1、强酸制弱酸原理应用【回顾】已知，酸性：HClCH 3COOH。由此可知，电离 H+的能力： HCl_CH3COOH。则可以得出，结合 H+的能力强弱： Cl_CH3COO 。练习、完成下列化学反应，如果不能反应的打叉。HCl + CH3COONa NaCl + CH3COOH 【拓展】已知，酸性：H 2CO3 HClO HCO3-。由此可知，电离 H+的能力： H2CO3_HClO_HCO3-。则可以得出，结合 H+的能力强弱： HCO3_ClO ，ClO _CO32。【仔细思考下列问题】1、H 2CO3 与 ClO-能否反应？为什么？HCO3与 ClO 能否反应？为什么？练习一、完成下列离子
2、反应，如果不能反应的打叉，如果能反应，认真思考生成什么。H2CO3 + ClO- HCO3- + ClO- 2、HClO 与 CO32-能否反应？为什么？HClO 与 HCO3 能否反应？为什么？练习二、完成下列离子反应，如果不能反应的打叉，如果能反应，认真思考生成什么。HClO + CO32- HClO + HCO3- 练习三、判断下列说法正误。1、Na 2CO3 溶液滴入 HClO 溶液，不发生反应。（ ）2、Na 2CO3 溶液滴入足量 HClO 溶液，会产生气泡。（ ）3、NaHCO 3 溶液滴入溶液，不发生反应。（ ）4、NaClO 溶液通入少量 CO2 溶液，能生成 NaHCO3。（ ）练习四、已知酸性强弱顺序为 H2CO2 HCO 3-，下列化学方程式正确的是A2 H2OCO 2 2 Na 2CO3 B H 2OCO 2 NaHCO 3C Na 2CO3 NaHCO 3 D NaHCO 3 H 2OCO 2练习五、常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的 CO2，发生如下反应： NaACO 2H 2O=HANaHCO 3 2NaBCO 2H 2O=2HBNa 2CO3，则等物质的量浓度的 HA 和 HB 在水中电离出 H 的能力大小关系是( )AHA 较强 BHB 较强 C两者一样 D无法比较
