1、7.我国古文献中记载了大量化学领域的研究成果，下列有关说法错误的是A.周礼:“煤饼烧蛎房(牡蛎壳)成灰”，蔡伦造纸用此“灰”溶于水沤浸树皮脱胶。“灰”的主要成分是氧化钙B.新修本草:硝石“如摆盐雪不冰，强烧之，紫青烟起”，用于区分硝石(KNO 3)和朴硝(Na 2SO4),利用焰色反应原理C.明朝天工开物中对“膏液”的描述为“草木之实，其中蕴藏膏液，而不能自流、假媒水火，凭藉木石，而后倾注而出焉。”这里的“膏液”的主要成分为油脂D.清初泉州府志物产条记载:“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”该段文字记载了蔗糖的分离用硅酸盐将其反应而变白 8.下列有
2、关实验，对应现象以及结论都正确的是选项实验 现象 结论A 某无色溶液，加入足量的稀 HCl 生成无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体说明原溶液中含有CO32-B 将 0.1mol/LMgS04溶液滴入 NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再滴加 0.1mol/LCuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比 Mg(OH)2的小C 将铜粉放入稀硫酸容液中并不断通入 O2，再在溶液中滴加少量 FeSO4溶液铜粉快速溶解，溶液变为蓝色形成 Fe-Cu 原电池，加快反应速率D 向稀硝酸中加人过最 Fe 粉，反应完全再在溶液中滴加 KSCN 溶液溶液变为血红色 Fe 与硝酸反应得到
3、Fe3+9.下列说法正确的是A.lmol 该有机物（ ）最多能与 4mol 氢气加成B.乙醛和丙烯醛（ ）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C.乳酸薄荷醇酯（ ）仅能发生水解、氧化、消去反应D. 分子中至少有 9 个碳原子处于同一平面上10.采用图 2 所示装置和操作，不能达到实验目的的是A.甲装置: 在乙醇与乙酸的混合液中加入足量生石灰，可蒸馏出乙醇B.若采用乙装置铝件镀银，则 d 极为铝件，c 极为纯银，电解质溶液为 AgNO3溶液C.丙装置 b 口进气排空气法不可收集 CO2、NO 等气体D.丁装置是实验室制收收集纯净氯气的替代装置11.全固态锂硫电池能量密度高、成本低，
4、其工.作原理如图 3 所示，其中电极 a 常用掺有石墨烯的 S8材料，电池反应式为 16Li+xS8=8Li2Sx(2x8)。同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法不正确的是A.电池工作时，a 是正极，外电路中流过 0.02mal 电子，负极材料减重 0.14gB.石墨烯的作用主要是提高电极 a 的导电性C.当钾硫电池电极提供 1mol 电子时，则理论上铁电极增重 32gD.放电时，Li +向正极移动，在此电池中加人硫酸可增加导电性12.X、Y、Z 和 W 代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件:在元素周期表中，Z 与 Y、W 均相邻;X、Y、W 分别位于不同周期;Y、Z
5、、W 三种元素的原子最外层电子数之和为 17。下列说法错误的是A.在 Y、Z 的氢化物中，沸点高的是 Z,简单阴离子的离子半径:WYZXB.X、Y、Z 形成离子化合物的水溶液可以显酸性C.我的常见氧化物均为酸性氧化物D.X 分别与 Y、Z 形成的核外电子总数为 10 的微粒最多只有 5 种13.改变 a1mol/L 元弱酸 H2A 溶液的 pH,溶液中的 H2A、HA -、A 2-的物质的量分数 (X)随 pH 的变化如图 4 所示，已知(X)= 。下列叙述错误的是A.lgK2(H2A)=-4.2;pH=2.7 时，c(HA -)c(H2A)=c(A2-)B.pH=4.2 时，c(HA -)=
6、c(A2-)c(H+);随着 pH 的升高，c(HA -)/c(H2A)的比值先增大后减小C.0.1mol/L 的 NaHA 溶液中存在:c(Na +)+c(A2-)+c(H2A)+c(HA-)=0.2mol/LD.pH=1.2 时，c(H 2A)=c(HA-) 26.(15 分) 钾、钙、钠、铁等活泼金属可以与水等反应，对其中可能的反应进行探究。为实现金属钠在隔绝空气条件下与水反应并收集生成的气体，某研究性学习小组设计了如图14 发生装置。(1) Y 液体可以选用 (填序号)。A.苯 B.饱和的食盐水 C.四氯化碳(2)实验前检验该装置气密性的方法是 。(3)钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在
7、CO2气体中燃烧。他们对钠在 CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究:实验 将燃烧的钠迅速伸人盛满 CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附者黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。提出假设假设 1：白色物质是 Na2O假设 2：白色物质是 Na2CO3假设 3：白色物质是 设计实验方案验证假设 该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究:实验操作 实验现象结论方案1取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加人无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为 Na2O取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部游于水，向其中加入过量的 CaCl2溶液出现白色沉淀方案
8、2静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 无明显现象思考与交流钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 。甲同学认为方案 1 得到的结论不正确，其理由是 。丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠，你是否同意丙同学的观点，简述理由: (4) 镁任空气中可以与 CO2、O 2、N 2反应。也可以与 NOx发生类似反应，氮化镁(Mg 3N2) 是一种新型无机材料，纯净的氮化镁是淡黄色固体，热稳定性较好。氮化镁极易与水反应，该反应属于非氧化还原反应，产物是一种碱和一种气体。实验室探究金属 Mg 在 NOx中的燃烧产物。同答下列问题:推测金属 Mg 在 NOx中的燃烧产物为 MgO、N 2和 Mg3N2,则
9、反应的化学方程式为 。设计图 15 所示装置完成反应且验证产物中有 N2 (夹持装置已略去，部分装置可重复使用)。选择图中的装置，按气流方向将其连接，用接口字母表示的顺序为 。装置 A 中仪器名称为 ，反应的化学方程式为 。验证产物中有 N2生成的现象为 。检验 Mg 与 NOx反应产物中是否存在 Mg3N2的操作、现象和结论为 。27.(14 分) 从某含有 FeCl2、FeCl 3、CuCl 2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如图 16:已知: FeCl 3在加热情况下与水反应生成 Fe(OH)3。回答下列问题:(1)试剂 a 是 ，过量的原因是 。操作 I 用到的玻璃仪器是 。(
10、2)滤液 X、Z 中都有同一种溶质，请设计实验验证该溶质的离子: (3)向佛水中逐滴滴加 1mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是_nm,检验溶液中 Fe3+存在的试剂是 (填物质名称)，证明 Fe 存在的现象是 。电子工业需要用 30%的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出 FeCl3溶被与铜反应的离子方程式: 。(4)若要验证溶液中不含 Fe 而只含有 Fe2+，正确的实验操作方法及现象是 。(5)硫铁矿烧渣的主要成分为 Fe2O3、FeO、SiO 2等，欲测定硫铁矿烧清中 Fe 元素的质量分数，称取 ag 样品，充分“酸溶”
11、、 “水溶”后过滤，向滤被中加入足量的 H2O2，充分反应后加入 NaOH 溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体 bg。计算该样品中 Fe 元素的质量分数为 。28.(14 分) 室溫下，0.25molC 2H4(g)完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出 352.75kJ 的热量。请写出该反应的热化学方程式: 。为了缓解温空效应，科学家提出了多种回收和利用 CO2的方案。方案 1: 利用 FeO 吸收 CO2获得 H2.6FeO(s)+CO 2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) H 1=-76.0kJ/mol.C(s)+2H 2O(g)=CO2(g)+2H2
12、(g) H 2 = + 113. 4kJ/mol(1) 3FeO(g)+H2O(g)= Fe3O4(s)+H2(g) H 3 = (2) 在反应 i 中，每放出 38.0kJ 热量有 gFeO 被氧化。室温下，物质的量浓度均为 0.lmol/L 的几种盐溶液的 pH 如下表:序号 溶液 NH4ClCH3COONH4NaHCO3NaX Na2CO3pH 5 7 8.4 9.7 11.6(3)写出溶液中通入少量 CO2的离子方程式: (4)25时，溶液中，由水电离产生的 c(OH-)=_mol/L。(5)下列说法正确的是 (填序号)。A.c(NH4+):B.物质的量浓度和体积均相等的 NaCl 和
13、 CH3COONH4两种溶液中，离子总数相等C.等体积的和形成的混合溶液中:c(HCO 3-)+c(CO32-)=0.1mol/LD.将 pH 相同的 CH3COOH 和 HX 溶液加水稀释相同倍数，HX 溶液的 pH 变化方案 2:利用 CO2制备 CH4300时，向 2L 恒容密闭容器中充入 2molCO2和 8molH2发生反应:CO 2(g)+4H2(g)CH4(g)+ 2H2O(g)H 4,混合气体中 CH4的浓度与反应时间的关系如图 17 所示。(6)从反应开始到恰好达到平衡时，H 的平均反应速率 v(H2)= 。300时，反应的平衡常数 K= 。保持温度不变，向平衡后的容器中再充
14、入 2molCO2和 8molH2,重新达到平衡时 CH4的浓度 (填序号)。A.等于 0.8mo/L B.等于 1.6mo/LC.0.8mol/L”“”“”或“=”)。方案 3:利用“Na-CO 2”电池将 CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO 2”电池以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为 4Na+3CO2 2Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO 2，其工作原理如图 18 所示:(9)放电时，正极的电极反应式为 。若生成的 Na2CO3和 C 全部沉积在电极表面，当转移 0.2mole-时，两极的质量差为 g。35.化学一选修 3: 物质结构与性质
15、(15 分)A、B、C、D 为元素周期表中前四周期的四种元素，且原子序数依次增大，C、D 同周期，且 A、B、C 均不在同一周期，其中 A 与 D 同主族，且该主族中有三种非金属元素，B 为非金属元素且原子最外层有 3 对成对电子，C 元素位于元素周期表第 10 列。请回答下列问题:(1)C 元素的原子序数为 ，基态 D 原子的简化电子排布式为 。(2)与 A 同一周期的所有主族元素中第一电离能小于 A 的元素共有 种。(3) D 元素可形成 DX3的卤化物，性质和结构与 AX3类似(X 表示卤素元素)，在水溶液中强烈水解，请写出 DCl3与水反应的化学方程式: 。(4) 图 25 为 D2B
16、3的分子结构图，B 杂化方式为 。(5) 试比较 A、B 形成的简单氢化物的熔沸点的高低并解释： (简单氢化物用分子式表示)。(6) 研究晶体结构的最常用方法是 ；图 26 为一种含 C 和 D 两种元索的品体的晶胞图，呈六方结构，晶胞参数为底面边长为 anm、高为 bmm。该晶胞组成物质的化学式为 。已知 D 和 C 的相对原子质量分别为 M1和 M2,若晶体密度为 g/cm 3,NA表示阿伏加德罗常数，用合理表达式表示该晶体的密度为 g/cm 3 (列出计算式即可，不必化简)。36.化学-选修 5：有机化学基础 (15 分)用石油产品 A(C3H6)为主要原料，合成具有广泛用途的有机玻璃
17、PMMA。流程如图 27 (部分产物和条件省略) :试回答下列问题:(1)A 的结构式为 ；在同一平面最多原子个数为 ，X 试剂电子式为 ；C 中非含氧官能团的名称为 。(2) E G 的化学方程式为 ，反应类型是 。(3) T 是 G 的同分异构体，lmolT 与足量新制 Cu(OH)2悬独液反应最多生成 2molCu2O 沉淀，请写出 T 的所有结构简式: (不含立体结构)。(4) 若高分子化合物 PMMA 的相对分子质量为 1.5106，其聚合度为 .(5) 参照上述流程，以 为原料合成 (其他原料自选)。设计合成路线。答案7 8 9 10 11 12 13D B D D D D B26
18、.（除特殊标注外，每空 1 分，共 15 分）（1）A （2）关闭止水夹，往长颈漏斗里加水，若长颈漏斗的液面高于试管中的液面，并长时间保持该高度差不变，表明装置不漏气 （3）Na 2O 和 Na2CO3（2 分） 4Na+3CO 2 2Na2CO3+C（2 分） Na 2CO3= = = = =点 燃 溶液显碱性，也会使酚酞变红 不同意，丙同学的推断白色物质若是氢氧化钠，需要反应物含有氢元素，实验是钠在二氧化碳中的反应产物，反应体系中无氢元素存在 （4）2 xMg+2NO x 2xMgO+N2，3Mg+N 2 Mg3N2（2 分，其= = = = =点 燃 = = = = =点 燃 他合理答案
19、也可）abcdebcghf 分液漏斗、平底烧瓶（烧瓶也可） Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2+2H 2O 装置 D 中气体体积增大，水从广口瓶流入烧杯中 取装置 C 中少量固体产物加入水中，若产生具有无色刺激性气味(或能使湿润的红色石蕊试纸变蓝)的气体，则证明产物存在 Mg3N2，否则不存在（其他合理答案也可以）27.（除特殊标注外，每空 1 分，共 14 分）（1）Fe 使氯化铁/氯化铜完全反应 烧杯、漏斗、玻璃棒（2 分）（2）取未知液少量，滴加 KSCN 溶液,无明显现象；再滴加氯水后,溶液变为血红色，证明含有 Fe2+，另取未知液少量,滴加稀硝酸酸化的 AgNO3
20、溶液,产生白色沉淀，证明含有Cl（ 2 分） （3）1100 硫氰化钾 溶液呈血红色 2Fe 3+Cu= Cu2+2Fe2+ （4）先加 KSCN 溶液，无现象，再加氯水，产生血红色溶液（2 分）（5） 100%= 100%（2 分）0.7ba10a28.（除特殊标注外，每空 1 分，共 14 分）C2H4(g)+3O2(g)= 2CO2(g)+2H2O(1) H=-1411.0kJmol1 （1）+18.7kJ/mol （2）144（3）X +CO2+H2O= HCO +HX3（4）10 5 （5）AD （6）0.32molL 1min1 25L 2mol2 D （7）（8） （9）3CO 2+4Na+4e= 2Na2CO3+C（2 分） 15.8 35.（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分）
