1、缓冲溶液与缓冲作用原理 （一）缓冲作用与缓冲溶液纯水在25时pH值为7.0，但只要与空气接触一段时间，因为吸收二氧化碳而使pH值降到5.5左右。1滴浓盐酸（约12.4molL-1）加入1升纯水中，可使H增加5000倍左右（由1.010-7增至510-4 molL-1），若将1滴氢氧化钠溶液（12.4molL-1）加到1升纯水中，pH变化也有3个单位。可见纯水pH值因加入少量的强酸或强碱而发生很大变化。然而，1滴浓盐酸加入到1升HOAC-NaOAC混合溶液或NaH2PO4-Na2HPO4混合溶液中，H+的增加不到百分之一（从1.0010-7增至1.0110-7 molL-1），pH值没有明显变化
2、。这种能对抗外来少量强酸强碱或稍加稀释不引起溶液pH值发生明显变化的作用叫做缓冲作用；具有缓冲作用的溶液,叫做缓冲溶液。（二）缓冲溶液的组成缓冲溶液由足够浓度的共轭酸碱对组成。其中，能对抗外来强碱的称为共轭酸，能对抗外来强酸的称为共轭碱，这一对共轭酸碱通常称为缓冲对、缓冲剂或缓冲系，常见的缓冲对主要有三种类型。1弱酸及其对 的盐 ，HOAC-NaOAC（ OAC-）；H2CO3-NaHCO3；H2C8H4O4-KHC8H4O4（ 二 酸- 二 酸氢 ）；H3BO3-Na2B4O7（ 酸钠水 生H2BO-3）。2 弱酸的酸 盐及其对 的 盐， ，NaHCO3-Na2CO3；NaH2PO4-Na2
3、HPO4；NaH2C5HO7（ 酸二氢钠）-Na2HC6H5O7；KHC8H4O4-K2C8H4O4。3弱碱及其对 的盐 NH3-NH+4CL-；RNH2-RNH+3A-（ 及其盐）；Tris-TrisH+A-（三 及其盐）。（三）缓冲溶液的作用原理HOAc-NaOAc缓冲溶液为 ， 明缓冲溶液之 能抗少量强酸或强碱使pH的原理。酸 弱酸，在溶液中的 度很，溶液中主要 HOAc分currency1 在，OAc-的浓度很“。酸钠 强 ，在溶液中fi 成Na+flOAc-，由 ，加入NaOAc 使HOAc 左，使 HOAc的 度，HOAc增大。 ，在HOAc-NaOAc混合溶液中，在大量的HOAc
4、flOAc-。其中HOAc主要来”共轭酸HOAc，OAc-主要来”NaOAc。这个溶液有一的H+，有一的pH值。在HOAc-NaOAc缓冲溶液中，在 的化 在缓冲溶液中加入少量强酸（ HCL）， 增加溶液的H+。 不发生其 ，溶液的pH值 。但 由 H+增加，抗酸成分共轭碱OAc-与增加的H+合成HOAc，HOAc原有的 ，使左 生成共轭碱HOAc分的 ， 至 的。因为加入H+少，溶液中OAc-浓度大，加入的H+大fi分变成弱酸HOAc，因溶液的PH值不发生明显的降“。在缓冲溶液中加入少量强碱（ NaOH）， 增加溶液中OH-的浓度。 不发生其 ，溶液的pH值增大。但由 溶液中的H+加入的OH
5、-合成 的H2O，这 HOAc原有的 ，使HOAc的 右，不 生成H+flOAc-的 ， 至加入的OH-大fi分变成H2O， 的为 。因为加入的OH 少，溶液中抗碱成分共轭酸HOAc的浓度大，因溶液的pH值不发生明显升 。在溶液稍加稀释时，其中H+ 然降“，但OAc-时降“， 弱， 使HOAc的 度增加， 生的H+可 溶液的PH值不发生明显的变化。 ，溶液具有抗酸、抗碱fl抗稀释作用。酸的酸 盐及其对 的 盐的作用原理与 的 。 ，在NaH2PO4-Na2HPO4溶液中在 HPO2-4 抗酸成分，通 能对抗外加酸的 。H2PO2-4 抗碱成分，通 右能对抗外加碱的 。弱碱及其对 盐的缓冲作用原理， ，NH3-NH4CL（NH3-NH+4）溶液中，NH3能对抗外加酸的 抗酸成分，NH+4能对抗外加碱的 抗碱成分。 通 右而抗酸， 通 左而抗碱，从而使溶液的pH值。
