1、2017-2018 第二学期高一化学第一次周测试卷（2018.3.9）姓名：_班级：_学号：_一、单项选择（3 分/题，共 20 题）1、科学史上每一次重大发现都极大的推进了科学的发展，俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于（ ）A提出了元素周期律 B开发了合成氨的生产工艺C揭示了燃烧的本质 D提取了治疟药物青蒿素2、 主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的( )A. 相对原子质量和核电荷数 B. 电子层数和最外层电子数C. 电子数和质子数 D. 中子数和质子数3、由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是（ ）A主族 B副族 C族 D族4、查阅元素周期表，从每个方格中不能得到的信息是（ ）
2、A相对原子质量 B元素名称C原子序数 D同位素种类5、A 为A 主族元素，B 为A 主族元素，A、B 同周期，其原子序数分别为 M，N，甲乙为同一主族相邻元素，其原子序数分别为 X、Y。则下列选项中的两个关系式均正确的是（ ）AN=M+10 Y=X+2 BN=M+11 Y=X+4 CN=M+25 Y=X+8 DN=M+10 Y=X+186、在一定条件下，RO 3n 和 I 发生反应的离子方程式为 RO3n +6I +6H+R +3I2+3H2O，则RO3n 中 R 元素的化合价及 R 在元素周期表中的位置是( )A+5 价，第A 族 B+5 价，第A 族C+7 价，第A 族 D+7 价，第A
3、族7、X、Y、Z 三种短周期元素在周期表中的位置如图所示若这三种元素的原子序数之和为32，则 Y 元素是（ ）A碳 B硫 C氧 D氯8、在元素周期表中前四周期的五种主族元素的位置关系如图所示，若 B 元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和为（ ）DA B CEA5Z B5Z+8 C5Z+10 D5Z+189、图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数， M 的原子序数为 37 的是( )10、下列说法正确的是( )A.3原子最外层电子数Cl,故将 F2通入 NaCl 溶液中,发生反应为 F2+2Cl-=Cl2+2F-非金属性 FBr,故酸性:HFHBr非金属性 SAs,故前者的气态氢化
4、物稳定性更强非金属性 ON,故 O2与 H2化合比 N2更容易A. B. C. D.19、若用 X 代表 F、C1、Br、I 四种卤族元素，下列能够表达它们的共性反应的是（ ）AX 2+H2=2HX BX 2+H2O=HX+HXOC2Fe3X 2=2FeX3 DX 2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O20、下列说法中，正确的是( )A在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B同一主族的两种元素的原子序数之差可能是 44C卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D若 R 的含氧酸的酸性大于 Q 的含氧酸的酸性，则非金属性 R 大于 Q二、填空题（2 分/空，共 20 空）21、在 1
5、961 年，本生和基尔霍夫发现了一种新的碱金属元素，根据已学知道解答下列问题，帮助这两位科学家研究该元素。（1）该元素单质的密度比水的密度大，则该元素可能是_。（2）该元素的单质与水反应比钾与水反应剧烈，但没有铯与水反应剧烈，由此可确定该元素是_。其确定依据是_。（3）人类制备出该元素的单质比钠单质要晚得多，分析其中的原因：_。22、下面是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，请回答下列问题：（1）D 在元素周期表中的位置是第三周期_族。（2）A、E 两种元素所形成的气态氢化物较稳定的是_（填化学式） 。（3）在盛有水的小烧杯中加入元素 B 的单质，发生反应的化学方程式为：_。
6、23、以下是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：族周期A A A A A A1 2 A 3 4根据表中给出的元素序号回答问题：（1）第A 族中，与水反应最剧烈的金属元素是 ；第A 族中，元素构成的最稳定气态氢化物的化学式是 （用元素符号作答）（2）表中元素形成的两性氢氧化物化学式是 ，写出该元素的单质与最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 （3）的单质与的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应化学方程式 24、下表为元素周期表的一部分，回答下列问题：(1)写出元素符号：_，_，_，_。(2)若用 M 代表碱金属元素，则其最高价氧化物对应的水化物的化学式为_；若用X 表示卤族元素，则其气态氢化物的分子式为_；元素、 的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_(填化学式)。(3)在元素与中，化学性质较活泼的是_(填元素符号)，写出用化学实验证明它较活泼的方法：_。
