1、初三化学 第十单元专项练习1第十单元专项练习（一） “酸和碱”1.白蚁能分泌蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是 A.镀锌水管 B.铜制塑像C.大理石栏杆 D.铝合金门窗2.在 4 个小烧杯中分别盛有等质量的下列物质，在空气中放置一段时间后，烧杯内物质的总质量显著增加且溶质质量分数减少的是 A.浓盐酸 B.浓硫酸C.食盐水 D.蔗糖溶液3.下列对一些事实的解释不合理的是 4.下表记录了物质 X 的溶液分别加入另外三种物质的溶液中产生的现象。则物质 X 的化学式可能是 A.Ca(OH)2 B.CuSO4C.HCl D.NaCl5.（不定项）向氧化铜和铁粉的混
2、合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物。向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化。下列分析正确的是 A.滤液中一定不含有 CuSO4B.滤出的不溶物中一定含有 CuC.滤出的不溶物中一定含有 Cu 和 FeD.滤液中一定不含有 FeSO4和 H2SO46.（不定项）食醋是醋酸的稀溶液。某同学准备在家中进行验证食醋具有酸的某一性质实验，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是 A.木炭 B.大理石 C.铁钉 D.铜片7.下列气体既能用浓硫酸干燥也能用氢氧化钠干燥的是 A.NH3 B.H2 C.CO2 D.SO28.储存和运输浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠的容器上都应张贴的图标是 A.禁止
3、烟火 B.当心爆炸 C.腐蚀品 D.有毒品初三化学 第十单元专项练习29.以下化学药品保存或实验操作正确的是 10.为除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂或方法正确的是 选项 物质 杂质 除去杂质的试剂或方法A CaO CaCO3 加入足量的水，过滤B N2 O2 将气体通入灼热的 CuOC FeCl2溶液 CuCl2 加入足量铁粉，过滤D CO2 H2O 将气体通入 NaOH 固体11.下列关于氢氧化钠的描述错误的是 A.易溶于水，溶解释放出大量的热B.对皮肤有强烈的腐蚀作用C.水溶液能使石蕊试液变红D.能去除油污，可做炉具清洁剂12.下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是 浓
4、盐酸 浓硫酸 烧碱 食盐 生石灰 稀硫酸A. B. C. D.13.氢氧化钴（Co(OH) 2）受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和油漆的干燥剂，制备方法为： Co+2HCl=CoCl 2+H2 CoCl 2+2NaOH= Co(OH)2+2NaCl 下列判断正确的是 A.氢氧化钴的化学性质稳定B.钴的金属活动性比铜弱C.氢氧化钴能干燥氯化氢气体D.为置换反应 为复分解反应14.如图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，不能完成检验的是 A.气体从 a 端通入，收集氧气B.瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳C.瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳D.在
5、b 端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积15.（不定项）稀盐酸是化学实验中常用的试剂，下列实验中，可以使用稀盐酸的是 A.除去熟石灰粉末中的石灰石粉末B.除去氯化钠溶液中的碳酸钠C.除去铜粉中混有的铁粉D.除去铁丝上的铁锈16.（不定项）有关硫酸与氢氧化钠叙述正确的是 初三化学 第十单元专项练习3A.用小木棍蘸少量浓硫酸，木棍变黑发生了物理变化B.浓硫酸与氢氧化钠都有强烈的腐蚀性，使用时注意安全C.氢氧化钠和浓硫酸都有吸水性，都可用来干燥二氧化碳气体D.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都是发生的中和反应17.（不定项）下列气体中，不能用固体氢氧化钠做干燥剂的是 A.氢气 B.二氧化碳 C.
6、二氧化硫 D.一氧化碳18.（不定项）十一五期间，国务院提出了“节能减排”的具体目标，其中规定 SO2的排放量减少 590 万吨，为总排放量的 25%。下列说法不正确的是 A. SO2是形成酸雨的主要污染物之一B.通过减少 SO2的排放，达到节约能源的目的C.关停部分用燃煤发电的电厂，可以有效减少 SO2的排放D.含 SO2的工业尾气可用酸液吸收处理19.（不定项）下列说法不正确的是 A.紫色石蕊试液能使氢氧化钠溶液变蓝B.打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾C.露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不发生变化D.浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变小20.去年江西省各地市已经全面实行九年级化学实验考
7、察。某小组在考察时抽到的题目是：氧化铜跟稀硫酸反应。以下是该小组实验操作过程的示意图：（1）以上实验操作错误的是 （填序号） 。操作 C 中应注意的事项是 （写一点）（2）实验现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液呈 色（3）实验结论： （用化学方程式表示）21.硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。（1）硫酸和盐酸化学性质相似的原因是：都含有 （2）它们都能除铁锈，此实验的现象是 （3）它们都能与碱反应，该类反应属于基本反应类型的 反应。写出盐酸与氢氧化铝发生反应的化学方程式 （4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是 （5）如果不慎将
8、浓硫酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂上 3-5的 溶液。22.汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为 20的稀硫酸。（1）若用 50g 质量分数为 98的浓硫酸（密度为 1.84g/cm3）配制该稀硫酸时，需要用 （填“100mL” 、 “200mL”或“500mL” ）的量筒，量取水 mL（密度为 1g/cm3）初三化学 第十单元专项练习4（2）在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、量取、 、装瓶并贴上标签。（3）量取液体时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的 处保持水平，再读取液体体积。若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液中溶质的质量分数
9、20（填“大于” 、 “小于”或“等于” ）（4）不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣物上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上 3-5的 溶液。23.下图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略） 。其中 A、E 为固体氧化物，且 A 为黑色粉末；B、D 是由相同元素组成的无色液体；C、Y、Z 为无色气体；X 是最常见的金属。请回答下列问题：（1）反应中 A 物质的作用是 （2）反应、的化学方程式： （3）在日常生活中为防止反应的发生，可采取的措施是 （写一点即可）24.下图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界、魅力化学” ，请回答：（1）溶液 X 是 （填“酸” “碱” “盐” ） ，试剂 A 的
10、名称是 （2）若 X 是稀硫酸，B 是氧化物，则 B 的化学式是 （3）若 X 是稀盐酸，C 是单质，则 C 的名称是 （4）若 X 是稀硫酸，D 是碱，则 X 与 D 反应的化学方程式 25.为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取 20mL（密度为 1.1g/mL）的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙 85%的大理石 7.1g。（1）浓盐酸需要密封保存的原因是 （2）计算该盐酸的溶质质量分数。初三化学 第十单元专项练习526.某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片，将它放入 21.9%的稀盐酸中，产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如图所示（假设酸与氧化膜反应时没有 H2产生，其他杂质
11、不与酸反应） ，请回答：（1）从图中看出，该反应产生了 H2 g（2）产生氢气的化学方程式为： ，铝片中铝单质的质量为 g（3）求被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数，写出计算过程。27.在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。人们通常以石灰石为原料进行生产（石灰石含杂质，杂质不参与反应也不溶于水） 。下图是实验室模拟生产轻质碳酸钙的流程，请回答下列问题：（1）操作 a 的名称是 （2）写出下列反应方程式： （3）石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，反应生成碳酸氢钙。初三化学 第十单元专项练习6写出此反应的化学方程式 28.A-G 是初中常见的物质。其中 E 为黑色固体
12、。下图为这些物质的转化关系图，其中部分生成物和反应条件已省略。（1）写出下列物质的化学式：E ,G （2）化学反应常伴有能量变化。B 与水反应时会 （“吸收”或“放出” ）热量（3）实验室不用 A 与稀硫酸反应来制取 C,原因是 （4）写出 DF 的化学方程式 29.A-H 都是初中化学的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示。A 是天然气的主要成分，E 是一种常见的食品干燥剂。请回答：（1）A 的化学式是 （2）反应的基本反应类型是 （3）反应的化学方程式 反应的化学方程式 反应的化学方程式 30.我国的硫酸产量已达到 1600 万吨，这标志着我国硫酸工业取得飞速发展。工业生产硫酸的主要流程
13、为：煅烧黄铁矿 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 SO 2转化为 SO3 用浓硫酸吸取 SO3，请根据以上信息回答相关问题：（1）生产中会有部分 SO2随尾气排入大气，造成环境污染。有人设计用熟石灰吸收尾气中的 SO2，生成难溶物亚硫酸钙和水。请写出该反应的化学方程式：（2）将 SO2通入氯气的水溶液至恰好完全反应，会生成两种常见的酸，请完成下列化学方程式： Cl 2+SO2+2H2O= +2HCl（3）生产 1600 万吨硫酸，这些 H2SO4中硫元素的质量是 万吨（精确到 0.1）初三化学 第十单元专项练习7酸和碱 答案1.B 2.B 3.D 4.C 5.AB 6.AD 7.B
14、 8.C 9.A 10.C 11.C 12.C 13.D 14.D 15.BCD 16.BD 17.BC 18.BD 19.AC 20.（ 1） BD 液体不超过试管容积的三分之一等 （2 ）蓝色（3）CuO+H 2SO4=CuSO4+H2O21.（ 1） H+ （2 ）铁锈消失溶液由无色变为浅黄色 （3 ）复分解 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（4 ）浓盐酸 （5）碳酸氢钠22.（ 1） 200mL 195 （ 2）混匀 （3）最低 小于 （4）碳酸氢钠23.（ 1）催化作用 （2 ）Fe 2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2（3）刷
15、油漆24.（ 1）酸 紫色石蕊试液 （2）Fe 2O3 （3 ）铁 （4）Cu(OH) 2+H2SO4=CuSO4+2H2O25.（ 1）浓盐酸易挥发 （2）20%26.（ 1） 1.2 （2）2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2 10.8 （3）20%27.（ 1）过滤 （2 ）CaCO 3 CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2（3 ） CaCO3+ H2O+ CO2=Ca(HCO3)228.（ 1） CuO CuSO4 （2 ）放出 （3 ）生成的硫酸钙微溶于水，包在碳酸钙表面阻止反应继续进行（4 ） Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO329.（ 1） CH4 （2）化合反应（3 ） CH 4+2O2 CO2+2H2O 2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O Ca(OH) 2+Na2CO3=2NaOH+CaCO330.（ 1） Ca(OH)2+SO2=CaSO3+ H2O （2）H 2SO4 （3）522.4
