1、7.2017 年国家科技奖刚刚宣布。下列有关内容都涉及这些奖项。下列说法中不正确的是A 太阳能光解水制氢气涉及到物理过程和化学过程B.碳纤维、石墨烯和富勒烯互为同素异形体C.纳米材料、磁性材料、金属材料、捡杂半导体材料能体现新的功能及用途D.高能量密度炸药、芳香化合物、卤代经、植物油都是有机物，其中植物油属于天然高分子8.设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述错误的是A.80gCuO 和 Cu2S 的混合物中，所含铜原子数为 NAB.1molNaBH4与足量水反应(NaBH 4+H2O=NaBO2+H2)时转移的电子数为:4N AC.pH=13 的 Ba(OH)2溶液中，含有 OH-0.2
2、NA个D.密闭容器中 PCl3与 Cl2反应生成 molPCl5(g)，增加 2A 个 P-C1 键9.在探索苯结构的过程中，人们写出了符合分子式“C 6H6”的多种可能结构(如图)，下列说法正确的是A.1-5 对应的结构中的一氯取代物只有 1 种的有 3 个B.1-5 对应的结构均能使溴的四氯化碳溶液褪色C.1-5 对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有 1 个D.1-5 对应的结构均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色10.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。K、L、M 均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素 X、Y 的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K 是无色气
3、体，是主要的大气污染物之一。0.05 mol/L 丙溶液的 pH 为 1,上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.元素的非金属性:ZYXB.丙也可由 W、Y 组成的某种化合物与 K 直接反应制得C.原子半径: WKsp(BaCO3)B.BaSO4在水中的溶解度、Ksp 均比在 BaCl2溶液中的大C.若使 0.05molBaSO4全部转化为 BaCO3，至少要加入 1.25molNa2CO3D.0.05molBaSO4恰好全部转化为 BaCO3时，溶液中离子浓度大小为:c(CO 32-)c(SO42-)c(Ba2+)26.(15 分)绿矾化学式可以用 FeSO4xH2O 表示，在工农业
4、生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题:(1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加 KSCN 溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知:_、_。(2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关 K1和 K2)(设为装置 A)称重，记为 mg。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置 A 称重，记为 ng。按下图连接好装置进行实验。将下列实验操作步骤正确排序_(填标号)；重复上述操作步骤，直至 A 恒重，记为 Pg。a.称量 A b.关闭 K1和 K2 c.点燃酒精灯，加热 d.冷却至室温e.打开 K1和 K2，缓缓通入 N2
5、f.熄灭酒精灯根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目=_(列式表示)。若实验时按 c、e 次序操作，则使 x_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)在蒸馏釜中隔绝空气煅烧绿矾，将蒸气冷却可制得一种无色粘稠的液体“绿矾油”，蒸馏釜中剩余的固体为红棕色。绿矾油中溶质的化学式为_。(4)用下图装置模拟(3)中蒸馏釜中反应并检验产物，煅烧绿矾一段时间后，发现 D 中 U型管出现无色粘稠的液体，b 中品红溶液褪色。已知:三氧化硫的熔点为 16.8，沸点为 44.8A 中提供热源的仪器名称:_,上述装置正确的连接顺序 A_ (用大写字母表示)。写出煅烧绿矾的化学方程式_。实验过程中不宜加入过多绿矾，
6、主要原因是_。27.(14 分)红帘石矿的主要成分为 Fe3O4、Al 2O3、MnCO 3、Mg0 少量 MnO2 等。工业上将红帘石处理后运用阴离子膜电解法的新技术提取金属钰并制得绿色高效的水处理剂(K 2FeO4)。工业流程如下:(1)在稀硫酸浸取矿石的过程中，MnO 2可将 Fe2+氧化为 Fe3+，写出该反应的离子方程式:_。(2)浸出液中的阳离子除 H+、Fe 2+、Fe 3+外还有_(填离子符号)。(3)已知:不同金属离子生成生成氢氧化物沉淀所需的 pH 如下表:离子 Fe3+A13+Fe2+Mn2+Mg2+开始沉淀的 pH 2.7 3.7 7.0 7.8 9.6完全沉淀的 pH
7、 3.7 4.7 9.6 9.8 11.1步骤中调节溶液的 pH 等于 6，调节 pH 的试剂最好选用下列哪种试剂:_(填选项字母，下同)滤渣 B 除掉杂质后可进一步制取 K2FeO4，除掉滤渣 B 中杂质最好选用下列哪种试剂:_。a.稀盐酸 b.KOH c.氨水 d.MnCO 3 e.CaCO3(4)滤渣 B 经反应生成高效水处理剂的离子方程式_。(5)电解装置如图所示，箭头表示溶液中阴离子移动的方向；则与 A 电极连接的是直流电源的_极。阳极电解液是稀硫酸，若阴极上只有锰单质析出，当生成 11g 锰时，另一个电极上产生的气体在标准状况下的体积为_。28.(14 分在一定条件下，将燃煤废气中
8、的 CO2转化为二甲醚的反应为:2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g+3H2(g) H已知:CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g) H 1=-90.7kJ.mol-l2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H 2=-23.5kJ.mol-lCO(g)+H 2O(g) CO2(g)+H2(g) H 2=-41.2kJ.mol-l(1)H_ kJ.mol -l (2)某温度下，在体积固定为 2L 的密闭容器中进行反应，将 1molCO 和 2molH2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下:时间(min) 5 10 15 20 25 30压强比(P 前/P 后)
9、 0.98 0.90 0.80 0.70 0.70 0.70则达到平衡时 CO 的转化率为_。(3)已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比n(H 2)/n(CO2)时，CO 2的转化率如右图所示。从图中可得出三条主要规律: 增大投料比，CO 2的转化率增大；_；_。(4)反应的 v-t 图像如图 1 所示，若其他条件不变，只是在反应前增大容器体积使压强减小，则其 v-t 图像如图 2 所示。下列说法正确的是a 1a2 a 1b2 b 1t2 t 1=t2 t 1t2 两图中阴影部分面积相等右图阴影部分面积更大 左图阴影部分面积更大A. B. C. D. (5)由甲醇液相脱水法也可制二甲醚
10、，首先将甲醇与浓硫酸反应生成硫酸氢甲酯(CH3OSO3H):CH3OH +H2SO4CH 3OSO3H+H2O；生成的硫酸氢甲酯再和甲醇反应生成二甲醚，第二步的反应方程式为:_。与 CO2和 H2反应制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是_。35.【化学选修 3:物质结构与性质】(15 分)(1)第四周期的某主族元素，其第一至五电离能数据如下图 1 所示，则该元紧对应原子的 M 层电子排布式为_。(2)如下图 2 所示，每条折线表示周期表 IVA-VIIA 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中 a 点代表的是_。(3)化合物(CH 3)3N 与盐
11、酸反应生成(CH 3)3NH+，该过程新生成的化学键为_(填序号)。a.离子键 b.配位键 c.氢键 d.非极性共价键若化合物(CH 3)3N 能溶于水，试解析其原因_。(4)CO2在高温高压下所形成的晶体其品胞如下图 3 所示。该晶体的熔点比 SiO2晶体_(选填“高”或“低”)，该晶体中碳原子轨道的杂化类型为_。(5)如图为 20 个碳原子组成的空心笼状分子 C20，该笼状结构是由许多正五边形构成如图。C20分子中每个碳原子只跟相邻的 3 个碳原子形成化学键；则: C 20分子共有_个正五边形，共有_条梭边。(6)Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。试推断
12、 Ni2+的水合离子为_(填“有”或“无”)色离子，依据是_。离子 Sc3+ Ti3+ Fe2+ Cu2+ Zn2+颜色 无色 紫红色 浅绿色 蓝色 无色(7)晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称为晶胞。已知 FexO 晶体晶胞结构为 NaCl 型，由于晶体缺陷，x 值小于 1。测知 FexO 晶体密度为 p=5.71g/cm3，晶胞边长为 4.2810-10m，FexO 中 x 值(精确至 0.01)为_。36.【化学-有机化学基础】(15 分)有机物 A 含碳 72.0%、含氢为 6.67%,其余为氧用质谱法分析得知 A 的相对分子质量为150，A 在光照条件下生成一溴代物 B
13、，B 分子的核磁共振氢谱中有 4 组峰，峰面积比为2:2:2:3，B 可发生如下转化关系(无机产物略):已知:K 与氧化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构当羟基与双键碳原子相连时，会发生如下转化:RCH=CHOHRCH 2CHO请回答下列问题:(1)B 中官能团的名称是_，反应属于_反应类型。(2)A 的结构简式：_。(3)F 与银氨溶液反应的离子方程式为:_。(4)写出下列反应的化学方程式反应：_。反应:_。(5)N 是比 K 多 1 个碳原子的同系物，同时符合下列要求的 N 的同分异构体有_种。I.苯环上有两个取代基；II.能发生水解反应；III.与氯化铁溶液发生显色反应其
14、中核磁共振氢谱为 5 组峰的为_(写结构简式)。答案7-13：DCCB CBD26. （15 分）（1）样品中没有三价铁（或样品没有变质） （1 分） ，二价铁易被氧气氧化为三价铁（1 分）（2）ecfdba（2 分） （2 分）偏小（1 分）（3）H 2SO4 （1 分）（4）酒精喷灯（1 分）DEBC （2 分）2FeSO 4xH2O 高 温 Fe2O3+SO3+SO 2+2xH 2O （2 分）产生 SO3和浓硫酸会导致导管或 D 置中 U 型管堵塞（2 分）27.（14 分）（1）MnO 2+2Fe2+4H+=2Fe3+Mn2+2H2O （2 分）（2）Mn 2+、Mg 2+、Al 3
15、+（2 分）（3）d（2 分） b（2 分）（4）2Fe(OH) 3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O（2 分）（5）负（2 分） 2.24L（2 分）28.（14 分）（1）122.5 （2 分） （2）45%（2 分） （3）升高温度，CO 2的转化率降低（2分） 温度越低，增大投料比使 CO2的转化率增大的越显著 （2 分） （4）D（2 分）（5）CH 3OSO3H CH 3OHCH 3OCH3H 2SO4（2 分）浓 H2SO4腐蚀设备或有硫酸废液产生（2 分）35化学选修 3：物质结构与性质（15 分）（1）3s 23p6（1 分） （2）SiH 4；（1 分）（3）b （1 分） 化合物(CH 3)3N 为极性分子且可与水分子间形成氢键 （2 分）（4）高；（1 分） sp 3杂化（1 分） （5）12 (1 分) 30 (2 分)（6）有（1 分） Ni 2+的 3d 轨道上有未成对电子（2 分） （7）0.92 （2 分）36化学-选修 5：有机化学基础（15 分)（1） 溴原子、 酯基（2 分） 缩聚反应 （1 分）（2） （2 分）（3）CH 3CHO+2Ag(NH3)2+2OH- CH3COO-+NH4+ +2Ag+3NH 3+H2O （2 分）水 浴 加 热（4） （2 分）（2 分）（5）9 （2 分） （2 分）
