1、温馨提示：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分。答题时，请将第卷每小题答案选出后，用2B铅笔涂在答题卡的相应位置上，若仅答在卷子上则不给分。将第卷各题的答案直接答在答题卡相应位置上。祝同学们考试顺利！可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80第卷 选择题（共36分）一、选择题（本题包括12小 题，每小题3 分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列说法不正确的是（ ）。A铝及其合金使用广泛，是因为铝比铁更耐酸
2、、碱的腐蚀B通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯C大部分金属的冶炼都是通过在高温下发生的氧化还原反应实现的D通常所说的三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维2下列说法正确的是（ ）。AC 4H10有三种同分异构体B乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能为同分异物体C常温下 2S2O（g）=3S（s）+SO 2（g）能自发进行，可推断该反应为放热反应D因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差3下列有关实验操作的说法正确的是（ ）。A可用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液B用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C将金属钠在研钵中研成粉末，
3、使钠与水反应的实验更安全D蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的23，液体也不能蒸干4短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是（ ）。XY Z WAX分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同BZ的最高价氧化物的对应水化物酸性比W的强CX的简单气态氢化物的稳定性比W 的弱来源:Zxxk.ComDY是第三周期第A族元素 来源:Zxxk.Com5下列叙述正确的是（ ）。A盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变D
4、沸水中滴加适量饱和FeCl 3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强6恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO 4（s）和CO（g），发生反应：MgSO4（s ）CO（g） MgO（s）CO 2（g）SO 2（g）反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/min n（MgSO 4）/mol n（CO ）/mol n（SO 2） / mol0 2.0来源:学_科_网Z_X_X_K 2.0 02 0. 84 1.26 1.2 2.8下列说法正确的是（ ）。A02 min内的平均速率为（CO ）0.6 molL 1 min1 B4 min 后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO 2
5、C若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为吸热反应D在此条件，若起始时容器中MgSO 4、CO均为1.0 mol，则平衡时n（SO 2）=0.6 mol第卷 非选 择题（共64 分）注意事项：1用黑色墨水的钢笔或或签字笔将答案写在试卷上。2本卷共4题，共64分。7（14分）A、B、C、D 、E、F、G 、H八种主族元素分布在三个不同的短周期，它 们在周期表中位置如下：AB C来源:Zxxk.ComDE F G H请回答下列问题：（1）写出E元素在周期表中的位置 。（2）B与D 可形成三原子分子X ，X的电子式为 。（3）E、F、 H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为 （用离子符号表
6、示）。（4）G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应，其化学反应方程式为：。（5）由A、C、D三种元素组成的强电解质Z溶于水时能促进水的电离，测得Z的水溶液pH7，其原因是 （用离子方程式来表示）。（6）盐Y由B、D、E组成。以熔融 盐Y为电解质构成的燃料电池如图所示。写出石墨（I） 电极上发生的电极反应式 。（7）用熔融盐Y 的燃料电池作电源，以石墨为电极，电解一定浓度的CuSO 4 溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路，向溶液中加入0.1 mol Cu（OH ） 2，溶液恢复到电 解之前的体积和浓度，则电 解过程中转移电子的物质的量为 。8（18分）高分子材料PET聚酯树脂和PM
7、MA的合成路线如下：已知：R 1COOR2+ R318OH R1CO18OR3+R2OH（R 1、R 2、R 3代表烃基） （R 4、R 5代表烃基）（1）的反应类型是 。（2）的化学方程式为 。（3）PMMA单体的官能团名称是 、 。（4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰， 的化学方程式为 。（5）G的结构简式为 。（6）下列说法正确的是 （填字母序号）。a为酯化反应bB和 D互为同系物 c1 mol 与足量NaOH 溶液反应时，最多消耗4 mol NaOH（7）J的某种同分异构体与J 具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是 。（8）写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式 。9
8、（18分）无水三氯化铁易升华，有强烈的吸水性，是一种用途比较广泛的盐。（1）实验室中可将FeCl 3溶液 、 、过滤、洗涤干燥得FeCl 36H2O；再 ，得到无水FeCl 3。（2）室温时在FeCl 3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe 3+开始沉淀；当溶液pH为4时，c（Fe 3+）= molL 1 （已知：K spFe（OH） 3= 1.11036 ）。（3）利用工业FeCl 3制取纯净的草酸铁晶体Fe 2（C 2O4） 35H2O的实验流程如下图所示：为抑制FeCl 3水解，溶液X为 。上 述流程中 FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是 ；检验萃取、分液后所得水层中是否含
9、有Fe 3 的方法是 。所得 Fe2（C 2O4） 35H2O需用冰水洗涤，其目的是 。为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取 a g样品，加硫酸酸化，用KMnO 4标准溶液滴定生成的H 2C2O4，KMnO 4标准溶液应 置于右图所示仪器 （填“甲”或“乙 ”）中；下列情况会造成实验测得Fe 2（C 2O4） 35H2O含量偏低的是 。a盛放KMnO 4的滴定管水洗后未用标准液润洗b滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失c滴定前仰视读数，滴定后俯视读数10（14分）甲醇是一种重要的可再生能源。（1）已知2CH 4（g）+O 2（g）=2CO（g）+4H 2（g） H =a kJmol1CO（
10、g）+2H 2（g）=CH 3OH（g） H =b kJmol1试写出由CH 4和O 2制取甲醇的热化学方程式 。（2）还可通过下列反应制甲醇：CO（g）+2H 2（g） CH3OH（ g）。甲图是反应时CO 和CH 3OH（g）的浓度随时间的变化情况。从反应开始到达平衡，用H 2表示反应速率 （H 2）= 。（3）在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO和20 mol H2， CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示。下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是 _（填字母）。AH 2的消耗速率等于CH 3OH的生成速率的2倍BH 2的体积分数不再改变C体系中 H2的转化率
11、和CO 的转化率相等D体系中气体的平均摩尔质量不再改变比较A、B两点压强大小P A_PB（填“、=”）。若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入 10 molCO和20 molH2，则在平衡状态B 时容器的体积V（B ）= L。（4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）。若KOH溶液足量，则写出电池负极反应式_ _。若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8 mol，当有0.5 mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。和平区2015-2016学年度第二学期高三年级第二次质量调查理科综合
12、化学学科试卷参考 答案第卷选择题本卷共6小题，每题6分，共36分。1A 2C 3D 4D 5C 6B本卷共4小题，共64分。7（共14分）（1）第三周期第IA族（2分）（2） （2分） （3）r(S 2 ) r(Na +) r(Al 3+) （2分）（4）SiO 2 2C高温 Si2CO （2分）（5）NH 4+ + H2O NH3H2O+H+（2分）（6）H 2 CO 32- 2e H 2OCO 2 （2分）（7）0.4 mol （2分） 8（共18分）（1）加成反应（2分） （2） CH2 +NaOBr2C aBr（2分）（3）碳碳双键（2分） 酯基（2分）（4） CH3 +O2 CH3
13、+2Ou（2分）（5） （2分） （6）a（2分）（7） C3（2分）（8） （2分）9（共18分）（1）蒸发（浓缩）；（1分）冷却（结晶）；（1分）将FeCl 36H2O在HCl的气氛中加热脱水 （2分）（2）1.110 6 （2分）（3）（浓）盐酸 （2分） FeCl3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；取少溶液，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液变红， 则含有Fe 3 。（或其他合理方法）（2分）除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗（ 2分） 甲；（2分） c（2分）10（共14分） （1）2CH 4（g）+O 2（g）=2CH 3OH（g） H=（a+2b） kJmol1 （2分）（2）0.15molL 1 min1 （2分）（3）BD（2分） （ 2分） 4L（2分）（4）CH 3OH+8OH- -6e- =CO32-+6H2O（2分）c （K +）c（CO 32-）c（HCO 3-）c（OH -）c （H +）（2分）
