1、1氧化剂 、还原剂测试题A 卷（基础题）一、选择题（共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。 ）1氧化还原反应的实质是 ( ) A得氧和失氧 B化合价的升降 C有无新物质生成 D电子的转移2某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素 ( )A一定被氧化 B一定被还原 C可能被氧化也可能被还原 D化合价降低为 03下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）ANa 2CO3CaCl 2=CaCO32NaCl BFe+CuSO 4=Cu+FeSO4 C2NaHCO 3 Na2CO3+CO2+H2O DCaO H 2O=Ca（OH ） 24下列说法正确的是 ( )A阳离子只具有氧化性，阴
2、离子只具有还原性。B金属单质只具有还原性，非金属单质只具有氧化性。C元素由化合态转化为游离态，则该元素被还原。D具有最高化合价元素的化合物不一定是强化剂。 5 下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 （ ）ACCO 2 BCO 2 CO CCuOCu DH 2SO4BaSO 46氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （ ）AZn2HClZnCl 2H 2 B2H 2SSO 23S2H 2OC H2CuOCu H 2O D2H 2O 2H2O 27下列微粒中，只有还原性的 ( )ACl - BCl 2 CH + DCu 2+ 8HNO 2 中的 N 元素为+3 价，既表现氧化性，又表现还原性。当
3、表现氧化性时，其还原产物可能是下列物质中的 ( )AN 2O BN 2 CNO 2 DHNO 39下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是 ( )ANaO+H 2O=NaOH B2F 2+2H2O=4HF+O2C2H 2O 2H2+O2 D2Na+2H 2O=2NaOH+H2 10. 下列水溶液中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）ANa +、Ba 2+、Cl 、SO 42- B Ca2+、HCO 3、C1 、K + CMnO 4、K +、I 、H + D H+ 、Cl 、Na + 、CO 32二、填空题11(共 8 分，每空 1 分)在 K2Cr2O7+14HCl=2KCl+
4、2CrCl3+3Cl2+7H2O 反应中，_是氧化剂，_是还原剂，_元素被氧化，_元素被还原，氧化产物是_，还原产物是_，HCl 表现的性质是 _，电子转移的数目电解2是_。12 （共 12 分，每空 1 分，离子方程式 2 分，计算结果各 3 分）实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的， 4HCl（浓）MnO 2 Cl2MnCl 22H 2O试回答下列问题：（1）该反应是氧化还原反应吗？ ，如果是氧化还原反应，请指出 是氧化剂， 是还原剂，写出该反应的离子方程式 。（2）集气瓶 A 中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大） ，其作用是 。
5、（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用 溶液来吸收有毒的氯气。B 卷（提高题）一、选择题（共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。 ）1下列反应中，不是氧化还原反应的是 ( )H2+Cl2 2HCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 2H2O 2H2+O2点 燃 电 解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 2HgO 2Hg+O2A. B. C. D. 2氢化钙可以作为生氢剂(其中 CaH2 中氢元素为1 价 )，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH） 2+
6、2H2，其中水的作用是 （ ）A既不是氧化剂也不是还原剂 B是氧化剂C是还原剂 D既是氧化剂又是还原剂3在一定条件下，RO 3n 和氟气可发生如下反应：RO3n F 22OH RO 4 2F H 2O。从而可知在 RO3n 中，元素 R 的化合价是 （ ）3A 4 B 5 C 6 D 74在反应 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO2+H2O 中，被还原的硝酸与未被还原硝酸的质量比为 ( )A21 B11 C41 D1 45在 2KMnO4+16HCl (浓)=2KCl+2MnCl 2+5Cl2+8H2O 反应中转移的电子数是 ( )A15 B6 C10 D166黑火药的爆炸反应
7、为：2KNO 3+S+3C=K2S+N2+3CO2，其氧化剂为 ( )AK 2S BS CCO 2 DKNO 37在氧化还原反应 3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O 中，还原剂与氧化剂质量之比为( )A12 B2 1 C1 1 D328已知每个 M2O7x- 恰好能将 3 个 S2- 氧化为单质 S，自身被还原为 M3+，则 M2O7x-离子中 M 的化合价是 ( )A+2 价 B+3 价 C+4 价 D+6 价9在反应 MnO2 +4HCl(浓) =MnCl2+Cl2+2H2O 中，当有 7.3gHCl 被氧化时，生成 Cl2的质量为 ( )A14.2g B7.3g C3.65g
8、 D7.1g10在反应 3Cl2+6KOH 5KCl+KClO3+3H2O 中，得电子的原子和失电子的原子个数比是A. 5:1 B. 1:5 C. 1:1 D. 3:1二、填空题11(共 10 分，每空 2 分)实验室用二氧化锰跟浓盐酸共热反应，MnO 2 被还原成 MnCl2 并制取氯气的化学方程式是_。KMnO 4 是常用的氧化剂。在酸性条件下，MnO 4-被还原成 Mn2+。用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制氯气的化学方程式是_。历史上曾用“地康法” 制氯气。这一方法是用 CuCl2 作催化剂，在 450利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。这一反应的化学方程式为_。从氯元素化合价的变化看，以上
9、三种方法的共同点是_。比较以上三个反应，可认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为： 。12(共 10 分，每空 2.5 分)K 2Cr2O7 是一种橙红色且具有强氧化性的化合物，当它被还原成三价铬时，颜色有明显变化。据此，当交通警察发现汽车行驶反常时，就上前拦车，并让司机对填充了吸附有 K2Cr2O7 的硅胶颗粒的装置吹气。若发现硅胶变色达到一定程度，即证明司机是_，这是因为 K2Cr2O7 跟_(写化学名称)发生了反应。反应中，氧化剂是_，还 原剂是_。4备用题1农药波尔多液不能用铁制容器盛装，是因为铁能与该农药中的硫酸铜反应。在该反应中，铁 ( )是氧化剂 B 发生氧化反应 C 是还原剂 D
10、发生还原反应2关于反应 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,下列说法正确的是 ( )ACl 2 是氧化剂，NaOH 是还原剂 BCl 2 是还原剂，NaOH 是氧化剂C失电子数与得电数之比为 15 DCl 2 是氧化剂又是还原剂3. 化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其化学反应方程式为：3Cl2+8NH36NH 4Cl+N2 ，该反应的氧化剂是_ ，还原剂是_ ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。4. 按要求写出有关氧化还原反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂。是化合反应，也是氧化还原反应_ 。是分解反应，也是氧化还原反应_。有金属单质 H
11、g 生成的的置换反应 _ 。不属于四种基本反应类型的氧化还原反应_ 。A 卷 参考答案1.D 提示：氧化还原反应的实质是电子的转移。2.C 提示：化合物中元素的化合价可以为正也可以为负，因此由化合态变为游离态时， 其化合价有可能升高，也有可能降低。3.B 提示：氧化还原反应中一定有元素化合价的升降4.D 提示：阴阳离子中元素的化合价如果处于中间价态则既具有还原性又具有氧化性。非金属元素一般有正、负化合价，因此非金属单质既可以表现氧化性又可以表现还原性。5.A 提示：氧化剂具有氧化性，能使元素化合价升高6.B 提示：化合价升高和降低的应该是同种元素7.A 提示：当元素处于最低化合价时，只有还原性
12、8.AB 提示：HNO 2 中的 N 元素为 +3 价，表现氧化性时化合价只能降低。9.A 提示：水既不作氧化剂，又不作还原剂，水中元素化合价应不发生变化510.C 提示：MnO 4在酸性环境（H +）具有强氧化性，I 具有还原性，发生氧化还原反应而不能共存 11. K2Cr2O7。 HCl Cl Cr Cl2 CrCl3 还原性和酸性 6e- 12. （1）是；MnO 2；浓盐酸；4H +2Cl MnO 2 Cl2 Mn2+2H 2O；（2）除去氯气中混有的 HCl 气体 （3）浓氢氧化钠（浓碱）（4）浓盐酸的物质的量浓度是： 被氧化的 HCl 的物质的量为： (5.6L/22.4Lmol1
13、)20.5mol (提示：由化学反应方程式可知，氯气是氧化产物，1mol 氯气生成，则有 2mol 的 HCl 被氧化)。B 卷参考答案1.A 提示：在化学变化中没有化合价变化的不是氧化还原反应2.B 提示：H 2O 中氢元素为+1 价，生成 H2 时氢元素化合价降低，做氧化剂3.B 提示：在氧化还原反应中得失电子的数目相等。也可以根据方程式两边电荷守恒。4.B 提示：参加反应的 HNO3(浓)中只有一半化合价降低被还原。5.C 提示：Mn 元素化合价从 +7 价降为+2 价，所以转移电子数目为 10。6.BD 提示：元素化合价降低的物质作氧化剂，KNO 3 中的 N 和 S 的化合价降低。7
14、.A 提示：3 个硫原子中，有 1 个化合价升高（做还原剂） ，2 个化合价降低（做氧化剂） ，还原剂与氧化剂质量之比为 1：2。8.D 提示：根据氧化还原反应中得失电子的数目相等 。9.D 提示：被氧化的 HCl 生成 Cl2。根据 Cl 原子守恒 ，当有 7.3gHCl（即 0.2mol）被氧化时，生成 Cl2 的物质的量为 0.1mol，其质量为 7.1g 。 10.A 提示：在反应 3Cl2+6KOH 5KCl+KClO3+3H2O 中，3molCl 2 参加反应时，5mol 的 Cl 原子化合价降低，得电子。1mol 的 Cl 原子化合价升高，失电子。则得电子的原子和失电子的原子个数
15、比是 5：111.MnO 2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O4HCl+O 2 2Cl2+2H2O Cul50氯元素由-1 价升高到 0 价KMnO 4MnO2O212. 酒后驾车 酒精(或乙醇) K2Cr2O7 酒精 备用题答案1.BC 提示：铁与硫酸铜反应时，铁失电子，化合价升高，作还原剂，发生氧化反应。2.CD 提示：Cl 2 化合价既升高又降低，即作还原剂又作氧化剂。 3molCl2 参加反应，5molCl 得电子化合价降低，1molCl 失电子化合价升高。失得电子数目之比 1：5。63. Cl2 NH3 3：2 （8molNH 3 参加反应只有 2molNH3 化合价升高作还原剂）4.
