1、7、 抱朴子内篇中记载：丹砂( HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂。若上述过程在密封条件下进行，下列说法不正确的是A.“丹砂”的主要成分 HgS 是离子化合物B.“丹砂烧之成水银”过程中发生反应：HgS+O 2 Hg +SO2C.整个过程中发生的氧化还原反应有 2 个D.“积变又还成丹砂”的反应在常温下就能发生8、已知：三元轴烯 (a)、四元轴烯 (b)、五元轴烯 (c)的最简式都与苯相同，下列说法不正确的是A.三种物质都能发生加成反应 B.a、b 分子中所有原子都在同一个平面上C.a 与 互为同分异构体 D.a、b 的一氯代物均只有一种，c 的一氧代物有三种9.设 NA为阿伏加德罗常数的值。
2、下列说法正确的是A.标准状况下，22.4 LCl 2通入到水中，则 N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NAB.足量过氧化钠与 1mol CO2反应，转移电子的数目为 2NAC.44g 乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中含有的氢原子数目为 4NAD.32.5g 锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成的气体分子数小于 0.5NA10、近几年科学家发明了一种新型可控电池一一锂水电池，工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是A.电极 a 的材料是 Li B.电极 b 上发生还原反应，气体 N 是氢气C.消耗锂的质量为 14 g 时，产生 22.4L 气体 N D.该装置是一次电池11、由下列实验及
3、现象推出的相应结论正确的是选项 实验 现象 结论A 2 mL0.01molL-1的 KI 溶液中滴入等体积等浓度的 FeCl3溶液，将充分反应后的溶液分三份，一份滴入 K3Fe(CN)6溶液，第二份滴入 KSCN 溶液，第三份滴入淀粉溶液滴入 K3Fe(CN)6溶液后产生蓝色沉淀；滴入 KSCN 溶夜后变血红色；滴入淀粉溶液后溶液变蓝KI 溶液和 FeCl3 溶液发生反应：2Fe 3+2I-2Fe2+I2B 向稀硫酸中加入铜片，然后通入氧气加热先无明显现象，通入氧气加热后溶液变蓝氧化性：稀硫酸Cu 2+C 向浓度均为 0.1 molL-1的Na2SO3和 Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞Na2
4、SiO3溶液红色更深非金属性：SiK spFe(OH)312、四种短周期元素 X、Y、Z、W 的最外层电子数之和为 16，其中 X、Y、Z 的电子层数相同，W 原子的核外电自层数与其他三种不同，X 元素的焰色反应呈黄色，元素能形成多种单质，其中一种单质在空气中易自燃，乙元素的最外层电子数是 K 层的 2 倍。下列推断正确的是A.原子半径:XXYC.Z 和 W 形成的化合物和某些酸强碱均能发生反应D.X、Y、W 和氢元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性13、25时，NH 4+的水解平衡常数为 Kb=5.55610 -10。该温度下，用 0.100 molL-1的氨水滴定 10.00ml 0.050
5、 molL-1的二元酸 H2A 的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V 与溶液中 lg 的关系如图所示。下列说法正确的是)(OHcA.H2A 的电离方程式为 H2A H+A2-B.25时，K b(NH3H2O)=1.810-5C.P 点时加入氨水的体积为 10 mLD.向 H2A 溶液中滴加氨水的过程中，水的电离程度逐渐减小26、 （15 分）氯化亚铁常用于检测硒、污水处理等。制备 FeCl2 的方法有多种。（1）在一定量的盐酸中，逐渐加入一定量的铁屑，若二者恰好完全反应。再向溶液中加入_然后保存溶液。（2）用 H2还原无水 FeCl3制取 FeCl2， 装置如下：已知：FeCl 2、FeCl
6、3易吸水。H 2 还原无水 FeCl3制取 FeCl2的化学方程式为_。上述仪器的连接顺序为（ 可多次使用）_，C 中盛放的试剂是_。（3）按下图装置，用 162.5g 无水氯化铁和 225g 氯苯，控制反应温度在一定范围加热3 h。冷却，分离提纯得到粗产品。反应为 2FeCl3+C6H5Cl2FeCl 2+C6H4Cl2+HCl。已知：C6H5Cl（氯苯） C6H4Cl2FeCl3 FeCl2溶解性 不溶于水，易溶于苯不溶于 C6H5Cl、C 6H4Cl2、苯熔点/ -45 53 _ _沸点/ 132 173 _ _仪器 A 的名称是_；下列装置可以代替装置 C 的是_（填字母） 。反应 2
7、FeCl3+C6H5Cl2FeCl 2+C6H4Cl2+HCl 中，氧化产物是_。反应的温度最好控制在_左右。反应结束后，冷却实验装置，将仪器 A 内物质经过过滤洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是_。通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率。若要监控氯化铁转化率达到或超过 80%，则烧杯中试剂为加有酚酞且理论上至少含_g NaOH 的溶液。27、 （14 分）某地湖盐中含有 Ca2+、Mg 2+、Fe 3+、SO 42-等杂质离子，氨碱厂用该地湖盐制取烧碱。其中制得精制食盐水的过程如下：（1）过程中将粗盐加水溶解需要适当加热，其目的是_。（2）过程的目的是除去 SO42-，加入
8、的 X 溶液是_。（3）下表是过程、中生成的部分沉淀及其在 20时的溶解度g/(100gH 2O)：CaSO4 Mg2(OH)2CO3 CaCO3 BaSO4 BaCO3 Fe(OH)32.610-2 2.510-4 7.810-4 2.410-4 1.710-3 4.810-9过程中生成的主要沉淀除 CaCO3和 Fe(OH)3外还有_。过程中调节 pH 时发生的主要反应的离子方程式为_。（4）上述精制食盐水中还含有微量的 I-、IO 3-、NH 4+、Ca 2+、Mg 2+，除去这些离子及进行电解的流程如下：过程生成 N2的离子方程式为_。过程可以通过控制 Na2S2O3的量，将 IO3-
9、还原为 I2，且盐水 b 中含有 SO42-，该过程中发生氧化还原反应，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。在过程中所用的 Na2S2O3俗称海波，是一种重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O35H2O。为了测定其含 Na2S2O35H2O 的纯度，称取 8.00 g 样品，配成 250 mL 溶液，取 25.00 mL 于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为 0.050 0 molL-1的碘水滴定（发生反应 2S2O32-+I2=S4O62-+2I-） ，下表记录滴定结果：滴定次数 滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL）第一次 0.30 29.12第二次 0.36 30.56
10、第三次 1.10 29.88计算样品的纯度为_。28、 （14 分）硫单质及其化合物在化工生成等领域应用广泛。（1）工业尾气中的 SO2一直是环境污染的主要原因之一，工业上常采用如下方法降低尾气中的含硫量：方法 1：燃煤中加入生石灰，将 SO2转化为 CaSO3，再氧化为 CaSO4已知：a. CaO(s)+CO(g) =GaCO 3(s) H=-178.3kJmol -1b.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g) H=-2762.2kJmol -1 c.2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) H=-2314.8kJmol -1 写出 C
11、aO(s)与 SO2(g)反应生成 CaSO3(s)的热化学方程式：_。方法 2：用氨水将 SO2转化为 NH4HSO3，再氧化为( NH 4)2SO4。实验测得 NH4HSO3溶液中 = 1500，则溶液的 pH 为_（已知：)(32SOHcH2SO3的 Ka1=1.510-2，K a2=1.010-7） 。（2）煤制得的化工原料气中含有羰基硫(0=C=S)，该物质可转化为 H2S，反应为 COS(g) +H2(g) H2S (g)+CO(g) H0。恒温恒容条件下，密闭容器中发生上述反应，下列事实不能说明反应达到平衡状态的是_(填字母)。a.COS 的浓度保持不变 b.化学平衡常数不再改变
12、c.混合气体的密度不再改变 d.形成 2molH-S 键的同时形成 1mol H-H 键T 1时，在恒容的密闭容器中，将定量的 CO 和 H2S 混合加热并达到下列平衡：H 2S(g)+ CO(s) COS(g)+H2(g)，K=0 25，则该温度下反应 COS(g)+H2(g)=H2S(g)+ CO(s)的平衡常数 K=_。T1时，向容积为 10 L 的恒容密闭容器中充入 1mol COS(g)和 1molH2(g)，达到平衡时COS 的转化率为_。（3）过二硫酸(H 2S2O8)是一种强氧化性酸，其结构式为。在 Ag+催化作用下，S 2O82-能与 Mn2+在水溶液中发生反应生成 SO42
13、-和 MnO4-，1mol S 2O82-能氧化的 Mn2+的物质的量为_mol。工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液制备过二硫酸铵。则阳极的电极反应式为_。35、化学选修 3：物质结构与性质（15 分）铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列问题：（1）Cu2O 中阳离子的基态核外电子排布式为_； Cu 和 Ni 在元素周期表中的位置相邻， Ni 在周期表中的位置是_。（2）将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体 Cu( NH 3)4SO4H2O。乙醇分子中 C 原子的轨道杂化类型为_，NH 3与 H+以配位键形成NH4+，则
14、 NH4+的空间构型为_。Cu( NH 3)4SO4H2O中存在的化学键除了极性共价键外，还有_。NH 3极易溶于水的原因主要有两个，一是_，二是_。（3）CuSO 4溶液中加入过量 KCN 溶液能生成配离子Cu(CN) 42-，1mol CN -中含有的 键数目为_。与 CN-互为等电子体的离子有_（写出一种即可） 。（4）Cu 与 F 形成的化合物的晶胞结构如图所示，若晶体密度为 a gcm-3，则 Cu 与 F最近距离为_pm（用 NA表示阿伏加德罗常数的值,列出计算表达式，不用化简） 。36、化学选修 5：有机化学基础工业合成聚对苯二甲酸乙二醇酯的路线如下：已知：. ；. ；.F 不能
15、与银氨溶液发生反应。回答下列问题：（1）E 的名称为_；B 中含有的官能团的电子式为_。（2）反应的反应类型是_；反应的反应条件是_。（3）F 的结构简式为_；G 的结构简式为_。（4）反应的化学方程式为_。（5） 的所有同分异构体中，满足下列条件的有_种。苯环上的一氯代物只有 1 种 红外光谱显示含 2 个-COOH（6）已知：CH2=CHOH 不稳定易转化为 CH3CHO；参照上述合成路线，设计以CH3COOCH=CH2、CH 3OH 为原料（无机试剂任选）合成具有强亲水性的滴眼液聚乙烯醇（）的路线：_。7-13（每小题 6 分）BDCCACB26、 （1）还原铁粉、稀盐酸(2 分)（2）
16、H 2+2FeCl3=2FeCl2+2HCl(2 分)BACDCE 或 BCDCE(2 分) 碱石灰(或其他合理答案，1 分)（3）三颈烧瓶(1 分) ab(2 分)C 6H4Cl2(1 分)132(1 分)苯(1 分)16(2 分)27、 （1）加快物质溶解(1 分)(2)BaCl2溶液(2 分)（3）BaCO 3、Mg 2(OH)2CO3(2 分)CO 32-+2H+=CO2+H 2O(2 分)（4）2NH 4+3ClO-=N2+3Cl -+2H+3H2O(2 分)8.5(2 分)89.28%(3 分)28、 （1）CaO(s)+SO 2(g)=CaSO3(s) H=-402.0kJmol -1(2 分)6(2 分)（2）bc(2 分)4(2 分) 66.7%(2 分)（3）0.4(2 分)2SO 42-2e-=S2O82-(2 分)35、 （1）1s22s2p63s23p63d10 或Ar3d10(1 分) 第四周期第族(1 分)(2sp 3(1 分)正四面体形（1 分）离子键、配位键(2 分)氨分子和水分子之间能形成氢键(1 分)氨分子和水分子都是极性分子，相似相溶(1 分)
