1、第二章 化学物质及其变化第三节 氧化还原反应第 1 课时 氧化还原反应一、从不同角度认识氧化还原反应1从得氧、失氧的角度(1) 得氧、失氧的分析。(2)从得氧、失氧的角度分析氧化反应、还原反应。(3)结论：氧化还原反应是反应过程中 的化学反应。2从化合价升降的角度(1)化合价变化的分析。(2)从化合价变化的角度认识氧化反应和还原反应：(3)结论：氧化还原反应是反应过程中元素化合价 的化学反应。3从电子转移的角度(1)有电子得失的反应。电子得失的分析。从电子得失的角度分析氧化反应、还原反应。结论：氧化还原反应过程中，元素的原子间有电子的 。(2)有电子对偏移的反应：反应 H2 + Cl2 2HC
2、l。氯元素化合价 ，共用电子对 氯原子，发生 反应。氢元素化合价 ，共用电子对 氢原子，发生 反应。结论：氧化还原反应过程中，原子间有电子对的 。(3)总结论：氧化还原反应： 的化学反应。二、氧化还原反应特征与实质1特征：有元素 的变化。2实质：有 的转移。【答案】一、1 (2) 得到氧 失去氧 (3)有氧得失2(2)升高 降低 (3)有变化3(1)失去电子 得到电子 得失(2)降低 偏向 还原 升高 偏离 氧化 偏移有电子转移(得失或偏移)二、1化合价2电子一、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系1氧化还原反应和四种基本反应类型的划分标准(1)氧化还原反应是根据元素化合价是否变化划分的。(2
3、)四种基本反应类型是根据反应物和生成物种类和数目多少来划分的，是从形式上划分的。2氧化还原反应与四种基本反应类型相关判断(1)置换反应全部属于氧化还原反应。因为有单质的参加和生成，化合价有变化。(2)复分解反应全部属于非氧化还原反应，因为反应前后元素的化合价没有变化。(3)有单质参加的化合反应属于氧化还原反应，因为有单质参加的化合反应必然有化合价的变化。(4)有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，因为有单质生成的化学反应必然有化合价的变化。以上关系可用下图表示：二、氧化还原反应中电子转移方向及数目的表示方法1双线桥法的书写步骤用双线桥法表示氧化还原反应时的“三个必须”：箭头的起始与终结必须指向
4、同一元素。必须标注“得到” 或“失去” 。得到和失去的电子总数必须相等。2单线桥法的书写步骤【总结归纳】单线桥法与双线桥法的区别1单线桥法表示时箭头是在反应物中由失电子的元素指向得电子的元素；表示时只标转移电子的数目。2双线桥法表示时:箭头由反应物中变价元素指向生成物中同一元素；表示时要标出“得到”或“失去”；电子数目且电子数目相等。典例 1 (江西省奉新县第一中学 20172018 学年高一上学期期末考试)古诗词很浪漫且充满了艺术魅力，成语俗语等脍炙人口，都是中华民族文化中的瑰宝。下列诗词、语句中包含的化学反应既是离子反应又是氧化还原反应的是A粉身碎骨浑不怕，要 留清白在人间B春蚕到死丝方尽
5、，蜡炬成灰泪始干C曾青得铁则化为铜D水滴石穿【答案】C【解析】粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间，此过程中发生碳酸钙受热分解的反应，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，A 错误；春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，是石蜡的燃烧属于氧化还原反应，不是离子反应， B 错误；曾青得铁则化为铜，Fe 与硫酸铜溶液反应生成 Cu 和硫酸亚铁，在溶液中的反应属于离子反应，Cu、Fe 元素的化合价变化属于氧化还原反应， C 正确；水滴石穿，过程中存在二氧化碳、水与碳酸钙的反应，不存在化合价的变化，不是氧化还原反应，D 错误；正确选项 C。【K 技巧】 氧化还原反应中的 4 个“不一定”(1)一种元素被氧化，不一
6、定有另一种元素被还原。如 +H2O + 中，被氧化和被还原的元素都是氯元素。(2)一种反应物不一定只表现出一种性质。如反应 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2中，参加反应的 KMnO4既表现了还原性，又表现了氧化性。(3)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化不属于氧化还原反应。(4)某种物质由化合态变为游离态，不一定是被还原，如 HClCl 2是被氧化。典例 2 盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现在有如下三个反应，有关判断正确的是Zn+2HCl ZnCl2+H2NaOH+HCl NaCl+H2O2HCl H2+Cl 2选项 有关
7、判断A 反应是置换反应，HCl 表现还原性 B反应是复分解反应，HCl 表现氧化性C 反应中 HCI 既表现氧化性也表现还原性D 反应中氢原子失去电子【答案】 C【解析】反应是置换反应，HCl 中氢原子得电子，氢元素化合价降低，表现氧化性，发生还原反应，所得产物 H2是还原产物，A、D 错误；反应是复分解反应，不是氧化还原反应，HCl 表现酸性；反应中 HCl，既作氧化剂又作还原剂，既表现氧化性也表现还原性，C 正确。典例 3 已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu + 8HNO3 (稀) 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O(1)被氧化的元素是 ，被还原的元素是
8、，发生氧化反应的物质是 ，发生还原反应的物质是 。(2)用双线桥法表示反应电子得失的方向和数目： 。(3)用单线桥法表示反应电子得失的方向和数目： 。【答案】(1)Cu N Cu HNO3 (2)(3) 【解析】由方程式可知：铜元素化合价升高，从 0 价变为+ 2 价，被氧化；氮元素化合价降低，从+ 5价变为+ 2 价，被还原；故 Cu 发生氧化反应，HNO 3发生还原反应。K 基础1下列关于氧化还原反应实质的说法中正确的是A. 是否有元素的原子发生电子转移B. 是否有元素的化合价的变化C. 是否有氧元素的参加D. 是否有原子的重新组合2 (安徽省滁州市 2017-2018 学年高一上学期期末
9、考试)关于氧化还原反应的说法，正确的是A物质得到的电子数越多，其氧化性越强B物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应C某元素由游离态变为化合态，则它一定被氧化D置换反应一定属于氧化还原反应3 (吉林省汪清县第六中学 2017-2018 学年高一上学期期末考试 )下列类型的反应中，元素化合价一定发生变化的是A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应4已知下面六句话：A 氧化 B，B 氧化 A，A 被 B 氧化，B 被 A 氧化，A 被 B 还原，B 被 A 还原。其中和第一句话的意思表示同一种结果的是A B C D5 下列叙述正确的是A. 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被
10、还原B. 元素由化合物变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原C失电子难的原子，获得电子的能力一定强D有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应6下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 AFe + CuSO4 FeSO4 + CuB3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2CAgNO 3 + NaCl AgCl+ NaNO3D2KMnO 4 MnO4 + MnO2 + O27(湖南省师范大学附属中学 20172018 学年高二下学期期中考试)下列说法正确的是化合反应一定是氧化还原反应 复分解反应都不是氧化还原反应 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 置换反应一定是氧化还原
11、反应A B C D8(双选)下列实验现象与氧化还原反应有关的是A碳酸钠加入 CaCl2溶液产生白色沉淀物B硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物C石灰石溶于盐酸并产生气泡D铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射9下列反应中，氧化与还原在同一元素中进行的是ACl 2+2NaOH NaCl+NaClO+H2OBFe+CuSO 4 FeSO4+CuC2H 2O 2H2+O2D2KClO 3 2KCl +3O210如下图所示，离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是11用单线桥表示下列反应中原子间得失电子情况：5KI+KIO3+3H2SO43K 2SO4+3I2+3H2
12、O。对上述反应，_发生了氧化反应，_元素被还原了，若有 415 g KI 发生反应，则被还原的碘元素为_g，转移的电子数为_mol。K 能力12(云南省西双版纳州 2018 年高一年级学年学业达标测试)下列变化没有发生电子转移的是AMnO 4MnO2 BNO 3NO2 CCl 2ClO3 DSO 2SO3213 (宁夏银川九中 2017-2018 学年高一上学期期中考试)下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是A一定有氧气参加B还原剂本身被还原C氧化反应先于还原反应发生D一定有电子转移（得失或电子对的偏移）14下列反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的是A二氧化硫催化氧化成三氧化硫：2SO 2+
13、O2 2SO3B氯气通入溴化钠溶液中：Cl 2+2NaBr 2NaCl+Br2C稀盐酸与硝酸银溶液混合反应：HCl+AgNO 3 AgCl+HNO 3D氧化钠跟水反应：Na 2O+H2O 2NaOH15下列式子中不正确的是16高铁酸钾(K 2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，下列反应可制取K2FeO4：2Fe(OH) 3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O。对于该反应，下列说法正确的是A该反应是置换反应 B钾元素化合价降低 C铁元素化合价不变 D该反应是氧化还原反应17实验室制取少量 N2常利用的反应是 NaNO2+NH4Cl NaCl+N2+2H 2O，关于该反
14、应的说法正确的是ANaNO 2发生氧化反应B生成 1 mol N2时转移的电子数为 6 molCNH 4Cl 中的氮元素被还原D被氧化和被还原的元素是同一种元素18A 图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在 A 图中用阴影部分表示反应：H 2 + CuOCu + H2O 所属的区域。“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用 B 图表达。其中为化合反应，则为 反应。写出有水生成的符合反应类型的一个化学方程式： 。写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式： 。19(1)写出下列反应的化学方程式，用双线桥法标明电子转移的方向和数目，并注明“被氧化”、“被还原”。Fe 2O3与
15、CO 在高温下的反应：_。KClO 3与 MnO2在共热条件下反应：_。H 2S 气体和 SO2气体反应生成 S 和水：_。(2)写出下列反应的离子方程式，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目。Cu 和 AgNO3溶液反应：_。实验室制 Cl2的反应为 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H 2O：_。向 FeCl2溶液中通入 Cl2生成FeCl3：_。K 真题20(2017海南)在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3+4H2O+Cl+8H+， 中 M 的化合价是A+4 B+5 C+6 D+721(2017新课标全国节选)砷（As）是第四周期A 族元素，可以形成As2S3、As 2
16、O5、H 3AsO3、H 3AsO4 等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：工业上常将含砷废渣（主要成分为 As2S3）制成浆状，通入 O2 氧化，生成H3AsO4 和单质硫。写出发生反应的化学方程式 _。1 【答案】A【解析】氧化还原反应的本质为是否有元素的电子转移，特征为是否有元素的化合价的变化，是否有氧元素的参加仅是氧化还原反应的一个方面，是否有原子的重新组合是化学反应的本质，故选 A。2 【 答案】D3 【 答案】C【解析】A、有单质参与的化合反应一定有化合价变化，否则一般情况下化合反应不一定有化合价变化，故 A 错误；B、有单质参与的分解反应一定有化合价变化，否则分解反应不一定有化
17、合价变化，所以 B错误；C、置换反应是反应前后都有单质参与的，所以一定有化合价变化，故 C 正确；D、复分解反应一定没有化合价变化，故 D 错误。本题正确答案为 C。4 【答案】B【解析】A 氧化 B，等同于B 被 A 氧化，说明 A 具有氧化性，B 具有还原性，也可为A 被 B 还原，故选 B。5 【答案】B【解析】在氧化还原反应中，有一些反应中的同种元素既被氧化又被还原，如Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O，A 不正确;失电子难的原子，获得电子的能力也不一定强，如稀有气体原子，C 不正确；有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应。如。6 【答案】B【解析】上述四个反应中，
18、A 项属于置换反应，D 项属于分解反应，C 项属于复分解反应，均属于四种基本反应类型中的一种。只有 B 项不属于四种基本反应类型，且反应前后存在元素化合价变化，属于氧化还原反应。7 【答案】C8 【答案】BD【解析】A 项和 C 项均为复分解反应，与氧化还原反应无关。9 【答案】A【解析】A 项中的氯元素化合价既有上升也有下降。10 【答案】A【解析】置换反应属于氧化还原反应；复分解反应、置换反应和氧化还原反应中均含有离子反应，故 A 正确。11 【答案】KI +5 价的 I 63.5 2.5【解析】反应里 KI 中1 价的 I 化合价升高至 0 价，升高了 5，KIO 3 中+5 价的 I
19、化合价降低到 0 价，降低了 5，得失电子守恒， KI 发生了氧化反应，+5 价的 I 被还原；5KI KIO32.5 mol 0.5 mol那么被还原的 I 的质量为 0.5 mol214 g/mol =63.5 g，电子转移 0.5 mol5=2.5 mol。12 【答案】D【解析】A MnO 4MnO2 中 Mn 元素化合价降低，有电子转移，A 错误；BNO 3NO2 中 N 元素化合价降低，有电子转移， B 错误；C Cl 2ClO3中 Cl 元素化合价升高，有电子转移，C 错误；DSO 2SO32中元素的化合价均没有发生变化，没有电子转移，D 正确。答案选 D。13 【 答案 】D【
20、解析】A、氧化还原反应中不一定有氧气参加，例如氢气在氯气中燃烧，A 错误；B、还原剂本身被氧化，B 错误；C、氧化反应与还原反应同时发生，C 错误；D、氧化还原反应中一定有电子转移（得失或电子对的偏移） ，D 正确，答案选 D。14 【答案】A15 【答案】D【解析】Cl 元素被还原，O 元素被氧化，故 D 错误。16 【答案】D【解析】A 项，该反应中没有单质生成，不是置换反应，错误；B 项，钾元素的化合价在反应前后没发生变化，始终是+1 价，错误；C 项，Fe 元素的化合价由反应前的+3 价变为反应后的+6 价，错误；D 项，该反应中，Fe 和 Cl 的化合价发生变化，是氧化还原反应，正确
21、。17 【答案】D 【解析】 +2H 2O 中，NaNO 2发生还原反应，生成 1 mol N2，转移 3 mol e，NH 4Cl 中 N 被氧化，被氧化和被还原的元素均为 N。18 【答案】(1)(2)分解 NaOH+HCl NaCl+H2O(其他合理答案也可)H2O+C H2+CO (其他合理答案也可)【解析】由反应类型是非氧化还原反应知，反应是复分解反应；反应类型是置换反应， 反应是分解反应。19 【答案】20 【答案】C21 【答案】2As 2S3+5O2+6H2O 4H3AsO4+6S【解析】根据提给信息可以得到 As2S3+O2H3AsO4+S，As 2S3 总共升高 10 价，根据得失电子守恒配平得 2As2S3+5O24H3AsO4+6S，再考虑质量守恒，反应前少 12 个 H 和6 个 O，所以反应原理为 2As2S3+5O2+6H2O 4H3AsO4+6S。
