1、考生注意：1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分 300分，考试时间 150分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第卷每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第卷请用直径 0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。在试题卷、草稿纸上作答无效。可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 S-32 Ca-40 P-31 Sn-119 I-127第卷(选择题共 126分)一、选择题(本题共 78 分，13 小题，每小题 6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求)7.化学与生产、生活等方面密切相关
2、，下列选项中不正确的是A.普通玻璃和氮化硅陶瓷分别属于传统无机非金属材料和新型无机非金属材料B.硝酸铵可用作化肥，也可以用作炸药C.只用蒸馏水就可以鉴别纯碱和食盐D.游泳池用臭氧或者活性炭消毒的原理相同8.NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.78gNa2O2与足量 SO2 充分反应转移电子数为 NAB.100gCaS与 CaSO4的混合物中含有 32g硫，则含有的氧原子数为 1.75NAC.1molNa2CO3 和 NaHCO3的混合物中 CO32-的数目为 NAD.3mol 单质 Fe 在氧气中完全燃烧转变为 Fe3O4，得到 8NA个电子,9.化学中有很多有趣的分子，比如图中所示
3、分子被化学家命名为“小狗烯”，下列关于“小狗烯”的说法错误的是A.“小狗烯”的分子式是 C26H26 B.“小狗烯”中含有四个苯环C.“小狗烯”中所有碳原子一定共面 D.“小狗烯”可以发生加成反应、氧化反应和取代反应10.下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是实验操作 现象 结论A 向 FeCl3溶液中滴加稀氨水 溶液由黄色变为红棕色 生成了氢氧化铁液体B 碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄淸石灰水品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊气体产物中含有 CO2和 SO2C 向某溶液中滴加 K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀 溶液中存在亚铁离子D 裂化汽油与碘水混合振荡并静置分层
4、有机层显紫色，水层变为无色裂化汽油将碘萃取到有机层中11.a、b、c、d、e 是原子序数依次增大的五种元素，其中 a的最高正价与最低负价的绝对值相等，b 的某种单质是自然界中硬度最大的物质，c 的氢氧化物为两性物质，d、e可组成 M、N 两种化合物，其中 M 和铜的反应常用于刻制印刷电路板。下列说法正确的是A.a与 b 可形成多种既含极性键又含非极性键的物质B.b的单质均不能导电C.可用电解熔融氯化物的方法冶炼 e的单质D. N 物质不能通过化合反应得到12.下图中的电化学装置以甲醇(CH 3OH) 为主要原料合成碳酸二甲酯(CH 3O)2CO，相关说法错误的是A.B 是直流电源的负极B.碳酸
5、二甲酯中碳均为+4 价C.阳极附近溶液 pH降低D.每当有 2molH+通过离子交换膜，消耗氧气的体积在标准状况下为 11.2L13.常温下 CH3COOH 的电离常数为 1.710-5，该温度下用 0.1molL-1的醋酸溶液滴定10.00mL等物质的量浓度的碱 ROH，滴定过程中加入醋酸的体积(V)与溶液中 的关系如图所示。下列说法中正确的是A.b点溶液显碱性 B.a10.00C.ROH 的电离方程式为 ROH R+OH-D.25时，1molL -1的醋酸溶液中 CH3COO-的浓度约为 4.1210-2molL-1(已知=4.12)26.(15 分) 氰化氢(HCN) 是形成生物重要化合
6、物的重要源或中间体，其水溶液称氢氰酸，是一种非常弱的酸。工业上以甲烷和氨气为原料在高温和催化剂的作用下按下列反应制备 HCN：2CH4(g)+3O2(g)+2NH3(g) 2HCN(g)+6H2O(g) H 1=-475kJ/molCH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2(g) H 2= +240kJ/mol(1)该条件下 1mol 水蒸气分解为氢气和氧气的热化学方程式为 (数值保留三位有效数字)。根据题中信息 (填“能”或“不能”)计算出氢气的燃烧热。(2) 在恒温恒容的密闭容器中按照体积比 6：5 的比例充入甲烷和氨气发生反应，氨气的物质的量浓度与时间关系如图所示，从开始到 0.8
7、h达平衡状态的过程中 v(H2)= ；甲烷的平衡转化率为 ；该温度下反应的平衡常数 K= 。(3) 工业生产中反应常用铂作催化剂，甲、乙两名同学在讨论催化剂的选择，甲同学认为用铂作催化剂会提高生产成本，应研究出更廉价的催化剂；乙同学认为使用铂不会明显提高生产成本。你认为观点更合理的是 (填“甲”或“乙”)，原因是 。(4) HCN 及其盐均有剧毒，因此含 CN-的工业废水必须经过处理才能排放，处理方法之一是电解氧化法；以石墨为阳极、铁板为阴极电解含 CN-的碱性废水，将 CN-转化为 N2和 CO2。该方法的阳极反应式为 。为确保 CN-被完全处理掉，电解一段时间后通常会加入适量氯化钠固体，其
8、作用可能是 。27.(14 分) 五氯化磷(PCl 5) 常温下是一种淡黄色固体，在潮湿空气中水解产生两种酸。PCl5在有机合成中被广泛用作氯化剂、催化剂、脱水剂等，高纯度 PCl5主要用于医药中间体及锂电池原材料的合成。工业生产 PCl5的传统方法是在搅拌式反应釜中注入液体三氯化磷(PCl 3)，再通入氯气在合适的温度下发生反应：PCl 3+Cl2 PCl5。某工厂对传统方法进行了改进以生产高纯度 PCl5，主要流程如下图所示(循环水的作用是控制温度)。请回答下列相关问题。(1) 工业生产氯气的主要方法的离子方程式是 ，利用该反应所得产品可继续生产 (任写一种) 等化工产品。(2)浓硫酸吸收
9、罐和硫酸镁吸收塔的作用是 ，若去掉这两个设备夹套反应釜中发生的主要副反应是 。(3)夹套反应釜中的原料混合方式与搅拌式反应釜相比主要优点是 。 (4) NaOH 水池的作用是 ，从降低生产成本的角度考虑NaOH 溶液可更换为 。(5) 生产过程中 PCl3的加料速率会对生产造成明显的影响，具体情况如下表。根据表中数据判断最佳的加料速率范围是 kgh -1。PCl3加料速率/kgh -1 PCl5状态 热交换情况生产 500kg产品的周期/h40 致密、坚硬、造粒困难 快、温度可控 11.550 致密、坚硬、造粒困难 快、温度可控 9.260 较松散、造粒容易 较快、温度可控 7.270 松散、
10、造粒容易 较快、温度可控 6.580 松散、造粒容易 慢、温度升高难以控制 5.328.(14 分)四碘化锡(SnI 4)是一种橙红色固体，熔点为 144.5，沸点为 364，易水解，易溶于有机溶剂，实验室通过如图所示装置用锡和碘单质制备 SnI4，实验步骤如下：一、洗涤并干燥仪器，然后按照图中标注用量向仪器 A 中加入各种药品并组装仪器。二、通入冷凝水，加热仪器 A至装置中紫色蒸气消失，溶液颜色由紫红色变为橙红色。三、停止加热，趁热过滤除去固体杂质，将滤液在烧杯中冷却析出晶体。四、对所得晶体进行重结晶，过滤、洗涤、干燥、称量。请回答下列相关问题：(1)仪器 A的名称是 ，装置中球形冷凝管的作
11、用是 ，其效果优于直形冷凝管的原因是 。(2)从实验步骤及装置图分析，实验过程中主要目的是防止 SnI4水解的操作有 、 。(3)若最终所得晶体的质量为 2.2g，则锡的转化率为 (保留三位有效数字)。(4)SnI4遇水发生复分解反应生成一种白色沉淀和一种强酸，检验反应后所得的溶液中的阴离子的常用方法有以下三种，请补充其中所缺试剂。沉淀法：稀硝酸和 ；2 置换-萃取法；新制氯水和 ；利用该元素对应单质的某种特征反应：新制氯水和 。35.化学-选修 3：物质结构与性质 (15 分)氮族元素中有 N、P、AS 三种非金属元素，请回答下列相关问题。(I) 基态砷原子的价电子排布式为 ，同周期元素原子
12、中与其含有相同数目未成对电子的是 (填元素符号)。(2)雄黄(As 4S4) 是很多人熟悉的一种物质，其分子结构如图所示，分子中所有原子最外层均达到 8电子结构。分子中含有的 键的数目是 ，表示的原子是 ，该 原子 的杂化形式是 。(3)硝酸的沸点较低，从氢键的角度推断其可能的原因是 。硝酸根的空间构型是 。(4)白磷(P 4) 晶体中分子堆积方式属于分子密堆积，每个分子周围紧邻的分子有 个。若白磷晶体晶胞的棱长为 ypm，阿伏伽德罗常数的数值用 NA表示，则白磷晶体的密度为 gcm -3。36.化学-选修 5：有机化学基础 (15 分)苯氧乙醇是护肤产品中常用的一种有机物，下图是利用烃 M和
13、苯酚为主要原料制备苯氧乙醇的合成路线，请回答相关问题。(1)反应中 M 与氧气的物质的量之比为 2：1 且原子利用率为 100%，则 M 的结构简式是 ，反应的反应类型是 。(2)ClCH2CH2OH的名称是 。(3)苯氧乙醇中含有的官能团是 ，分子式是 。(4) 苯酚除了与氢氧化钠反应外也可以与碳酸钠反应生成苯酚钠，该反应的化学方程式是 (5) 苯氧乙醇的同分异构体中符合下列要求的有 种(不考虑一个碳原子上连两个羟基的情况)。a.属于芳香化合物且苯环上有奇数个取代基b.能与钠反应生成氢气且只含有一种官能团其中核磁共振氢谱中峰的数目最少的结构简式为 。7-13DBCCABB26. (15分.除
14、标注外每空 2分)(1)H2O(g)=1/2O2(g)+H2(g) H=+159kJ/mol (水的化学计量数是 1 的不给分)不能(2)2.25 molL-1h-1 (2分，数据正确但不写单位或单位写错扣 1分)50%(1分) 14.58 mol 2L-2 (2分，不写单位不扣分，单位写错扣 1分)(3)乙 生产过程中催化剂不报耗(各 1分)(4) 2CN-10e-+8OH-=N2+2CO2+4H2O 增强溶液的导电能力27.(14分，除标注外每空 2分)(1)2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl 2 盐酸或漂白液或 NaClO溶液(1 分，合理即可)(2)干燥氯气(1 分) PCl 5
15、+4H2O=H3PO4+5HCl 或 PCl 5+3H2O=HPO3+5HCl(3)反应物接触更充分，反应速率更快(合理即可)(4)吸收剩余的氯气，防止污染空气 石灰乳(5) 607028.(14分，除标注外每空 2分)(1)圆底烧瓶(1 分) 冷凝回流(多写导气不扣分)冷凝面积更大(合理即可)(2)干燥仪器 用冰醋酸和酸酐作溶剂或采用非水溶剂 球形冷凝管上方连接干燥管(任写两点，每空 2分)(3)83.5% (83.3%83.5%均给分)(4)AgNO 3溶液 苯或者 CCl4 淀粉溶液(各 1分)35. (15分，除标注外每空 2分)(1) 4S24P3 V、Co(2) 10 砷 sp 3杂化(各 1分)(3)硝酸中存在分子内氢键 平面三角形(4) 12 36. (15分，除标注外每空 2分)(1) CH2=CH2 氧化反应(1 分) (2) 2-氯乙醇(3)醚键、(醇)羟基（两种官能团 各 1分） C 8Hl0O2(4) (5)7
