1、考点三 强、弱电解质的比较与判断【过程与方法】复习提要一、强、弱电解质的比较以一元强酸(HCl)与一元弱酸 (CH3COOH)的比较为例。等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸溶液(b)等 pH 的盐酸(a)与醋酸溶液(b)pH 或物质的量浓度 pH：ab a b水的电离程度 ab ab等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸溶液(b)等 pH 的盐酸(a)与醋酸溶液(b)等体积溶液中和 NaOH 的量 a b ab 相同等体积溶液与过量活泼金属产生 H2 的量 相同 a1，则 HA 为 酸方法 2 跟同浓度的盐酸比较导电性 若导电性和盐酸相同，则为 ；若比盐酸弱，则为 酸方法 3 跟同浓度的盐酸比较和锌反
2、应的快慢 若反应速率相同，则为 ；若比盐酸慢，则为 2.从是否存在电离平衡的角度判断(1)从一定 pH 的 HA 溶液稀释前后 pH 的变化判断如将 pH3 的 HA 溶液稀释 100 倍后，再测其 pH，若 pH5，则为 ，若pH7，则 HA 是 。自我检测1(2016沈阳高三模拟)将 c(H )相同的盐酸和醋酸分别用蒸馏水稀释至原来体积的 m 倍和 n 倍，稀释后两溶液的 c(H )仍相同，则 m 和 n 的关系是( )Am n Bm VYCY 为弱酸，V XVY与强酸和弱酸的比较类似，试比较一元弱碱与一元强碱。等物质的量浓度的氢氧化钠溶液(a)与氨水 (b)等 pH 的氢氧化钠溶液(a)
3、 与氨水(b)pH 或物质的量浓度溶液的导电性水的电离程度加水稀释等倍数 pH 的变化量等体积溶液中和盐酸的量分别加该碱的氯化物固体后pH实验探究 8 弱酸酸性比较弱酸酸性比较(人教版选修 4 P42 实验 32)向两支分别盛有 0.1 mol/L 的醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度 Na2CO3 溶液，观察现象。1实验现象：盛醋酸的试管中出现气泡，盛硼酸溶液的试管中无现象。2实验原理：Na 2CO32CH 3COOH=2CH3COONaCO 2H 2O，Na 2CO3 与硼酸不反应。3实验结论：酸性：CH 3COOHH 2CO3H 3BO3。(1)25 时，相同浓度的醋酸、碳酸、硼酸溶液
4、的 c(H )大小关系如何？pH 大小关系如何？电离平衡常数大小关系如何？(2)pH 相同的醋酸、碳酸、硼酸溶液的物质的量浓度大小关系如何？(3)醋酸和硼酸中哪个可以用来除水垢(CaCO 3)？解释理由。(4)若要证明酸性：CH 3COOHH 2CO3H 2SiO3，下列装置中分别盛有什么试剂？思维建模判断弱电解质的三个思维角度,角度一弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测 0.1 molL1 的 CH3COOH 溶液的角 度 一pH1。弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如 pH1 的 CH3COOH 溶角 度 二液加水稀释 10 倍后 17。精炼拓展题组一 强、弱电解质的
5、比较1今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( )序号 pH 11 11 3 3溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸A.中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 pH 均增大B两溶液等体积混合，所得溶液中： c(H )c(OH )C分别加水稀释 10 倍，四种溶液的 pH： DV 1 L 与 V2 L 溶液混合后，若混合后溶液 pH7，则 V1 bCc(A )c(Na ) Dc(A )HYHZB反应 HZY =HYZ 能够发生C相同温度下，0.1 mol/L 的 NaX、NaY、NaZ 溶液，NaZ 溶液 pH 最大D相同温度下，1 mol/L HX 溶液的电离常数大于 0.1 mol/L HX
6、 溶液的电离常数8下列说法中正确的是( )ANO 2 的水溶液可以导电，说明 NO2 是电解质B常温下，向氨水中加水稀释，溶液中 减小C常温下，等体积 pHa 的醋酸与 pHb 的 NaOH 溶液恰好中和时，ab14DpH 与体积都相同的盐酸和醋酸分别与足量锌反应，消耗锌的质量相等9.pH1 的两种酸溶液 A、B 各 1 mL，分别加水稀释到 1 000 mL，其 pH 与溶液体积(V )的关系如图所示，下列说法不正确的是( )AA、B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液弱C若 a4，则 A 是强酸，B 是弱酸D若 1a4，则 A、B 都是弱酸二、非选择题
7、10已知 HClO 是比 H2CO3 还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2H 2O HClHClO ；HClO H ClO ，达到平衡后：(1)要使 HClO 的浓度增加，可加入下列物质_( 填代号)。ASO 2 BCaCO 3CHCl DNaOH(2)由此说明在实验室里可用排饱和食盐水收集 Cl2 的理由是_。11一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：(1)O 点为什么不导电：_。(2)a、b、c 三点溶液的 pH 由小到大的顺序是_。(3)H 的物质的量最大的点是_(填“a”“b”或“c”) 点。(4)若使 c 点溶液中的 c(CH3COO )增大，可以采
8、取下列措施中的_( 填序号)。A加热 B加很稀的 NaOH 溶液C加 NaOH 固体 D加水E加 CH3COONa 固体 F加入锌粒12下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ) ：酸 电离方程式 电离平衡常数 KCH3COOH CH3COOHCH3COO H 1.76105H2CO3 H2CO3 H HCO 3HCO H CO 3 23K14.31 107K25.61 1011H2S H2S H HS HS H S 2K19.1 108K21.1 1012回答下列各题：(1)K 只与温度有关，温度升高时，_( 填“促进” 或“抑制”) 弱酸的电离，K 值_(填“增大” “减小” 或“不变”)
9、 。(2)在温度相同时，各弱酸的 K 值不同，那么 K 值的大小与弱酸酸性的相对强弱关系是_。(3)若把 CH3COOH、H 2CO3、HCO 、H 2S、HS 都看作是酸，其中酸性最强的是_， 3最弱的是_。(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K 2 之间存在一定关系，此关系是_，由此关系可看出多元弱酸的酸性主要由第_步电离决定。13A、B、C、D、E 五种溶液分别是 NaOH、NH 3H2O、CH 3COOH、HCl、NH 4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：将 1 L pH3 的 A 溶液分别与 x L 0.001 molL1 B 溶液
10、、y L 0.001 molL1 D 溶液充分反应至中性，x、y 大小关系为 yx；浓度均为 0.1 molL1 的 A 和 E 溶液，pH ：A E；浓度均为 0.1 molL1 的 C 与 D 溶液等体积混合，溶液呈酸性。回答下列问题：(1)D 溶液是_ 溶液，判断理由是_。(2)用水稀释 0.1 molL1 B 溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是_(填写序号) 。 c(H )和 c(OH )的乘积 OH 的物质的量c（B）c（OH ） c（OH ）c（H ）(3)OH 浓度相同的等体积的两份溶液 A 和 E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_(填写序号) 。反应所需要的时间 EA开始反应时的速率 AE参加反应的锌粉物质的量 AE反应过程的平均速率 EAA 溶液里有锌粉剩余E 溶液里有锌粉剩余(4)将等体积、等物质的量浓度的 B 溶液和 C 溶液混合后，升高温度(溶质不会分解)溶液pH 随温度变化如图中的_ 曲线( 填写序号)。(5)室温下，向 0.01 molL1 C 溶液中滴加 0.01 molL1 D 溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_。
