1、 0知识点：金属材料【 1【 下列物质中，属于金属材料的是（ ）A钢 B铜 C氧化铁 D碳【 2【 垃圾时放错了位置的资源，该分类回收，生活中废弃的铁锅，铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（ ）A氧化物 B化合物 C金属或合金 D非金属【 3【 下列常见材料中，属于金属材料的是（ ）A不锈钢 B玻璃钢 C大理石 D “塑料王”聚四氟乙烯【 4【 2010 年上海世博会中国馆“东方之冠” 给人强烈的视觉冲击，它的主体结构大量使用钢材，其中钢与下列哪种物质属同类材料：A石器 B青铜器 C高分子材料 D天然纤维知识点：金属的物理性质及用途【 5【 金属不具有的物理通性是A银白色光泽
2、B导热性 C延展性 D导电性【 6【 下列关于铁的物理性质叙述错误的是 ( )A铁是热和电的导体 B纯铁是银白色的固体C纯铁的硬度很大 D铁有良好的延性和展性 【 7【 铜能够制成铜片或拉成铜丝，是因为铜具有良好的A导热性 B导电性 C延展性 D金属活动性【 8【 盛放在油罐车内的石油产品，震荡时可产生静电，易引起火灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，这是利用铁的（ ）A延展性 B导电性 C硬度小 D熔点高 【 9【 一 种 新 兴 的 金 属 由 于 其 密 度 小 ， 延 展 性 好 ， 耐 腐 蚀 性 强 ， 它 和 它 的 合 金 在 航 海 、 航 空 和 化 学 中 正逐 步 取
3、代 铝 和 铝 合 金 而 被 广 泛 应 用 。 该 金 属 是 （ ）A锌 B钛 C镁 D锰【 10【 钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好，易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性 ”等。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是A用来做保险丝 B用来制造航天飞机C用来制造人造骨 D用于制造船舶的主要部件【 11【 铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是（ ）A都是银白色的固体 B有导电性 C能和稀硫酸反应 D通常状况下能与氧气反应【 12【 下表列出的是一种金属的部分性质：硬度 密度 熔点 导电性 导热性 延展性较软 2.70g/c
4、m3 660 优良 优良 优良根据所列出的该金属的性质，该金属可用于制造 ，因为它既 又 。由于其密度仅约为铁的三分之一，所以它的合金是制造飞机机身的重要材料。要成为飞机机身材料，其合金的性质至少应在 方面与它的纯金属相比较要有明显提高。【 13【 下列叙述中不正确的是（ ）A纯铁是银白色固体 B铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化膜 C铜容易传热导电，可以当导线 D钨有很高的熔点，所以可以当保险丝【 14【 下列说法正确的是（ ）A铅的密度比铁大，用铅做菜刀、锤子会比铁更好B银的导电性最好，所以通常用来做电线1C钛合金与人体具有很好的“ 相容性”，可用来制造人造骨等D焊锡和铝熔点较低，都可用
5、于焊接各种金属【 15【 下列说法正确的是（ ）A铅的密度比铁大，用铅做菜刀、锤子会比铁更好B银的导电性最好，所以通常用来做电线C钛合金与人体具有很好的“ 相容性”，可用来制造人造骨等D焊锡和铝熔点较低，都可用于焊接各种金属【 16【 金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它的用途。下列相关说法中不正确的是（ ）A铝合金有很好的强度，可以用来制造防盗窗B铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具C不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器材D铅、锑合金的熔点很低、电阻率很高，可以用来制成电炉丝【 17【 日常生活中，用于保护钢铁制品（如自来水管）所使用的“银粉”实际上是金属 的粉末；家用热水瓶内胆壁上的金属
6、是 ；体温计中填充的金属是 ；玻璃刀刀头是用 制成的。【 18【 怎样用简单的物理方法鉴别铁粉和石墨粉？【 19【 下列各组操作，用物理方法能够达到目的的是( )A分离炭粉和铁粉的混合物 B除去氧化铜中混有的少量铜粉C检验氢气中是否含一氧化碳 D鉴别氯酸钾和氯化钾知识点：合金【 20【 下 列 有 关 合 金 的 说 法 正 确 的 是 （ ）A合 金 不 能 导 电 、 传 热 B合 金 没 有 延 展 性C合 金 属 于 化 合 物 D合 金 的 许 多 性 能 与 其 组 成 成 分 不 同【 21【 下列各组物质中属于纯净物的一组是（ ）A钨丝、铜线 B不锈钢、黄铜 C生铁、钢筋 D硬
7、币、大铜钟【 22【 下列各组物质中属于纯净物的一组是（ ）A不锈钢、黄铜 B24K 金、铜导线 C生铁、钢 D钱币、铜钟【 23【 下列物质中不属于合金的是（ ）A水银 B黄铜 C18K 白金 D焊锡【 24【 鞍钢集团全力支持上海世博会，为上海虹桥交通枢纽建设提供 4.7 万吨精品钢材。关于钢的说法不正确的是（ ）A钢是纯净物 B钢是铁合金 C钢的含碳量低于生铁 D钢的性能优于生铁【 25【 日 常 生 活 中 使 用 的 自 来 水 管 ， 你 认 为 既 经 济 又 耐 用 的 是 （ ）A普 通 钢 管 B铜 管 C不 锈 钢 D塑 料 管【 26【 下列有关金属的说法正确的是A金属
8、铝有很好的抗腐蚀性能 B纯铝的硬度大于铝合金C钢是纯净物 D钢铁严重锈蚀后不值得回收【 27【 我国在春秋战国时期就开始将生铁经高温煅打处理得到相当于铸钢的器具（如锋利的宝剑） ，这一技术比欧洲早了近 2000 年。高温煅打生铁的主要作用是（ ）A除硫、磷杂质 B适当降低含碳量C掺进合金元素 D改善表面的结构性能 【 28【 焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是（ ）A增加强度 B降低熔点 C增加延展性 D增强抗腐蚀性【 29【 工业中常将两种金属在同一容器中加热使其熔化，冷却后得到具有金属特性的熔合物合金。根2据下表所列金属的熔点和沸点的数据（其他条件均与满足） ，判断不能制得的
9、合金是（ ）AKNa 合金 BKFe 合金 CNaAl 合金 DFeCu 合金金属 Na K Al Cu Fe熔点（ ） 97.8 63.6 660 1083 1535沸点（ ） 883 774 2200 2595 2750【 30【 焊锡是锡、铅组成的合金，武德合金是铅、铋、锡和镉组成的合金。根据下列提供的数据，能得到的启示是（ ）纯金属 合金铅 镉 铋 锡 焊锡 武德合金熔点/ 327 321 271 232 183 70A合金的抗腐蚀性能一般要比组成它们的纯金属更好B合金的熔点一般要比组成它们的纯金属要低C合金的强度一般要比组成它们的纯金属要更高D合金的硬度一般要比组成它们的纯金属要更高
10、【 31【 Cu 与 Zn 的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取 20g 该黄铜样品于烧杯中，向其中分 5 次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g）第 1 次 20 17.4第 2 次 20 14.8第 3 次 20 12.2第 4 次 20 12.0第 5 次 20 m试回答下列问题：（1）上述表格中 m 的值为 ；（2）黄铜样品中锌的质量分数为 ；（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？ 【 32【 已知某合金粉末
11、除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO 2+3H2（产物 NaAlO2 溶于水） ；Fe、 Cu 不与氢氧化钠溶液反应。【猜 想】猜想 1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。猜想 2：该合金粉末中除铝外，还含有 （填名称） 。猜想 3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH 溶液。 实验方案 实现现象 结论取一定量的合金粉末，加过量的 ，充分反应后过滤，滤渣备用。粉末部分溶解，并有气体放出。合金中
12、一定含有。取步骤 所得滤渣，加过量的 ，充分反应。滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色。 合金中一定含有 。【探究结论】猜想 3 成立。【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。3写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 。知识点：金属的化学性质【 33【 下列描述中，属于金属化学性质的是A铜是紫红色固体 B汞在常温下呈液态 C铝能与酸反应 D钠的质地较软【 34【 为什么说“ 真金不怕火炼 ”（ ）A金的硬度大B金的性质不活泼，在高温时也不与氧气反应C金的熔点高，可以用火烧D金在常温下与氧气反应，高温下不反应【 35【 铁的下列性质中，属于化学性质的是
13、（ ）A有良好的延展性 B在潮湿空气中容易生锈 C能导电 D能导热【 36【 下列关于铁的叙述正确的是A切过泡菜的菜刀比置于潮湿空气中的菜刀更易生锈B铁与稀盐酸反应，生成 FeCl3 和 H2C能用铁桶盛装农药波尔多液 D用稀硫酸除铁锈，生成 FeSO4 和 H2O【 37【 铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（ ）A铝的化学性质不活泼 B铝不与酸、碱反应 C铝常温下不与氧气反应 D铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜【 38【 收藏家收藏的清末铝制品，至今保存完好，该艺术品不易锈损的主要原因是（ ）A铝不易发生化学反应B
14、铝的氧化物已发生还原反应C铝不易氧化D铝易被氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部的铝的作用【 39【 如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是A向左偏 B向右偏 C先向左偏后向右偏 D先向右偏后向左【 40【 小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质，内容包括：铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应。下图是他实验操作考试中的部分情景。 （1）上图中有一处错误的操作，该操作是 ；（填序号）4（2）操作 A 的现象是 ；（3）他讲铝丝插入到硫酸铜溶液中，未出现任何现
15、象，其原因是 。知识点：金属活动性顺序【 41【 金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，常见金属在溶液中的活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是A金 Au银 Ag铜 Cu B钾 K钙 Ca钠 NaC锌 Zn铁 Fe贡 Hg D铝 Cl镁 Mg 锌 Zn【 42【 下列金属中，人类开发利用最晚的是（ ）AAl BFe CCu DAg【 43【 常见金属活动性顺序表如下：下列各组物质不能发生化学反应的是A汞与硝酸银溶液 B铜与硝酸镁溶液 C锌与硫酸亚铁溶液 D铝与稀盐酸【 44【 下列各组物质不能发生反应的是：A镁与稀硫酸 B锌与硫酸铜溶液 C铝与硝酸银溶液 D汞与氯化铜溶
16、液【 45【 将甲、乙两种金属片分别放人硫酸铜溶液中，甲表面覆盖一层红色物质，乙没有明显现象。据此推断三种金属的活动性顺序是A甲乙 铜 B铜 甲乙 C甲铜 乙 D乙铜甲【 46【 有甲、乙、丙三种金属，将乙和丙浸入稀硫酸中，乙溶解，丙不溶解，将丙浸入甲的盐溶液中，其表面有甲析出，则三种金属的活动性顺序由强到弱是（ ）A甲、乙、丙 B丙、乙、甲 C乙、丙、甲 D乙、甲、丙【 47【 下列四个实验中只需要完成三个就可以证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序。其中不必进行的是A将铁片放入稀盐酸中 B将铜片放入稀硫酸中C将铁片放入硝酸银溶液 D将铜片放入硝酸银溶液【 48【 对甲、乙、丙三种金属活动性的实
17、验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4 溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。 （2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是A甲 丙乙 B丙乙 甲 C甲 乙 丙 D丙甲乙 【 49【 金属 Ni、Mn 分别放入其他三种金属 X、Y、Z 的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示。它们的金属活动性由强到弱的顺序为（ ）AX Mn Y Ni Z BZ Ni Y Mn X CZ Mn Y Ni X DX Mn Ni Y Z【 50【 某单质 X
18、 能从某溶液中置换出单质 Y，由此推断下列说法中正确的是（ ）AX 一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属BX 是金属时，Y 可能是金属，也可能是非金属CX 是金属时，Y 一定比 X 活泼DX、Y 都是金属时，Y 一定比 X 活泼5【 51【 同学们为了比较锌、铁、铜三种金属的活动性，仅用组内物质就能达到目的的是（ ）Zn、Fe、Cu、稀硫酸 Fe、ZnSO 4 溶液、 CuSO4 溶液Zn、FeSO 4 溶液、CuSO 4 溶液 Zn、Cu 、FeSO 4 溶液A只有 B和 C D 【 52【 请从下列物质中选择适当的试剂，设计不同的方法对锌、铁、铜三种金属的活动性顺序进行探究：A.锌片；B
19、. 铁钉；C. 铜片；D. 硫酸铜；E.稀硫酸；F.硫酸锌；G.硫酸亚铁。（1）方法一所选用的三种试剂是 CuSO4、ZnSO 4 和_（填化学式，下同） 。（2）方法二所选用的是四种试剂是 Fe、Cu、Zn 和_。（3）方法三所选用的三种试剂是_。【 53【 在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。（1）硫酸铜溶液中，大量存在的离子是 （2）将铝丝浸入硫酸铜溶液中，静置，观察到的现象是 。结合现象进行分析，溶液中减少的离子是 ，增加的离子是 （3）除硫酸铜溶液外，将铝丝浸入 （任举一例）溶液中，也能产生相同的实验现象。【 54【 某校同学以“ 比较 A
20、l、X、Cu 三种金属的活动性 ”为课题进行实验探究。【所用药品】溶质质量分数相同的稀盐酸，大小形状都相同的 Al、X、Cu 三种金属。【实验记录】Al X Cu开始时 几乎无气泡产生 产生气泡速度慢 无气泡产生现象一段时间后 产生气泡速度快 产生气泡速度慢 无气泡产生【分析与结论】（1）实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因是_。（2）铜表面始终无气泡产生的原因是_。（3）三种金属的活动性由强到弱的顺序是_。知识点：金属活动性顺序的应用【 55【 根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是A常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化B在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈C与同种盐酸反应时，锌片比铁
21、片反应剧烈D铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银【 56【 （1）工业炼铁是用 CO 和 Fe2O3 反应制得铁，其化学方程式为 。（2）根据铁、铜、铝三种金属的活动顺序判断下列化学方程式正确的是 （填序号） 。3Fe+2AlCl3=3FeCl2+2Al 3Cu+2AlCl3=3CuCl2+2Al Fe+CuCl2=FeCl2+Cu（3）某实验室废液中含有 HCl、FeCl 2 和 CuCl2 等物质，若向其中加入稍过量的铁粉，充分反应后过滤，则滤渣中含有 （填化学式） 。【 57【 将铁放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是（ ）A盐酸溶液 B硫酸溶液 C硫酸亚铁溶液 D硫酸铜溶液
22、【 58【 往 ZnSO4 和 CuSO4 的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应过滤，滤纸上剩余物质是AFe 和 Cu BCu CZn DFe【 59【 废旧手机的某些部件中含有 Mg、Al、Cu、Ag 等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是AMg、Al BCu、Ag CAl、Cu DMg、Ag【 60【 在 FeSO4 和 CuSO4 的混合溶液中投入一些锌粉，完全反应后得到一些固体沉淀。过滤向沉淀中加入少量稀硫酸有气泡产生。对上述固体沉淀有下列六种说法，其中正确的是（ ）6 一定含有 Zn； 一定含有 Fe； 一定含有 Cu； 可能
23、含有 Zn； 可能含有 Fe； 可能含有 Cu A B C D【 61【 在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（ ）A滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁B滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁C滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜D滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜【 62【 向 Cu(NO3)2 溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是（ ）溶液中有 Fe2 、Cu 2 、不溶物为 Cu；溶液中有 Fe2 、Cu 2 、不溶物为 Fe溶液中只有 Cu2 、不溶物为 Fe；溶液中只
24、有 Fe2 、不溶物为 Fe，CuA B C D 【 63【 向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。下列情况不可能存在的是A滤纸上有Ag，滤液中有Ag +、Cu 2+、Fe 2+、Mg 2+B滤纸上有Ag、Cu，滤液中有 Ag+、Fe 2+、Mg 2+C滤纸上有Ag、Cu，滤液中有 Fe2+、Mg 2+D滤纸上有 Ag、Cu、Fe，滤液中有 Fe2+、Mg 2+【 64【 某工厂产生的铜屑中含有少最铁屑现要回收利用其中的铜，需除去其中的铁屑，张山同学设计了甲、乙两个实验方案：（1）以上两个实验方案中，从回收利用率角度考虑，你愿意选择 。（2）两个方案中都有过滤
25、操作，该操作中必须用到的玻璃仪器有 （3）写出两个实验方案中有关反应的化学方程式：方案甲 方案乙 （4）你能否再设计一个不同原理的方案？写出你的方案 【 65【 某工厂欲从只含有 CuSO4 的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：（1）操作 a、b 的名称分别是_、_。（2）写出流程中有关反应的化学方程式：_、_。以上两个反应能够发生的原因是_。知识点：置换反应【 66【 下列属于置换反应的是（ ）A2H 2O2 二氧化锰 2H2O + O2 BZn + 2HClZnCl 2 + H27C3C + 2Fe 2O3 4Fe + 3CO2 DCu + 4HNO3 Cu(NO3
26、)2 + 2NO2+2H2O【 67【 下列反应中，属于置换反应的是ACO+CuO Cu+CO2 B3Fe+2O 2 点燃 Fe3O4CCu+2AgNO 3=2Ag+Cu(NO3)3 DCaCO 3 高温 CaO+CO2【 68【 我 国 古 代 湿 法 冶 铜 的 化 学 反 应 方 程 式 是 ： Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu ， 该 反 应 属 于 A分解反应 B置换反应 C化合反应 D复分解反应【 69【 将燃着的镁伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，发生的反应方程式为 2Mg+CO2 高温2MgO+C，下列叙述错误的是（ ）A该反应中镁发生了氧化反应 B该反应中二
27、氧化碳是还原剂C该反应属于置换反应 D镁着火时不能用二氧化碳灭火剂扑灭【 70【 置换反应是化学反应的基本类型之一。金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ； Br2+2KI=2KBr+I2； I2+Na2S=2NaI+S 由此可判断下列化学方程式书写错误的是 。AC1 2+2NaI = 2NaCl+I2 BI 2+2KBr = 2KI+Br2CBr 2+Na2S = 2NaBr+S DC1 2+K2S = 2KCl+S【 71【 新买的铝锅、铝壶用来烧开水，凡是水浸到的地方都会变黑，这现象说明该水中含有（ ）A钾离子 B钠离子 C钙离子 D铁离子【 72【 两金属 A 和 B 的相对分子质量之比为 8：9，等质量的 A 和 B 分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气质量之比为 3：4。则两金属的化合价之比为（ ）：A1 :2 B2 :1 C3 :2 D2 :3【 73【 粉末状金属混合物 12 克，加入足量的稀硫酸后产生 1 克氢气，这种金属混合物可能是（ ）AAl 和 Fe BZn 和 Fe CMg 和 Cu DMg 和 Zn
