1、会考复习题答案 必修1 元素 与 物质 世界第1页1、A。2、AD。A一种分子就是一种物质，所以是纯净物;B也可能是同素异形体的混合物，如石墨和金刚石，那就是混合物;C非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO、NO2;D胆矾是CuSO45H2O，其元素组成是固定的，所以师纯净物。3、C。A中K2O是氧化物;B中Na2CO3是盐;D中Na2SiO3是盐。4、C。NaOH吸收空气中的CO2生成Na2CO3，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。5、B。A中空气是混合物;B中水和冰都是H2O，所以是纯净物;C中汽水是混合物;D中液态氧是纯净物。6、C。A除CO外都是金属单质;B除H2S外都是
2、金属氧化物;C都是盐;D除H2O外都是酸。7、C。A纯碱是Na2CO3，火碱和烧碱都是NaOH;B生石灰是CaO，熟石灰是Ca(OH)2，大理石是CaCO3;C消石灰和熟石灰都是Ca(OH)2，D硫酸铜是CuSO4粉末，胆矾和蓝矾是CuSO45H2O。8、D。A纯碱是盐，烧碱是碱;B一氧化碳不是酸性氧化物;C水不是酸性氧化物。9、B。A纯碱是盐;BC乙醇不是碱;D苛性钠是碱。第3页1、B。这种分散系是胶体。A胶体能透过滤纸;C有的胶体是有颜色的，如Fe(OH)3胶体是红褐色，AgI胶体是黄色;D胶体是较稳定的，没有加热、搅拌、加电解质等条件不会聚沉，也不会很快分层。2、B。3、D。ABC三个事
3、实需要记住;D是普通的离子反应，跟胶体无关。4、D。离子能透过半透膜，但胶体不能透过，用半透膜分离胶体的操作叫渗析。A用普通漏斗分离悬浊液的溶质和溶剂;B用加热的办法分离两种不同沸点的液体;C加热、搅拌、加电解质等条件使胶体聚沉。5、D。A有气泡无沉淀，CO32-+2H+=H2O+CO2;B有白色沉淀BaSO4但不溶解;C先因为加入电解质H2SO4而聚沉，故先产生红褐色沉淀，继续加硫酸，发生Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O，沉淀溶解;D中NaAlO2即NaAl(OH)4，加少量硫酸，发生Al(OH)4-+H+=Al(OH)3+H2O，故先产生白色沉淀，继续加硫酸，Al(OH)3+3H+
4、=Al3+3H2O，沉淀溶解。第4页1、B。A中NaCl在熔融状态和溶于水时导电，所以是电解质;C中SO3溶于水导电，不是因为SO3电离出离子，而是H2SO4电离，只能说明H2SO4是电解质，而SO3不是;D纯碱属于盐。2、D。ABC均导电，D固态中的离子不能自由移动，所以不导电。3、C。电解质的前提是化合物，而A液氯是单质，B食盐水是混合物;D酒精不电离，是非电解质。4、A。蔗糖和CO2是非电解质，铜既不是电解质也不是非电解质。5、D。A中HCl在溶于水时导电，NaCl在熔融状态和溶于水时导电，所以都是电解质;B中NH3、CO2水溶液导电是因为NH3H2O、H2CO3能电离出离子，而NH3和
5、CO2都不能电离，故属于非电解质;C单质和混合物既不是电解质又不是非电解质。6、D。A不导电;B混合物不是电解质;C属于分子，不导电。7、。特别注意:熔融的离子化合物导电，纯酸不导电。、。特别注意:CaCO3溶解度太小，离子浓度太小，故溶液不导电。第5页1、D。A氨水不能拆，应为NH3H2O+H+=NH4+H2O;B没配平，应为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+;C电荷不守恒，应为MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O(加热)。2、C。A中Cu(OH)2不能拆，应为Cu(OH)2+2H+=Cu2+H2O;B还产生Mg(OH)2，应为Mg2+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+
6、Mg(OH)2;D中CaCO3不能拆，应为CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2。3、A。B饱和石灰水可拆，应为OH-+H+=H2O;C氢氟酸是弱酸不能拆，应为NH3H2O+HF=NH4+F-+H2O;D醋酸不能拆，应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2。4、A。B氢氧化镁不能拆;C还产生BaSO4;D氢氧化铜不能拆。5、BC。A大理石成分是CaCO3，不能拆，应为CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2;D氢氧化铁不能拆，应为Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O。6、D。A中MnO4-是紫色;B中HCO3-不能在碱性溶液中大量共存，HCO3-+O
7、H-=CO32-+H2O;C中H+不能在碱性溶液中大量共存，H+OH-=H2O。7、A。B中HCO3-与H+反应，HCO3-+H+=H2O+CO2;C中Ba2+和SO42-不共存;D中NO3-与H+构成氧化条件(HNO3具有强氧化性)，将I-氧化。8、A。A中MnO4-将I-氧化;B中Ag+Cl-=AgCl;C中Ba2+SO42-=BaSO4;D中Cu2+2OH-=Cu(OH)2。9、C。FeCl3与AgNO3产生白色沉淀，与KSCN变红，与稀H2SO4没现象，与NaOH产生红褐色沉淀。10、B。A中CO32-+2H+=H2O+CO2;C中Cu2+是蓝色。D中Ba2+SO42-=BaSO4。1
8、1、B。pH=1，说明溶液显酸性，含大量的H+。A中CO32-+2H+=H2O+CO2;C中HCO3-+H+=H2O+CO2;D中AlO2-即Al(OH)4-，Al(OH)4-+H+=Al(OH)3+H2O或，Al(OH)4-+4H+=Al3+4H2O。12、C。A可能还含有HCO3-、SO32-、HSO3-;B可能还含有Ag+;D可能还含有Ca2+。13、Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OCO32-+2H+=H2O+CO2Cu2+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+Cu(OH)2Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O第7页1、A。最低价的元素只有还原性。2、B。发生氧化反应的
9、元素是还原剂，化合价应该升高。3、B。A复分解是离子互换，化合价不变;B有单质参加的化合反应是氧化还原反应;C置换反应有是单质和化合物的转化，化合价一定变化;D有单质生成的分解反应是氧化还原反应。4、A。加氧化剂才能实现，说明反应物做还原剂，化合价要升高。A加Cl2;C可以加NaOH，3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O，此反应中，NaOH既不是氧化剂又不是还原剂。5、A。此反应中，氧化剂和还原剂都是Cl2，6个Cl中，有5个化合价降低变成Cl-，表现氧化性，有1个化合价升高变成ClO3-，表现还原性。6、AD。【改:反应中的D应改为B】规律是氧化剂的氧化性氧化产物，还原剂的还原性还原产物。明显在这些反应中，阳离子表现氧化性，单质表现还原性，而且不管氧化性还是还原性，都是反应物生成物。7、A。有元素化合价降低就表现氧化性，化合价升高就表现还原性，有酸转化成了盐就表现酸性。故A中HCl表现还原性和酸性;B中HCl表现酸性;C中HCl表现氧化性和酸性;D中HCl表现氧化性和还原性。8、B。应找化合价降低的。9、D。利用“=“两边的电荷守恒，可知x=2，故M2O72-中M的化合价为+6。
