1、太原市 2018 年高三年级模拟试题（一） 理科综合能力测试化学试卷 （考试时间：上午 9:00-11:30） 说明：本试卷为闭卷笔答，满分 100 分。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 第一部分 一、 选择题（一） （本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的 4 个选项中，只有一项是符合题目要求的） 7. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法正确的是 A. 计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅 B. 战国所著周礼中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分为
2、 Ca(OH)2 C. “绿水青山就是金山银山”，矿物燃料经过脱硫脱硝处理，可以减少 SO2、 NO2的排放 D. 2M+N=2P+2Q， 2P+M=Q（ M、 N 为原料， Q 为期望产品），不符合“绿色化学”的理念 8.下列关于有机化学的认识中，正确的是（ ） A.CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子可能在同一直线上 B.淀粉和纤维素属于多糖， 均可在 在人体内水解转化为葡萄糖，为人类提供能量 C.分子式为 C4H80且能和金属钠反应的有机物共有三种（不考虑立体异构） D.分枝酸结构简式如图 ，可与乙醇、乙酸反应，也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色 C 室温下 ,用 pH 试
3、纸分别测定浓度为 0.1mol/L NaClO溶液和 0.1mol/L CH3COONa 溶液的 pH 比较 HClO 和 CH3COOH的酸性强弱 D 浓硫酸与乙醇 170 共热 ,制得的气体通入酸性KMnO4 溶液 ， 溶液紫色褪去 制得的气体为乙烯 第二部分 必考题 26.高氯酸按 NH4ClO4是复合火箭推进剂的重要成分 ,实验室可通过下列反应制取 （ 1） 氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为_。 （ 2） 反应得到的混合溶液中 NH4ClO4和 NaCl的质量分数分别为 0.30和 0.15， 从混合溶液中获得较多 NH4ClO4晶体的实验操作依次为 （ 填操作名称 ）
4、 _、 _、 _、冰水洗涤、 干燥 。 用冰水洗涤的目的是 _。若氯化铵溶液用氨气和浓盐酸代替，则该反应不需要加热就能进行，其原因是_。 答案：（ 1） 4高温3 a34 ClONNaClNaClO （ 2）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤 减少洗涤过程中 NH4ClO4晶体的损失 氨气与浓盐酸反应放出热量 （ 3）酸式滴定管 （ ） 偏低 解析： （ 1）反应 NO（ g）和 O3（ g）生成 NO2的热化学方程式，根据盖斯定律， NO（ g） +O3（ g） NO 2（ g） +O2（ g） H= -200.9kJ/mol， 2NO（ g） +O2（ g） 2NO （ g） H= -116.2kJ
5、/mol，得目标反应的反应热等于 + ； 故答案为： 3NO(g)+O3(g)3 NO2(g) H=317.1kJmol1； （ 2）根据 G= H-T S 判断反应能否自发进行，如果 G0，反应不能自发进行； 2CO(g)=2C(s)+O2(g) 反应中 H0， S0，所以反应不能自发进行 故答案为：否；该反应是焓增、熵减的反应，根据 G= HT S， G0； （ 3） 2NO(g)+C（ s） CO2(g)+N2(g) 温度升高平衡逆向移动，所以正反应是放热反应 故答案为： 2NO(g)+C（ s） CO2(g)+N2(g) 放热反应 由 200 时，各物质的量关系可知，反应方程式为： 2
6、NOA+B，两边气体的计量数相等，而平衡后向恒容容器中再充入 0.1molNO，相当于增大压强，平衡不移动，再次平衡时， NO 的体积分数不变 故答案为：不变 (4) 用 NaSO3吸收 SO2得 NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制的得硫酸。电解池的阳极发生氧化反应，阳极反应的电极反应式为： HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+ (5) CO32-+BaSO4=BaCO3+SO42- K=C(SO42-)/C(CO32-)=KspBaSO4/KspBaCO3=0.04 C(SO42-)=0.01 mol/L， 0.01/C(CO32-) 0.04 C(CO32-)0.25+0.01
7、=0.26 mol/L 故答案为： C(SO42-)/C(CO32-)； 0.26 mol/L 考点： 热化学方程式、化学反应自发进行的判据、反应热和焓变、化学平衡的计算、电解池的电极反应式、沉淀溶解平衡的计算 难度 ： 28二氯二氢硅 (SiH2Cl2)常作于外延法工艺中重要的硅源。易燃、有毒 ,与水接触易水解 ,沸点 8.2。在铜催化作用下 ,HCl与硅在 250260反应可以制得 SiH2Cl2. (1)利用浓硫酸、浓盐酸为原料，选用 A装置制取 HCl，利用了浓硫酸的 _性。 (2)D装置中生成二氯二氢硅的化学方程式为 . (3)按照气体从左到右方向 ,制取 SiH2Cl2的装置连接次
8、序为 a _ _ f g _ _ _ _(填仪器接口的字母 ,其中装置 C用到 2次 ). 其中装置 B的作用是 ；前面装置 C中装的药品为 ，后面装置 C的作用为 _. (4)新的制取 SiH2Cl2方法是：往硅粉中先通入 Cl2在 300350反应 生成 SiCl4,然后再与 HCl在 250260反应 ,可以大大提高产率。如果通入气体次序相反 ,产率会降低，其原因是 (用化学方程式表示 ). 解析： 由图可知： SiH2Cl2在 D中生成，则 A装置为制 HCl气体的装置， SiH2Cl2沸点低，挥发，在 B中收集，因为 SiH2Cl2遇水水解，故装置中应无水，则装置顺序为， A 装置制
9、取 HCl，连接 C 装置干燥，为 a-d-e，从 f 进入 D 中反应， SiH2Cl2从 g 处挥发，在 B 装置中收集， SiH2Cl2密度比空气重，导气管应长进短出，为防止空气中的水进入 B 中，则应在 B后接干燥管，故顺序为： adefgbcde，据此分析 考点： 制备实验方案的设计 难度： 答案： (1)吸水； (2)Si+2HCl SiH2Cl2； (3) d； e； f； g； b； c； d； e；收集 SiH2Cl2 ； 无水 CaCl2； 除去多余 HCl，以免污染环境，同时吸收空气中的水，以免与 SiH2Cl2 反应 (4) SiH2Cl2+2Cl2 SiCl4+2HC
10、l 选考题 要求考生从给出的 2 道题目中选出任一题作答。 35.化学 -选修 3：物质结构与性质 （ 1）氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。 此配合物中，基态铁离子的价电子排布式为 _。 此配合物中碳原子的杂化轨道类型有 _。 此配离子中含有的化学键有 _（填字母）。 A. 离子键 B. 金属键 C. 极性键 D. 非极性键 E. 配位键 F. 氢键 G.键 H. 键 氯化铁在常温下是固体，熔点为 306，沸点为 315，在 300 以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断氯化铁的晶体类型为 _。 （ 2）基态 A 原子的价电子排
11、布式为 3S23P5，铜与 A 形成化合物的晶胞如图所 示（黑球代表铜原子）。 该化合物的化学式为 _， A 原子的配位数是 _- _。 该化合物难溶于水，但易溶于氨水，其原因可能是 _；与 NH3 互为等电子体的分子有 _（写化学式，一种即可）。 NH3的键角大于 H2O的 键角的主要原因是 _。 已知该化合物晶体的密度为 g cm-3，阿伏加德罗常数的值为 NA，则该晶体中 Cu 原子和 A 原子之间的最短距离为 _pm（列出计算表达式即可）。 解析：（ 1）铁元素原子序数为 26，根据构造原理，其基态原子价电子排布式为 3d64S2，失去 3 个电子，变为铁离子，即为 3d5。 该配合物
12、中连接双键的碳原子含有 3个 键，为 SP2杂化，连接 4个 键的碳原子采用 SP3杂化。 碳碳原子间存在非极性共价键，碳和氧原子或氢原子间存在极性共价键，铁离子和氧原子间存在配位键，共价单键为 键，共价双键含有一个 键，一个 键。 由题意可知，该晶体的熔沸点较低，其溶解性遵循“相似相溶”的原理。 （ 2）由题可判断， A为 Cl，根据晶胞的“均摊法”，可知化学式为 CuCl，通过观察晶胞，氯原子与4个铜原子相连，故配位数为 4。 Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物（或配离子） 根据等电子体原理，要满足以下两点： a.原子总数相同 b.价电子总数相同，据此写出满足条件的答案即可。 分子的键角
13、是由 VSEPR模型与孤对电子对数共同决定的，对于 NH3、 H2O分子而言， VSEPR 模型相同，孤对电子对数越多，对成键电子对的排斥力越强，键角越小。 经分析可知，最短距离为体对角线的 1/4。 考点：原子结构、晶体类型、价键等 难点： 答案：（ 1） 3d5 SP2、 SP3 CDEGH 分子晶体 （ 2） CuCl 4 Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物（或配离子） PH3（或 AsH3等合理答案） NH3、 H2O 分子中 N、 O 原子的孤电子对数分别是 1、 2，孤电子对数越多，对成键电子对的排斥力越强，键角越小。 36. 化学 选修 5：有机化学基础 环丁基甲酸是重要的有机
14、合成中间体，其一种合成路线如下： （ 1） A属于烯烃，其结构简式是 （ 2） B C 的反应类型是 ，该反应生成的与 C 互为同分异构体的的副产物是 （写结构简式） （ 3） E的化学名称是 （ 4） 写出 D E的化学方程式： （ 5） H的一种同分异构体为丙烯酸乙酯 (CH2=CH-COOC2H5),写出聚丙烯酸乙酯在 NaOH 溶液中水解的化学方程式： （ 6） 写出同时满足下列条件的 G的所有同分异构体： （ 写结构简式，不考虑立体异构 ） 核磁共振氢谱为 3组峰； 能使溴的四氯化碳溶液褪色 1mol 该同分异构体与足量饱和 NaHCO3溶液反应产生 88g气体。 解析： （ 1）
15、A的分子式为 C3H6，属于烯烃，应为丙烯，其结构简式为 CH2=CH CH3； （ 2） A 发生取代反应生成的 B为 CH2=CH CH2Br， B再 HBr发生加成反应生成的 C为 BrCH2CH2CH2Br；因 B与 HBr 加成时有两种方式，则该反应生成的与 C互为同分异构体的副产物是 ； （ 3）有机物 的化学名称是丙二酸二乙酯； （ 4）由 D与乙醇酯化生成丙二酸二酯，可知 D为丙二酸，反应的化学方程式为； （ 5）聚丙烯酸乙酯在 NaOH溶液中水解的化学方程式； （ 6）核磁共振氢谱为 3组峰，说明结构对称性比较强； 能使溴的四氯化碳溶液褪色 ，说明含有碳碳双键； 1mol 该同分异构体与足量饱和 NaHCO3反应产生 CO288g，说明含有分子结构中含有 2个羧基，则满足条件的 G的所有同分异构体为 HOOC CH2 CH=CH CH2 COOH、 。 答案：（ 1） CH2=CH CH3 （ 2） 加成反应 （ 3） 丙二酸二乙酯
