1、第 2 章 化学键 化学反应与能量第 1 节 化学键与化学反应第 2 课时 化学键与化学反应中的能量变化1下列说法中正确的是( )A化合反应均是放热反应，分解反应均是吸热反应B燃料的燃烧反应是放热反应C干冰的升华是吸热反应D需要点燃或加热的化学反应一定是吸热反应解析：CCO 2 2CO 是化合反应，但需要吸热，= = = = =高 温 2H2O2 2H2OO 2是分解反应，但放出热量，A 错误。= = = = =催 化 剂 物质之所以被用做燃料，就是因为它易燃烧并放出热量，B 正确。干冰升华不是化学反应，C 错误。吸热反应的特点是反应物的总能量低于生成物的总能量，而与化学反应发生的外部条件无关
2、， “点燃”“加热”都属于化学反应发生的外部条件，D 错误。答案：B2下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )A铝片与稀盐酸的反应B Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应C灼热的炭与 CO2 的反应D甲烷在氧气中的燃烧解析：2Al6HCl= =2AlCl33H 2既属于氧化还原反应，又属于放热反应，A 项错误；Ba(OH)28H2O2NH 4Cl=BaCl22NH 310H 2O 属于非氧化还原反应，但属于吸热反应，B 项错误；灼热的炭与 CO2 的反应既是氧化还原反应又是吸热反应，C 项正确；甲烷在氧气中燃烧是氧化还原反应，也是放热反应，D 项错误。答案：C3已知 2S
3、O2O 2 2SO3 为放热反应，对该反应的下列说催 化 剂 法正确的是( )AO 2 的能量一定高于 SO2 的能量B SO2 和 O2 的总能量一定高于 SO3 的总能量CSO 2 的能量一定高于 SO3 的能量D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生解析：判断一个反应是放热反应还是吸热反应，关键看反应物的总能量与生成物的总能量的差值。如果反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放热，B 项正确；A 项和 C 项错误，都没有考虑总能量差；放热反应只表明反应物总能量比生成物总能量高，而加热是反应的条件，两者无必然联系，许多放热反应也必须加热才能开始进行，D 项错误。答案：B4化学反应 A2B
4、2=2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )A该反应是吸热反应B 1 mol AA 键和 1 mol BB 键断裂能放出 x kJ 的能量C2 mol AB 键断裂需要吸收 y kJ 的能量D2 mol AB 的总能量高于 1 mol A2 和 1 mol B2 的总能量解析：由图知 1 mol A2 和 1 mol B2 的总能量大于 2 mol AB 的总能量，该反应为放热反应，A、D 错误；化学键断裂时吸热，B 错误；由图知 2 mol AB 键断裂吸收 y kJ 的能量，C 正确。答案：C5氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，断裂1 mol H2 中的化学键消耗
5、的能量为 Q1 kJ，断裂 1 mol Cl2 中的化学键消耗的能量为 Q2 kJ，形成 1 mol HCl 中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是( )AQ 1Q 2Q3 BQ 1Q 22Q3CQ 1Q 2” 或“(时间：40 分钟 分值：100 分)A 级 基础巩固基础题1关于吸热反应的说法正确的是( )A凡需加热的反应一定是吸热反应B只有分解反应才是吸热反应C使用催化剂的反应是吸热反应DCO 2 与 CaO 化合是放热反应，则 CaCO3 分解是吸热反应解析：反应放热还是吸热与是否加热无直接的关系，与是否使用催化剂也无直接关系，多数吸热反应需要加热，但有的不需要加热，例
6、如 Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应是吸热反应，且该反应属于复分解反应，故 A、B、C 三项错。放热反应的逆过程，一定是吸热反应，D 对。答案：D2环保型燃料丙烷燃烧时发生反应的化学方程式为C3H85O 2 3CO24H 2O。下列说法中不正确的是 ( ) 点 燃 A燃烧时化学能只转化为热能B所有的燃烧反应都会释放热量C1 mol C3H8 和 5 mol O2 所具有的总能量大于 3 mol CO2 和 4 mol H2O 所具有的总能量D丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料解析：丙烷燃烧时还有化学能与光能的转化，A 项错；燃烧都是放热反应，B 项对；因为丙烷燃烧
7、为放热反应，所以据反应的化学方程式可知，C 项对；丙烷完全燃烧时产物为 CO2 与 H2O，故对环境无污染，D 项对。答案：A3下列反应既是吸收能量的反应，又是氧化还原反应的是( )A锌粒与稀硫酸的反应B铁丝在氧气中燃烧的反应C中和反应D铁与水蒸气在高温条件下的反应解析：锌粒与稀硫酸的反应是释放能量的反应，是氧化还原反应；铁丝在氧气中燃烧的反应是释放能量的反应，是氧化还原反应；中和反应既不是吸热反应，也不是氧化还原反应，铁与水蒸气的反应既是吸收能量的反应，又是氧化还原反应。答案：D4将盛有 NH4HCO3 粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。
8、由此可知( )ANH 4HCO3 和盐酸的反应是放热反应B该反应中，热能转化为产物内部的能量C反应物的总能量高于生成物的总能量D反应物中化学键断裂吸收的能量少解析：醋酸逐渐凝固，说明 NH4HCO3 与盐酸反应使醋酸的温度降低，因此该反应为吸热反应，反应物中化学键断裂吸收的热量多于生成物中化学键形成放出的热量，A、 D 错误；吸热反应中反应物吸收能量，得到的生成物内能增加，B 正确；反应物的总能量低于生成物的总能量，C 错误。答案：B5下列图示变化为吸热反应的是( )解析：A 项中生成物的总能量高于反应物的总能量，只能通过吸收能量才能实现；B 项则恰好相反； C 项中浓硫酸溶于水放出热量，但此
9、过程是物理变化，没有发生化学反应；D 项是放热反应。答案：A基础题6已知 HH 键的键能为 436 kJ/mol，ClCl 键的键能为 243 kJ/mol，H Cl 键的键能为 431 kJ/mol，当 1 mol H2 与 1 mol Cl2 反应生成 2 mol HCl 时，对化学反应 H2Cl 2 2HCl 的= = = = =点 燃 判断正确的是( )A是吸热反应 B放出 91.5 kJ 热量C吸收 183 kJ 热量 D放出 183 kJ 热量解析：化学反应中，反应物断键吸收能量，生成物成键放出能量，若吸收总能量 Q(吸)放出总能量 Q(放 )，反应为吸热反应；反之 Q(吸)Q (
10、放)时，反应就为放热反应。题中 Q(吸)436 kJ243 kJ，Q(放) 431 kJ2，Q(放) Q(吸)183 kJ，反应为放热反应，放出 183 kJ 热量。答案：D7根据下图填写下列空白。(1)该反应为_反应。(2)断裂反应物中的化学键需要_热量(E 1)，形成生成物中的化学键需要_热量(E 2)，二者的大小关系为E1_E2。(3)符合上图过程的为_。A铝片与稀 H2SO4 反应B HCl HClC灼热的炭与 CO2 反应D甲烷在 O2 中的燃烧反应答案：(1) 放热 (2) 吸收 释放 小于 (3)ADB 级 能力提升8某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。图(a) 图(b)(
11、1)在实验中发现反应后(a) 中温度升高，由此可以判断(a) 中反应是_热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b) 中反应是_热反应。(2)写出铝与盐酸反应的离子方程式_。(3)根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该 _其生成物的总能量。解析：(1) 反应后 (a)中温度升高， (b)中温度降低，说明(a)反应为放热反应，(b)反应为吸热反应。(2)铝与盐酸反应的离子方程式为：2Al6H =2Al3 3H2。(3)(b)中反应为吸热反应，根据能量守恒定律，反应物的总能量应该低于其生成物的总能量。答案：(1) 放 吸 (2)2Al6H =2Al3 3H 2 (3)低于9下表中的数据是破坏
12、 1 mol 物质中的化学键所消耗的能量(kJ)。物质 Cl2 Br2 I2 H2 HF HCl HBr HI能量/kJ 243 193 151 436 568 432 366 298根据上述数据回答下列问题：(1)下列物质本身具有的能量最低的是_。AH 2 BCl 2 CBr 2 DI 2(2)下列氢化物中，最稳定的是_。AHF BHCl CHBr DHI(3)X2 H2 2HX(X 代表 Cl、Br、I)是_(填“吸一 定 条 件 热”或“放热”)反应。(4)相同条件下，X 2(X 代表 Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_。解析：(1)(2) 破坏 1 mol 物质中的化学键所消耗的能量越大，则物质越稳定，所具有的能量越低。(3)(4)以氯元素为例计算断开 1 mol ClCl 键和 HH 键需吸收的能量：243 kJ436 kJ679 kJ，而形成 2 mol HCl 放出的能量为 2432 kJ864 kJ，所以在Cl2H 2 2HCl 反应中放出 864 kJ 679 kJ185 kJ 的热量，一 定 条 件 同理可计算在 Br2H 2 2HBr、I 2H 2 2HI 反应中一 定 条 件 一 定 条 件 分别放出 103 kJ、9 kJ 的热量。答案：(1)A (2)A (3)放热 (4)Cl 2
