1、第二单元 钠、镁及其化合物 2011 10 02 16第二单元 钠、镁及其化合物 (2011-10-02 16:40:15) 2011年10月02 日1、金属钠的性质与应用 教学目标 （一）知识与技能目标 1、掌握金属钠的 物理 性质，理解钠的化学性质。2、了解钠的存在和用途。 3、了解钠的生产原理。4、获得实验的基本技能，学习实验研究的方法。 （二）过程与方法目标 1、经历实验探究的过程，进一步理解运用实验科学探究物质性质的意义和一般方法，提高科学探究能力。 2、在实验探究中，形成独立思考的能力，敢于质疑，增强团队精神。 3、运用观察、实验获取信息，并运用比较、归纳等方法对信息加工。 （三）
2、情感态度与价值观目标 1、通过化学实验发展学习兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦。 2、树立尊重科学、依靠科学的思想，培养学生严谨求实的科学态度。 教学重点 通过实验认识钠的化学性质。 教学难点 对实验 现象 的观察与分析，探究学习。 教学用品 实验的仪器和药品：金属钠、酒精灯、镊子、滤纸、小刀、石棉网、铁架台、胶头滴管、火柴、酚酞、烧杯、洗气瓶、硫酸铜溶液。 教学方法实验法、问题探究法、讲解法 教学过程 教师演示 表演化学小魔术：滴水点灯。（课前在酒精灯灯芯里暗藏一小块金属钠，实验时用胶头滴管向灯芯内滴一滴水。） 教师引导 在刚才的魔术中，奇妙 现象 的产生就是金属钠的功劳。为什么能滴水点灯？在
3、魔术中金属钠的作用是什么？钠具有什么性质？ 观察思考 实验1用镊子从煤油中取出钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去钠一端的表层，观察表面的颜色和光泽；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。 教师活动 引导学生根据 现象 ，归纳出钠的性质 1、钠的 物理 性质：银白色、有金属光泽、质软的固体具有金属的通性：有延展性、易导电、导热 2、钠的保存：密封保存在煤油中 3、在空气中的变化：银白色光泽马上变暗（？） 教师设疑 为什么钠放在空气中会变暗呢？由银白色变暗肯定是有新的物质生成，是什 么物质呢？我们在前面已经学过了结构决定了性质，钠原子的核电荷数是11，请同学们画出钠的原子结构示意图。 教师活动
4、从金属的原子结构示意图，我们可以看出，金属钠原子最外电子层带有一个电子，在化学反应中容易失去最外电子层的一个电子，显活泼的金属性。金属钠能和许多非金属如氧气、氯气等反应。我们刚才把钠放在空气中，钠的表面变暗就是钠和氧气反应生成白色的氧化钠。 观察思考 实验2将一小块金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热石棉网，观察 现象 火焰颜色以及产物的颜色、状态 学生回答 看到钠燃烧起来，火焰呈黄色，产物为淡黄色的粉末 教师活动 引导学生写出钠在常温时与空气中的氧气反应的方程式 4Na + O2 =2Na2O（白色固体） 教师写出钠燃烧的方程式2Na + O2 =Na2O2（淡黄色粉末） 注意，钠与氧气的反应产
5、物和反应温度有关系。 思考：是氧化钠比较稳定还是过氧化钠比较稳定？氧化钠能不能转化为过氧化钠？ 讨论 在教师的引导下得出结论，过氧化钠比较稳定。氧化钠可以继续和氧气 反应生成过氧化钠 2Na2O + O2 = 2Na2O2 教师活动 氧化钠是碱性氧化物，和水反应生成对应的碱，和酸性氧化物反应生成对应的 盐；而过氧化钠不是碱性氧化物，它是过氧化物，和水反应除了生成水，还生成氧气，和酸性氧化物反应除了生成盐，还生成氧气 Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O + 2CO2 = 2Na2CO3 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2C
6、O3 + O2 （过氧化钠常用于呼吸面具和潜水艇中作供氧剂） （怎么验证这些产物呢，同学们可以课后思考一下） 观察思考 实验3 将一小块金属钠投入装有水并滴入酚酞试剂的小烧杯中，观察 现象教师活动 引导学生归纳 现象 ：钠浮在水面上，四处游动，并熔化成为小球，最后消失， 发出哧哧的响声，溶液变成红色，可以用五个字概括： 浮钠的密度比水小（0.97g/cm3） 熔反应放热，且钠的熔点低（97.810C，沸点是882.90C） 游产生气体，由于气体在水面上的分布不均匀，推动钠四处游动（如果收集一试管的气体，靠近火焰会听到轻微的爆鸣声，说明产生的气体是氢气） 响氢气和空气混合，反应放出的热量使混合气
7、体发生反应而产生爆鸣声 红有碱生成，遇到酚酞变红：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 教师活动 在实验室里金属钠是保存在煤油中的，请同学们想一想： （1）金属钠为什么可以保存在煤油中？ （2）金属钠为什么要保存在煤油中？ （3）取用钠时，为什么要用镊子，不能用手？（4）取用钠时，多余的钠能不能放回煤油中？ 学生活动 思考并讨论，得出结论： （1）因为钠不与煤油反应，且钠的密度比煤油大 （2）因为，钠很容易和空气中的水、氧气发生反应，所以钠要密封保存，但不 能像溴一样用水密封，因为钠会和水反应，所以，钠要用不会和它反应的煤油密封保存 （3）因为手上有汗液，会和钠反应 （4）能。而且，
8、一定要放回煤油中，因为钠放在空气中，会和水，氧气等剧烈 反应，不安全，所以用完，多余的钠一定要放会煤油中。（一般，在取用试剂时，多余的试剂是不能再放回试剂瓶的，因为会引入杂质） 教师活动 我国在西汉时期，就掌握了湿法炼铜技术，其原理就是用铁与硫酸铜反应置换出铜。活泼金属能够把不活泼金属从它们的盐溶液中置换出来。如果金属钠与硫酸铜溶液作用结果会如何呢？请你预测，并简要说明理由。 观察思考 实验4 向一只盛有CuSO4的大烧杯中加入一小块金属钠，观察实验 现象 。 讨论 与钠和水的反应 现象 相同，另外，还看到有兰色絮状的沉淀产生 教师活动 归纳钠与硫酸铜反应的方程式： 2Na + 2H2O =
9、2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4 钠加入盐的水溶液,首先和水反应,生成的氢氧化钠再和盐反应,所以,钠不能从盐 的水溶液中,把比它不活泼的金属置换出来,如果要用钠置换出其它的金属,得在熔融状态下才可以。例如： TiCl4 + 4Na = Ti + 4NaCl 同样的，不能用比钠活泼的金属从钠的盐溶液中把钠置换出来，因为生成的钠 会和水剧烈的反应，所以根本就的不到钠。现在用的比较多的方法是，电解熔融的氯化钠： 2NaCl = 2Na + Cl2 教师活动 元素在自然界中有两种存在形式：游离态（单质）和化合态（化合物），请同学们思考一下，钠在自然界
10、中会以什么形态存在呢？ 学生活动 思考并回答：以化合态存在，因为钠的化学性质非常活泼，很溶液和空气中的物质发生化学反应，生成一系列的化合物 教师活动 归纳钠的用途 （1）制过氧化钠和氧气反应 （2）原子反应堆导热剂钠、钾合金在常温下为液体，有很好的导热性 （3）高压钠灯黄光射程远，透雾能力强 （4）冶炼某些贵金属钠有很强的还原性 教师总结： 作业：练习册 【板书设计】 金属钠的性质与应用 一、钠的性质 1钠的 物理 性质 银白色金属，质软，有延展性，导电，导热，熔、沸点低，密度小 2化学性质 （1）与氧气反应 常温：4Na + O2 = 2Na2O(白色) 点燃：2Na +O2 2Na2O2（
11、淡黄） 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （2）与水反应 现象 ：“浮”、 “熔”、 “游”、 “响”、 “红” 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 (3) 与盐溶液反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4 （4）TiCl4 + 4Na = Ti + 4NaCl 二、钠的用途 （1）制过氧化钠和氧气反应 （2）原子反应堆导热剂钠、钾合金在常温下为液体，有很好的导热性 （3）高压钠灯黄光射程远，透雾能力强 （4）冶炼某些贵金属钠有很
12、强的还原性 2NaCl(熔融)=2Na+Cl2 2、碳酸钠的性质与应用 知识目标：通过对碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较的学习，掌握其相互转化和鉴别方法；了解碳酸钠的用途；了解“侯氏制碱法”原理及流程。 德育目标：通过侯德榜事迹介绍，培养学生爱国主义思想，树立努力学习为国争光的志向。 能力目标：培养学生的观察能力；训练学生用对比的方法认识事物和全面地分析事物的逻辑思维能力；完善学生的实验能力和创造思维能力。 教学重点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。 教学难点：碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化。 教学用具：实验、多媒体、实物投影。 教学过程设计 【引入】介绍“中国化学工业之父”侯德榜事迹。 【过渡】侯
13、先生制出的纯碱就是我们今天要探究的碳酸钠。 【板书】碳酸钠的性质与应用。 【讨论】请同学们根据自己已有的知识推测碳酸钠可能有的化学性质，并设计实验进行验证。 【学生分组实验】1.在点滴板的1、2、3孔穴中分别滴加2滴管氯化钙溶液、氢氧化钙溶液、稀盐酸,在上述溶液中再分别滴加5滴碳酸钠溶液, 观察 现象 。 2.用pH试纸测定碳酸钠溶液的pH。 3.在一支试管中加入沾有油污的铜片，倒入碳酸钠溶液浸没铜片，用酒精灯加热至接近沸腾。比较浸入碳酸钠溶液前后铜片表面的情况。 【提问】观察到的 现象 及结论。 【板书】一、碳酸钠的性质 1 Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2 2 Na2C
14、O3+CaCl2= CaCO3+2NaCl 3 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+2NaOH 4 水溶液显碱性 【设问】碳酸钠水溶液为何显碱性呢？ 【讲述】少量的碳酸钠与水反应生成氢氧化钠，所以其水溶液显碱性。 【提问】第四组实验 现象 及实验条件。 【讲述】溶液显碱性的物质可以用来除去油污，在加热的条件下碳酸钠水溶液的碱性增强，除去油污能力更强。 【提问】我们洗碗常用的洗涤剂是石油产品的垃圾，残留在碗上对人体有害，我们可以用什么洗碗？洗碗的时候最好用什么水溶解碳酸钠？ 【过渡】碳酸钠俗称纯碱，纯碱不是碱，是盐。但碳酸钠水溶液显碱性，所以俗称纯碱。它还有一个俗名为苏打，俗名为小苏打的
15、是NaHCO3。 【思考】碳酸钠和碳酸氢钠都含有Na、C、O三种元素，都是钠盐、碳酸盐，它们的性质是否相同，有无差异呢？ 【板书】二、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较 【投影】碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较。 【过渡】我们已经知道碳酸钠溶液可以与氯化钙溶液、氢氧化钙溶液、稀盐酸反应，其水溶液显碱性，下面通过实验探究碳酸氢钠性质，并对比碳酸钠和碳酸氢钠性质。 【演示1】取等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体少许，分别放入两支试管中，再向两支试管中加入等体积的水，仔细观察它们的溶解情况。 【演示2】在两支试管中分别加入3mL碳酸氢钠，再分别滴加氯化钙溶液、氢氧化钙溶液，观察有无沉淀生成。 【演示3】在两支试管中分别
16、加入3mL稀盐酸，将两个各装有0.3g 碳酸钠和碳酸氢钠粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的碳酸钠和碳酸氢钠同时倒入试管中，比较它们与盐酸反应的剧烈程度。 【演示4】在两支试管中分别加入相同物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，分别用pH试纸测定它们的pH。 【投影】碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较 Na2CO3 NaHCO3 性质比较 水溶性 易溶 易溶 相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3 与CaCl2反应 有白色 沉淀生成 无明显 现象 与Ca(OH)2反应 有白色 沉淀生成 有白色 沉淀生成 与酸反应 反应 反应 都放出CO2气体，但NaHCO3与酸反应的剧烈程度强于Na2C
17、O3 溶液的酸碱性 碱性 碱性 物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH比 NaHCO3溶液的大 【板书并讲解】碳酸钠与盐酸反应，实际是碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳，所以碳酸氢钠与酸反应的剧烈程度强于碳酸钠。 Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl 【设问】碳酸钙受热分解，碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性如何呢？ 【思考】如果它们受热分解，分解的产物可能是什么？如何检验产物呢？ 【投影】改进的实验装置图。 【演示4】用如图装置给碳酸钠和碳酸氢钠固体加热，比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性。 【提问】1.大烧杯有何 现象 ？ 2.为什么大烧杯先产生气泡? 3.有气
18、泡产生能否说明碳酸钠在加热条件下反应了? 4.应该观察到什么 现象 才能说明碳酸钠和碳酸氢钠在加热条件下反应了? 【强调】重点观察的部位是石灰水。 【展示】大、小烧杯中石灰水变化；大、小试管壁变化。 【投影】碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较 Na2CO3 NaHCO3 性质比较 水溶性 易溶 易溶 相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3 与CaCl2反应 有白色 沉淀生成 无明显 现象 与Ca(OH)2反应 有白色 沉淀生成 有白色 沉淀生成 与酸反应 反应 反应 都放出CO2气体，但NaHCO3与酸反应的剧烈程度强于Na2CO3 溶液的酸碱性 碱性 碱性 物质的量浓度相同时，Na2CO3
19、溶液的pH比 NaHCO3溶液的大 热稳定性 稳定 不稳定 NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O 【板书】Na2CO3加热不反应 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 【思考】碳酸氢钠能转变成碳酸钠，碳酸钠能转变成碳酸氢钠吗？ 【板书】Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 【思考】如何除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠固体？如何除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠？ 【过渡】我们比较了碳酸钠与碳酸氢钠性质，请同学们解决一些实际问题。 【讨论】两瓶分别装有碳酸钠与碳酸氢钠试剂瓶，但标签模糊。请设计尽可能多的实验区别碳酸钠和碳酸氢钠。 【学生回答】略。 【展示】一包固体，可能是
20、碳酸钠固体也可能是碳酸氢钠固体。 【讨论】请设计出最优的实验方案判断出它是碳酸钠还是碳酸氢钠。最优实验方案设计的一般原则是：操作简便， 现象 明显。 【学生回答】略。 【实验】取少量固体溶于水，加入氯化钙溶液。 【设问】侯先生奉献了毕生的精力制备纯碱-碳酸钠，为什么要制备碳酸钠？它到底有什么重要用途呢？ 【投影】碳酸钠的应用。 【阅读】最后让我们了解一下在全世界享有盛名的“侯氏制碱法”的原理及流程。请阅读P52页。请同学们阅读时注意思考以下问题。 【投影】1.“侯氏制碱法”的原理是什么？ 2.氨气和二氧化碳两种气体，哪一种先通入饱和的氯化钠溶液中? 3.为何碳酸氢钠先从溶液中析出? 4.工业生
21、产上为何常将制碱与合成氨联系起来? 【板书】四、“侯氏制碱法” 【小结】本节课设计实验探究了碳酸钠的性质、碳酸氢钠的性质；对它们的性质进行了比较；了解了碳酸钠的应用；了解了“侯氏制碱法”原理及流程。 【作业】 1、碳酸氢钠固体粉末经加热后剩余固体成分可能是什么？请设计实验验证。 2、完成课本P58-10 3、离子反应 第二单元 钠、镁及其化合物 1、金属钠的性质与应用 教学目标 （一）知识与技能目标 1、掌握金属钠的 物理 性质，理解钠的化学性质。2、了解钠的存在和用途。 3、了解钠的生产原理。4、获得实验的基本技能，学习实验研究的方法。 （二）过程与方法目标 1、经历实验探究的过程，进一步理
22、解运用实验科学探究物质性质的意义和一般方法，提高科学探究能力。 2、在实验探究中，形成独立思考的能力，敢于质疑，增强团队精神。 3、运用观察、实验获取信息，并运用比较、归纳等方法对信息加工。 （三）情感态度与价值观目标 1、通过化学实验发展学习兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦。 2、树立尊重科学、依靠科学的思想，培养学生严谨求实的科学态度。 教学重点 通过实验认识钠的化学性质。 教学难点 对实验 现象 的观察与分析，探究学习。 教学用品 实验的仪器和药品：金属钠、酒精灯、镊子、滤纸、小刀、石棉网、铁架台、胶头滴管、火柴、酚酞、烧杯、洗气瓶、硫酸铜溶液。 教学方法实验法、问题探究法、讲解法 教学过
23、程 教师演示 表演化学小魔术：滴水点灯。（课前在酒精灯灯芯里暗藏一小块金属钠，实验时用胶头滴管向灯芯内滴一滴水。） 教师引导 在刚才的魔术中，奇妙 现象 的产生就是金属钠的功劳。为什么能滴水点灯？在魔术中金属钠的作用是什么？钠具有什么性质？ 观察思考 实验1用镊子从煤油中取出钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去钠一端的表层，观察表面的颜色和光泽；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。 教师活动 引导学生根据 现象 ，归纳出钠的性质 1、钠的 物理 性质：银白色、有金属光泽、质软的固体具有金属的通性：有延展性、易导电、导热 2、钠的保存：密封保存在煤油中 3、在空气中的变化：银白色光泽马上变暗（
24、？） 教师设疑 为什么钠放在空气中会变暗呢？由银白色变暗肯定是有新的物质生成，是什 么物质呢？我们在前面已经学过了结构决定了性质，钠原子的核电荷数是11，请同学们画出钠的原子结构示意图。 教师活动 从金属的原子结构示意图，我们可以看出，金属钠原子最外电子层带有一个电子，在化学反应中容易失去最外电子层的一个电子，显活泼的金属性。金属钠能和许多非金属如氧气、氯气等反应。我们刚才把钠放在空气中，钠的表面变暗就是钠和氧气反应生成白色的氧化钠。 观察思考 实验2将一小块金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热石棉网，观察 现象 火焰颜色以及产物的颜色、状态 学生回答 看到钠燃烧起来，火焰呈黄色，产物为淡黄色的粉
25、末 教师活动 引导学生写出钠在常温时与空气中的氧气反应的方程式 4Na + O2 =2Na2O（白色固体） 教师写出钠燃烧的方程式2Na + O2 =Na2O2（淡黄色粉末） 注意，钠与氧气的反应产物和反应温度有关系。 思考：是氧化钠比较稳定还是过氧化钠比较稳定？氧化钠能不能转化为过氧化钠？ 讨论 在教师的引导下得出结论，过氧化钠比较稳定。氧化钠可以继续和氧气 反应生成过氧化钠 2Na2O + O2 = 2Na2O2 教师活动 氧化钠是碱性氧化物，和水反应生成对应的碱，和酸性氧化物反应生成对应的 盐；而过氧化钠不是碱性氧化物，它是过氧化物，和水反应除了生成水，还生成氧气，和酸性氧化物反应除了生
26、成盐，还生成氧气 Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O + 2CO2 = 2Na2CO3 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （过氧化钠常用于呼吸面具和潜水艇中作供氧剂） （怎么验证这些产物呢，同学们可以课后思考一下） 观察思考 实验3 将一小块金属钠投入装有水并滴入酚酞试剂的小烧杯中，观察 现象教师活动 引导学生归纳 现象 ：钠浮在水面上，四处游动，并熔化成为小球，最后消失， 发出哧哧的响声，溶液变成红色，可以用五个字概括： 浮钠的密度比水小（0.97g/cm3） 熔反应放热，且钠的熔点低（97.810C
27、，沸点是882.90C） 游产生气体，由于气体在水面上的分布不均匀，推动钠四处游动（如果收集一试管的气体，靠近火焰会听到轻微的爆鸣声，说明产生的气体是氢气） 响氢气和空气混合，反应放出的热量使混合气体发生反应而产生爆鸣声 红有碱生成，遇到酚酞变红：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 教师活动 在实验室里金属钠是保存在煤油中的，请同学们想一想： （1）金属钠为什么可以保存在煤油中？ （2）金属钠为什么要保存在煤油中？ （3）取用钠时，为什么要用镊子，不能用手？（4）取用钠时，多余的钠能不能放回煤油中？ 学生活动 思考并讨论，得出结论： （1）因为钠不与煤油反应，且钠的密度比煤油大 （
28、2）因为，钠很容易和空气中的水、氧气发生反应，所以钠要密封保存，但不 能像溴一样用水密封，因为钠会和水反应，所以，钠要用不会和它反应的煤油密封保存 （3）因为手上有汗液，会和钠反应 （4）能。而且，一定要放回煤油中，因为钠放在空气中，会和水，氧气等剧烈 反应，不安全，所以用完，多余的钠一定要放会煤油中。（一般，在取用试剂时，多余的试剂是不能再放回试剂瓶的，因为会引入杂质） 教师活动 我国在西汉时期，就掌握了湿法炼铜技术，其原理就是用铁与硫酸铜反应置换出铜。活泼金属能够把不活泼金属从它们的盐溶液中置换出来。如果金属钠与硫酸铜溶液作用结果会如何呢？请你预测，并简要说明理由。 观察思考 实验4 向一
29、只盛有CuSO4的大烧杯中加入一小块金属钠，观察实验 现象 。 讨论 与钠和水的反应 现象 相同，另外，还看到有兰色絮状的沉淀产生 教师活动 归纳钠与硫酸铜反应的方程式： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4 钠加入盐的水溶液,首先和水反应,生成的氢氧化钠再和盐反应,所以,钠不能从盐 的水溶液中,把比它不活泼的金属置换出来,如果要用钠置换出其它的金属,得在熔融状态下才可以。例如： TiCl4 + 4Na = Ti + 4NaCl 同样的，不能用比钠活泼的金属从钠的盐溶液中把钠置换出来，因为生成的钠 会和水剧烈的反应，所以
30、根本就的不到钠。现在用的比较多的方法是，电解熔融的氯化钠： 2NaCl = 2Na + Cl2 教师活动 元素在自然界中有两种存在形式：游离态（单质）和化合态（化合物），请同学们思考一下，钠在自然界中会以什么形态存在呢？ 学生活动 思考并回答：以化合态存在，因为钠的化学性质非常活泼，很溶液和空气中的物质发生化学反应，生成一系列的化合物 教师活动 归纳钠的用途 （1）制过氧化钠和氧气反应 （2）原子反应堆导热剂钠、钾合金在常温下为液体，有很好的导热性 （3）高压钠灯黄光射程远，透雾能力强 （4）冶炼某些贵金属钠有很强的还原性 教师总结： 作业：练习册 【板书设计】 金属钠的性质与应用 一、钠的性
31、质 1钠的 物理 性质 银白色金属，质软，有延展性，导电，导热，熔、沸点低，密度小 2化学性质 （1）与氧气反应 常温：4Na + O2 = 2Na2O(白色) 点燃：2Na +O2 2Na2O2（淡黄） 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （2）与水反应 现象 ：“浮”、 “熔”、 “游”、 “响”、 “红” 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 (3) 与盐溶液反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4 （4）TiCl4 + 4Na = Ti + 4NaCl 二、钠的用途 （1）制过氧化钠和氧气反应 （2）原子反应堆导热剂钠、钾合金在常温下为液体，有很好的导热性 （3）高压钠灯黄光射程远，透雾能力强 （4）冶炼某些贵金属钠有很强的还原性 2NaCl(熔融)=2Na+Cl2 特 别 声明：1： 资 料来源于互 联 网，版 权归 属原作者2： 资 料内容属于网 络 意 见 ，与本 账 号立 场 无关3：如有侵 权 ， 请 告知，立即 删 除。
