1、第八单元金属和金属材料知识点一、金属材料：1、金属材料包括 及其 。2、金属的物理性质：共性：常温下大多数金属为 态；有金属光泽；大多数金属呈 色，都具有 性、 性、性。特性：铜呈 色（所以纯铜又被称为 ） ，金呈 色；汞为 态。3、金属之最：人类最早使用的金属： ； 年产量最多的金属： ；地壳中含量最多的金属元素： ； 人体中含量最多的金属元素： ；导电、导热性最好的金属： ； 硬度最大的金属： ；熔点最高的金属： ； 熔点最低的金属： ；4、合金：合金一定是 物，至少含有 种金属，合金中的物质都是以 形式存在。合金与组成他们的纯金属相比：熔点一般 组分金属（例：焊锡的熔点 纯锡）硬度一般
2、组分金属（例：黄铜的硬度 纯铜）抗腐蚀性 组分金属常见的合金：铁合金：常见的有 和 ，二者在性能上有差异的主要原因是 ；铜合金：常见的有 和 ，其中 的成分为 ，其中 的成分为 ；钛和钛合金：被认为是 21 世纪的重要金属材料，它具有很多优良性能， 例如： 、 、 、 、 ，而且与人体有良好的 性，可用于制造 。二、金属的化学性质：1、与氧气反应：金属 + 氧气 镁与氧气反应： ；现象： ， ， ；铝与氧气反应： ；铝具有良好的抗腐蚀性是因为： ；铁与氧气反应： ；现象： ， ， ， ；铜与氧气反应： ；现象： ；汞与氧气反应： ；现象： ；真金不怕火炼是指 。2、与酸反应：金属 + 酸 +
3、镁与盐酸、硫酸反应： ； ；铝与盐酸、硫酸反应： ； ；锌与盐酸、硫酸反应： ； ；铁与盐酸、硫酸反应： ； ；现象： ， ；金属与酸反应的剧烈程度体现金属的活动性强弱，反应越 ，活动性越强。3、与盐溶液反应：金属 + 盐 + （条件：“前置后，盐可溶” ）铁与硫酸铜反应： ；（湿法冶铜原理）现象： ， ；铜和硝酸银反应： ；现象： ， ；置换反应：由一种 与一种 反应，生成另一种 与另一种 的反应。三、金属活动性顺序： 金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：金属的位置越靠 ，它的活动性就越 ；位于 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的 （不可用浓硫酸、硝酸） ；位于 的金属能把位于其 的金
4、属从它们的 中置换出来（除 K、Ca、Na、Ba） ；四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼原料： 、 、 、 ；常见的铁矿石有： （主要成分 ） 、 （主要成分 ） 、 （主要成分 ） 、原理：该实验从左到右的现象： ； ；从左到右的反应的化学方程式为：；实验开始时应先 ，再 ，这样做的目的是： ；实验结束时，应先 ，继续 直至 ，这样这样做的目的是： ；右侧酒精灯的作用： 。2、金属资源保护：铁生锈的条件：实验前铁钉如何处理： ；所用蒸馏水应如何处理： ；这样做的目的： ；B 试管中植物油的作用： ；C 试管中 CaCl2 的作用是： ；现象：试管 A 中 ，试管 B 中 ，试管 C 中 ；结论：铁生锈的条件是铁与 共同作用的结果。防止铁制品生锈的措施： ； ； ； ；铁锈疏松易吸水，因此铁制品可以全部被锈蚀，因而铁锈应及时除去。3、金属资源的保护和利用:保护金属资源的途径： ； ； ； ；废旧金属回收再利用得意义： 、 、 。
