1、2019年2月18日星期一,专题3 溶液中的离子反应,盐类水解的应用(1),1灭火器原理,塑料筒里面放入的什么是药品？,外铁筒放入的是什么药品？,药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液,泡沫灭火器的原理应用双水解,Al3+3H2O Al(OH)3+3H+, HCO3-H2O H2CO3 +OH-， 总式：Al3+3HCO3- = Al(OH)3+3CO2；,改用Na2CO3溶液可以吗？,使用NaHCO3溶液的优点？,速度快、耗盐少,使用酚酞还是甲基橙来指示滴定 的终点，误差小？,10,注意“恰好完全反应”与 “溶液呈中性”的区别？,基本知识点： 酸碱中和滴定时指示剂的选择，要考虑两溶液
2、混合后发生中和反应的结果。在用已知浓度的HCl溶液滴定未知浓度的氨水时，由于NH4Cl水解导致溶液显酸性，因此选择在偏酸性时有变色点的指示剂 _。,2、有关指示剂的选择,（1）配制和保存易水解的盐溶液,问题1：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液更易出现浑浊？怎样配制澄清溶液？,CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HClQ 或Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+ Q,配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的_ 或者_,盐酸,3、化学实验中的盐类水解问题,配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的_,问题2、说明盛放Na2S 、Na2CO3的试剂瓶不能用 玻璃塞的原因，NH4F溶液能
3、否用玻璃瓶？,小结：某些盐溶液的配制与保存,FeCl3 ：加少量_,FeCl2 ：加少量_和_,加相应的酸或碱抑制水解,Na2S：加少量_,（2）制取某些盐的无水物,问题3：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？,FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl,加热促进水解 HCl挥发,带水的晶体FeClx. H2O 或 无水固体FeClx 只有在不断通入HCl气流中加热才能得到,尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。,3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+
4、6H2O,问：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固体是什么？,Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4,分析下列盐溶液蒸干灼烧后得到的固体物质是什么，写出化学式，并简要说明理由。,(3)除杂：,问题4:除去KNO3溶液中少量的Fe3+离子可用加热的方法吗，说明理由？,练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，然后过滤，这种试剂是（ ）A氧化镁 B.氢氧化钠 C. 碳酸钠 D. 碳酸镁,4.农业生产中的盐类水解问题,问题5：化肥的使用草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？,草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性,铵态氮肥铵盐 NH4+ OH- N
5、H3H2O,混施后生成较多的NH3H2O，部分分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。,练：为了同时对农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：K2CO3KClCa(H2PO4)2(NH4)2SO4氨水，最适合组合是 A、 B、 C、 D、,肥料的混用：,Ca(H2PO4)2 NH4+ K2CO3,(酸性),(酸性),(碱性),5.日常生活中盐类水解问题,（1）用盐作净化剂：明矾、FeCl3 等,（2）用盐作杀菌剂： Na2FeO4 或者氯气和绿矾混合等,胶体可以吸附杂质,+6的铁具有强氧化性，其还原产物Fe3+水解生成Fe(OH)3 胶体具有吸附性。,（3）用盐作洗涤剂：Na2
6、CO3、C17H35COONa等,加热，平衡左移，碱性增强，去污效果更好,如何用简便的方法验证呢？,问题6：金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？,“焊药”金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。,6.工业生产中的盐类水解问题,NH4+H2O NH3H2O + H+,Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2,知识归纳：,盐类水解的应用,利用水解：,泡沫灭火器原理；饱和FeCl3溶液制胶体;明矾净水；食碱溶液能去污；氯化铵溶液能除锈等。,抑制水解：,考虑水解：,FeCl3、FeSO4等配制时，加酸或 在酸中配置溶液；在HCl气流中使MgCl2 6H2O脱水制无水MgCl2,分析盐溶液离子浓度、酸碱性；化肥混施 ；盐溶液浓缩蒸干、灼烧盐的制备如：Al2S3 、Mg3N2只能用干法制取,在20ml 0.1mol/LNaOH溶液中滴加 醋酸溶液，曲线如图：,A、B间的任意一点都有： c(Na+) c(CH3COO)c(OH)c(H)B 点： a 10 c(Na+)= c(CH3COO)c(OH)=c(H)C点有何关系呢？D点： c(CH3COOH)c(CH3COO-)=0.1,0.2mol/L,
