1、高埂中学高 2016 级高三强化训练（二）理科综合 化学 2016.4理科综合全卷考试时间共 150 分钟。试卷满分 300 分，其中，物理 110 分，化学 100 分，生物 90 分。化学试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题） 。第卷 5 至 6 页，第卷 7 至 8 页，共 4 页。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。第卷（选 择题 共 42 分）注意事项： 必须使用 2B 铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。第卷共 7 题，每题 6 分，共 42 分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。可能用到的相
2、对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 N-14 Cu-64 S-32 Fe-56 O-16 Ba-137 Mg-24 Ca40 Br- 801、化学与科学研究、工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系。下列有关说法中正确的是( )A.石灰石可用于炼铁、制水泥、制玻璃 来源:Z+xx+k.ComB. 使用苯代替酒精擦拭手机屏幕 C. 同位素示踪法、红外光谱法都是科学家经常使用的研究化学反应历程的手段之一D. 针对 H7N9 禽流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，可选用含氯消毒剂、酒精、双氧 水等作为消毒剂，这种处理方法符合绿色化学的核心2向 N
3、a2 CO3、NaHCO 3 混 合液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如图。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是Aa 点对应溶液中：Ca 2+、 Mg2+、Br 、NO 3 Bb 点对应溶液中：Al 3+、Fe 3+、MnO 4、NO 3Cc 点对应溶液中： Na+、Ca 2+、NO 3、Cl Dd 点对应溶液中：F 、NO 3、Fe 2+、Ag +3、下列实验能达到预期目的的是 （ ）编号 实验内容 实验目的A 室温 下，用 pH 试纸分别测定浓度为 0.1molL1 NaClO 溶液和 0.1molL 1CH3COONa 溶液的 pH比较 HClO 和 CH3
4、COOH的酸性强弱B 向含有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入少量 BaC12 固体，溶液红色变浅 证明 Na2CO3 溶液中存在水解平衡C向 10mL 0.2 mol/ L NaOH 溶液中滴入 2 滴 0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加 2 滴 0.1 mol/LFeCl3 溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的Ksp：Mg(OH)2 Fe(OH) 3D 分别测定室温下等物质的量浓度的 Na2SO3 与 Na2CO3 溶液的 pH，后者较大 证明非金属性 SC4、用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法正确的是( ) A. a 为负极，b 为正
5、极B.若 a 极是铁，b 极是铜，b 极 逐渐溶解，a 极上有铜析出n气 体 V盐 酸OabcdC. 若电解精炼粗铜时，b 极是粗铜， a 极是纯铜D. 若 a、b 极都是石墨，在相同条件下，理论上 a 极产生的气体与电池中消耗的 O2 体积相等5N A 是阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的有几项106gNa 2CO3 晶体中的离子总数大于 3NA；1molN 2 和 3molH2 在一定条件下密闭容器中充分反应，容器中分子数大于 2 NA；含 1mol HNO3 稀溶液与一定量 Fe 恰好完全反应(气体仅 NO)，所得溶液 NO3有 0.75 NA； 来源:学科网 ZXXK100gCaBr 2
6、溶于适量水后可与 NA 个 Cl2 分子恰好发生置换反应来源:Zxxk.ComA1 项 B2 项 C3 项 D4 项6、已知图 的相关信息，下列相应叙述正确的是 （ ）A图 表示向恒容密闭容器中充入 X 和 Y 发生反应：2X(g)+Y(g) 3Z(g) H0，W 点 X 的正反应速率等于 M 点 X 的正反应速率B图表示压强对可逆反应 A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强小C据图，若要除去 CuSO4 溶液中的 Fe3+，可加入 NaOH 溶液至 PH 在 4 左右D常温下，稀释 0.1mol/LNa2CO3 溶液，图中的纵坐标可表示溶液中 HCO3-的数目7
7、、下图中，A 是由导热材料制成的密闭容器， B 是一耐化学腐蚀 且易于传热的透明气球。关闭 K2，将等量且少量的NO2 通过 K1、K 3 分别充入 A、B 中，反应起始时，A、B 的体积相同。 （已知：2NO 2 N2O4；H0 ）下列叙述正确的是A. 到达平衡时 A 和 B 中 NO2 气体体积分数相同B. 若在 A、B 中再充入与初始量相等的 NO2，则达到平衡时 A、B 中 NO2 的转化率都增大C. 若气球的体积不再改变，表明 B 中反应已达到平衡D. 室温下，若设法使 A、B 都保持体积不变，将 A 套上一个绝热层，B 与外界可以进行热传 递，则达到平衡时 B 中气体的颜色较深第卷
8、 （非选择题 共 58 分）8、 （13 分）已知 A、B、C、 D 四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A 原子，C 原子的 L 能层中，都有两个未成对的电子，C、D 同主族。 E、F 都是第四周期元素，E 原子核外有 4 个未成对电子，F 原子除最外能层只有 1个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：基态 D 原子中，电子占据的最高能层符号 ，该能层具有的原子轨道数为 ；E 2 离子的价层电子排布图是 ，F 原子的电子排布式是 ；A 元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为 ，B 元素的气态氢化物的 VSEPR模型为 ；化合物 AC2、B 2C 和阴离子 D
9、AB 互为等电子体，它们结构相似，DAB 的电子式为 ；配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子 E3 与配位体 AB 构成，配位数为 6，甲的水溶液可以用于实验室中 E2 离子的定性检验，检验 E2 离子的离子方程式为 ；某种化合物由 D，E，F 三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为 。9、 （13 分）酸性 KMnO4 溶液能与草酸（H 2C2O4）溶液反应。某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素。 .实验前首先用浓度为 0.1000molL-1 酸性 KMnO4 标准溶液滴定未知浓度的草酸。 （1）写出滴定过程中发生反应的化学方程式为 。 （2）滴
10、定过程中操作滴定管的图示正确的是 。（3）若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的草酸溶液浓度 （填“偏高” 、 “偏低” 、或“不变” ）。 .通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为 0.2000molL-1 。用该草酸溶液按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液的用量均为 8mL） 。（4）写出表中 a 对应的实验目的 ；若 50C 时，草酸浓度 c(H2C2O4)随反应时间 t 的变化曲线 如下图所示，保持其他条件不变，请在图中画出 25C 时 c(H2C2O4)随 t 的变化曲线示意图。 来源:Zxxk.Com（5）该小组同学对实验 1 和 3 分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从
11、混合振荡均匀开始计时）： 分析上述数据后得出“当其它条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即 反应速率就越快”的结论。甲同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影 响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，请简述甲同学改进的实验方案 。 （6）该实验中使用的催化剂应选择 MnSO4 并非 MnCl2，原因可用离子方程式表示为 。10、(16 分) 当归素是治疗偏头痛的有效新药。某研究小组开发了如下合成路线来合成该药。已知:A 的相对分子质量为 104,1 mol A 与足量的碳酸氢钠反应生成 44.8 L 气体(标准状况); B 的结构中含有醛基; C 在一定条件下
12、生成有机酸 D;RCH O+HOOCCH2COOH RCH=C(COOH)2+H2ORCH=C(COOH)2 RCH=CHCOOH+CO2。请回答下列问题。(1)A 的分子式是 ,B 的结构简式为 。 (2)C 可能发生的反应是 ( 填序号)。 A.氧化反应 B.水解反应 C.消去反应 D.酯化反应(3)反应的化学方程式为 。 (4) E 的名称为 。 (5) 符合下列条件的 D 的同分异构体共有 种,其中在核磁共振氢谱中只出现五组峰的物质的结构简式为 。 苯环上只有两个取代基; 苯环上的一氯代物只有两种; 1 mol 该同分异构体与足量的碳酸氢钠反应生成 2 mol CO2。11、 （16
13、分）雾霾含有大量的污染物 SO2、NO。工业上变“废” 为宝，吸收工业尾气 SO2 和 NO，可获得Na2S2O4 和 NH4NO3 产品的流程图如下(Ce 为铈元素 )： I I I IVNOS2 NONaOH Ce3+NO2-3- NO2-3- NH4O3NH3O2Ce4+S24-HSO3-Ce4+装置中的主要离子方程式为 。含硫各微粒(H 2SO3、HSO 3 和 SO32 )存在于 SO2 与 NaOH 溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数 X(i)与溶液 pH 的关系如图所示。来源:学科网 ZXXK来源:学*科*网若是 0.1molNaOH 反应后的溶液，测得溶液的 pH=8 时，
14、溶液中个离子由大到小的顺序是 。向 pH=5 的 NaHSO3 溶液中滴加一定浓度的 CaCl2 溶液，溶液中出现浑浊，pH 降为 2，用化学平衡移动原理解释溶液 pH 降低的原因： 。写出装置中，酸性条件下的离子方程式 。装置还可以使 Ce4+再生，其原理如右 图所示。生成 Ce4+从电解槽的 (填字母序号) 口流出。写出与阴极的反应式 。已知进入装置的溶液中，NO 2 的浓度为 a gL-1，要使 1 m3 该溶液中的 NO2 完全转化为 NH4NO3，需至少向装置中通入标准状况下的 O2 L。(用含 a 代数式表示， 计算结果保留整数)高埂中学高 2016 级高三强化训练（二）理科综合
15、化学 2016.4（参考答案）第卷（选择题 共 42 分） 来源:学。科。网1、A 2、C 3、B 4、D 5、B 6、D 7、C第卷 （非选择题 共 58 分）8、 （13 分） M (1 分) 9 (1 分) (1 分) 1s22s22p63s23p63d104s1 (或Ar3d 104s1) (1 分) sp 2 (2 分) 四面体 (1 分) 来源:学科网 (2 分) 3Fe 2 +2Fe(CN) =Fe3Fe(CN)62 (2 分)CuFeS 2 (2 分) 9、 （13 分） (1) 2MnO4+5H2C2O4+6H+= 2Mn2+ + 10CO2 + 8H 2O （2） A (1
16、 分，其余每空 2 分) （3） 偏高 （4）探究温度不同对反应速率的影响（5）其它条件相同时，利用等量且少量的 高锰酸钾与等体积不同浓度的足量草酸溶液反应，测量溶液褪色时间。 （6）2MnO 4+ 10Cl + 16H+ = 5Cl2+ 2Mn 2+ + 8H2O 10、(16 分)(1) C3H4O4(2 分) (2 分) (2) AD (2 分)(3) +CO2(3 分) (4) 碳酸氢钠(2 分)(5)4(2 分 ) (或 或 或 )(3 分)11、 （16 分）(每空均为 2 分)(1) SO2+OH-=HSO3- (2) c(Na +)c(SO 32-)c(HSO 3-)c(OH -)c(H +) HSO 3-在溶液中存在电离平衡：HSO 3- SO32-+ H+，加 CaCl2 溶液后，Ca 2+SO32-=CaSO3使电离平衡右移，c(H +)增大 (3) NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3+NO3-+4H+NO+H2O+Ce4+=Ce3 +NO2-+2H+ (4) a 2HSO 3-+4H+4e-=S2O32-+3H2O(5)243a (242a、 244a、5600a/23 都给分) 附件 1：律师事务所反盗版维权声明附件 2：独家资源交换签约学校名录（放大查看）学校 名录参 见：h ttp:/ 来源: 学。科。网 Z。X。X。K
