1、北京市石景山区 2018 届高三第一学期期末考试化学试题1. 下列工作原理或变化过程不涉及化学反应的是A. 火箭发射 B. 工业炼铁 C. 酸雨的形成 D. 丁达尔效应【答案】D【解析】B高炉炼铁涉及 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 等反应，属于化学变化，选项 B错误；A火箭发射涉及燃料的燃烧，涉及化学变化，选项 A 错误；C 酸雨分两种，硫酸型与硝酸型，硫酸型 SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4，硝酸型2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，选项 C 错误； D丁达尔效应是胶粒对光线的散射作用形成的，不涉及化学变化，选项 D 正确。答案选
2、D。2. 下列反应类型不能引入醇羟基的是A. 加聚反应 B. 取代反应 C. 加成反应 D. 水解反应【答案】A3. 下列事实不能用元素周期律解释的是A. 碱性：NaOH Mg(OH)2B. 酸性：H 2SO4 HClOC. 稳定性：HBr HID. 氧化性：O 2 S【答案】B【解析】A、同周期自从左到右金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的碱性逐渐增强，与元素周期律有关，选项 A 不选；B、含氧酸中非羟基氧原子个数越多酸性越强，与元素周期律没有关系，选项 B 选；C、同主族元素由上到下元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，则稳定性：HBr HI 能用元素周期律解释，选项 C 不
3、选；D 、同主族元素由上到下元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，则氧化性：O 2 S 能用元素周期律解释，选项 D 不选。答案选 B。4. 下列检验方法，利用该气体的氧化性的是A. Cl2 使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝B. SO2 使品红溶液褪色C. NH3 使湿润的红色石蕊试纸变蓝D. NO 遇到空气变为红棕色【答案】A【解析】A. Cl 2 使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝是因为氯气氧化碘化钾产生碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，选项 A 符合；B. SO 2 使品红溶液褪色是因为二氧化硫与有色物质化合而使品红褪色，选项 B 不符合；C. NH 3 使湿润的红色石蕊试纸变蓝是因为氨气溶于水生成的
4、氨水呈碱性遇石蕊变蓝，选项 C 不符合；D. NO 遇到空气变为红棕色是因为一氧化氮被氧气氧化体现其还原性，选项 D 不符合。答案选 A。5. 药物的合理使用给人类带来健康，下列药物的使用不合理的是A. 青霉素有阻止多种细菌生长的优异功能，所以人人可以直接使用B. 服用抗酸药 NaHCO3 时，不能同时喝醋C. 神农本草经记载，麻黄能“止咳逆上气” ，古人用麻黄治疗咳嗽D. 喝酒后不能服用头孢类抗生素，容易出现不良反应【答案】A【解析】A、使用青霉素前必须对患者进行皮试，否则会因为对青霉素过敏而发生休克甚至死亡，故不是人人可以直接使用，选项 A 不合理；B、 醋中含有乙酸，能和碳酸氢钠反应，从
5、而降低疗效，故服用抗酸药 NaHCO3 时，不能同时喝醋，选项 B 正确；C、麻黄能“止咳逆上气” ，则麻黄具有治疗咳嗽的作用，可以制作咳嗽药，选项 C 正确；D、喝酒后不能服用头孢类抗生素，容易出现不良反应，选项 D 正确。答案选 A。6. 化合物（a） 、（b） 、（c） ，下列说法不正确的是A. a、b、c 互为同分异构体B. b 的二氯代物有三种C. 只有 a 不能发生加聚反应D. 上述只有 c 的所有原子可能处于同一平面【答案】B【解析】A. a、b、c 分子式均为 C8H8，结构不同，互为同分异构体，选项 A 正确；B. ，利用定一议二，若第一个取代在 1 上的氢，则另一个取代在邻
6、、间、对位上；若第一个取代在 2 上的氢，则另一取代基还可以取代在邻碳上、或对角线碳上两种，共 6种二氯代物，选项 B 不正确； C.b、c 均含有碳碳双键，能发生加聚反应，而 a 不含碳碳双键，只有 a 不能发生加聚反应，选项 C 正确；D. 根据甲烷正四面体结构， a、b 均含有烷基结构，所有原子不可能处于同一平面，苯的 12 个原子在同一平面，乙烯的 6 个原子在同一平面上，所 c 的所有原子可能处于同一平面 ，选项 D 正确。答案选 B。7. 从海带中提取碘，设计如下实验方案，下列说法不正确的是A. 步骤 的操作方法：灼烧和溶解B. 步骤 需用的主要仪器：坩埚和烧杯C. 步骤 的试剂
7、a 必须是氧化剂D. 步骤的试剂 b 可选用酒精【答案】D【解析】A、步骤的操作是将海带进行灼烧后将海带灰溶解得到海带灰浊液，选项 A 正确；B、步骤的操作方法：灼烧和溶解，灼烧时使用的仪器为坩埚，溶解时需要用到烧杯，选项 B 正确；C 步骤的试剂 a 必须是氧化剂，能将 I-氧化成 I2，选项 C 正确；D、酒精能与水任意比互溶，不能做为萃取剂，选项 D 不正确。答案选 D。8. 常温下 N2H4 为液体，可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂 N2O4 发生反应：2N 2H4 + N2O4 3N2 + 4H2O。分子球棍模型如下图所示，N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 32 g
8、 N2H4 中含有共用电子对数为 6 NAB. 标准状况下，22.4L N 2H4 中含有的分子数为 NAC. N2H4 和 N2O4 混合的总物质的量为 1mol 时，含氮原子数为 4 NAD. 上述反应消耗 1mol N2H4，转移电子数为 4 NA【答案】D【解析】A、32g N 2H4 中物质的量为 1mol，每个氮原子形成三个共价键，分子中共用电子对的数目为 5NA，选项 A 错误；B、 标准状况下，N 2H4 为液态，22.4L N 2H4 中含有的分子数大于 NA，选项 B 错误；C、每个分子均含 2 个氮原子，故 N2H4 和 N2O4 混合的总物质的量为 1mol 时，含氮原
9、子数为 2 NA，选项 C 错误；D 、反应 2N2H4 + N2O4 3N2 + 4H2O 中N2H4 中氮元素从-2 价变为 0 价，消耗 1mol N2H4，转移电子数为 4 NA，选项 D 正确。答案选 D。9. 下列离子方程式书写正确且能合理解释事实的是A. Ca(HCO3)2 溶液与少量 NaOH 溶液反应：Ca 2+2HCO3 +2OH = CaCO3+CO32 +H2OB. 用 Na2CO3 溶液浸泡锅炉水垢：CaSO 4(s)+CO32 = CaCO3(s)+ SO42C. 用 FeCl3 溶液腐蚀印刷线路板上的 Cu：Fe3+ Cu= Fe2+ Cu2+D. 明矾溶于水产生
10、 Al(OH)3 胶体：Al 3+3H2O = Al(OH)3+3H+【答案】B【解析】A. Ca(HCO 3)2 溶液与少量 NaOH 溶液反应的离子方程式为：Ca 2+HCO3 +OH = CaCO3+ H2O，选项 A 错误； B. 用 Na2CO3 溶液浸泡锅炉水垢，反应的离子方程式为：CaSO4(s)+CO32 = CaCO3(s)+ SO42 ，选项 B 正确；C. 用 FeCl3 溶液腐蚀印刷线路板上的 Cu，反应的离子方程式为：2Fe 3+ Cu= 2Fe2+ Cu2+，选项 C 错误；D. 明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体，反应的离子方程式为：Al 3+3H2O = Al(
11、OH)3（胶体）+3H +，选项 D 错误。答案选 B。10. 科学工作者研发了一种 SUNCAT 的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。下列说法不正确的是A. 过程得到的 Li3N 中 N 元素为-3 价B. 过程生成 W 的反应：Li 3N+3H2O=3LiOH+NH3C. 过程中能量转化的形式：化学能转变为电能D. 过程涉及到反应：4OH4 e = O22H 2O【答案】C【解析】A. 过程得到的 Li3N 中 Li 元素的化合价为+1，则 N 元素为-3 价，选项 A 正确；B、根据流程可知，过程生成 W 的是由 Li3N 和水反应生成氨气和 W，根据质量守恒可推出 W 为
12、 LiOH，反应：Li 3N+3H2O=3LiOH+NH3，选项 B 正确；C、 过程中应该是氢氧化锂转变为锂、氧气和水，应该是电解，能量转化的形式：电能转变为化学能，选项 C 不正确；D、过程涉及到电解池阳极电极反应：4OH4 e = O22H 2O，选项 D 正确。答案选 C。点睛：本题考查氧化还原反应及电解池原理，易错点为选项 D，必须通过氢氧化锂转化为锂、氧气和水的过程中判断化合价的变化，确定反应无法自发进行，必须在电解过程中发生，从而得解。11. 根据下图的转化关系判断，下列说法正确的是（反应条件已略去）A. 生成等质量 H2 时，和 反应消耗 n (HCl)n (NaOH)B. 反
13、应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 23C. 反应和消耗等量的 Al 时，生成的 n (Cu)n (Fe) 32D. 反应的离子方程式为 Al3+ + 3OH=Al(OH)3【答案】C【解析】A、根据反应 2Al+2NAOH+2H2O=2NaAlO2+3H2、2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2 ，生成等质量 H2 时，和反应消耗 n (HCl)3n (NaOH)，选项 A 错误；B、反应为2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3，其中氧化剂 CuSO4与还原剂 Al 的物质的量之比为 32，选项B 错误；C 、反应 ：2Al+3CuSO 4=3Cu+Al2(SO4)3，反应：2A
14、l+Fe 2O3 2 Fe +Al2O3，消耗等量的 Al 时，生成的 n (Cu)n (Fe) 32，选项 C 正确； D、反应的离子方程式为Al3+ + 3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，选项 D 错误。答案选 C。12. 已知：一定温度下的某恒容密闭容器中仅发生反应：2NO 2(g) 2NO(g) + O2(g) H +Q kJ/mol (Q0) 。若向 2L 该容器中通入 1.2 mol NO2 气体，测得 100s 时反应达到化学平衡状态，此时 c(O2) 为 0.2 mol/L。下列说法正确的是A. 增加 c(NO)，平衡逆向移动，反应的化学平衡常数减小B. 100s 内
15、 NO2 的分解速率为 8103 mol/(Ls)C. 反应达平衡时，吸收的热量为 0.2QD. 其他条件不变时，若开始时 n(NO2)为 2.4 mol，则达到平衡后，c(O 2)c(NO 2)【答案】D【解析】A. 增加 c(NO)，平衡逆向移动，平衡常数只与温度有关与浓度无关，则温度不变，反应的化学平衡常数不变，选项 A 错误；B、化学反应速率之比等于计量数之比，则 100s 内 NO2 的分解速率等于氧气的生成速率的 2 倍，为 2 =4103 mol/(Ls)，选项 B错误；C、反应达平衡时生成氧气的物质的量为 0.2 mol/L2L=0.4mol，则吸收的热量为0.4Q，选项 C
16、错误；D、开始时 n(NO2)为 1.2 mol，平衡时 c(NO2)= =0.2mol/L，c(O 2)=c(NO2)，其他条件不变时，若开始时 n(NO2)为2.4 mol，则压强增大平衡向气体体积缩小的逆方向移动，则达到平衡后， c(O2)c(NO 2)，选项 D 正确。答案选 D。13. 用制溴苯的废催化剂（主要含 FeBr3 及少量溴、苯）为原料，制取无水 FeCl3 和溴的苯溶液，选用的方法能达到相应实验目的的是A. 用装置及其试剂制取氯气B. 用装置氧化 FeBr3 溶液中的溴离子C. 用装置分离出 FeCl3 溶液，不能选用装置 分离D. 用装置 将 FeCl3 溶液蒸发至干，
17、可得无水 FeCl3【答案】C【解析】A、1mol/L 盐酸是稀盐酸，实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，稀盐酸与二氧化锰不反应，无法制取得到氯气，选项 A 错误；B、用氯气氧化溴离子时，导气管应该采用“长进短出”原则，所以该装置错误，不能实现实验目的，选项 B 错误；C 、利用有机溶剂将溴萃取后，用装置分离出 FeCl3 溶液，不能选用装置 分离，选项 C 正确；D、加热氯化铁溶液时氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，升高温度促进水解，为防止水解，应在氯化氢氛围中加热蒸干氯化铁溶液，选项 D 错误。答案选 C。点睛：本题考查化学实验方案评价，涉及物质制备、实验操作等知识点，明确实验原理、物质性
18、质、实验操作规范是解本题的关键，易错点是选项 D，加热氯化铁溶液时氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，升高温度促进水解，为防止水解，应在氯化氢氛围中加热蒸干氯化铁溶液。14. 亚砷酸(H 3AsO3)是三元弱酸，可以用于治疗白血病，H 3AsO3 水溶液中含砷物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与 pH 的关系如下图，下列说法正确的是A. H3AsO3 的电离方程式为： H3AsO3 3H+ AsO33B. H3AsO3 第一步的电离常数为 Ka1，则 Ka110 9.2C. H3AsO3 溶液的 pH 约为 9.2D. pH12 时，溶液中 c(H2AsO3 ) + 2c(
19、HAsO32 ) + 3c(AsO33 ) + c(OH )c(H +)【答案】B【解析】A、亚砷酸(H 3AsO3)是三元弱酸，多元弱酸的电离是分步的，第一步电离为H3AsO3 H+ H2AsO3，选项 A 错误；B、根据图中信息可知，pH=9.2 时，c(H 2AsO3 )= c(H3AsO3)，H3AsO3 第一步的电离常数为 Ka1，则 Ka1= c(H+)=109.2，选项 B 正确；C、没有给出浓度，无法确定 H3AsO3 溶液的 pH，选项 C 错误；D、pH12 时，c(OH )c(H+)，溶液中 c(H2AsO3 ) + 2c(HAsO32 ) + 3c(AsO33 ) +
20、c(OH )c(H+) ，选项 D 错误。答案选 B。点睛：本题考查弱电解质的电离平衡、电离平衡常数的计算及应用，易错点为选项 D，必须根据溶液 pH 及质量守恒进行判断，pH 12 时，c(OH )c(H+)，溶液中 c(H2AsO3 ) + 2c(HAsO32 ) + 3c(AsO33 ) + c(OH )c(H+) 。15. 苯是一种非常重要的化工原料，利用苯可以合成多种有机物。有人设计了合成芳纶、PF 树脂和肉桂酸乙酯的路线，如下图：回答下列问题：（1）反应条件 1 是_。（2）B 分子中的官能团的名称为_， BC 的反应类型为_。（3）D 的结构简式为_ ，生成 PF 树脂的化学方程
21、式为_。（4）试剂 E 是_。（5）由 J 合成肉桂酸乙酯的化学方程式为 _。（6）写出同时满足下列条件的肉桂酸乙酯的一种同分异构体_。苯环上仅有 2 个取代基且处于对位能发生水解反应和银镜反应，其中一种水解产物遇 FeCl3 溶液显色存在顺反异构（7）以 D 为原料，选用必要的无机试剂合成乙二醛，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上或下注明试剂和反应条件） 。_【答案】 (1). 浓硝酸、浓硫酸、加热 (2). 氨基 (3). 缩聚反应 (4). CH3CHO (5). (6). 银氨溶液或新制氢氧化铜浊液 (7). (8). (9). 【解析】根据反应及芳纶的结构
22、可知，苯与浓硝酸在浓硫酸的催化下发生硝化反应生成对硝基苯 A，根据已知 可知 A 反应生成 B，B 的结构简式为， 与 发生缩聚反应生成芳纶；苯在一定条件下反应生成苯酚，苯酚与甲醛发生缩聚反应生成 PF 树脂，根据结构可推出 D 为乙醛；苯通过一系列转化得到苯甲醛，根据已知，苯甲醛和乙醛在氢氧化钠溶液中发生反应生成 H，H 的结构简式为 ， 加热生成 I，I的结构简式为 ，根据肉桂酸乙酯的结构倒推 J 与乙醇反应生成肉桂酸乙酯，则 J 为 ， 在银氨溶液或新制氢氧化铜浊液中氧化后再酸化得到。（1）反应条件 1 是苯与浓硝酸在浓硫酸的催化下发生硝化反应生成对硝基苯，故反应条件为浓硝酸、浓硫酸、加
23、热；（2）B 为 ，分子中的官能团的名称为氨基，BC 是 与 发生缩聚反应生成芳纶； （3）D 的结构简式为 CH3CHO，生成 PF 树脂的化学方程式为；（4）I 在试剂 E 下被氧化后酸化得到 J，则试剂 E 是银氨溶液或新制氢氧化铜浊液；（5）由 J 合成肉桂酸乙酯的化学方程式为；（6）肉桂酸乙酯的同分异构体满足：苯环上仅有 2 个取代基且处于对位，能发生水解反应和银镜反应，其中一种水解产物遇 FeCl3 溶液显色，则为酯且水解后有酚的结构，存在顺反异构，符合条件的同分异构体有 、 、；（7）乙醛催化加氢得到乙醇，乙醇在浓硫酸催化下迅速加热到 170发生消去反应生成乙烯，乙烯与溴水反应得
24、到 1，2-二溴乙烷， 1，2-二溴乙烷在氢氧化钠的水溶液中加热发生取代反应生成乙二醇，乙二醇在铜的催化下加热得到乙二醛，合成路线为： 。16. 元素周期表中，铍（Be）与铝处于对角线的位置，它们的性质相似。试回答：（1）Be 元素在周期表的位置_。（2）比较 Be2+、Li+、H+微粒半径的大小_ 。（3）下列有关 Be 性质的推断正确的是_。aBe 是一种轻金属，能与冷水反应b氧化铍具有高熔点c常温时，BeCl 2 溶液的 pH7（4）已知：Al 4C3+ 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4，写出 Be2C 与 NaOH 溶液反应的方程式（铍酸根离子：BeO 22 ）_。【答案】 (1). 第二周期，第A 族 (2). r(Li+) r (Be2+) r (H+) (3). bc (4).
