1、浦东新区 2017-2018学年度第一学期期末教学质量检测高三化学相对原子质量：O16 Na23 S32一、选择题（共 40分，每小题 2分，每小题只有一个正确答案）1 常用于医学 PET显像，这里的“7”是指该原子的N37A质子数 B中子数 C质量数 D原子个数2能形成离子化合物的元素组是AH、Cl BNa、S CSi、C DAl、Mg3第A 族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的A电子层数 B核外电子数 C最外层电子数 D原子半径4属于石油分馏产品的是A焦炉气 B汽油 C丙烯 D乙醇5乙烯分子中不存在A非极性键 B极性键 C范德华力 D共用电子对6可用于检验久置的 FeSO
2、4溶液是否含有 Fe3 的试剂是A过氧化钠 B铁粉 C盐酸 DKSCN 溶液7属于定量仪器的是A蒸馏烧瓶 B容量瓶 C干燥器 D分液漏斗8物质分离和提纯操作中，可能含有化学变化的是 A洗气 B萃取 C升华 D过滤9铝制品不易被腐蚀，其主要原因是因为铝A化学性质不活泼 B熔点高C表面有致密氧化膜 D密度小10将新制氯水滴入以下溶液中，无明显现象的是A氢氧化钠 B硝酸银 C氢硫酸 D石蕊 11实验室制备下列物质的装置正确的是A. 乙炔 B. 乙烯 C. 乙酸乙酯 D. 氢气12与足量氢气反应，能生成 3甲基戊烷的不饱和烃是A B CH3CCH33 CH2CH2253C DCH2CH23 CHCH2
3、3 3H2 313有 Br2参加的化学反应一定不属于A取代反应 B加成反应 C置换反应 D复分解反应14生成等物质的量的 NaAlO2时，下列物质消耗 NaOH的量最多的是AAlCl 3 BAl(OH) 3 CAl 2O3 DAl15与醋酸有关的反应方程式正确的是A与烧碱反应：OH CH 3COOH CH 3COO H 2O B与 CaCO3反应：CO 32 2CH 3COOH 2CH 3COO CO 2H 2OC乙醛氧化：CH 3CHOO 2 CH3COOH催化剂D制乙酸乙酯：CH 3COOHC 2H518OH CH3COOC2H5H 218O浓硫酸16白磷和红磷与氧气反应过程中的能量变化如
4、下图（E 表示能量） 。下列说法正确的是A红磷比白磷稳定B白磷燃烧是吸热反应C红磷转变为白磷是放热反应D红磷燃烧的热化学方程式是4P(s)5O 2 P 4O10(s)E 2E 3（kJ）17关于钢铁腐蚀和防护的说法正确的是A钢铁腐蚀以化学腐蚀为主B钢铁腐蚀时的负极反应是 Fe3e Fe 3C在铁船壳上镶嵌锌块能减缓船体的腐蚀D水库的铁闸门接电源的正极能减缓腐蚀18关于苯乙烯（ ）的说法正确的是CH2A分子式为 C8H10 B加聚产物为：CH2n C属于苯的同系物 D可以使酸性高锰酸钾溶液褪色19与盐类水解无关的化学应用是A明矾用于净水B氯化铁溶液腐蚀铜板 C热的纯碱溶液洗涤除去油污D草木灰不能
5、与铵态氮肥混合使用20有关侯氏制碱法的说法错误的是A在制备纯碱的同时，得到副产品氯化铵B通过母液的循环利用，提高氯化钠的利用率C通过与合成氨厂的联合，获得原料氨气和二氧化碳D在析出 NaHCO3的母液中加入消石灰以循环利用 NH3 二、综合题（共 60分）（一）（本题共 15分）焦亚硫酸钠（Na 2S2O5）是常用的脱氧剂，其制备方法是向 Na2CO3溶液中通入 SO2，生成NaHSO3和 CO2，一定条件下 NaHSO3转化为 Na2S2O5。完成下列填空：21碳原子的原子结构示意图是 。氧原子核外能量不同的电子有 种。CO 2的电子式是 。22从原子结构的角度，解释氧元素的非金属性比硫元素
6、强的原因。_23 SO 2与 Na2CO3溶液反应生成 NaHSO3和 CO2，其化学方程式为_。证明 NaHSO3溶液中 HSO3 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 。24Na 2S2O5作脱氧剂时的反应原理为 Na2S2O5O 2H 2ONa 2SO4H 2SO4，该反应中，氧化产物是_；若反应中转移了 0.04 mol的电子，有 g Na 2S2O5参加反应。（二）（本题共 16分）合成氨的反应为 N23H 2 2NH3Q。下表是某次反应时 NH3的浓度变化：时间（min） 0 5 10 15 20c(NH3)（mol/L） 0 0.30 0.44 0.50 0.50完成下列填
7、空：25由表中数据计算 010 min 时，用 H2表示的平均反应速率为 。降低温度，反应的平衡常数将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。若要增大反应速率且提高 H2利用率，可采取的措施有 。26若反应中气体混合物的密度保持不变，能否说明该反应已经达到平衡状态？并说明理由。27用右图所示装置进行有关氨气性质的实验，挤出胶头滴管中的水，打开止水夹后的实验现象是 。28氨气溶于水后溶液显碱性的原因是（用方程式表示）。若在氨水中逐滴滴加盐酸，则溶液的 pH将 （填“增大”、“减小”或“不变”）；当恰好完全反应时，则 c(NH4 ) c(Cl )（填“”、“”或“”）。（三） （本题共 14分）实验
8、室用下图装置制取并研究 SO2的性质。完成下列填空：29圆底烧瓶中反应的化学方程式为 。30若 A中盛放品红溶液，可以验证的 SO2性质是 。若要验证 SO2的还原性，A中应盛放 溶液。B 中应盛放 溶液。为测定反应后的溶液中残留的硫酸浓度，实验小组进行如下探究。31甲组：取 1 mL反应液加水稀释至 100 mL，再取 10 mL稀释液与足量锌粒用右图装置进行测定。在读取反应前后量气管中液面读数时应先调节水准管与量气管中液面等高，这样操作的目的是 。实验测得反应生成的氢气体积为 22.4 mL（已换算到标准状况），计算原反应液中残留的硫酸浓度为 mol/L。32乙组：欲通过加入足量的 BaC
9、l2溶液，测定生成的 BaSO4沉淀质量来达到实验目的。该设计思路不可行，理由是 。（四）（本题共 15分）乙烯是重要的有机化工初始原料，可以由它出发合成很多有机产品，油漆软化剂丁烯酸乙酯的合成途径如下：完成下列填空：33丁烯酸乙酯的结构简式为 。34CD 的反应类型是 。AB 的化学方程式为 。35写出一种 D的同分异构体（与 D含有完全相同的官能团）。36请设计实验，检验 D是否完全氧化为丁烯酸。 37设计一条由 C制备 ClCH2CH=CHCH2Cl的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：A B 目反应试剂反应条件反应试剂反应条件标产物）锌粒10mL稀释液水量气管水准管浦东 2017学年
10、第一学期高三年级考试化学 参考答案及评分标准 2018.1一选择题(每题只有一个正确答案，共 40分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A B C B C D B A C A题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C B D A A A C D B D二、综合题(共 60分)（除标明的以外，每空 2分）（一）(15 分)21 （1 分） 。3。 。+6 42 .COO22氧原子和硫原子最外层电子数相等，但是氧原子的半径比硫原子小，核对核外电子的吸引力强，得电子能力强，所以氧元素非金属性比硫强。232SO 2Na 2CO3H 2O 2 NaHSO3
11、CO 2。取样，测定溶液的 pH，若 pH小于 7，说明电离程度大于水解程度。 （合理就给分）24Na 2SO4、H 2SO4；1.90。（二）(16 分)250.066mol/(Lmin)。增大。增大氮气的浓度、加压。26不能。题目中没有指明是恒容容器还是恒压容器。27烧杯中的水面下降；烧瓶中产生喷泉，出现红褐色沉淀（3 分） 。28 NH 3H 2O NH3H2O NH4 OH （或分步书写） 。减小（1 分） ；。（三）(14 分)29Cu2H 2SO4(浓) CuSO4SO 22H 2O。 30漂白性。溴水（或高锰酸钾溶液） 。氢氧化钠。31使量气管内压强与大气压一致。10 mol/L。32反应液中除了硫酸，还有硫酸铜，也会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以不能通过沉淀的质量计算硫酸的质量。（四） （15 分）33CH 3CH=CHCOOC2H534消去反应（1 分） 。2C 2H5OHO 2 2CH3CHO2H 2O。Cu35 或 CH2=CHCH2CHOCH2CHO336取样，加入过量氢氧化钠溶液，然后加入新制氢氧化铜，加热煮沸，若出现砖红色沉淀，则 D没有完全氧化；若不出现砖红色沉淀，则 D完全氧化了（3 分） 。37 CH3OCH2OH2催 化 剂 ， CH3OCH22OH浓 硫 酸 （5 分）CH2CH2Cl2 CH2CH2ll
