1、上海市长宁区 2017-2018 学年第一学期高三化学教学质量检测试卷2017.12相对原子质量：H1 Na23 O16 S32 Cu64 Cl35.5一、选择题1. 研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构被称作“纳米泡沫” ，纳米泡沫碳与金刚石的关系是（ ）A. 同素异形体 B. 同位素 C. 同系物 D. 同分异构体2. 某同学写出的下列烷烃的名称中，错误的是（ ）A. 2,3二甲基丁烷 B. 3,3二甲基戊烷C. 3甲基2乙基戊烷 D. 2,2,3,3四甲基丁烷3. 某溶液中含有 、 、 和 ，若向其中通入 Cl2，溶液中浓度增大的3HCO2S24Na离子是（ ）A.
2、B. C. D. 32423SOOH4. 下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是（ ）A. H2O B. Br2 C. CH4 D. HCl5. 下列变化不需要破坏化学键的是（ ）A. 氯化铵受热分解 B. 干冰气化 C. 食盐熔化 D. 氯化氢溶于水6. 硝酸与下列物质的反应中，既能表现出酸性，又能表现出其氧化性的是（ ）A. 氧化铁 B. 氢氧化钠 C. 碳 D. 铜7. 下列化工生产的主要原理中，未涉及氧化还原反应的是（ ）A. 海带提碘 B. 氯碱工业 C. 氨碱法制碱 D. 工业制硫酸8. 常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是（ ）A. pH=0 的硫酸 B. 0.01mol/
3、L NaOH 溶液C. pH=10 的纯碱溶液 D. pH=5 的氯化铵溶液9. 根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3 的实验，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）A. B. C. D. 10. 已知热化学方程式： ，可据此得出的结论正确的是C(s,)(s,)3.9kJ石 墨 金 刚 石（ ）A. 等量的金刚石储存的能量比石墨高B. 金刚石比石墨稳定C. 该反应是个放热反应D. 这个变化过程中没有新物质生成11. 下列关于物质的用途，与盐类水解有关的是（ ）A. 硫酸钡可做白色颜料 B. FeCl3用于印刷线路板C. 热的纯碱溶液用于清洗油污 D. 氯化钠的氯碱工业的重要原料12. 将
4、过氧化钠加入到氯化亚铁溶液中，最终可以观察到的现象是（ ）A. 过氧化钠将溶液漂白 B. 生成红褐色沉淀C. 除溶解外无特殊现象产生 D. 生成白色沉淀13. 关于石油和石油化工的说法错误的是（ ）A. 石油的主要成分是碳氢化合物B. 石油分馏得到的各馏分仍是混合物C. 石油裂解气的主要成分是甲烷D. 石油裂化的目的是为了提高轻质油的产量14. 已知 33As 是第 VA 族元素，与 35Br 位于同一周期，下列关系正确的是（ ）A. 还原性： B. 热稳定性：32AsS 3AsHClC. 原子半径： D. 酸性：Br 44OP15. 用下图所示装置电解粗盐溶液（含 Mg2+）时，某一电极附近
5、出现浑浊现象。下列判断正确的是（ ）A. 碳棒是阴极B. 这个装置把化学能转变为电能C. 浑浊首先出现在铁钉附近D. 铁钉上发生了氧化反应16. 在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，粉末还有少许蓝色就停止加热，其他操作正确，这一因素会导致测量结果（ ）A. 偏小 B. 偏大 C. 没影响 D. 无法预测17. 下列措施不能加快锌与稀硫酸反应速率的是（ ）A. 加热 B. 增大稀硫酸的浓度C. 粉碎锌粒 D. 提高锌的纯度18. 次氯酸钙溶液与过量二氧化碳反应的离子方程式正确的是（ ）A. 2223CalOHCaO2HClB. l lC. 22 3D. ClOHClO19. 1丁醇和乙酸在浓硫酸
6、作用下，通过酯化反应制得了乙酸丁酯，反应温度为 115125，反应装置如右图。下列对该实验的描述错误的是（ ）A. 不能用水浴加热B. 长玻璃管起冷凝回流作用C. 提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D. 加入过量乙酸可以提高 1丁醇的转化率20. 已知某溶液中只可能含有 、 、 、 中的几种（忽略水的电离） ，进行Cl23ONa4H如下实验：取样，加入足量盐酸，有气泡产生，再加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成；另取样，加入足量 NaOH 溶液，微热，产生的气体是湿润的红色石蕊试纸变蓝，下列判断正确的是（ ）A. 一定不含 B. 一定不含Cl NaC. 一定含有 、 D. 一定含有 、
7、23O 23CO4H二、综合题（一） （本题共 15 分）硫化钠广泛应用于染料工业。请完成下列各题：21. 的核外电子排布式_，其核外有_种不同运动状态的电子。2S写出 Na2O 的电子式_，比较 Na2O 和 Na2S 的熔点高低：Na 2O_Na2S。22. O、S 属于同主族元素，其单质的氧化性不同，用一反应的化学方程式表示：_，O、S、 半径从大到小的顺序是_。21100时，在体积固定且为 5L 的密闭容器中，发生可逆反应：并达到平衡。24222Na(s)H(g)Na(s)4HO(g)Q0)A23. 上述平衡的平衡常数表达式 _。欲使 值变大，可采取的措施是KK_。平衡后，向容器中充入
8、 1mol H2，平衡向_（填“正反应方向” 、 “逆反应方向”或“不移动” ） ，重新达到平衡后，与原平衡相比，逆反应速率_（填“增大” 、 “减小”或“不变” ） 。24. 若混合气体的密度不变， （填“能”或“不能” ）_判断该反应已经达到平衡状态。若初始时加入的 Na2SO4为 2.84g，10 分钟后达到平衡时 Na2SO4的转化率为 45%，_。2(H)v（二） （本题共 15 分）铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体（） ，为制取纯净的 ，某兴趣小组首先将其制成水溶液。2CulO 2CulHO25. 通常将氢氧化钠溶液加入氯化亚铁溶液的实验现象是_，书
9、写氢氧化亚铁在空气中转化为氢氧化铁的化学方程式_。26. 已知 pH=1.9 时，Fe 3+就能开始沉淀，因此可首先加入氧化剂将 Fe2+氧化后再除去，下列氧化剂最适合的是_。A. NaClO B. H2O2 C. KMnO4 D. 浓硫酸27. 在所得的 FeCl3、CuCl 2混合溶液中加入镁粉，产生的气体是_。试解释原因：_。有同学提出加入 CuO 以除去 Fe3+。你认为理由是_。28. 能不能直接蒸发 CuCl2溶液得到 晶体？_（填“能”或“不能” ） 。2CulHO若能，不用回答；若不能，说明理由_。经检测， 中含水 28.6%，则 中 的值为_。2CulHOx 2CulHOx（
10、三） （本题共 15 分）氯气是非常重要的化工产品，我国年产量在 t 左右。氯气的实验室制备有多种不同方710法。完成下列填空：29. 漂粉精固体和盐酸混合即可反应产生氯气，相关的化学反应方程式为：_。发生装置选择下图中 A 而不是 B 的理由是：_30. 实验室用此法制取纯净的氯气，可将混合气体通过盛有饱和食盐水的装置，目的是_；为了将氯气干燥，可选用的干燥剂是_。实验室用向上排空气法收集了一试管氯气，设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否收集满_。31. 实验室用 2.00mol/L 盐酸和足量的漂粉精，若产生 2.24L（标准状况）氯气，反应转移电子的物质的量是_，发生反应的盐酸_mL
11、。32. 为了比较氯、溴、碘单质的氧化性，将一定量氯气缓缓通入溴化钠溶液中时，可以看到无色溶液逐渐变为_色；通入碘化钾溶液并加入少量苯振荡并静置后，可发现的现象_。（四） （本题 15 分）异戊二烯（2甲基1,3丁二烯）是一种重要的有机化工原料。33. 其结构简式为_，官能团的名称是_。推测它在空气中燃烧时的现象_。34. 下列是关于其性质的描述。在你认为肯定错误的地方划出横线（不能确定就不划出） 。如“熔点 800” 。通常状态下是无色刺激性液体，沸点 34。能溶于水，易溶于乙醇和乙醚。在贮藏过程中易发生氧化和聚合。又已知，化合物 X 与异戊二烯具有相同的分子式，是一种没有支链的炔烃，X 可
12、能的结构简式为_。35. 异戊二烯的一种制备方法如下图所示：HCCOH33 B脱 水 异 戊 二 烯AA 能发生的反应有_。 （填反应类型）B 生成异戊二烯的化学方程式为_。36. 设计一条由异戊二烯制得有机合成中间 的合成路线。（合成路线常用的表示方式为： ）AB 反 应 试 剂 反 应 试 剂反 应 条 件 反 应 条 件 目 标 产 物参考答案1、选择题（共 40 分，每小题 2 分，每小题只有一个正确答案）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10A C B C B D C C D A11 12 13 14 15 16 17 18 19 20C B C A C A D B C D2、综合
13、题（共 60 分）（1） （本题共 15 分）21.（各 1 分，共 4 分） 1S 22S22P63S23P6；18； ；+2-+Na:O22.（各 2 分，共 4 分） 2H 2S+O22S+2H 2O；S 2-SO23.（各 1 分，共 4 分） ；升高温度；增大42H24.（共 3 分）能（1 分） ；7.210 -4mol/(Lmin)（2 分）（2） （本题共 15 分）25. （共 3 分）可观察到灰白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。 （1 分）4Fe（OH） 2+O2+2H2O 4Fe(OH) 3（2 分）26.（2 分）B27.（5 分）氢气(H 2)（1 分） ，镁
14、粉与 FeCl3、CuCl 2水解产生的 H 反应而生成氢气。 （2 分）CuO 能与酸反应既不带入新的杂质，又能使得溶液 pH 升高，Fe 3 沉淀。 （2 分）28.（5 分）不能（1 分） ，加热使得上述水解程度增大，随着盐酸的挥发，平衡不断朝正反应方向移动最终得到 Cu (OH)2（2 分） 。 3（2 分）（3） （本题共 15 分）29.（每空 2 分，共 4 分） Ca(ClO) 2 + 4HCl CaCl 2 + 2Cl2+ 2H 2O；A 装置便于控制反应的进程、可防止氯气等从漏斗口逸出，氯气逸出既污染空气又影响气体收集。30.（共 4 分） 除去氯气中的 HCl（1 分）
15、，浓硫酸（或其他合理答案，1 分） 。将试管倒立在足量的氢氧化钠溶液中，观察试管中有无残留气体。 （2 分）31.（每空 2 分，共 4 分） 0.1mol，100。32.（共 3 分）黄（1 分） ，溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；下层几乎无色（2 分） 。（4） （本题共 15 分）33. CHC2H23（1 分） ；碳碳双键（1 分） ；剧烈燃烧，有明亮的火焰，产生浓烟（2 分）34. 能溶于水；CHCCH 2CH2CH3、CH 3CCCH 2CH335. （每空 2 分，共 4 分）加成（还原） 、氧化、聚合、取代（酯化） 、消除反应；（写出 4种即可，少 1 项扣 1 分，扣完为止） ；COHH33C2 CH2H3C2 2O36. （合理即给分） （每步 1 分，共 3 分）H2C C ( C H3) C H C H2H C lC C H C H2C lH3CH3CN a O H / H2OC C H C H2O HH3CH3CH2催化剂C H C H2C H2O HH3CH3C
