1、2018 届高三化学专项训练 2班级： 姓名： 识记点：配位键、原子轨道杂化类型1.下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O72 3CH 3CH2OH16H 13H 2O4Cr(H 2O)63 3CH 3COOH（1）配合物Cr(H 2O)63 中，与 Cr3 形成配位键的原子是_(填元素符号)（2）CH 3COOH 中 C 原子轨道杂化类型为_2. 含有NaOH 的Cu(OH) 2 悬浊液可用于检验醛基,也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu 2O。(3) 醛基中碳原子的杂化轨道类型是 3. 元素 X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为 2。元素 Y 基态原子的
2、 3p 轨道上有 4 个电子。元素 Z 的原子最外层电子数是其内层的 3 倍。（2）在 Y 的氢化物(H 2Y)分子中，Y 原子轨道的杂化类型是 （3）Z 的氢化物(H 2Z)在乙醇中的溶解度大于 H2Y，其原因是 4. 一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn 2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(2)在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO 2，HCHO 被氧化为CO 2 和H 2O。H 2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为 (3) 向CuSO 4 溶液中加入过量NaOH 溶液可生成Cu (OH) 4 2-。不考虑空间构型，Cu(OH) 42-的结构可用示意图表示为 5. 原子序数小于 36 的 X、Y、Z、W 四种元素，其中 X 是形成化合物种最多的元素，Y 原子基态时最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，Z 原子基态时 2p 原子轨道上有 3 个未成对的电子，W 的原子序数为 29。回答下列问题：（1） 分子中 Y 原子轨道的杂化类型为 2X（4）元素 W 的一种氯化物晶体的晶胞结构如图 13 所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物 ，反应的化学方程3nHCl式为 归纳与总结：
