可检验，碳酸钾和盐酸反应产生气体，氯化钙不反应，D 错误；答案选 B。K 基础1向紫色石蕊溶液中加入过量Na 2O2粉末，振荡，正确的叙述是A最后溶液变蓝色B溶液先变蓝色最后褪色C溶液仍为紫色D因为Na 2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生2(河南省兰考县第二高级中学 20172018 学年高一上学期期末考试)对于Na、Na 2O、NaOH 和 Na2CO3 四种物质，按一定标准划分，将有一种物质和其中三种物质不属于同一类。该物质是
12、ANa BNa 2O CNaOH DNa 2CO33下列叙述正确的是Na 2O 与 Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na 2O 与 CO2发生化合反应生成 Na2CO3，Na 2O2与 CO2发生置换反应生成 O2Na 2O 是淡黄色物质，Na 2O2是白色物质Na 2O2可作供氧剂，而 Na2O 不可Na 2O2和 Na2O 焰色反应均为黄色A都正确 B C D4对于反应：2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2，下列说法中正确的是ANa 2O2是氧化剂，H 2O 是还原剂BNa 2O2既是氧化剂，又是还原剂C该反应中电子转移的数目为 4eD每有 18 g H2O 与足量
13、Na2O2反应，则固体增重 4 g5下列说法中不正确的是ANaHCO 3比 Na2CO3易溶于水BNa 2CO3比 NaHCO3稳定CNa 2CO3和 NaHCO3都能与石灰水反应得到白色沉淀D物质的量相等的 Na2CO3和 NaHCO3分别与足量盐酸反应，得到 CO2的物质的量之比为 116为了验证 NaHCO3固体中是否含有 Na2CO3，下列实验及判断中正确的是A加热，观察是否有气体放出B溶于水后加 BaCl2溶液，看有无沉淀C溶于水后加澄清石灰水，看有无沉淀D取固体试样加盐酸，看是否有气泡产生7现有两瓶失去标签的 Na2CO3和 NaHCO3无色的饱和溶液，请提出简便的鉴别方法，其中不
14、合理的是用干燥的 pH 试纸检验，pH 大的是 Na2CO3取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞试液，红色较深的是 Na2CO3取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是 NaHCO3取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3取同量的溶液于两支试管中，滴加 BaCl2 溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3取同量的溶液于两支试管中，滴加 Ba(OH)2 溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3A B C D8(贵州省钟山区水钢实验学校 20172018 学年下学期期末考试)军事上，常利用焰色反应的原理制作A燃烧弹 B信号弹 C照明弹 D烟幕弹9下述对焰色反应实验操作注
15、意事项的说明，正确的是钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察 先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质 每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净 实验时最好选择本身颜色较浅的火焰 没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A仅有 不正确 B仅有不正确C仅有不正确 D全正确10为了制取纯净干燥的气体 A，可用如图所示装置，生成 A 的速度可通过滴入液体 B 的速度控制，已知 A 是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、也不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃。(1)A 是_。(2)若 C 是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是_。(3)若 C 是一种黑色粉末，则 B 物质是_，C 物
16、质的作用是_。(4)洗气瓶(广口瓶)中装的试剂 D 是_，其作用是_。所制得的气体用_法收集。11(湖南省衡阳县 20172018 学年高二下学期期末考试)为探究碳酸氢钠的热稳定性，并利用其产物验证过氧化钠与二氧化碳的反应，按以下装置图进行实验，按要求填空。(1)A 中反应的化学方程式为_。(2)B 中浓硫酸的作用是_。(3)C 中发生反应的化学方程式为_，每反应 1 mol Na2O2 转移_mol 电子。(4)D 中现象是_，反应的离子方程式是_。(5)E 中收集的气体主要是_。K 能力12(福建省福州市八县市协作校 20172018 学年高一上学期期末联考)既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠
17、溶液反应的物质是ANa 2CO3 BAlCl 3 CNaAlO 2 DNaHCO 313(河南省兰考县第二高级中学 20172018 学年高一上学期期末考试)下列关于图中钠及其化合物转化的叙述中，不正确的是 A 为化合反应 B为置换反应C氧化还原反应 D为非氧化还原反应14将一定量的 Na2CO3 与 NaHCO3 的混合物充分加热，可收集到标况下 a L的气体，若将同样的混合物投入到足量盐酸中，会收集到标况下 b L 的气体，则 Na2CO3 物质的量分数为A B C D15(甘肃省嘉峪关市一中 20172018 学年高一上学期期末考试)下列有关焰色反应及其操作的说法正确的是A焰色反应是化学
18、变化BNa 与 NaCl 在灼烧时火焰颜色相同C铂丝在做完氯化钠溶液的焰色反应后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的K2SO4 溶液，重复以上实验D用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则证明该溶液中一定含有 Na+，没有 K+16氧化钠 氢氧化钠 过氧化钠 亚硫酸钠， 1 mol 上述固体物质长期放置于空气中，下列说法正确的是A质量增加的情况是 B质量增加的情况是 C上述物质都有发生了氧化还原反应D过氧化钠在反应中转移了 2 mol 电子17Na 2CO3 和 NaHCO3 是金属钠常见的两种碳酸盐，它们广泛地应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是 ANa
19、HCO 3 能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人BNaHCO 3 能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头 CNa 2CO3 溶液中混有 NaHCO3 时，用给溶液加热的方法不能除去 D往 Na2CO3饱和溶液中通入 CO2气体，可获得 NaHCO3沉淀，由此可说明Na2CO3的溶解度比 NaHCO3大181 mol 过氧化钠与 2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是ANa 2CO3 BNa 2O2、Na 2CO3CNaOH、Na 2CO3 DNa 2O2、NaOH、N
20、a 2CO319为了检验某含有 NaHCO3杂质的 Na2CO3样品的纯度，现将 w1 g 样品加热，其剩余固体质量变为 w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是A B C D20雯雯在自学碳酸钠性质时，查到了以下资料：CO 2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，CO 2 通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀，CO 2 不溶于饱和碳酸氢钠溶液。碳酸钠、碳酸氢钠在不同温度下的溶解度如表：0 10 20 30 Na2CO37.1 12.2 21.8 39.7NaHCO36.9 8.1 9.6 11.1【进行实验 1】验证 CO2 通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀配制碳酸钠溶液：取 100 g 20
21、的水，加入 35 g 碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液。利用装置一进行实验，连续 5 分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入 CO2。【发现问题】实验中，始终没有看到沉淀现象，原因是什么呢？雯雯进行了以下实验探究。【进行实验 2】实验操作 实验现象取 100 g 20 的水，加入 35 g 碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液利用装置二进行实验，连续 5 分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入 CO2没有出现白色沉淀(1)在 0 30 ，Na 2CO3 和 NaHCO3 的溶解度受温度变化影响较大的是 。(2)大理石与稀盐酸反应的化学方程式为 。(3)装置二中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 。【进行实验 3】实
22、验操作 实验现象取 100 g 热开水，加入 35 g 碳酸钠固体，完全溶解，再降温至 20 ，取上层清液利用装置一和装置二分别进行实验，连续 3 分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入 CO2装置一和装置二中的碳酸钠溶液中均出现白色沉淀(4)雯雯在最初的实验中没有看到沉淀现象的原因是 。(5)CO2 通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀的原因是 。(6)请你依据题中信息，写出一种能够区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的实验方案 。K 真题21(2017海南)下列叙述正确的是A稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜B碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢C过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气D铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝1【答案】
23、B2【答案】A【解析】Na 2O、NaOH 和 Na2CO3都属于化合物，Na 为单质，以此解答。Na 2O、NaOH 和Na2CO3三种物质，分别属于氧化物、碱和盐，都是化合物，而 Na 为单质；A 正确；正确选项 A。3【答案】D【解析】Na 2O2不是碱性氧化物，故错；Na 2O2与 CO2反应不属于置换反应，故错；Na2O 是白色固体，Na 2O2为淡黄色固体，故错；正确。4【答案】B5【答案】A【解析】Na 2CO3比 NaHCO3更易溶于水；根据碳原子守恒，物质的量相等的 Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，产生 CO2的物质的量相等。6【答案】B【解析】对题干物质加热，
24、只能证明有 NaHCO3，而不能证明含有 Na2CO3；NaHCO 3与Na2CO3都能与石灰水反应产生沉淀，都能与盐酸反应产生气泡而无法鉴别。7【答案】B【解析】碳酸钠、碳酸氢钠都是强碱弱酸盐，呈碱性，同温度相同物质的量浓度碳酸钠、碳酸氢钠溶液中，Na 2CO3碱性更强，所以 Na2CO3溶液中氢氧根离子浓度大，pH 大，正确；Na 2CO3较 NaHCO3碱性强，分别滴加酚酞试液，红色较深的是 Na2CO3溶液，正确；取同量的溶液于两支试管中，加热，均没有气体生成，错误；取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，碳酸氢钠反应快，开始就有气体放出的是 NaHCO3，正确；取同量的溶液于两支试
25、管中，滴加 BaCl2溶液，生成白色沉淀的是 Na2CO3，而碳酸氢钠与氯化钡不反应，正确；二者均与 Ba(OH)2溶液反应，生成白色沉淀，不能鉴别二者，错误；答案选 B。8【答案】 B【解析】A 、白磷可用于制造燃烧弹和烟幕弹，A 错误；B、常利用焰色反应的原理制作信号弹，B 正确；C、镁粉可以制作照明弹，C 错误；D、白磷可用于制造燃烧弹和烟幕弹，D 错误；答案选 B。【名师点睛】本题主要考查了焰色反应的运用，难度不大，注意基础知识的积累。需要说明的是焰色反应是元素的性质，且发生的是物理变化，不是化学变化。9【答案】 D【解析】在观测钾的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠的黄光的干扰，正
26、确；取一根洁净的铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取被检验的物质，进行焰色反应，正确；盐酸易挥发，其盐高温时也易挥发，灼烧时，盐酸及其盐可一起挥发掉，以达洗净的目的，正确；选择本身焰色较浅的物质，可减少干扰，正确；洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，故可用铁丝进行焰色反应，正确；答案选 D。10【答案】(1)O 2(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(3) H2O2 催化剂(4)浓硫酸 除去 O2中的水蒸气 向上排空气11【答案】(1)2NaHCO 3 Na2CO3+CO2+H 2O(2)干燥二氧化碳(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 1(4)澄清石灰水
27、变浑浊 Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O(5)O2【解析】探究碳酸氢钠的热稳定性，并利用其产物验证过氧化钠与二氧化碳的反应，由实验装置可知，A 中碳酸氢钠分解生成二氧化碳，B 中浓硫酸干燥气体，C 中发生2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，D 中吸收二氧化碳，E 为排水法收集氧气，据此解答。(1)A 中碳酸氢钠受热分解，反应的化学方程式为 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O；(2)为防止水蒸气干扰二氧化碳与过氧化钠反应，则 B 中浓硫酸的作用是干燥二氧化碳；(3)C 中发生反应的化学方程式为 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由 O 元素的化合价从1
28、价升高为 0 可知，每反应 1molNa2O2 转移 1mol 电子；(4)D 中吸收多余的二氧化碳，现象为澄清石灰水变浑浊，离子反应方程式为Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O；(5)根据以上分析可知 E 中收集的气体主要是 O2。12【答案】C【解析】根据图示的转化可知，反应的方程式为：4Na+O 2=2Na2O；的方程式为： 2Na+2H2O=2NaOH+H2；的方程式为：Na 2O+H2O=2NaOH；的方程式为：2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O，根据以上反应特点判断反应类型。反应的方程式为：4Na+O 2=2Na2O，是两种或多种物质反应生成一种物质的反应，故为化合反
29、应，A 正确；反应的方程式为：2Na+2H 2O=2NaOH+H2，是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，故为置换反应，B 正确；反应的方程式为：Na2O+H2O=2NaOH，各元素化合价均不发生变化，属于非氧化还原反应，C 错误；反应的方程式为：2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O，各元素化合价均不发生变化，属于非氧化还原反应，D 正确；正确选项 C。13【答案】D14【答案】B【解析】两次得到的二氧化碳的物质的量分别是 、 ，根据方程式2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2可知碳酸氢钠的物质的量是 。根据碳原子守恒可知碳酸钠的物质的量是 ，则 Na2CO3
30、物质的量分数为 。答案选 B。15【答案】B【解析】A 焰色反应过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项 A 错误；B、焰色反应时，由于含有钠元素的物质进行该实验时火焰会是黄色的，所以 Na 与 NaCl 灼烧时火焰颜色相同均为黄色，选项 B 正确；C做焰色反应实验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用， 选项 C 错误；D 黄光能掩盖紫光，可能含有 K+，选项 D 错误。答案选 B。【名师点睛】本题考查焰色反应，明确不同元素的焰色不同，并注意钾元素的焰色反应的观察必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光。焰色反应是元素的性质，溶液中有 Na+时，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，但
31、 K+的焰色反应必须透过蓝色的钴玻璃才能观察到。16【答案】B【解析】氧化钠和水反应生成氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠；Na2ONa 2CO3；1 mol Na 2O 反应最后增加 1 mol CO2的质量为 44 g；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；NaOH Na2CO3，1 mol NaOH 反应最后增重 5340=13 g；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，与二氧化碳反应生成碳酸钠；Na 2O2Na2CO3，1 mol Na 2O2反应最后增加 1 mol CO 的质量为 28 g；亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠；Na 2SO3Na2SO4，1 mol Na2SO3反应后增重 1
32、6 g，故 B 正确。17【答案】D【解析】往 Na2CO3 饱和溶液中通入 CO2 气体，可获得 NaHCO3 沉淀，但不能直接说明 Na2CO3 的溶解度比 NaHCO3 大，因为在反应中，溶剂水参与反应，质量减小，故 D 项错误。18【答案】A19【答案】A【解析】根据 NaHCO3受热分解的化学方程式，结合反应前后固体的质量差可列式求解：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO 2 m284 g 106 g 18 g 44 g 62 gm(NaHCO3) (w1w2) g求出 m(NaHCO3)，即可得出样品的纯度。20【答案】(1) Na 2CO3(2)CaCO3 +2HCl=Ca
33、Cl2+H2O+CO2(3)排除 HCl 的干扰(4)配制的碳酸钠溶液没有达到饱和(5)碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，水减少，生成的碳酸氢钠的质量大于反应的碳酸钠(6)方法一：取其中一种固体 12 g，加入 100 g 热开水，充分溶解后，降温至 20 。若有固体析出，为碳酸氢钠；否则为碳酸钠方法二：取其中一种固体 12 g，加入 100 g 20 的水，充分溶解后，若有白色固体剩余，为碳酸氢钠；否则为碳酸钠【解析】(1)在 030 ，Na 2CO3 和 NaHCO3 的溶解度受温度变化影响较大的是Na2CO3。(2)大理石与稀盐酸反应的化学方程式为 CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2
34、O + CO2。(3)生成的 CO2 中混有氯化氢气体，因此装置二中饱和碳酸氢钠溶液的作用是吸收氯化氢气体，从而排除氯化氢气体对实验的干扰。(4)雯雯在最初的实验中没有看到沉淀现象的原因是配制的碳酸钠溶液没有达到饱和。(5)由于碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，随着反应的进行，水的质量减小，生成的碳酸氢钠的质量大于反应的碳酸钠，所以 CO2 通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀碳酸氢钠。(6)根据表中物质的溶解度数据可知区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的实验方案有两种：方法一：取其中一种固体 12 g，加入 100 g 热开水，充分溶解后，降温至 20 。若有固体析出，为碳酸氢钠，否则为碳酸钠；方法二：取其中一种固体 12 g，加入 100 g 20 的水，充分溶解后，若有白色固体剩余，为碳酸氢钠，否则为碳酸钠。21 【 答案 】CD
